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1、浙江省温州市新力量联盟高一化学下学期期中试题浙江省温州市新力量联盟2017-2018学年高一化学下学期期中试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl -35.5 K-39 Fe-56 Cu-64 Ag-108 Ba-137选择题部分一、选择题（本大题共 30 小题，每小题 2 分，共 60 分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题 目要求的，不选、多选、错选均不得分）1.下列物质属于纯净物的是（ ） A.漂白粉 B. 石油 C.冰醋酸 D.水玻璃 2. 下列仪器及其名称不正确的是（ ） A容量瓶 B蒸馏烧瓶 C蒸发皿 D分液漏斗 3. 下

2、列物质属于电解质的是（ ） A.硫酸氢钠 B.二氧化硫 C.食盐水 D.葡萄糖 4. 下列反应中，金属元素被氧化的是（ ） + 22+ 2-A SO2 + H2O2 = 2H + SO4 BBa + SO4 = BaSO4 + 3+ + 2+C Cl2 + 2Fe2 = 2Fe+ 2Cl DCaCO3 + 2H = Ca + H2O + CO2 5.下列分散系能产生“丁达尔效应”的是（ ） A.矿泉水 B.氢氧化铝胶体 C.福尔马林 D.澄清石灰水 6下列说法不正确的是（ ） A氯化钠可用于配制生理盐水 B大力发展以煤炭为原料的火力发电能减少酸雨危害 C二氧化硅可用于制作玻璃 D金属 Mg 用

3、于制造信号弹和焰火 7下列化学用语表示不正确的是（ ） AMg 的结构示意图： B 酒精的分子式：C2H6O C羟基的电子式： DCH4 的比例模型： 8化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是（ ） A石灰石是高炉炼铁的原料之一 B将植物的秸秆等加入沼气发酵池中，在富氧条件下，经过沼气细菌的作用生成沼气 C热的纯碱溶液可以去除物品表面的油污 D贮氢金属并不是简单地吸附氢气，而是通过化学反应贮存氢气 9.下列有关铁、铜及其化合物的说法正确的是（ ） A FeSO4 可用于生产缺铁性贫血的药剂 B硫酸铜常用于饮用水的消毒剂 C常温下铁与浓硫酸不反应 D铁丝不能代替铂丝来做焰色反应实验 10下

4、列说法不正确的是（ ） A用分液漏斗可以分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液 B用溴水除去甲烷中的乙烯气体 C碳酸钠是焙制糕点所用的发酵粉主要成分之一 D蒸馏是分离液态混合物一种常用方法,广泛应用于石油工业 11下列说法正确的是（ ） AO2、O3 互为同位素 B甲酸（HCOOH）和乙二酸（HOOCCOOH）互为同系物 C有机物 是同分异构体 D氨基酸种类较多，结构中都含有COOH 和NH2-112已知：2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) H =-566 kJmol-1，下列说法不正确的是（ ） A CO(g) + 1/2O2(g) = CO2(g) H =-283kJmol B CO

5、(g) =CO(g) + 1/2O (g) H =+283kJmol-1 2 2C2molCO(g)与 1mol O2(g)反应生成 2mol CO2(s)放出热量小于 566kJ D相同条件下，2 mol CO(g)和 1 mol O2(g)的总能量大于 2 mol CO2(g)的总能量 13下列离子反应方程式不正确的是（ ） + - + 2-A向 Ba(OH)2 溶液中滴加稀硫酸：Ba2 +OH +H +SO4=BaSO4+H2O BFe2+与 H O在酸性溶液中的反应：2Fe2+H O +2H+ =2Fe3+2H O 2 2 2 2 2+ 2CCa(HCO3)2 与过量的 NaOH 溶液

6、反应： Ca2 + 2HCO3 + 2OH = CaCO3+ CO3 +2H2O D醋酸与小苏打溶液反应：CH3COOH+HCO3= CO2+H2O+ CH3COO14四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，下列推论合理的是( )AZ、Y、X 的原子半径依次减小BX、Z、W 的最高价氧化物的水化物的酸性依次降低CY 的位置是第 3 周期、第A 族DXH4 与 W 元素的单质在一定条件下可发生化学反应15.下列说法正确的是（ ） A等物质的量的乙烯和乙炔分别充分燃烧，生成的 CO2 物质的量相等B向 2 毫升的苯中加入 1 毫升的碘的四氯化碳溶液，振荡后静置，下层呈紫红色 C光照条件下，密闭

7、容器中通入甲烷和氯气的体积比例为 1:1，只生成 CH3Cl 和 HCl D乙醛氧化生成乙醇，还原生成乙酸16下列说法正确的是（ ） A棉花、淀粉、光导纤维都属于糖类，完全水解后得到葡萄糖 B汽油和食用油在酸性、碱性条件下都可以发生水解 C用食盐腌制后的鸡蛋可以食用，但变性的鸡蛋一定不能食用 D根据纤维燃烧产生的气味，确定该纤维是否为蛋白质纤维17.钠CO2 电池其工作原理如图所示，吸收的 CO2 转化为 Na2CO3 固体和碳，沉积在多壁碳纳米管（MWCNT）电极表面，下列说法不正确的是（ ） A多壁碳纳米管（MWCNT）做电池的正极 B可以用乙醇代替四甘醇二甲醚做有机溶剂 C负极反应为：N

8、a e= Na+ D电池总反应：4Na + 3CO2 =2Na2CO3 + C18.下列实验操作正确的是（ ）A. pH 试纸都必须用水湿润后方可使用B. 定容时俯视容量瓶的刻度线，配制的溶液浓度偏高 C. 分液时分液漏斗上层液体应从下口放出 D.蒸馏时温度计水银球应插入烧瓶内液面下19如图所示，对 A 生成 C 的反应，下列结论正确的是（ ）A该反应为吸热反应 B该反应进行时，一定有能量放出 CA 比 C 稳定 D该反应不需要加热一定就可以进行20.下列说法正确的是（ ） A16O 和 18O 核外电子排布相同BHCl 溶于水电离出 H+和 Cl-，所以是离子化合物 CNaHCO3 的受热分

9、解过程中，只有离子键被破坏D MgCl2、Na2O 晶体类型相同，干冰和石英晶体类型也相同21.某反应物 A 的浓度是 2.0 molL1，5 min 后，A 的浓度变为 0.5 molL1，在这 5 min 内 A 的化学反应速 率是（ ）A0.4 molL1min1 B0.1 molL1min1 C0.3 molL1min1 D0.3 molL122. 在一定条件下，将 1.0molO2(g) 和 2.0 molSO2(g) 通入一定体积的恒容密闭容器中发生反应，已知 2SO2(g)O2(g) 2SO3(g) Ha kJmol1(a0)，对于此可逆反应下列说法正确的是（ ） A混合气体的总

10、质量不随时间改变，说明反应达到化学平衡状态B如果用 18O2(g)代替 O2(g)发生上述反应，则经过一段时间后，18O 只存在于 O2 和 SO3 中 C升高反应温度，反应速率增大 D工业上用接触法制取硫酸工艺中，该反应是在沸腾炉内发生23.设 NA 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A. 16 克 CH4 分子存在 C-H 键为 4NA B.0.1 mol KI 与 0.1 mol FeCl3 在溶液中反应转移的电子数为 0.1 NA C. 常温 7.8 克苯中含碳碳双键数目为 0.3NA D. 常温下， 0.1mol/L 盐酸溶液 1L 中 H-Cl 键数目为 0.1NA 2

11、4.关于下列图示的说法中，正确的是（ ） A. 图所示实验装置分离乙醇（78）和乙醛（20.8）混合液 B. 用图所示实验装置排空气法收集 CO2 气体 C. 图配制一定物质的量浓度的稀硫酸 D. 图装置可以用来除去 SO2 中的 HCl + 2+ +325某溶液中含有大量下列离子：Mg2+、 NO 、K 、M 离子，经测定 Mg比为 2：4：1，则 M 离子可能是（ ） 、 NO3、K 三者离子浓度之+ + 2A H BNa COH DSO4 26下列事实不可以作为苯分子不存在碳碳单键、双键交替结构的依据是( )A是同种物质 B苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C苯分子中六个碳碳键完全相同 D苯

12、的一溴代物只有一种 27下列说法中，正确的是（ ） A在紫外线、饱和 (NH4)2SO4 溶液、CuSO4 溶液等作用下，蛋白质均会发生变性 B煤的气化、液化和干馏的过程都没有涉及化学变化 18 18C若原料为 CH3COOH 和 CH3CH2OH，则制得乙酸乙酯中不含 O D在一定条件下，氨基酸之间能发生反应，合成更复杂的化合物(多肽) 28下列实验的设计方案能达到实验目的的是( ) A用 Na 除去 CH3CH2OH 中含有的少量 H2O 2B为验证某溶液中的 SO4，先加入适量 BaCl2 溶液产生白色沉淀，再加盐酸，沉淀不溶解 C为了验证 KI 与 FeCl3 反应的限度，某同学将少量

13、 FeCl3 溶液的与过量的 KI 溶液混合，充分反应后 用苯萃取，静置，再取少量下层溶液于试管中，加入 KSCN 溶液，观察现象 D为了验证淀粉是否水解，在淀粉与稀硫酸共热后的溶液中滴加银氨溶液，加热 29某溶液中可能含有 Cl、SO 2、CO 2、NH +、Fe3+和 Na+。某同学为确定其组分，设计并完成了如下实验： 4 3 4 由此可推测原溶液中（ ） 2 + + 2ASO4、NH 4 和 Na 一定存在，CO3一定不存在 Bc(Cl)0.4molL Cc(Fe3+)=0.1 molL 2 + 2DSO4、NH4 一定存在，Na 和 CO3一定不存在30实验室用新鲜动物脂肪 5 g、9

14、5%的乙醇、热饱和食盐水和 40%氢氧化钠溶液制备肥皂，下列有关该实 验的说法中，正确的是（ ） A用滤纸在托盘天平上称量 5.0g 动物脂肪 B为检验皂化反应进行程度，取几滴反应液，滴入装有热水的试管中，振荡，若有油滴浮在液面上， 说明油脂已完全反应。 C可用分液法分离得到硬脂酸钠 D在油脂完全反应后需加入热饱和食盐水，有利于硬脂酸钠析出 非选择题部分（共 40 分） 二填空题（共 34 分） 31（8 分）根据要求，分别写出相应的化学方程式(反应有条件要求的，请注明反应条件)。（1）金属镁燃烧不能用 CO2 灭火，用化学方程式表示其理由 （2）氯气与氢氧化钠溶液反应生成次氯酸钠、NaCl、

15、H2O： （3）乙烯与溴单质发生加成反应： （4）在浓硫酸的作用下，苯在 5060 与浓硝酸发生取代反应的化学方程式： 32（12 分）乙酸乙酯是重要的有机溶剂和化工原料，其合成方法如下图所示。已知 A 是一种单糖，广泛 存在于带甜味的水果中，含 B 体积分数约为 75%的水溶液在医疗上常作消毒剂，气态烃 E 在标准状况下的 密度为 1.25 gL1。它们之间的转化关系如图。 请回答： （1）有机物 B 的结构简式是 。 （2）工业上用石油为原料获得 E 的方法是： A分馏 B干馏 C催化裂化 D裂解 （3）有机物 D 官能团的名称是： ，第步反应类型 。 （4）请写出第步反应的化学方程式 。

16、 （5）右图为实验室制取乙酸乙酯的装置图，下列说法正确的是 。 A向 a 试管中先加入浓硫酸，然后边摇动试管边慢慢加入乙醇，再加冰醋酸 B乙酸乙酯中混有 D，可加入适量 NaOH 固体后蒸馏进行分离 C有机物 B、D、乙酸乙酯三者可用饱和碳酸钠溶液鉴别 D试管 b 中导气管下端管口不能浸入液面的原因是防止实验过程中发生倒吸现象 33（8 分）为探究液体 X（仅含三种常见短周期元素，100gmol-1M(X) 200gmol-1）的组成和性质， 设计并完成如下实验： 实验中观测到： 请回答：X 与水充分反应得到 0.01mol 气体 A，气体 A 在标准状况下密度为 2.86g/L 且能使品红溶

17、液褪色； 溶质 B 的物质的量为 0.02mol。 （1）沉淀 D 的化学式 ；X 的化学式 。 （2）将气体 A 通入酸性高锰酸钾溶液中，紫红色褪去，说明气体 A 具有 。 A.漂白性 B.还原性 C.氧化性 D.酸性氧化物的性质 （3）写出上图中 X 与水反应生成气体 A 和溶质 B 的化学方程式： 。 34. (6 分)硫酸是当今世界最重要的化工产品之一，有关硫酸制备和性质实验如下： （1）早在 1000 多年前，我国就已采用加热胆矾或绿矾（FeSO4.7H2O）的方法制取硫酸。 2FeSO4 Fe2O3SO2SO3 ,将受热产生的气体通入如图的装置中，以检验产生的气体中是否含 有 SO

18、2 和 SO3，能说明 SO2 存在的实验现象是 。 （2）下图的甲试管内发生的化学方程式为 。有关该实验说法正确的是： A该反应中浓硫酸只体现酸性 B试管乙中含有碱液的棉花，其作用是吸收过量的 SO2，防止环境污染 C反应一段时间后，将冷却后试管甲中的溶液缓慢倒入盛有水的烧杯，溶液显蓝色 D含 0.04mol 溶质的浓硫酸与足量的铜片反应，能收集到 448mL 的 SO2（标准状况） 三计算题（6 分） 35（6 分）燃烧法是测定有机化合物分子式的一种方法，120时，某有机物 12g 在氧气中完全燃烧，生 成水蒸气和 CO2 依次通过足量浓硫酸和碱石灰，分别增重 7.2g 和 17.6g。0

19、.5mol 该有机物的质量为 30g。 （1）试求该反应生成的 CO2 物质的量为 mol；（2）该有机物分子式 ，若该有机物能 与 Na2CO3 溶液反应产生气体，则其结构简式为 。 2017学年第二学期温州新力量联盟期中联考 高一年级化学学科参考答案 一、选择题（本大题共29小题，每小题2分，共58分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）123456789101112131415CCACBBCBACDCADA161718192021222324252627282930DBBBACCABDDDCBD二填空题（每个空格2分，共34分）31.（每个空格2

20、分，共8分）（1）2MgCO2=2MgOC（2）2NaOHCl2=NaClNaClOH2O;（3） CH2=CH2 +Br2 CH2BrCH2Br（写等号不扣分,下同）（4）HNO3(浓) H2O32.（每个空格2分，共12分）（1）CH3CH2OH（2分） （2） D （3）羧基 加成（2分）（错别字不给分）（4）CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O（2分，用可逆符号也对条件未写全扣1分）（5）CD（2分，漏选扣1分，错选不得分）33.（8分）答案：（1）BaSO4（2分） SOCl2 （元素书写顺序不作要求2分） （2）B（2分）（3）SOCl2+H2O =SO2+2HCl（配平错扣1分，气体不作要求，下同2分）34（6分）答案：(1)品红溶液褪色或红色变浅 （2分） (2)Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2+2H2O （2分） BC（2分） 二计算题（每个空格2分，共6分）35（6分）(1)0.4mol C2H4O2 （各2分） (2)CH3COOH（2分）