浙江省温州市新力量联盟高一化学下学期期中试题.docx
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浙江省温州市新力量联盟高一化学下学期期中试题
浙江省温州市新力量联盟2017-2018学年高一化学下学期期中试题
可能用到的相对原子质量：
H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5K-39Fe-56Cu-64Ag-108Ba-137
选择题部分
一、选择题（本大题共30小题，每小题2分，共60分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1.下列物质属于纯净物的是（）
A.漂白粉B.石油C.冰醋酸D.水玻璃
2.下列仪器及其名称不正确的是（）
A．容量瓶B．蒸馏烧瓶C．蒸发皿D．分液漏斗3.下列物质属于电解质的是（）
A.硫酸氢钠B.二氧化硫C.食盐水D.葡萄糖
4.下列反应中，金属元素被氧化的是（）
+2－
2+2-
A．SO2+H2O2=2H+SO4
B．Ba
+SO4
=BaSO4↓
+3+－
+2+
C．Cl2+2Fe2=2Fe
+2Cl
D．CaCO3+2H=Ca
+H2O+CO2↑
5.下列分散系能产生“丁达尔效应”的是（）
A.矿泉水B.氢氧化铝胶体C.福尔马林D.澄清石灰水
6．下列说法不正确的是（）
A．氯化钠可用于配制生理盐水B．大力发展以煤炭为原料的火力发电能减少酸雨危害
C．二氧化硅可用于制作玻璃D．金属Mg用于制造信号弹和焰火
7．下列化学用语表示不正确的是（）
A．Mg的结构示意图：
B．酒精的分子式：
C2H6O
C．羟基的电子式：
D．CH4的比例模型：
8．化学与生产、生活密切相关。
下列说法不正确的是（）
A．石灰石是高炉炼铁的原料之一
B．将植物的秸秆等加入沼气发酵池中，在富氧条件下，经过沼气细菌的作用生成沼气
C．热的纯碱溶液可以去除物品表面的油污
D．贮氢金属并不是简单地吸附氢气，而是通过化学反应贮存氢气
9.下列有关铁、铜及其化合物的说法正确的是（）
A．FeSO4可用于生产缺铁性贫血的药剂B．硫酸铜常用于饮用水的消毒剂
C．常温下铁与浓硫酸不反应D．铁丝不能代替铂丝来做焰色反应实验
10．下列说法不正确的是（）
A．用分液漏斗可以分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液B．用溴水除去甲烷中的乙烯气体
C．碳酸钠是焙制糕点所用的发酵粉主要成分之一
D．蒸馏是分离液态混合物一种常用方法,广泛应用于石油工业
11．下列说法正确的是（）
A．O2、O3互为同位素
B．甲酸（HCOOH）和乙二酸（HOOC－COOH）互为同系物C．有机物是同分异构体
D．氨基酸种类较多，结构中都含有－COOH和－NH2
-1
12．已知：
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）ÄH=-566kJ·mol
-1
，下列说法不正确的是（）
A．CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）ÄH=-283kJ·mol
B．CO（g）=CO（g）+1/2O（g）ÄH=+283kJ·mol-1
22
C．2molCO（g）与1molO2（g）反应生成2molCO2（s）放出热量小于566kJD．相同条件下，2molCO（g）和1molO2（g）的总能量大于2molCO2（g）的总能量
13．下列离子反应方程式不．正．确．的是（）
+-+2-
A．向Ba（OH）2溶液中滴加稀硫酸：
Ba2+OH+H+SO4
=BaSO4↓+H2O
B．Fe2+与HO
在酸性溶液中的反应：
2Fe2++HO+2H+=2Fe3++2HO
22222
+－－2－
C．Ca（HCO3）2与过量的NaOH溶液反应：
Ca2+2HCO3
+2OH
=CaCO3↓+CO3
+2H2O
－－
D．醋酸与小苏打溶液反应：
CH3COOH+HCO3
=CO2↑+H2O+CH3COO
14．四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，下列推论合理的是（）
A．Z、Y、X的原子半径依次减小
B．X、Z、W的最高价氧化物的水化物的酸性依次降低
C．Y的位置是第3周期、第ⅣA族
D．XH4与W元素的单质在一定条件下可发生化学反应
15.下列说法正确的是（）
A．等物质的量的乙烯和乙炔分别充分燃烧，生成的CO2物质的量相等
B．向2毫升的苯中加入1毫升的碘的四氯化碳溶液，振荡后静置，下层呈紫红色
C．光照条件下，密闭容器中通入甲烷和氯气的体积比例为1:
1，只生成CH3Cl和HCl
D．乙醛氧化生成乙醇，还原生成乙酸
16．下列说法正确的是（）
A．棉花、淀粉、光导纤维都属于糖类，完全水解后得到葡萄糖
B．汽油和食用油在酸性、碱性条件下都可以发生水解
C．用食盐腌制后的鸡蛋可以食用，但变性的鸡蛋一定不能食用
D．根据纤维燃烧产生的气味，确定该纤维是否为蛋白质纤维
17.钠－CO2电池其工作原理如图所示，吸收的CO2转化为Na2CO3固体和碳，沉积在多壁碳纳米管
（MWCNT）电极表面，下列说法不．正．确．的是（）A．多壁碳纳米管（MWCNT）做电池的正极
B．可以用乙醇代替四甘醇二甲醚做有机溶剂
C．负极反应为：
Na－e—==Na+
D．电池总反应：
4Na+3CO2==2Na2CO3+C
18.下列实验操作正确的是（）
A.pH试纸都必须用水湿润后方可使用
B.定容时俯视容量瓶的刻度线，配制的溶液浓度偏高C.分液时分液漏斗上层液体应从下口放出
D.蒸馏时温度计水银球应插入烧瓶内液面下
19．如图所示，对A生成C的反应，下列结论正确的是（）
A．该反应为吸热反应
B．该反应进行时，一定有能量放出C．A比C稳定
D．该反应不需要加热一定就可以进行
20.下列说法正确的是（）A．16O和18O核外电子排布相同
B．HCl溶于水电离出H+和Cl-，所以是离子化合物C．NaHCO3的受热分解过程中，只有离子键被破坏
D．MgCl2、Na2O晶体类型相同，干冰和石英晶体类型也相同
21.某反应物A的浓度是2.0mol·L－1，5min后，A的浓度变为0.5mol·L－1，在这5min内A的化学反应速率是（）
A．0.4mol·L－1·min－1B．0.1mol·L－1·min－1C．0.3mol·L－1·min－1D．0.3mol·L－1
22.在一定条件下，将1.0molO2（g）和2.0molSO2（g）通入一定体积的恒容密闭容器中发生反应，已知2SO2（g）
＋O2（g）2SO3（g）ΔH＝－akJ·molˉ1（a＞0），对于此可逆反应下列说法正．确．的是（）A．混合气体的总质量不随时间改变，说明反应达到化学平衡状态
B．如果用18O2（g）代替O2（g）发生上述反应，则经过一段时间后，18O只存在于O2和SO3中C．升高反应温度，反应速率增大
D．工业上用接触法制取硫酸工艺中，该反应是在沸腾炉内发生
23.设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A.16克CH4分子存在C-H键为4NA
B.0.1molKI与0.1molFeCl3在溶液中反应转移的电子数为0.1NAC.常温7.8克苯中含碳碳双键数目为0.3NA
D.常温下，0.1mol/L盐酸溶液1L中H-Cl键数目为0.1NA
24.关于下列图示的说法中，正确的是（）
A.图①所示实验装置分离乙醇（78℃）和乙醛（20.8℃）混合液
B.用图②所示实验装置排空气法收集CO2气体
C.图③配制一定物质的量浓度的稀硫酸
D.图④装置可以用来除去SO2中的HCl
+2++
3
25．某溶液中含有大量下列离子：
Mg2+、NOˉ、K、M离子，经测定Mg
比为2：
4：
1，则M离子可能是（）
、NO3ˉ、K三者离子浓度之
++2
A．HB．NaC．OHˉD．SO4ˉ
26．下列事实不可以作为苯分子不存在碳碳单键、双键交替结构的依据是（）
A．
是同种物质B．苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．苯分子中六个碳碳键完全相同D．苯的一溴代物只有一种
27．下列说法中，正确的是（）
A．在紫外线、饱和（NH4）2SO4溶液、CuSO4溶液等作用下，蛋白质均会发生变性
B．煤的气化、液化和干馏的过程都没有涉及化学变化
1818
C．若原料为CH3COOH和CH3CH2
OH，则制得乙酸乙酯中不含O
D．在一定条件下，氨基酸之间能发生反应，合成更复杂的化合物（多肽）
28．下列实验的设计方案能达到实验目的的是（）
A．用Na除去CH3CH2OH中含有的少量H2O
2－
B．为验证某溶液中的SO4
，先加入适量BaCl2溶液产生白色沉淀，再加盐酸，沉淀不溶解
C．为了验证KI与FeCl3反应的限度，某同学将少量FeCl3溶液的与过量的KI溶液混合，充分反应后用苯萃取，静置，再取少量下层溶液于试管中，加入KSCN溶液，观察现象
D．为了验证淀粉是否水解，在淀粉与稀硫酸共热后的溶液中滴加银氨溶液，加热
29．某溶液中可能含有Cl－、SO2－、CO2－、NH+、Fe3+和Na+。
某同学为确定其组分，设计并完成了如下
实验：
434
由此可推测原溶液中（）
2－++2－
A．SO4
、NH4和Na一定存在，CO3
一定不存在
B．c（Cl－）≥0.4mol•L－１
C．c（Fe3+）=0.1mol•L－１
2－+
+2－
D．SO4
、NH4一定存在，Na和CO3
一定不存在
30．实验室用新鲜动物脂肪5g、95%的乙醇、热饱和食盐水和40%氢氧化钠溶液制备肥皂，下列有关该实验的说法中，正确的是（）
A．用滤纸在托盘天平上称量5.0g动物脂肪
B．为检验皂化反应进行程度，取几滴反应液，滴入装有热水的试管中，振荡，若有油滴浮在液面上，说明油脂已完全反应。
C．可用分液法分离得到硬脂酸钠
D．在油脂完全反应后需加入热饱和食盐水，有利于硬脂酸钠析出
非选择题部分（共40分）
二．填空题（共34分）
31．（8分）根据要求，分别写出相应的化学方程式（反应有条件要求的，请注明反应条件）。
（1）金属镁燃烧不能用CO2灭火，用化学方程式表示其理由▲
（2）氯气与氢氧化钠溶液反应生成次氯酸钠、NaCl、H2O：
▲
（3）乙烯与溴单质发生加成反应：
▲
（4）在浓硫酸的作用下，苯在50～60℃与浓硝酸发生取代反应的化学方程式：
▲
32．（12分）乙酸乙酯是重要的有机溶剂和化工原料，其合成方法如下图所示。
已知A是一种单糖，广泛存在于带甜味的水果中，含B体积分数约为75%的水溶液在医疗上常作消毒剂，气态烃E在标准状况下的密度为1.25g•L—1。
它们之间的转化关系如图。
请回答：
（1）有机物B的结构简式是▲。
（2）工业上用石油为原料获得E的方法是：
▲
A．分馏B．干馏C．催化裂化D．裂解
（3）有机物D官能团的名称是：
▲，第③步反应类型▲。
（4）请写出第④步反应的化学方程式▲。
（5）右图为实验室制取乙酸乙酯的装置图，下列说法正确的是▲。
A．向a试管中先加入浓硫酸，然后边摇动试管边慢慢加入乙醇，再加冰醋酸
B．乙酸乙酯中混有D，可加入适量NaOH固体后蒸馏进行分离
C．有机物B、D、乙酸乙酯三者可用饱和碳酸钠溶液鉴别
D．试管b中导气管下端管口不能浸入液面的原因是防止实验过程中发生倒吸现象
33．（8分）为探究液体X（仅含三种常见短周期元素，100g·mol-1实验中观测到：
请回答：
X与水充分反应得到0.01mol气体A，气体A在标准状况下密度为2.86g/L且能使品红溶液褪色；溶质B的物质的量为0.02mol。
（1）沉淀D的化学式▲；X的化学式▲。
（2）将气体A通入酸性高锰酸钾溶液中，紫红色褪去，说明气体A具有▲。
A.漂白性B.还原性C.氧化性D.酸性氧化物的性质
（3）写出上图中X与水反应生成气体A和溶质B的化学方程式：
▲。
34.（6分）硫酸是当今世界最重要的化工产品之一，有关硫酸制备和性质实验如下：
（1）早在1000多年前，我国就已采用加热胆矾或绿矾（FeSO4.7H2O）的方法制取硫酸。
2FeSO4
Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑,将受热产生的气体通入如图的装置中，以检验产生的气体中是否含有SO2和SO3，能说明SO2存在的实验现象是▲。
（2）下图的甲试管内发生的化学方程式为▲。
有关该实验说法正确的是：
▲
A．该反应中浓硫酸只体现酸性
B．试管乙中含有碱液的棉花，其作用是吸收过量的SO2，防止环境污染
C．反应一段时间后，将冷却后试管甲中的溶液缓慢倒入盛有水的烧杯，溶液显蓝色
D．含0.04mol溶质的浓硫酸与足量的铜片反应，能收集到448mL的SO2（标准状况）
三．计算题（6分）
35．（6分）燃烧法是测定有机化合物分子式的一种方法，120℃时，某有机物12g在氧气中完全燃烧，生成水蒸气和CO2依次通过足量浓硫酸和碱石灰，分别增重7.2g和17.6g。
0.5mol该有机物的质量为30g。
（1）试求该反应生成的CO2物质的量为▲mol；
（2）该有机物分子式▲，若该有机物能与Na2CO3溶液反应产生气体，则其结构简式为▲。
2017学年第二学期温州新力量联盟期中联考
高一年级化学学科参考答案
一、选择题（本大题共29小题，每小题2分，共58分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、
错选均不得分）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
1
0
11
1
2
13
14
15
C
C
A
C
B
B
C
B
A
C
D
C
A
D
A
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
26
27
28
29
30
D
B
B
B
A
C
C
A
B
D
D
D
C
B
D
二．填空题（每个
空格2分，共34分）
31.（每个空格2分，共8分）
（1）2Mg＋CO2==2
MgO＋C
（2）2NaOH＋Cl2==NaCl＋NaClO＋H2O;
（3）CH2==CH2+Br2→CH2BrCH2Br（写等号不扣
分,下同）
（4）
＋HNO3（浓）
＋H2O
32.（每个空格2分，共12分）
（1）CH3CH2OH（2分）（
2）D（3）羧基加成（2分）（错别字不给分）
（4）CH3COOH+C2H5OH
CH3COOC2H5+H2O（2分，用可逆符号也对条
件未写全扣1分）
（
5）CD（2分，漏选扣1分，错选不得分）
33.（8分）答案：
（1）BaSO4（2分）SOCl2（元素书写顺序不作要求2分）
（2）B（2分）
（3）SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl（配平错扣1分，气体↑不作要求，下同2分）
34．（6分）答案：
（1）品红溶液褪色或红色变浅（2分）
（2）Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4
+SO2↑+2H2O（2分）BC（2分）
二．计算题（每个空格2分，共6分）
35．（6分）
（1）0.4molC2H4O2（各2分）
（2）CH3COOH（2分）
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