河北省唐山市开滦一中学年高一上学期期中化.docx

1、河北省唐山市开滦一中学年高一上学期期中化2016-2017学年河北省唐山市开滦一中高一（上）期中化学试卷一、选择题（共10小题，每题2分）1“纳米材料”是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料若将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得混合物具有的性质是（）A能全部透过半透膜B有丁达尔效应C所得液体一定能导电D所得物质一定为悬浊液或乳浊液2下列物质属于纯净物的是（）A冰水混合物 B无污染的空气 C氯水 D漂白粉3铋（Bi）在医药方面有重要应用下列关于Bi和Bi的说法正确的是（）A Bi和Bi都含有83个中子B Bi和Bi互为同位素C Bi和Bi的核外电子数不同D Bi和Bi分别含有126和127个质子

2、4下列叙述正确的是（）A一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定B一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定C气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积为22.4LD不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等5如图是某反应在密闭容器中反应前后的分子状况示意图，“”和“”分别表示不同的原子下列对此反应的分类一定不正确的是（）A化合反应 B可逆反应 C置换反应 D氧化还原反应6下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是（）AKClO3K+3O2+Cl5+ BNaHCO3Na+H+CO32CH2SO4H+SO42 DAl2（SO4）32Al3+3SO427下列分离方法中不正确的是（

3、）A利用萃取方法用四氯化碳提取溴水中的溴单质B利用蒸馏的方法可以分离沸点相差较大的液体混合物C利用结晶的方法除去KNO3中的氯化钠D利用分液的方法分离酒精和水8与100mL0.5molL1NaCl溶液中的Cl的物质的量浓度相同的是（）A100mL0.5molL1MgCl2溶液 B100mL0.5molL1 HCl溶液C200mL0.25molL1 KCl溶液 D100mL0.5molL1NaClO溶液9下列变化中，一定需加还原剂才能实现的是（）ACO2CO32 BFeCl3FeCl2 CCCO2 DHClMgCl210关于某混合物的说法正确的是（）A构成物质一定是化合物B构成物质一定是单质C构

4、成物质可能只有一种元素D物质的组成元素一定是两种或两种以上二、选择题（共10小题，每题3分）11配制100mL 0.2molL1 NaCl溶液，不会用到下列仪器中的哪一种（）A分液漏斗 B烧杯 C玻璃棒 D容量瓶12下列实验操作或装置正确的是（）A B C D13下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是（）AMgCl2晶体、食盐溶液 BNa2O、干冰C熔融的KOH、液态汞 D醋酸、氨水14下列对某些离子的检验及结论一定正确的是（）A先加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入HNO3溶液，白色沉淀不溶解，则溶液中一定含有大量的SO42B用洁净的铂丝蘸取待测液，置于酒精灯火焰上灼烧，观察

5、到火焰呈黄色，则表明待测液中一定含有Na+而不含K+C加入盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则溶液中一定含有CO32D加入氯化钠溶液，有白色沉淀产生，再加入稀硝酸沉淀不消失，一定有Ag+15将50mL 0.1molL1的NaCl溶液和50mL 0.5molL1的CaCl2溶液混合后，若溶液的体积为二者体积之和，则混合溶液中c（Cl）为（）A1molL1 B0.55molL1 C0.67molL1 D2molL116对于反应3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O，以下叙述正确的是（）ACl2是氧化剂，NaOH是还原剂B被氧化的氯原子和被还原的氯原子的物质的量之比为5：1CCl

6、2既做氧化剂又做还原剂D氧化剂得电子数与还原剂失电子数之比为5：117以NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A常温常压下，32gO2含2NA个原子B标准状况下，11.2LH2O含有的原子数目为1.5NAC1mol的Cl含有NA个电子D0.5mol/L的NaCl溶液中Cl的个数为0.5 NA18使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏高的是（）A用天平（用了游码）称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了B溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤C转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水D定容时，俯视容量瓶的刻度线19下列说法中不正确的是（）A电解质不一定能导电B

7、氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质C将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质D在水溶液或熔融状态下能导电的物质叫做电解质20核内中子数为N的R2+离子，质量数为A，则n g它的氧化物中所含质子的物质的量是（）A（AN+8）mol B（AN+10）molC（AN+2）mol D（AN+6）mol三、非选择题（每空2分）21按要求填空（1）N原子的结构示意图为（2）含有相同氧原子数的NO和NO2，物质的量比为，质量比为，电子数目比为（3）在漂白粉 MgCl2食盐水 氯气 铁 Na2O 稀硫酸 CO2 液氨 酒精 中属于电解质的是（填选项，下同），属于非电解质的是ABCDEF22（1）

8、氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于区域3的是ACl2+2KBrBr2+2KClB2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2C4Fe（OH）2+O2+2H2O4Fe（OH）3DCH4+2O2CO2+2H2O（2）高锰酸钾和氢溴酸溶液可以发生如下反应：2KMnO4+16HBr5Br2+2MnBr2+2KBr+8H2O其中还原剂，还原产物是若消耗0.1mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量为，转移电子的物质的量是23教材中制取氯气的方法如下：（1）电解法制氯气：观察如图1，回答：此反应化学方程式为若饱和食盐水中含有酚酞，通电后（填“铁棒”或“石墨棒”）附近变红图中b端

9、产生的气体如用湿润的淀粉KI试纸检验，其现象为（2）实验室也可以用加热MnO2和浓盐酸制取Cl2，如图2盛装浓盐酸的仪器名称为；若要收集纯净且干燥的Cl2，此装置还应依次加入的试剂为；NaOH溶液的作用是，发生反应的化学方程式是；实验室用下列两种方法制氯气：I、用含HCl 146g的浓盐酸与足量的MnO2反应；II、用87gMnO2与足量浓盐酸反应所得的氯气A I比 II多 B II比 I多 C一样多 D无法比较将Cl2溶于水得到新制的氯水，用玻璃棒蘸取新制的氯水，滴在pH试纸上，现象为24（1）在一定条件下，21.6gA单质与1.20molCl2完全反应，生成0.800molAClx，则x=

10、，A的摩尔质量为（2）实验室需要2.0molL1NaOH溶液90mL，用托盘天平称取氢氧化钠，其质量为g；（3）将5.60g铁投入100mL某浓度的盐酸中，铁和盐酸恰好完全反应求：所用盐酸中HCl的物质的量浓度为反应中生成的H2在标准状况下的体积为附加题25由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：K+、Cl、NH4+、Mg2+、CO32、Ba2+、SO42将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取3份100mL该溶液分别进行如下实验：实验序号实验内容实验结果1加AgNO3溶液有白色沉淀生成2加足量NaOH溶液并加热收集到气体1.12L（已折算成标准状况下的体积）3加足量BaCl2溶液，反

11、应后进行、干燥、称量；再向沉淀中加足量稀盐酸，然后干燥、称量第一次称量读数为6.27g，第二次称量读数为2.33g试回答下列问题：（1）根据实验13判断混合物中一定不存在的离子是；（2）写出实验3中的空格处的实验操作；（3）根据实验对Cl是否存在的判断是（填“一定存在”、“一定不存在”或“不能确定”）；（4）溶液中K+是否存在？（填“一定存在”、“一定不存在”或“不能确定”）；若“一定存在”，则K+物质的量浓度的范围（若“一定不存在”或“不能确定”不填此空）2016-2017学年河北省唐山市开滦一中高一（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共10小题，每题2分）1“纳米材料”是指粒子

12、直径在几纳米到几十纳米的材料若将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得混合物具有的性质是（）A能全部透过半透膜B有丁达尔效应C所得液体一定能导电D所得物质一定为悬浊液或乳浊液【考点】纳米材料【分析】由“纳米技术”是指粒子直径在几纳米到几十米的材料，则分散到液体分散剂中，分散质的直径在1nm100nm之间，以此来解答【解答】解：分散系中分散质的直径在1nm100nm之间的属于胶体分散系，由“纳米技术”是指粒子直径在几纳米到几十米的材料，则分散到液体分散剂中，分散质的直径在1nm100nm之间，则该混合物属于胶体A胶体不能通过半透膜，故A错误；B胶体具有丁达尔现象，故B正确；C胶粒不一定带电，液体分

13、散剂若为非电解质，则不能导电，故C错误；D该混合物属于胶体，不属于悬浊液或乳浊液，故D错误；故选B2下列物质属于纯净物的是（）A冰水混合物 B无污染的空气 C氯水 D漂白粉【考点】混合物和纯净物【分析】纯净物是由一种物质组成的物质混合物是由多种物质组成的物质【解答】解：A冰水混合物是一种物质组成的纯净物，故A正确；B空气是氧气、氮气、二氧化碳、稀有气体组成的混合物，故B错误；C氯水是氯气的水溶液，属于混合物，故C错误；D漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，故D错误；故选A3铋（Bi）在医药方面有重要应用下列关于Bi和Bi的说法正确的是（）A Bi和Bi都含有83个中子B Bi和Bi互为同位素C

14、Bi和Bi的核外电子数不同D Bi和Bi分别含有126和127个质子【考点】核素；同位素及其应用【分析】元素符号的左下角数字表示质子数，左上角数字表示质量数，中子数=质量数质子数，原子中质子数=核外电子数【解答】解：A、83209Bi中中子数=20983=126，83210Bi中中子数=21083=127，所以83209Bi、83210Bi中子数分别是126、127，故A错误B、质子数相同中子数不同的同一元素互称同位素，83209Bi、83210Bi是质子数相同中子数不同的同一元素，所以是同位素，故B正确C、原子中质子数=核外电子数，所以83209Bi和83210Bi的核外电子数都是83，故C

15、错误D、83209Bi和83210Bi的核内质子数都是83，故D错误故选B4下列叙述正确的是（）A一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定B一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定C气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积为22.4LD不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等【考点】阿伏加德罗定律及推论【分析】A、对于气体来说，气体分子间的距离远大于分子本身的大小，一定温度、压强下，决定其体体积大小的主要因素是分子数的多少；B、一定温度、压强下，气体分子间的距离一定，气体体积由气体的物质的量的多少决定；C、气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积；D、一定物质的量的气

16、体的体积大小取决于温度和压强，外界条件不同，体积不同【解答】解：A、一定温度、压强下，气体分子间的距离一定，气体分子间的距离远大于分子本身的大小，决定其体体积大小的主要因素是分子数的多少，故A错误；B、一定温度、压强下，气体分子间的距离一定，气体体积由气体的物质的量的多少决定，物质的量越多，体积越大，故B正确；C、气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积，不同条件下，气体摩尔体积的数值不同，标准状况下约为22.4L/mol，故C错误；D、一定物质的量的气体的体积大小取决于温度和压强，外界条件不同，体积不同，不同条件下体积不等的气体所含分子数可能相等，故D错误故选B5如图是某反应在密闭容器中反

17、应前后的分子状况示意图，“”和“”分别表示不同的原子下列对此反应的分类一定不正确的是（）A化合反应 B可逆反应 C置换反应 D氧化还原反应【考点】氧化还原反应【分析】由图可知，两种单质分子生成化合物，一定存在元素的化合价变化，以此来解答【解答】解：A为两种单质生成化合物的反应，属于化合反应，故A不选；B化合反应可能为可逆反应，故B不选；C反应物中没有化合物，一定不是置换反应，故C选；D由单质生成化合物，一定存在元素的化合价变化，为氧化还原反应，故D不选；故选C6下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是（）AKClO3K+3O2+Cl5+ BNaHCO3Na+H+CO32CH2SO4H+SO4

18、2 DAl2（SO4）32Al3+3SO42【考点】电离方程式的书写【分析】AKClO3电离出钾离子和氯酸根离子；BNaHCO3完全电离出钠离子和碳酸氢根离子；CH2SO4是强酸，在溶液中完全电离出氢离子和硫酸根离子；DAl2（SO4）3是强电解质，完全电离出铝离子和硫酸根离子【解答】解：AKClO3电离出钾离子和氯酸根离子，其电离方程式为KClO3K+ClO3，故A错误；BNaHCO3完全电离出钠离子和碳酸氢根离子，其电离方程式为NaHCO3Na+HCO3，故B错误；CH2SO4是强酸，在溶液中完全电离出氢离子和硫酸根离子，其电离方程式为H2SO42H+SO42，故C错误；DAl2（SO4）

19、3是强电解质，完全电离出铝离子和硫酸根离子，其电离方程式为Al2（SO4）32Al3+3SO42，故D正确；故选D7下列分离方法中不正确的是（）A利用萃取方法用四氯化碳提取溴水中的溴单质B利用蒸馏的方法可以分离沸点相差较大的液体混合物C利用结晶的方法除去KNO3中的氯化钠D利用分液的方法分离酒精和水【考点】分液和萃取；蒸馏与分馏【分析】A四氯化碳与水互不相溶； B互溶性且沸点相差较大的液体的分离用蒸馏；C二者的溶解度受温度影响不同；D酒精和水互溶【解答】解：A溴易溶于四氯化碳，四氯化碳与水互不相溶，可用萃取分液的方法分离，故A正确； B运用蒸馏的方法，可以分离沸点相差较大的液体混合物，故B正确

20、；C二者的溶解度受温度影响不同，则利用结晶法分离，故C正确；D酒精和水互溶，不能用分液分离，故D错误故选D8与100mL0.5molL1NaCl溶液中的Cl的物质的量浓度相同的是（）A100mL0.5molL1MgCl2溶液 B100mL0.5molL1 HCl溶液C200mL0.25molL1 KCl溶液 D100mL0.5molL1NaClO溶液【考点】物质的量浓度【分析】100ml 0.5mol/L NaCl中Cl物质的量浓度为0.5mol/L，结合离子浓度=溶质浓度离子数计算比较，微粒浓度和溶液体积无关【解答】解：100ml 0.5mol/L NaCl中Cl物质的量浓度为0.5mol/

21、L，A.100ml 0.5 mol/L MgCl2 溶液中氯离子的物质的量浓度为0.5 mol/L2=1mol/L，故A错误；B.100ml 0.5mol/L HCl溶液中氯离子的物质的量浓度为0.5mol/L，故B正确；C.200ml 0.25 mol/L KCl溶液中氯离子的物质的量浓度0.25 mol/L1=0.25mol/L，故C错误；D.100mL 0.5molL1NaClO溶液中无氯离子，故D错误；故选B9下列变化中，一定需加还原剂才能实现的是（）ACO2CO32 BFeCl3FeCl2 CCCO2 DHClMgCl2【考点】氧化还原反应【分析】需加还原剂才能实现，则选项中为氧化剂

22、发生的还原反应，氧化剂中某元素的化合价降低，以此来解答【解答】解：ACO2CO32中，C、O元素的化合价不变，则不发生氧化还原反应，故A不选；BFeCl3FeCl2中，Fe元素的化合价降低，需要还原剂（如铁粉）才能实现，故B选；CCCO2中，C元素的化合价升高，需要氧化剂才能实现，故C不选；DHClMgCl2中，Cl元素的化合价不变，与氧化镁发生非氧化还原反应即可实现，故D不选；故选B10关于某混合物的说法正确的是（）A构成物质一定是化合物B构成物质一定是单质C构成物质可能只有一种元素D物质的组成元素一定是两种或两种以上【考点】混合物和纯净物【分析】A不同的单质组成的也是混合物；B不同的化合物

23、形成的为混合物；C同素异形体形成的为混合物；D混合物中可以只有一种元素组成；【解答】解：A构成物质不一定是化合物，如O2、O3组成的混合物，故A错误；B混合物的构成物质不一定是单质，可以是不同单质、化合物，如水溶液中水和溶质组成的为混合物，故B错误；C混合物构成物质可能只有一种元素，如O2、O3组成的混合物，故C正确；D物质的组成元素不一定是两种或两种以上，也可以只有一种元素，如O2、O3组成的混合物只有一种，故D错误；故选C二、选择题（共10小题，每题3分）11配制100mL 0.2molL1 NaCl溶液，不会用到下列仪器中的哪一种（）A分液漏斗 B烧杯 C玻璃棒 D容量瓶【考点】配制一定

24、物质的量浓度的溶液【分析】根据配制溶液的操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，结合实验操作过程选择所用仪器【解答】解：操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，用托盘天平称量氯化钠，用药匙取药品，在烧杯中溶解（可用量筒加水），用玻璃棒搅拌，加速溶解，恢复到室温后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤23次，将洗涤液转移到容量瓶中，加水至液面距离刻度线12cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀所用仪器有托盘天平、100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙等肯定不会用到仪器为：分液漏斗故选A12下列实验操作或装置正确的是（）A B C D

25、【考点】蒸馏与分馏；物质的溶解与加热；过滤【分析】A、点燃酒精灯时，用火柴点燃，如果用燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯，会引起酒精失火，造成危险；B、从温度计的使用目的角度分析；C、过滤时玻璃棒应紧靠三层滤纸；D、稀释浓硫酸时，沿烧杯内壁将浓硫酸缓缓加入水中，边加边搅拌；【解答】解：A、点燃酒精灯时，不能用燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯，图中操作错误，故错误A；B、蒸馏时，温度计水银球应在蒸馏烧瓶支管口附近，且水应从下口进上口出，故B错误；C、过滤时要注意“一帖”、“二低”、“三靠”，本实验操作符合操作要求，故C正确；D、稀释浓硫酸时，将水沿容器内壁缓缓注入浓硫酸中，会沸腾溅出，可能伤人图中操作

26、错误，故错误C；故选C13下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是（）AMgCl2晶体、食盐溶液 BNa2O、干冰C熔融的KOH、液态汞 D醋酸、氨水【考点】电解质与非电解质【分析】电解质是指：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物电解质水溶液中或熔融状态下能够导电，是因电解质自身可以离解成自由移动的离子；而非电解质是指：在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物也就是说，非电解质在熔融状态和水溶液中自身都不能离解出自由移动的离子单质，混合物既不是电解质也不是非电解质据此即可解答【解答】解：A、氯化镁是电解质，但食盐溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；B、氧化钠在熔融状态

27、下能导电，故为电解质；二氧化碳在熔融状态下不导电，在水溶液中导电和其本身无关，故为非电解质，故B正确；C、熔融的KOH为电解质，但液态汞是单质，既不是电解质也不是非电解质，故C错误；D、醋酸是电解质，但氨水是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故D错误故选B14下列对某些离子的检验及结论一定正确的是（）A先加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入HNO3溶液，白色沉淀不溶解，则溶液中一定含有大量的SO42B用洁净的铂丝蘸取待测液，置于酒精灯火焰上灼烧，观察到火焰呈黄色，则表明待测液中一定含有Na+而不含K+C加入盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则溶液中一定含有CO32D加入氯化钠溶液，有

28、白色沉淀产生，再加入稀硝酸沉淀不消失，一定有Ag+【考点】常见离子的检验方法【分析】A、能和BaCl2溶液反应生成不溶于稀HNO3的白色沉淀的离子是氯离子、亚硫酸根和硫酸根离子；B根据Na元素的焰色反应为黄色，钾要经过蓝色的钴玻璃来分析；C可能为HCO3；D氯化钠中产生沉淀的只有氯离子，沉淀为氯化银【解答】解：A、某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀，该溶液中一定含有氯离子、亚硫酸根或是硫酸根离子中的至少一种，故A错误；B钠的焰色反应为黄色，待测液置于酒精灯外焰灼烧时，焰色反应为黄色，一定含有钠元素，说明溶液中含有Na+，但钾离子要经过蓝色的钴玻璃来看，否则无法判断，故B错误；C溶液中可能含有HCO3、CO32等离子，故C错误；D产生沉淀一定是氯化银，故原溶液中一定存在Ag+，故D正确故选D15将50mL 0.1molL1的NaCl溶液和50mL 0.5molL1的CaCl2溶液混合后，若溶液的体积为二者体积之和，则混合溶液中c（Cl）为（）A1molL1 B0.55molL1 C0.67molL1 D2molL1【考点】物质的量浓度的相关计算【分析】先分别