河北省唐山市开滦一中学年高一上学期期中化.docx
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河北省唐山市开滦一中学年高一上学期期中化
2016-2017学年河北省唐山市开滦一中高一（上）期中化学试卷
一、选择题（共10小题，每题2分）
1．“纳米材料”是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料．若将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得混合物具有的性质是（ ）
A．能全部透过半透膜
B．有丁达尔效应
C．所得液体一定能导电
D．所得物质一定为悬浊液或乳浊液
2．下列物质属于纯净物的是（ ）
A．冰水混合物B．无污染的空气C．氯水D．漂白粉
3．铋（Bi）在医药方面有重要应用．下列关于
Bi和
Bi的说法正确的是（ ）
A．
Bi和
Bi都含有83个中子
B．
Bi和
Bi互为同位素
C．
Bi和
Bi的核外电子数不同
D．
Bi和
Bi分别含有126和127个质子
4．下列叙述正确的是（ ）
A．一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定
B．一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定
C．气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积为22.4L
D．不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等
5．如图是某反应在密闭容器中反应前后的分子状况示意图，“
”和“
”分别表示不同的原子．下列对此反应的分类一定不正确的是（ ）
A．化合反应B．可逆反应C．置换反应D．氧化还原反应
6．下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是（ ）
A．KClO3═K++3O2﹣+Cl5+B．NaHCO3═Na++H++CO32﹣
C．H2SO4═H++SO42﹣D．Al2（SO4）3═2Al3++3SO42﹣
7．下列分离方法中不正确的是（ ）
A．利用萃取方法用四氯化碳提取溴水中的溴单质
B．利用蒸馏的方法可以分离沸点相差较大的液体混合物
C．利用结晶的方法除去KNO3中的氯化钠
D．利用分液的方法分离酒精和水
8．与100mL0.5mol•L﹣1NaCl溶液中的Cl﹣的物质的量浓度相同的是（ ）
A．100mL0.5mol•L﹣1MgCl2溶液B．100mL0.5mol•L﹣1HCl溶液
C．200mL0.25mol•L﹣1KCl溶液D．100mL0.5mol•L﹣1NaClO溶液
9．下列变化中，一定需加还原剂才能实现的是（ ）
A．CO2→CO32﹣B．FeCl3→FeCl2C．C→CO2D．HCl→MgCl2
10．关于某混合物的说法正确的是（ ）
A．构成物质一定是化合物
B．构成物质一定是单质
C．构成物质可能只有一种元素
D．物质的组成元素一定是两种或两种以上
二、选择题（共10小题，每题3分）
11．配制100mL0.2mol•L﹣1NaCl溶液，不会用到下列仪器中的哪一种（ ）
A．分液漏斗B．烧杯C．玻璃棒D．容量瓶．
12．下列实验操作或装置正确的是（ ）
A．
B．
C．
D．
13．下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是（ ）
A．MgCl2晶体、食盐溶液B．Na2O、干冰
C．熔融的KOH、液态汞D．醋酸、氨水
14．下列对某些离子的检验及结论一定正确的是（ ）
A．先加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入HNO3溶液，白色沉淀不溶解，则溶液中一定含有大量的SO42﹣
B．用洁净的铂丝蘸取待测液，置于酒精灯火焰上灼烧，观察到火焰呈黄色，则表明待测液中一定含有Na+而不含K+
C．加入盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则溶液中一定含有CO32﹣
D．加入氯化钠溶液，有白色沉淀产生，再加入稀硝酸沉淀不消失，一定有Ag+
15．将50mL0.1mol•L﹣1的NaCl溶液和50mL0.5mol•L﹣1的CaCl2溶液混合后，若溶液的体积为二者体积之和，则混合溶液中c（Cl﹣）为（ ）
A．1mol•L﹣1B．0.55mol•L﹣1C．0.67mol•L﹣1D．2mol•L﹣1
16．对于反应3Cl2+6NaOH
5NaCl+NaClO3+3H2O，以下叙述正确的是（ ）
A．Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂
B．被氧化的氯原子和被还原的氯原子的物质的量之比为5：
1
C．Cl2既做氧化剂又做还原剂
D．氧化剂得电子数与还原剂失电子数之比为5：
1
17．以NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A．常温常压下，32gO2含2NA个原子
B．标准状况下，11.2LH2O含有的原子数目为1.5NA
C．1mol的Cl﹣含有NA个电子
D．0.5mol/L的NaCl溶液中Cl﹣的个数为0.5NA
18．使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏高的是（ ）
A．用天平（用了游码）称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了
B．溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤
C．转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水
D．定容时，俯视容量瓶的刻度线
19．下列说法中不正确的是（ ）
A．电解质不一定能导电
B．氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质
C．将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质
D．在水溶液或熔融状态下能导电的物质叫做电解质
20．核内中子数为N的R2+离子，质量数为A，则ng它的氧化物中所含质子的物质的量是（ ）
A．
（A﹣N+8）molB．
（A﹣N+10）mol
C．（A﹣N+2）molD．
（A﹣N+6）mol
三、非选择题（每空2分）
21．按要求填空
（1）N原子的结构示意图为
（2）含有相同氧原子数的NO和NO2，物质的量比为 ，质量比为 ，电子数目比为
（3）在①漂白粉②MgCl2③食盐水④氯气⑤铁⑥Na2O⑦稀硫酸⑧CO2⑨液氨⑩酒精中属于电解质的是 （填选项，下同），属于非电解质的是 ．
A．①②B．②⑥C．②③⑥D．⑧⑨⑩E．⑧⑨F．④⑧⑩
22．
（1）氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于区域3的是
A．Cl2+2KBr═Br2+2KCl
B．2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑
C．4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3
D．CH4+2O2⇌CO2+2H2O
（2）高锰酸钾和氢溴酸溶液可以发生如下反应：
2KMnO4+16HBr═5Br2+2MnBr2+2KBr+8H2O
①其中还原剂 ，还原产物是 ．
②若消耗0.1mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量为 ，转移电子的物质的量是 ．
23．教材中制取氯气的方法如下：
（1）电解法制氯气：
观察如图1，回答：
①此反应化学方程式为 ．
②若饱和食盐水中含有酚酞，通电后 （填“铁棒”或“石墨棒”）附近变红．图中b端产生的气体如用湿润的淀粉﹣KI试纸检验，其现象为 ．
（2）实验室也可以用加热MnO2和浓盐酸制取Cl2，如图2
①盛装浓盐酸的仪器名称为 ；
②若要收集纯净且干燥的Cl2，此装置还应依次加入的试剂为 ；
③NaOH溶液的作用是 ，发生反应的化学方程式是 ；
④实验室用下列两种方法制氯气：
I、用含HCl146g的浓盐酸与足量的MnO2反应；
II、用87gMnO2与足量浓盐酸反应．所得的氯气
A．I比II多B．II比I多C．一样多D．无法比较
⑤将Cl2溶于水得到新制的氯水，用玻璃棒蘸取新制的氯水，滴在pH试纸上，现象为 ．
24．
（1）在一定条件下，21.6gA单质与1.20molCl2完全反应，生成0.800molAClx，则x= ，A的摩尔质量为 ．
（2）实验室需要2.0mol•L﹣1NaOH溶液90mL，用托盘天平称取氢氧化钠，其质量为 g；
（3）将5.60g铁投入100mL某浓度的盐酸中，铁和盐酸恰好完全反应．求：
①所用盐酸中HCl的物质的量浓度为
②反应中生成的H2在标准状况下的体积为 ．
附加题
25．由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：
K+、Cl﹣、NH4+、Mg2+、CO32﹣、Ba2+、SO42﹣．将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取3份100mL该溶液分别进行如下实验：
实验序号
实验内容
实验结果
1
加AgNO3溶液
有白色沉淀生成
2
加足量NaOH溶液并加热
收集到气体1.12L（已折算成标准状况下的体积）
3
加足量BaCl2溶液，反应后进行 、 、干燥、称量；再向沉淀中加足量稀盐酸，然后干燥、称量
第一次称量读数为6.27g，第二次称量读数为2.33g
试回答下列问题：
（1）根据实验1～3判断混合物中一定不存在的离子是 ；
（2）写出实验3中的空格处的实验操作 ；
（3）根据实验对Cl﹣是否存在的判断是 （填“一定存在”、“一定不存在”或“不能确定”）；
（4）溶液中K+是否存在？
（填“一定存在”、“一定不存在”或“不能确定”）；若“一定存在”，则K+物质的量浓度的范围 （若“一定不存在”或“不能确定”不填此空）．
2016-2017学年河北省唐山市开滦一中高一（上）期中化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（共10小题，每题2分）
1．“纳米材料”是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料．若将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得混合物具有的性质是（ ）
A．能全部透过半透膜
B．有丁达尔效应
C．所得液体一定能导电
D．所得物质一定为悬浊液或乳浊液
【考点】纳米材料．
【分析】由“纳米技术”是指粒子直径在几纳米到几十米的材料，则分散到液体分散剂中，分散质的直径在1nm～100nm之间，以此来解答．
【解答】解：
分散系中分散质的直径在1nm～100nm之间的属于胶体分散系，
由“纳米技术”是指粒子直径在几纳米到几十米的材料，则分散到液体分散剂中，分散质的直径在1nm～100nm之间，则该混合物属于胶体．
A．胶体不能通过半透膜，故A错误；
B．胶体具有丁达尔现象，故B正确；
C．胶粒不一定带电，液体分散剂若为非电解质，则不能导电，故C错误；
D．该混合物属于胶体，不属于悬浊液或乳浊液，故D错误；
故选B．
2．下列物质属于纯净物的是（ ）
A．冰水混合物B．无污染的空气C．氯水D．漂白粉
【考点】混合物和纯净物．
【分析】纯净物是由一种物质组成的物质．混合物是由多种物质组成的物质．
【解答】解：
A．冰水混合物是一种物质组成的纯净物，故A正确；
B．空气是氧气、氮气、二氧化碳、稀有气体组成的混合物，故B错误；
C．氯水是氯气的水溶液，属于混合物，故C错误；
D．漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，故D错误；
故选A．
3．铋（Bi）在医药方面有重要应用．下列关于
Bi和
Bi的说法正确的是（ ）
A．
Bi和
Bi都含有83个中子
B．
Bi和
Bi互为同位素
C．
Bi和
Bi的核外电子数不同
D．
Bi和
Bi分别含有126和127个质子
【考点】核素；同位素及其应用．
【分析】元素符号的左下角数字表示质子数，左上角数字表示质量数，中子数=质量数﹣质子数，原子中质子数=核外电子数．
【解答】解：
A、83209Bi中中子数=209﹣83=126，83210Bi中中子数=210﹣83=127，所以83209Bi、83210Bi中子数分别是126、127，故A错误．
B、质子数相同中子数不同的同一元素互称同位素，83209Bi、83210Bi是质子数相同中子数不同的同一元素，所以是同位素，故B正确．
C、原子中质子数=核外电子数，所以83209Bi和83210Bi的核外电子数都是83，故C错误．
D、83209Bi和83210Bi的核内质子数都是83，故D错误．
故选B．
4．下列叙述正确的是（ ）
A．一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定
B．一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定
C．气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积为22.4L
D．不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等
【考点】阿伏加德罗定律及推论．
【分析】A、对于气体来说，气体分子间的距离远大于分子本身的大小，一定温度、压强下，决定其体体积大小的主要因素是分子数的多少；
B、一定温度、压强下，气体分子间的距离一定，气体体积由气体的物质的量的多少决定；
C、气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积；
D、一定物质的量的气体的体积大小取决于温度和压强，外界条件不同，体积不同．
【解答】解：
A、一定温度、压强下，气体分子间的距离一定，气体分子间的距离远大于分子本身的大小，决定其体体积大小的主要因素是分子数的多少，故A错误；
B、一定温度、压强下，气体分子间的距离一定，气体体积由气体的物质的量的多少决定，物质的量越多，体积越大，故B正确；
C、气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积，不同条件下，气体摩尔体积的数值不同，标准状况下约为22.4L/mol，故C错误；
D、一定物质的量的气体的体积大小取决于温度和压强，外界条件不同，体积不同，不同条件下体积不等的气体所含分子数可能相等，故D错误．
故选B．
5．如图是某反应在密闭容器中反应前后的分子状况示意图，“
”和“
”分别表示不同的原子．下列对此反应的分类一定不正确的是（ ）
A．化合反应B．可逆反应C．置换反应D．氧化还原反应
【考点】氧化还原反应．
【分析】由图可知，两种单质分子生成化合物，一定存在元素的化合价变化，以此来解答．
【解答】解：
A．为两种单质生成化合物的反应，属于化合反应，故A不选；
B．化合反应可能为可逆反应，故B不选；
C．反应物中没有化合物，一定不是置换反应，故C选；
D．由单质生成化合物，一定存在元素的化合价变化，为氧化还原反应，故D不选；
故选C．
6．下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是（ ）
A．KClO3═K++3O2﹣+Cl5+B．NaHCO3═Na++H++CO32﹣
C．H2SO4═H++SO42﹣D．Al2（SO4）3═2Al3++3SO42﹣
【考点】电离方程式的书写．
【分析】A．KClO3电离出钾离子和氯酸根离子；
B．NaHCO3完全电离出钠离子和碳酸氢根离子；
C．H2SO4是强酸，在溶液中完全电离出氢离子和硫酸根离子；
D．Al2（SO4）3是强电解质，完全电离出铝离子和硫酸根离子．
【解答】解：
A．KClO3电离出钾离子和氯酸根离子，其电离方程式为KClO3═K++ClO3﹣，故A错误；
B．NaHCO3完全电离出钠离子和碳酸氢根离子，其电离方程式为NaHCO3═Na++HCO3﹣，故B错误；
C．H2SO4是强酸，在溶液中完全电离出氢离子和硫酸根离子，其电离方程式为H2SO4═2H++SO42﹣，故C错误；
D．Al2（SO4）3是强电解质，完全电离出铝离子和硫酸根离子，其电离方程式为Al2（SO4）3═2Al3++3SO42﹣，故D正确；
故选D．
7．下列分离方法中不正确的是（ ）
A．利用萃取方法用四氯化碳提取溴水中的溴单质
B．利用蒸馏的方法可以分离沸点相差较大的液体混合物
C．利用结晶的方法除去KNO3中的氯化钠
D．利用分液的方法分离酒精和水
【考点】分液和萃取；蒸馏与分馏．
【分析】A．四氯化碳与水互不相溶；
B．互溶性且沸点相差较大的液体的分离用蒸馏；
C．二者的溶解度受温度影响不同；
D．酒精和水互溶．
【解答】解：
A．溴易溶于四氯化碳，四氯化碳与水互不相溶，可用萃取分液的方法分离，故A正确；
B．运用蒸馏的方法，可以分离沸点相差较大的液体混合物，故B正确；
C．二者的溶解度受温度影响不同，则利用结晶法分离，故C正确；
D．酒精和水互溶，不能用分液分离，故D错误．
故选D．
8．与100mL0.5mol•L﹣1NaCl溶液中的Cl﹣的物质的量浓度相同的是（ ）
A．100mL0.5mol•L﹣1MgCl2溶液B．100mL0.5mol•L﹣1HCl溶液
C．200mL0.25mol•L﹣1KCl溶液D．100mL0.5mol•L﹣1NaClO溶液
【考点】物质的量浓度．
【分析】100ml0.5mol/LNaCl中Cl﹣物质的量浓度为0.5mol/L，结合离子浓度=溶质浓度×离子数计算比较，微粒浓度和溶液体积无关．
【解答】解：
100ml0.5mol/LNaCl中Cl﹣物质的量浓度为0.5mol/L，
A.100ml0.5mol/LMgCl2溶液中氯离子的物质的量浓度为0.5mol/L×2=1mol/L，故A错误；
B.100ml0.5mol/LHCl溶液中氯离子的物质的量浓度为0.5mol/L，故B正确；
C.200ml0.25mol/LKCl溶液中氯离子的物质的量浓度0.25mol/L×1=0.25mol/L，故C错误；
D.100mL0.5mol•L﹣1NaClO溶液中无氯离子，故D错误；
故选B．
9．下列变化中，一定需加还原剂才能实现的是（ ）
A．CO2→CO32﹣B．FeCl3→FeCl2C．C→CO2D．HCl→MgCl2
【考点】氧化还原反应．
【分析】需加还原剂才能实现，则选项中为氧化剂发生的还原反应，氧化剂中某元素的化合价降低，以此来解答．
【解答】解：
A．CO2→CO32﹣中，C、O元素的化合价不变，则不发生氧化还原反应，故A不选；
B．FeCl3→FeCl2中，Fe元素的化合价降低，需要还原剂（如铁粉）才能实现，故B选；
C．C→CO2中，C元素的化合价升高，需要氧化剂才能实现，故C不选；
D．HCl→MgCl2中，Cl元素的化合价不变，与氧化镁发生非氧化还原反应即可实现，故D不选；
故选B．
10．关于某混合物的说法正确的是（ ）
A．构成物质一定是化合物
B．构成物质一定是单质
C．构成物质可能只有一种元素
D．物质的组成元素一定是两种或两种以上
【考点】混合物和纯净物．
【分析】A．不同的单质组成的也是混合物；
B．不同的化合物形成的为混合物；
C．同素异形体形成的为混合物；
D．混合物中可以只有一种元素组成；
【解答】解：
A．构成物质不一定是化合物，如O2、O3组成的混合物，故A错误；
B．混合物的构成物质不一定是单质，可以是不同单质、化合物，如水溶液中水和溶质组成的为混合物，故B错误；
C．混合物构成物质可能只有一种元素，如O2、O3组成的混合物，故C正确；
D．物质的组成元素不一定是两种或两种以上，也可以只有一种元素，如O2、O3组成的混合物只有一种，故D错误；
故选C．
二、选择题（共10小题，每题3分）
11．配制100mL0.2mol•L﹣1NaCl溶液，不会用到下列仪器中的哪一种（ ）
A．分液漏斗B．烧杯C．玻璃棒D．容量瓶．
【考点】配制一定物质的量浓度的溶液．
【分析】根据配制溶液的操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，结合实验操作过程选择所用仪器．
【解答】解：
操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，用托盘天平称量氯化钠，用药匙取药品，在烧杯中溶解（可用量筒加水），用玻璃棒搅拌，加速溶解，恢复到室温后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2﹣3次，将洗涤液转移到容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．
所用仪器有托盘天平、100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙等．
肯定不会用到仪器为：
分液漏斗．
故选A．
12．下列实验操作或装置正确的是（ ）
A．
B．
C．
D．
【考点】蒸馏与分馏；物质的溶解与加热；过滤．
【分析】A、点燃酒精灯时，用火柴点燃，如果用燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯，会引起酒精失火，造成危险；
B、从温度计的使用目的角度分析；
C、过滤时玻璃棒应紧靠三层滤纸；
D、稀释浓硫酸时，沿烧杯内壁将浓硫酸缓缓加入水中，边加边搅拌；
【解答】解：
A、点燃酒精灯时，不能用燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯，图中操作错误，故错误A；
B、蒸馏时，温度计水银球应在蒸馏烧瓶支管口附近，且水应从下口进上口出，故B错误；
C、过滤时要注意“一帖”、“二低”、“三靠”，本实验操作符合操作要求，故C正确；
D、稀释浓硫酸时，将水沿容器内壁缓缓注入浓硫酸中，会沸腾溅出，可能伤人．图中操作错误，故错误C；
故选C．
13．下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是（ ）
A．MgCl2晶体、食盐溶液B．Na2O、干冰
C．熔融的KOH、液态汞D．醋酸、氨水
【考点】电解质与非电解质．
【分析】电解质是指：
在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物．电解质水溶液中或熔融状态下能够导电，是因电解质自身可以离解成自由移动的离子；而非电解质是指：
在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物．也就是说，非电解质在熔融状态和水溶液中自身都不能离解出自由移动的离子．单质，混合物既不是电解质也不是非电解质．据此即可解答．
【解答】解：
A、氯化镁是电解质，但食盐溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；
B、氧化钠在熔融状态下能导电，故为电解质；二氧化碳在熔融状态下不导电，在水溶液中导电和其本身无关，故为非电解质，故B正确；
C、熔融的KOH为电解质，但液态汞是单质，既不是电解质也不是非电解质，故C错误；
D、醋酸是电解质，但氨水是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故D错误．
故选B．
14．下列对某些离子的检验及结论一定正确的是（ ）
A．先加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入HNO3溶液，白色沉淀不溶解，则溶液中一定含有大量的SO42﹣
B．用洁净的铂丝蘸取待测液，置于酒精灯火焰上灼烧，观察到火焰呈黄色，则表明待测液中一定含有Na+而不含K+
C．加入盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则溶液中一定含有CO32﹣
D．加入氯化钠溶液，有白色沉淀产生，再加入稀硝酸沉淀不消失，一定有Ag+
【考点】常见离子的检验方法．
【分析】A、能和BaCl2溶液反应生成不溶于稀HNO3的白色沉淀的离子是氯离子、亚硫酸根和硫酸根离子；
B．根据Na元素的焰色反应为黄色，钾要经过蓝色的钴玻璃来分析；
C．可能为HCO3﹣；
D．氯化钠中产生沉淀的只有氯离子，沉淀为氯化银．
【解答】解：
A、某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀，该溶液中一定含有氯离子、亚硫酸根或是硫酸根离子中的至少一种，故A错误；
B．钠的焰色反应为黄色，待测液置于酒精灯外焰灼烧时，焰色反应为黄色，一定含有钠元素，说明溶液中含有Na+，但钾离子要经过蓝色的钴玻璃来看，否则无法判断，故B错误；
C．溶液中可能含有HCO3﹣、CO32﹣等离子，故C错误；
D．产生沉淀一定是氯化银，故原溶液中一定存在Ag+，故D正确．
故选D．
15．将50mL0.1mol•L﹣1的NaCl溶液和50mL0.5mol•L﹣1的CaCl2溶液混合后，若溶液的体积为二者体积之和，则混合溶液中c（Cl﹣）为（ ）
A．1mol•L﹣1B．0.55mol•L﹣1C．0.67mol•L﹣1D．2mol•L﹣1
【考点】物质的量浓度的相关计算．
【分析】先分别
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