苏教版高一化学高考总复习专题一 第二单元.docx

1、苏教版高一化学高考总复习专题一 第二单元第二单元 研究物质的实验方法1现有三组实验：除去混在植物油中的水；回收碘的CCl4溶液中的CCl4；用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成分。分离以上各混合液的正确方法依次是()A分液、萃取、蒸馏 B萃取、蒸馏、分液 C分液、蒸馏、萃取 D蒸馏、萃取、分液解析：植物油和水互不相溶，应采用分液法分离；碘易溶于CCl4，故用蒸馏法分离；用酒精浸取中草药中的有效成分，利用萃取反应物质。答案：C2甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液

2、中，无明显现象发生，据此可推断丙物质是()AAl2(SO4)3 BNaOH CBaCl2 DFeSO4解析：乙白色沉淀沉淀溶解，乙为Al2(SO4)3，丁为NaOH，甲无现象，甲：BaCl2，则丙为FeSO4。答案：D3提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为()A加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸解析：此题的主要目的是：既除去原混合溶液中的Ba2，但又不能引入新的杂质(如Na 或SO)。解题思路

3、如下： 答案：D4如图是实验室常见的气体制取、干燥和收集装置。若用过氧化氢和催化剂二氧化锰制取干燥的氧气，则合理的装置组合为()A B C D解析：根据题给试剂的状态和反应条件，发生装置应为；因需制取干燥的O2，均可作干燥装置；收集装置只能选用，故正确的组合应为或。答案：C5. 下列各组稀溶液，不用其他试剂或试纸，仅利用溶液间的相互反应，就可以将它们区别开的是()A硝酸钾硫酸钠氯化钙氯化钡 B硫酸硫酸铝氯化钠氢氧化钠C盐酸硫酸钠碳酸钠氢氧化钠 D硫酸氢钠硫酸镁碳酸钠氢氧化钠解析：选项B中的硫酸铝和氢氧化钠两种溶液反应可生成白色沉淀，此沉淀分别与硫酸、氢氧化钠溶液反应会消失，而且，将硫酸铝与氢氧

4、化钠混合时，如果将前者滴入后者，由于氢氧化钠过量，开始无沉淀产生，随着滴入的硫酸铝逐渐增加，后来逐渐有沉淀生成；反之，若将氢氧化钠滴入硫酸铝中，则生成的沉淀逐渐增多，直至最高限量沉淀又逐渐溶解，这样，将不难区别氢氧化钠和硫酸铝两种溶液。将硫酸和氯化钠两种溶液分别滴入氢氧化铝中，从而可使氢氧化铝溶解即能从中区别出硫酸，可见，选项B为本题答案。答案：B6对下列各组物质：NaNO3和NaCl；CaCl2和CaCO3；MnO2和KCl；BaSO4和AgCl，可按照溶解、过滤、蒸发的实验操作顺序，将它们相互分离的是()A只有 B C D解析：要将两种固体按溶解、过滤、蒸发的实验操作顺序分离，必需的条件是

5、其中一种固体难溶于水，另一种固体易溶于水。对于所给出的物质组：两者都易溶；两者都难溶，均不能用指定的方法分离。CaCl2易溶，CaCO3难溶；MnO2难溶，KCl易溶，可用指定方法分离。答案：C7下列各组物质仅用蒸馏水不能鉴别出的是()A苯、酒精、硝基苯 B食盐、烧碱、硝酸铵C蔗糖、硫酸铜粉末、碳酸钙粉末 D氧化铜、二氧化锰、活性炭解析：A中酒精与水互溶不分层，苯与水、硝基苯与水均能出现分层，苯在水的上层，而硝基苯则在水的下层；B中利用溶解放热吸热鉴别；C中碳酸钙不溶于水，蔗糖水溶液呈无色，硫酸铜粉末溶于水显蓝色，答案为D。答案：D8下列各组溶液中，用括号内的试剂及物质间相互反应不能鉴别的一组

6、是()ABa(OH)2、KSCN、NaCl、Mg(NO3)2(FeCl3溶液)BNaNO3、NaHCO3、(NH4)2SO3、Na2SiO3(H2SO4溶液)CNH4Br、K2CO3、NaI、CaCl2(AgNO3溶液)D(NH4)3PO4、NaBr、CuSO4、AlCl3(KOH溶液)解析：本题是用一种试剂鉴别多种物质的实验题，着重考查学生对常见物质的化学性质、物理性质的掌握情况，以及鉴别实验方案的设计能力的考查。A中可先利用FeCl3鉴别出Ba(OH)2产生红褐色Fe(OH)3沉淀和KSCN(产生血红色溶液)，然后再利用Ba(OH)2鉴别出Mg(NO3)2(产生白色沉淀)，最后一种为NaC

7、l，故能鉴别；B中可利用将H2SO4分别加入四种溶液中，产生无色无味气体的为NaHCO3，产生白色沉淀的为Na2SiO3，产生刺激性气味气体的为(NH4)2SO3，余下的为NaNO3，故能鉴别；D中可利用将KOH分别逐滴加入四种溶液中，产生蓝色沉淀的为CuSO4，先产生白色沉淀后又溶解的为AlCl3，加热有刺激性气味气体产生的为(NH4)3PO4的方法来鉴别。故选C。答案：C9. 近年来，冠以“绿色”的新概念不断产生，如绿色食品、绿色材料、绿色能源、绿色化学等。这里的“绿色”是对人类社会可持续发展战略的形象表述。“绿色化学”要求从经济、环保和技术上设计可行的化学反应。据此，由单质镁制硝酸镁的下

8、列4个方案中，你认为可行并且符合“绿色化学”要求的方案是()AMgMg(NO3)2BMgMgCl2Mg(OH)2Mg(NO3)2CMgMgOMg(NO3)2DMgMgSO4Mg(NO3)2解析：A、D项在反应过程中均产生了污染环境的物质，且原料利用率低；B项中步骤较复杂，所用试剂较多，浪费了资源；C项步骤简单，原料丰富，利用率高。答案：C10实验室需要纯净的NaCl溶液，但现有的NaCl晶体混有少量Na2SO4和(NH4)2CO3，请设计实验除去杂质，并回答下列问题：(1)除去(NH4)2CO3用加热好还是加强碱后再进行加热好？你选择的是_，其理由是_。判断(NH4)2CO3已除尽的方法是_。

9、(2)除去SO的方法是_。判断SO已除尽的方法是_。解析：比较NaCl和(NH4)2CO3的性质差异结合除杂的基本原则，不难得出加热好。判断(NH4)2CO3是否被除尽时，要注意的只能用盐酸，否则会带来杂质。除去SO是使用过量的BaCl2溶液，接着又要用过量的Na2CO3溶液来除去过量的BaCl2(二者不能颠倒)，最后用适量的盐酸除去过量的Na2CO3。答案：(1)加热好因加热操作简单节省试剂，且不引入新的杂质将残留物溶于水后加盐酸，看是否有气泡产生(2)先加入过量BaCl2溶液，再加入过量Na2CO3溶液，过滤后，滤液中加入盐酸取加入BaCl2后的上层清液，再滴入少量BaCl2，看是否有白色

10、沉淀生成11(2008全国理综，28)某钠盐溶液可能含有阴离子NO，CO，SO，SO，Cl，Br，I。为鉴定这些离子，分别取少量溶液进行以下实验：测得混合液呈碱性；加HCl后，生成无色无味气体。该气体能使饱和石灰水溶液变浑浊；加CCl4，滴加少量氯水，振荡后，CCl4层未变色；加BaCl2溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加入足量盐酸，沉淀不能完全溶解；加HNO3酸化后，再加过量AgNO3溶液，溶液中析出白色沉淀。(1)分析上述5个实验，写出每一实验鉴定离子的结论与理由。实验_；实验_；实验_；实验_；实验_。(2)上述5个实验不能确定是否存在的离子是_。解析：(1)测得混合液呈碱性，则一定至少

11、含有SO和CO中的一种，因为它们水解显碱性；加入HCl后，生成无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体，则一定有CO，而无SO，若有SO，则会产生有刺激性气味的SO2气体；加入CCl4并滴加氯水，CCl4层未变色，说明一定无I和Br，若有Br和I，氯水会将它们氧化生成Br2和I2；加入BaCl2能产生不溶于稀盐酸的白色沉淀，则一定有SO；加入HNO3酸化后，再加入过量的AgNO3产生了白色沉淀，则一定有Cl，产生了AgCl沉淀。(2)不能确定的只有NO。答案：(1)CO和SO可能存在，因它们水解显碱性CO肯定存在，因产生的气体是：CO2；SO不存在，因为没有刺激性气味的气体产生Br，I不存在，因没有

12、溴和碘的颜色出现SO存在，因BaSO4不溶于盐酸Cl存在，因与Ag形成白色沉淀(2)NO12某学生设计了一套验证物质化学性质的实验装置(如图)：请完成下列问题：(1)该实验的目的是_。(2)该实验的反应物质是(用化学方程式表示)_。(3)实验用品：实验仪器除铁架台(带铁夹)、储气瓶(两个)、直管活塞(K1、K2)、止水夹(K3)、橡胶管、橡胶塞以及若干玻璃管连件外，还有哪几种(写仪器名称)_，实验所用试剂为_。(4)检查本装置气密性的最好方法是_。(5)实验步骤：按上图连接好仪器装置；扭开活塞K1和K2，主要现象为_；关闭活塞K1和K2，打开止水夹K3，要使烧瓶内产生喷泉可采用的方法是_。解析

13、：(1)因题干中注明该装置是验证物质化学性质的装置，将此信息与图中物质相关联，可知目的为验证NO易被氧气氧化和NO2可与H2O反应的性质。(2)2NOO2=2NO2,3NO2H2O=2HNO3NO(3)纵观整套装置，除题干所述的仪器外，还剩下的主要仪器有圆底烧瓶和烧杯，所用试剂也由读图可知。(4)检查装置的气密性属于中学实验的常考考点，类似的考题较多。本问应从装置的特点来思考。可用储水瓶中的水排储气瓶中的空气至圆底烧瓶中，使之形成水压。若装置不漏气，则储气瓶中水位将不再上升。(5)通过现象变化反映物质的性质，从喷泉的反应物质出发寻找答案。因为当外压大于内压时喷入，如课本中氨水的喷泉实验；当内压

14、大于外压时喷出，如火山喷发。本操作应抓住NO2与H2O接触后发生反应而导致体积减小去思考，要特别留心“打开K3”这一环节。答案：(1)验证NO与O2反应、NO2与H2O反应(2)2NOO2=2NO2,3NO2H2O=2HNO3NO(3)圆底烧瓶和烧杯NO、O2、H2O(4)安装好装置，先夹上K3，关闭K1，打开K2，在储水瓶中装入水。再打开K1，使水注入储气瓶。片刻，储气瓶中水位不再上升，储水瓶中水位不再下降，则装置气密性良好，否则其气密性不好(5)盛NO的烧瓶内出现红棕色，盛O2的储气瓶中液面上升，储水瓶中液面下降用手或热毛巾捂住圆底烧瓶13某课外研究小组，用含有较多杂质的铜粉，通过不同的化

15、学反应制取胆矾。其设计的实验过程为：(1)杂铜中含有大量的有机物，可采用灼烧的方法除去有机物，灼烧时将瓷坩埚置于_上(用以下所给仪器的编号填入，下同)，取用坩埚应使用_，灼烧后的坩埚应放在_上，不能直接放在桌面上。实验所用仪器：A.蒸发皿B石棉网C泥三角D表面皿E坩埚钳F试管夹(2)杂铜经灼烧后得到的产物是氧化铜及少量铜的混合物，用以制取胆矾。灼烧后含有少量铜的可能原因是()A灼烧过程中部分氧化铜被还原 B灼烧不充分铜未被完全氧化C氧化铜在加热过程中分解生成铜 D该条件下铜无法被氧气氧化(3)通过途径实现用粗制氧化铜制取胆矾，必须进行的实验操作步骤：酸溶、加热通氧气、过滤、_、冷却结晶、_、自

16、然干燥。(4)由粗制氧化铜通过两种途径制取胆矾，与途径相比，途径有明显的两个优点是：_、_。(5)在测定所得胆矾(CuSO4xH2O)中结晶水x值的实验过程中：称量操作至少进行_次。(6)若测定结果x值偏高，可能的原因是_。a加热温度过高 b胆矾晶体的颗粒较大c加热后放在空气中冷却 d胆矾晶体部分风化解析：(1)因坩埚加热后温度较高，应放在泥三角上进行加热，且取用坩埚时要用坩埚钳，并且为防止坩埚炸裂和烧坏桌面，灼烧后的坩埚要在石棉网上冷却，不能直接放在桌面上。(2)灼烧后含有少量铜其原因可能是灼热不充分，铜未被完全氧化，也可能是灼烧过程中部分氧化铜被还原。(3)利用途径制取胆矾时，必须先加酸将

17、氧化铜溶解，加热通氧气将Cu氧化，过滤除去粗制氧化铜中的不溶物杂质后，然后再蒸发溶剂，冷却结晶，再过滤得晶体，最后将其干燥，由此可写出答案。(4)根据途径的反应方程式Cu2H2SO4(浓) CuSO4SO22H2O和途径的反应方程式2CuO22H2SO4(稀) 2CuSO42H2O，可以看出途径的优点是：产生等量的胆矾比途径耗硫酸少；途径不产生污染大气的气体(SO2)。(5)称量操作至少进行4次，分别是：称量坩埚；称量加入晶体后的坩埚；称量加热冷却后的坩埚；称量再加热、再冷却后的坩埚至两次称量的值相差不超过0.1 g。(6)若测定结果x值偏高，可能是加热温度过高使CuSO4晶体中的CuSO4分

18、解了，其他三项均使x值偏低。答案：(1)CEB(2)AB(3)蒸发浓缩过滤(4)产生等量胆矾途径消耗硫酸少途径不会产生污染大气的气体(5)4(6)a 1用右图所示装置测定水中氢、氧元素的质量比，其方法是分别测定通氢气前后玻璃管的质量差和U形管的质量差，实验测得m(H)m(O)18。下列对导致这一结果的原因分析中，一定错误的是()A、装置之间缺少干燥装置B装置之后缺少干燥装置C装置中玻璃管内有水冷凝DCuO没有全部被还原解析：A、B、C均导致测得反应后生成水的质量增加，氢元素的质量偏大；A、B项测得氧元素的质量为真实值，则氢元素质量偏大，故有m(H)m(O)18；C中测得的氧元素的质量偏小(因装

19、置中玻璃管内有水冷凝)，这时测得的氢元素的质量为“真实值”，故有m(H)m(O)18。答案：D2现有Al2(SO4)3、Ba(NO3)2、NaOH、CuCl2、KCl等5种溶液，不加任何试剂就可鉴别出的先后顺序正确的是()A B C D解析：由外观特征可确定CuCl2，再向余下的四种试剂中加入CuCl2，有蓝色沉淀生成的即为NaOH，再将过量的NaOH溶液加入余下的3种试剂中，可确定Al2(SO4)3，再利用Al2(SO4)3确定Ba(NO3)2和KCl。答案：A3根据下列实验事实得出的结论正确的是()A气体品红溶液退色结论：原气体一定是SO2B气体气体白色沉淀结论：原气体一定是烃C某溶液冒白

20、雾白烟结论：原溶液一定是浓盐酸D某有色溶液紫色结论：原溶液中一定含有Fe3解析：A项中O3、Cl2、NO2等都能使品红溶液退色；B项中H2S、CxHy、HCHO都可出现此现象；C项中浓HNO3等也有此现象。答案：D4(2008北京理综，9)下列各组物质的无色溶液，不用其它试剂即可鉴别的是()KOHNa2SO4AlCl3NaHCO3Ba(OH)2H2SO4HClNaAl(OH)4NaHSO4Ca(OH)2Na2CO3BaCl2A B C D解析：相互滴加时，Na2SO4滴入另外两种溶液中无明显现象，KOH和AlCl3相互滴加现象不同：KOH逐滴加入AlCl3中立刻产生沉淀，而AlCl3滴入KOH

21、中开始无明显现象，后迅速产生大量沉淀，从而可以区别开来；相互滴加能产生两种白色沉淀的是Ba(OH)2，向两种白色沉淀中分别滴加NaHCO3或H2SO4，能够将一种白色沉淀溶解的是H2SO4；和相互滴加时无法区别。答案：A5某混合气体G可能含有CO、CO2、SO2、H2O等气体，用a.无水CuSO4，b.澄清石灰水，c.灼热CuO，d.碱石灰，e.酸性品红溶液，f.酸性高锰酸钾溶液等药品可将其一一检出，检出的正确顺序是() A . aaebfdc B. ccdbefa C . aaefbdc D. bbefadc 解析：首先用无水CuSO4检验水，然后用酸性品红溶液检验SO2，因为SO2和CO2

22、均使澄清石灰水变浑浊，因此应用酸性KMnO4除去SO2后再用澄清石灰水检验CO2，最后用碱石灰干燥剩余气体后，再用灼热CuO检验CO的存在。答案：C6. 下列除杂质的方法不可行的是()A用过量氨水除去Al3溶液中的少量Fe3B将混合气体通过灼热的铜网除去N2中的少量O2C用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水D用盐酸除去AgCl中少量的Ag2CO3解析：在Al3、Fe3的混合溶液中加入过量氨水，生成Al(OH)3、Fe(OH)3沉淀，不能将Al3、Fe3分离；N2、O2的混合气体通过灼热的铜网，发生反应2CuO22CuO，O2被除去；乙醇中含有的少量水不能直接用蒸馏的方法除去，应先

23、加入CaO再蒸馏；在AgCl、Ag2CO3混合物中加入HCl，发生反应Ag2CO32HCl=2AgClH2OCO2，经过滤可得纯净的AgCl。答案：A7在实验室进行下列有关物质的制备流程中，理论上正确、操作上可行且经济上合理的是()ACCOCO2Na2CO3BCuCu(NO3)2溶液Cu(OH)2CCaOCa(OH)2溶液NaOH溶液DFeFe2O3Fe2(SO4)3溶液解析：解题的关键是：准确判断在实验室进行的物质的制备过程中，要理论上正确、操作上可行且经济上合理。A项中实验室里用在空气中点燃单质碳来制备CO的方法，在操作上是不可行的；B项中用硝酸银溶液与铜反应来制备Cu(NO3)2是不经济

24、的；D项中用铁点燃燃烧制备氧化铁在理论上不正确、操作上不可行；只有C符合要求。答案：C8 现有三组混合液：乙酸乙酯和乙酸钠溶液乙醇和丁醇溴化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是()A分液、萃取、蒸馏 B萃取、蒸馏、分液C分液、蒸馏、萃取 D蒸馏、萃取、分液 解析：两种液体互不相溶，采用分液法分离，中两种液体相溶，但沸点不同，用蒸馏法分离，中溴在有机溶液中的溶解度大于水中的溶解度，故采用萃取法分离。答案：C9下图装置可用于()A加热NaHCO3制CO2 B用Cu与稀HNO3反应制NOC用NH4Cl与浓NaOH溶液反应制NH3D用NaCl固体与浓H2SO4反应制HCl解析：A项，缺

25、少加热装置，且CO2不宜用排水法收集，故A项不正确；由收集装置知气体不溶于水，C、D项不正确。答案：B10可用如下图所示装置干燥、收集及尾气处理的气体是()H2SHClNH3Cl2SO2C2H4A和 B和C和 D和解析：中气体不能用浓H2SO4干燥，不能用水吸收Cl2，不能用向上排空气法收集，HCl、SO2必须用防倒吸装置进行尾气处理。答案：B11下列实验的操作处理，能有效改变反应速率且达到要求的是()A为增大泡沫灭火器中的Al2(SO4)3与小苏打的反应速率，改用小苏打和苏打的混合物B为加快盐酸和锌制取氢气的速率又不减少氢气的量，可加少量硝酸银溶液C在稀硫酸和铁粉反应制取氢气时，为减慢反应速率，可以加入适量醋酸钠D用3 mL乙醇、2 mL浓H2SO4、2 mL冰醋酸制乙酸乙酯，为增大反应速率，可改用6 mL 乙醇、4 mL浓H2SO4、4 mL冰醋酸解析：A项改用小苏打与苏打的混合物后，反应速率减慢；B项加入AgNO3溶液后，由于在酸性条件下NO的强氧化性，不能制得H2，而得到NO；D项，改变纯液态物质的用量不改变反应速率，而C项中CH3COO与H结合生成弱酸，降低了H的浓度，减缓了反应速率。答案：C12. 实验室制取下列气体时，下列尾气吸收方法中不正确的是()ACl2的尾气，可用NaOH溶液吸收