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1、新必修一化学二到四章知识点总结一、 钠及其化合物1、钠与非金属的反应4Na +O2= 2Na + O2 2Na +Cl2 点燃 2NaCl 现象是：产生大量白烟。2、钠与水反应： （浮、熔、游、响、红）3、 氧化钠 过氧化钠Na2O+H2O=2NaOH Na2O+CO2=Na2CO3 Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2过氧化钠用途：4、与硫酸铜反应5.钠的制取及保存(1) 制取：化学方程式为2NaCl(熔融) 2NaCl2。(2) 保存：密封保存，通常保存在煤油或石蜡油中。5、Na2CO3和NaHCO3与酸的反应与碱的反应与盐的反应Na2

2、CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3、相互转化加热分解向Na2CO3溶液中通入足量的CO28、焰色反应(1) 焰色反应的概念某些金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特殊的颜色，其属于物理变化， 属于元素的性质。(2 )焰色反应的操作铂丝无色待测物观察火焰颜色铂丝无色氯的重要化合物第二节 氯及其化合物 1物理性质：常温、常压下，氯气是是黄绿色、有刺激性气味的气体；有毒，密度比空气大；2化学性质：（1）与金属单质反应：a与Na反应：2NaCl22NaCl , 现象：产生白烟。b与Cu反应：CuCl2CuCl2 ，现象：产生棕黄色的烟。c与

3、Fe反应：2Fe3Cl22FeCl3 ， 现象：产生棕黄色的烟。注：常温下干燥的氯气或液氯不与铁反应，所以液氯通常储存在钢瓶中（2）与非金属单质反应：与氢气反应：H2Cl22HCl，现象：发出苍白色火焰，瓶口有白雾生成。 （3）次氯酸光照分解：（4）与碱反应：a. 与氢氧化钠反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O(Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O)b. 与氢氧化钙反应：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O (Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O)漂白粉的成分是：CaCl2和Ca(ClO)2。有效成分是：Ca(ClO)2。漂白原理：Ca(ClO)

4、2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO； 漂白粉失效：2HClO=2HCl+O2 （见光易分解）。氯水的成分4、氯气的制备实实验室制法：原理：MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2+Cl2+2H2O 装置：固+液 气收集方法：向上排空气法或排饱和食盐水的方法。 除杂方法：用饱和食盐水除去HCl。干燥：浓 H2SO4。验满： 湿润的淀粉碘化钾试纸放到集气瓶口，变蓝。检验：使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。尾气处理：用NaOH溶液吸收尾气。5、氯离子的检验1. 方法：先加稀硝酸，再加硝酸银溶液。2. 现象：产生白色沉淀3. 原理；4. 加稀硝酸的目的:第3节 物质的量1物质的量(1)物质的量(n)

5、物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体 的物理量，单位为摩尔（mol）。(2)物质的量的规范表示方法： (3)阿伏加德罗常数(NA) 0.012kg12C所含原子数为阿伏加德罗常数，其数值约为 6.021023，单位为 mol-1。（4）计量对象：所有的微观粒子。（原子、分子、离子、原子团、电子、质子、中子）2摩尔质量(1)摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量。单位是gmol-1。公式：Mmn。(2)数值：以gmol-1为单位时，任何粒子的摩尔质量在数值上都等于该粒子的相对分子（原子质量）。2 mol （NH4）2SO4中含_molNH4+，_molSO42-，_mol N，_mol H，

6、_mol S，_molO，所含氧原子跟_mol H2O所含氧原子个数相等。 3、气体摩尔体积1影响物质体积大小的因素(1)构成物质的微粒的大小(物质的本性)。(2)构成物质的微粒的多少(3)构成物质的微粒之间距离的大小(由温度与压强共同决定)。2气体摩尔体积(1)含义：单位物质的量的气体所占的体积，符号Vm ，标准状况下，Vm22.4 Lmol1。(2)计算基本表达式： 与气体质量的关系： 与气体分子数的关系：(3) 影响因素：气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它决定于气体所处的温度和压强。注意事项4阿伏加德罗定律及其推论应用(1)阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体，含有相同数目的

7、分子(或气体的物质的量相同)。(2)阿伏加德罗定律的推论(可通过pVnRT及nmM、mV导出) 相同条件结 论公式语言叙述T、P相同V1V2= n1n2同温同压下，气体的体积与物质的量成正比。T、V相同P1P2= n1n2温度、体积相同的气体，其压强与物质的量成正比。T、P相同12= M1M2同温同压下，气体的密度与其摩尔质量成正比。5、物质的量浓度概念：表示单位体积溶液里所含溶质B的物质的量的物理量。 物质的量浓度 表达式：cB=nBV nB：溶质物质的量；V：溶液体积。 单位：mol/L或molL-1注意：从一定物质的量溶液中取出任意体积的溶液，其浓度相同、所含溶质的物质的量不同。有关溶液

8、稀释（稀释前后溶质守恒）：C (浓)V (浓)=C (稀)V (稀)溶质质量分数（W）与溶质的物质的量浓度（c）的转化：（注意其中的单位换算）计算公式：c=(c为溶质的物质的量浓度,单位molL-1,为溶液密度,单位gcm-3,w为溶质的质量分数,M为溶质的摩尔质量,单位gmol-1)容量瓶容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的仪器，其常用规格有100 mL、250 mL、500 mL、1000 mL等，使用时一定要注意其规律，如500 mL的容量瓶。并且使用前一定要检查其是否漏水。以配制480 mL 1 molL-1NaOH溶液为例，所需容量瓶的规格：500mL。(1) 计算(填写计算过程与结果

9、)：m(NaOH)= 1 molL-10.5 L40 gmol-1=20 g。(2) 称量：根据计算结果，称量固体质量。(3) 溶解：将称量好的固体放入烧杯中，加适量水溶解，并用玻璃棒搅拌；溶解过程中玻璃棒的作用为搅拌，加速溶解。(4) 转移(移液): 移液前需要将溶液冷却至室温。 移液中玻璃棒的作用为引流。(5) 洗涤：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤23次，洗涤液也都注入容量瓶中，并振荡容量瓶，使溶液混合均匀。(6) 定容： 将蒸馏水注入容量瓶，液面离容量瓶颈刻度线下12cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水。 定容时要平视刻度线，至凹液面最低处与刻度线相切。(7) 摇匀:盖好瓶塞,反复上下颠倒，摇

10、匀。(8)装瓶贴签 试剂瓶 容量瓶不能用于长期贮存溶液。 (2)误差分析(以配制NaOH溶液为例)：能引起误差的一些操作影响因素对c/molL-1的影响结果mVNaOH放在滤纸上称量减小向容量瓶注液时少量溅出减小未洗涤烧杯和玻璃棒减小定容时,水多用滴管吸出减小定容摇匀后液面下降再加水增大定容时仰视读数增大能引起误差的一些操作影响因素对c/molL-1的影响结果mV砝码沾有其他物质或已生锈增大偏 高溶液未冷却至室温就注入容量瓶定容减小定容时俯视读数减小称量前小烧杯内有水不 变定容后经振荡、摇匀,静置液面下降实验需要0.1mol/L NaOH溶液450mL，根据溶液配制中情况回答下列问题：（1）实

11、验中定容要用到mL的容量瓶（2）根据计算得知，所需NaOH的质量为g（3）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）A用50mL水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B用托盘天平准确量取所需的NaOH的质量，倒入烧杯中加入适量水，用玻璃棒慢慢搅动C将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E加水至离刻度线12cm处改用胶头滴管加水，使洛液凹面恰好与刻度相切（4）对所配浓度影响的对应操作是（填写字母）偏大的有 偏小的有A称量用了生锈的砝码 B将NaOH放在纸张上称量CNaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中D往容量瓶转移时，有少量液体溅出

12、E未洗涤溶解NaOH的烧杯F记容时仰视刻度线 G容量瓶未干燥即用来配制溶液H定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线第三章、铁及其重要化合物1、工业炼铁原理：Fe2O3+3CO 高温 2Fe+3CO2 2、铁与非金属反应：2Fe+3Cl2 点燃 2FeCl3 3Fe+2O2 点燃 Fe3O4 3、与水反应：在高温下4、铁与酸反应：Fe+2HCl= FeCl2+H2 Fe+2H+= Fe2+H25、铁与盐溶液反应：6、铁的氧化物物 质FeOFe2O3(铁红)Fe3O4(磁性氧化铁)化合价+2+2+2、+3色、态黑色粉未红棕色粉未黑色晶体 水溶性均不溶于水和H+反应FeO +

13、 2H+ = Fe2+ + H2OFe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2OFe3O4 + 8H+ = 2Fe3+ + Fe2+ + 4H2O稳定性在空气中氧化为Fe3O4空气中稳定在空气中稳定氧化铁用途8、物 质氢氧化亚铁(Fe(OH)2)氢氧化铁 Fe(OH)3色 态白色固体红褐色固体水溶性难溶于水与酸反应Fe(OH)2 + 2H+ = Fe2+ + 2H2OFe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O稳定性不稳定，易被空气中的氧气氧化，颜色变化：白色灰绿色红褐色4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3较稳定空气中久置会部分失水成铁锈受热易分解2F

14、e(OH)3 Fe2O3+3H2O实验室制备煮沸蒸馏水，赶走溶解的氧气煮沸NaOH溶液，赶走溶解的氧气配制FeSO4溶液，加少量的还原铁粉用长滴管将NaOH溶液送入FeSO4溶液液面以下Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2铁盐与可溶性碱反应Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)39、 Fe2+与Fe3+的转化(1)Fe2+Fe3+ (2) Fe3+Fe2+ 10、铁盐的净水作用：铁盐在天然水中可生成 ，能使水中的悬浮物形成絮状不溶物而沉淀下来。11Fe3+和Fe2+检验方法方法Fe2+Fe3+1、观察颜色2、滴加NaOH3、滴加KSCN第二节金属材料1. 合金定义：由两种或两种以上金属

15、（或金属与非金属）融合而成的具有金属特性的物质。性质：2. 铁合金生铁和钢是含碳量不同的两种铁的合金。生铁的含碳量为2%4.3%，钢的含碳量为0.03%2%。3. 铝和铝合金原子结构铝位于元素周期表 ，铝是地壳中含量最多的金属元素，自然界中的铝全部以化合态的形式存在物理性质铝是银白色有金属光泽的固体，有良好的延展性、导电性和导热性等，密度较小，质地柔软化学性质与O2反应常温下，铝被空气里的氧气氧化，在表面生成一层致密的氧化物薄膜，阻止内部的金属继续与氧气反应铝在空气中强热：4Al3O22Al2O3（反应放出大量的热和耀眼的白光）与Cl2反应2Al3Cl22AlCl3与酸溶液反应与非氧化性强酸(

16、稀硫酸、盐酸)反应：2Al3H2SO4Al2(SO4)33H2 常温下，铝、铁遇浓硫酸、浓硝酸发生_，所以可用铝制容器盛装浓硫酸或浓硝酸铝与稀硝酸反应不产生H2与强碱溶液反应用途纯铝用作导线，铝合金用于制造汽车、飞机、生活用品等第4章 物质的结构 元素周期律第1节 原子结构与元素周期表1原子结构2质量数：3、原子核外电子的排布1、电子层的表示方法及能量变化（1）排布方式分层排布，电子层由里到外依次是：第一、七层，符号分别对应：K、L、M、N、O、P、Q。（2）表示方法4、元素周期表1、原子序数按照元素在周期表中的顺序给元素编号，称之为原子序数。原子序数核电荷数质子数核外电子数。2、元素周期表的

17、编排原则（1）周期：将电子层数相同的元素，按原子序数递增的顺序从左到右排成横行，这样每个横行为一个周期。（2）族：把不同横行中最外层电子数相等的元素，按电子层数递增的顺序，由上而下排成纵行。（3）、元素周期表的结构（1）周期（七个横行，七个周期）短周期长周期序号一二三四五六七元素种数288181832不完全周期最多容纳 32 种元素0族元素原子序数21018365486（2）族（18个纵行，16个族）主族列序121314151617族序AAAAAAA副族列序345671112族序BBBBBBB第族第 8、9、10 共3个纵行0族第 18 纵行4. 核素（1）定义：具有一定数目质子和一定数目中子

18、的一种原子（2）同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。5.（1）碱金属碱金属元素原子结构特点与化学性质的关系元素LiNaKRbCs相似性结构原子的最外层都只有 1个电子化学性质都表现出较强的 还原 性：如能够与氧气等非金属单质反应；能够置换水中的氢等。反应产物中，碱金属元素的化合价都是 +1 。递变性结构从LiCs，核外电子层数逐渐 增多，原子半径依次 增大 ，原子核对最外层电子的吸引力逐渐 减小 ，因此元素的原子失去电子的能力逐渐 增强。化学性质从LiCs，元素的金属性逐渐 .与氧气的反应越来越剧烈，且产物越来越复杂与水反应置换出水中的氢越来越容易单质物理性质的比较

19、A碱金属元素的单质一般呈 银白 色，密度 小 ，熔、沸点 低，导电、导热性 良好 。B递变性：从LiCs，碱金属的密度逐渐 增大 ，熔沸点逐渐 降低 。C碱金属元素单质的个性特点：铯略带金黄色；密度：Li小于煤油，Na大于K，Rb、Cs（2）卤素原子结构特点相同点：最外层都是 7 个电子。不同点：按F、Cl、Br、I的顺序，电子层数依次增多，原子半径依次增大，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱。卤素单质的物理性质递变规律按F2、Cl2、Br2、I2的顺序：颜色逐渐变深；熔、沸点逐渐升高 ；密度逐渐 增大。卤素单质的化学性质F2Cl2Br2I2与H2化合H2X2=2HX冷暗处爆炸化合，生成的HF

20、很稳定强光下爆炸化合，生成的HCl稳定高温下缓慢化合，生成的HBr较不稳定持续加热缓慢化合，生成的HI不稳定与H2O反应2F22H2O=4HFO2Cl2H2O=HClHClO与水反应，但较氯气缓慢与水只起微弱反应置换反应Cl22NaBr=2NaClBr2Br22NaI=2NaBrI2不能把其他卤素从它们的卤化物中置换出来结论非金属性逐渐减弱第二节、元素周期律1、元素周期律定义 元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化的规律。2、元素周期律的实质 元素周期律的实质是元素原子结构的周期性变化必然引起元素性质的周期性变化。3、对角线规则 元素周期表中同周期、同主族元素性质的递变规律项目同周期（从左

21、到右）同主族（从上到下）最外层电子数由1递增到7相同主要化合价最高正价由+1+7（O、F除外）负价由-4-1最高正价相同原子半径逐渐减小（惰性气体除外）逐渐增大金属性与非金属性金属性逐渐减弱非金属性逐渐增强金属性逐渐增强非金属性逐渐减弱最高价氧化物对应水化物的酸碱性碱性逐渐减弱酸性逐渐增强碱性逐渐增强酸性逐渐减弱非金属的气态氢化物生成由难到易稳定性由弱到强生成由易到难稳定性由强到弱得失电子能力得电子能力逐渐增强失电子能力逐渐减弱得电子能力逐渐减弱失电子能力逐渐增强考点：微粒半径大小比较1、粒子半径比较基本原则（1）一看“电子层数”：当电子层数不同时，电子层数越多，半径越大。如同一主族元素，电子

22、层数越多，半径越大如：r(Cl)r(F)、r(O2)r(S2)、r(Na)r(Na+)。（2）二看“核电荷数”：当电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小。如同一周期元素，电子层数相同时核电荷数越大，半径越小。如r(Na)r(Cl)、r(O2)r(F)r(Na+)。（3）三看“核外电子数”：当电子层数和核电荷数均相同时，核外电子数越多，半径越大。如：r(Cl)r(Cl) 、r(Fe2+)r(Fe3+)。第三节、化学键1化学键的概念与分类（1）概念：相邻原子间的强相互作用。（2）分类 化学键2离子键用电子式表示离子化合物的形成过程Na2S：；CaCl2：写出下列物质的电子式MgCl2：Na2O2：

23、NaOH：NH4Cl：3共价键（1）概念：原子间通过共用电子对形成的相互作用。（2）形成条件：通常是非金属元素的原子相结合。（3）表示方法用电子式表示共价化合物的形成过程CH4：CO2：写出下列物质的电子式Cl2：；N2：H2O2：CO2：HClO：CCl4：4.离子键、共价键的比较离子键共价键非极性键极性键概念阴、阳离子通过静电作用所形成的化学键原子间通过共用电子对(电子云重叠)而形成的化学键成键粒子阴、阳离子原子成键实质阴、阳离子的静电作用共用电子对不偏向任何一方共用电子对偏向一方原子形成条件活泼金属元素与活泼非金属元素经电子得失，形成离子键同种元素原子之间成键不同种元素原子之间成键形成的

24、物质离子化合物非金属单质；某些共价化合物或离子化合物共价化合物或离子化合物一般来说，对于组成与结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔、沸点也越高。例如，熔、沸点：I2Br2Cl2F2。6、氢键（1）定义：分子间存在的一种比分子间作用力稍强的相互作用。（2）氢键的形成条件：分子中具有HF、HO、HN等结构条件的分子间才能形成氢键。氢键不属于化学键，其强度比化学键弱得多，但它比分子间作用力稍强，通常把氢键看作是一种较强的分子间作用力。（3）氢键对物质物理性质的影响：氢键的形成加强了分子间作用力，使物质的熔沸点升高，如HF、H2O、NH3的沸点都比它们各自同族元素的氢化物高。又如乙醇的沸点也比乙烷的沸点高出很多。此外，如NH3、C2H5OH、CH3COOH，由于它们能与水形成氢键，使得它们在水中的溶解度较其他同类物质大。