高考化学元素周期律的综合复习及答案Word文件下载.docx

1、，其原子核外有3个未成对电子，能量最高的电子为2p轨道上的电子，其轨道呈哑铃；3；2p；哑铃；（4）B为铝元素，A为Na元素，B的最高价氧化物对应的水化物与A的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式为：Al（OH）3+NaOHNaAlO2+2H2O；D的氢化物HCl，氯化氢与氢氧化铝反应的离子方程式为：3HCl+Al（OH）3AlCl3+3H2O；3HCl+Al（OH）3AlCl3+3H2O。【点睛】（4）容易错，最高价氧化物的水化物与碱反应方程式为Al（OH）3+NaOHNaAlO2+2H2O；实际做题时，常用同学找不出Al（OH）3而用最高价氧化物Al2O3替代。2比较下列性质（用“”、“=

2、”、“”填空）半径 P_F 酸性 H3PO4_H2SO4碱性Mg（OH）2_Al（OH）3稳定性 H2SH2O还原性H2SHCl氧化性 Cl2_Br2 【答案】 根据不同周期元素的原子核外电子层数越多，半径越大分析；根据元素的非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强分析；根据元素的金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的碱性越强分析；根据元素的非金属性越强，对应氢化物的稳定越强分析；根据元素的非金属性越强，单质的氧化性越强，则对应氢化物的还原性越弱分析；根据元素的非金属性越强，单质的氧化性越强分析。P和F分别位于周期表第三周期和第二周期，P原子核外有3个电子层，F原子核外有2个电子层，元

3、素的原子核外电子层数越多，半径越大，故答案为：；P和S位于同一周期，S的非金属性大于P，元素的非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强，故答案为：；Mg的金属性大于Al，元素的金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的碱性越强，O的非金属性大于S，元素的非金属性越强，对应氢化物的稳定越强，Cl的非金属性大于S，元素的非金属性越强，单质的氧化性越强，则对应氢化物的还原性越弱，Cl的非金属性大于Br，元素的非金属性越强，单质的氧化性越强，。3如图是元素周期表的一部分，请回答下列问题：IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0族123（1）在这些元素中，单质的化学性质最不活泼的是_（填元素符号

4、）。（2）的气态氢化物的电子式_，形成的气态化合物的结构式_。（3）这些元素形成的最高价氧化物的水化物中，碱性最强的化合物为_（填物质的化学式），写出它的电子式：_；酸性最强的含氧酸为_（填物质的化学式），写出它的电离方程式：_。（4）在和两种元素中，非金属性较强的是_（填元素名称），的单质可以和的最高价氧化物的水化物反应，请写出有关化学方程式_。（5）与Si元素分别形成的最高价氧化物，_的熔点更高，原因是_。【答案】Ar O=C=O NaOH HClO4 HClO4=H+ClO4- 氮 C+4HNO3（浓）CO2+4NO2+2H2O SiO2 SiO2为原子晶体，熔融时需破坏共价键 由表中元

5、素所在的位置，可确定为氢（H），为碳（C），为氮（N），为氧（O），为钠（Na），为镁（Mg），为硫（S），氯（Cl），为氩（Ar）。（1）在这些元素中，单质的化学性质最不活泼的是稀有气体元素Ar。Ar；（2）为氮元素，其气态氢化物的化学式为NH3，电子式为，形成的气态化合物为CO2，它的结构式为O=C=O。O=C=O；（3）这些元素形成的最高价氧化物的水化物中，碱性最强的是钠的氢氧化物，化学式为NaOH，它的电子式为酸性最强的含氧酸为高氯酸，化学式为HClO4，它是一元强酸，发生完全电离，电离方程式为HClO4=H+ClO4-。NaOH；HClO4；HClO4=H+ClO4-；（4）同周期元

6、素，从左往右，非金属性依次增强，则在和两种元素中，非金属性较强的是氮，的单质为碳，和的最高价氧化物的水化物硝酸反应，生成二氧化碳、二氧化氮和水，有关化学方程式为C+4HNO3（浓） CO2+4NO2+2H2O。氮；C+4HNO3（浓） CO2+4NO2+2H2O；（5）与Si元素分别形成的最高价氧化物为CO2、SiO2，前者为分子晶体，后者为原子晶体，SiO2的熔点更高，原因是SiO2为原子晶体，熔融时需破坏共价键。SiO2；SiO2为原子晶体，熔融时需破坏共价键。碳与稀硝酸即便在加热条件下也不能发生化学反应，碳与浓硝酸混合液，若不加热，反应不能发生，也就是说，只有碳与浓硝酸在加热条件下才能反

7、应，生成三种非金属氧化物。4X、Y、Z、W、Q、R 是周期表中前 36 号元素，核电荷数依次增大，其中 X、Y、Z、 W 都是元素周期表中短周期元素。X 为非金属元素，且 X 原子的核外成对电子数是未成对电子数的 2 倍，Z 的次外层电子数是最外层电子数的，W 原子的 s 电子与 p 电子数相等，Q 是前四周期中电负性最小的元素，R 的原子序数为 29。 回答下列问题：（1）X的最高价氧化物对应的水化物分子中，中心原子采取_杂化。（2）化合物 XZ 与 Y 的单质分子互为_，1mol XZ 中含有键的数目为_。（3）W 的稳定离子核外有_种运动状态的电子。W元素的第一电离能比其同周期 相邻元素

8、的第一电离能高，其原因是：_。（4）Q 的晶体结构如图所示，则在单位晶胞中 Q 原子的个数为_，晶体的配位数是_。（5）R元素的基态原子的核外电子排布式为_；Y 与 R 形成某 种化合物的晶胞结构如图所示，已知该晶体的密度为gcm-3，阿伏加德罗常数的数值为 NA，则该晶体中 R 原子和 Y 原子之间的最短距离为_cm。（只写计算式）【答案】sp2 等电子体 2NA 10 Mg 原子的价电子排布式为 3s2，3s 轨道处于全满状态，比较稳定， 失去一个电子比较困难 2 8 1s22s22p63s23p63d104s1 X、Y、Z、W、Q、R 是周期表中前 36 号元素，核电荷数依次增大，其中

9、X、Y、Z、 W 都是元素周期表中短周期元素。X 为非金属元素，且 X 原子的核外成对电子数是未成对电子数的 2 倍，则X的核外电子排布式为1s22s22p2，则X为碳；Z 的次外层电子数是最外层电子数的，则Z为氧，Y为氮；W 原子的 s 电子与 p 电子数相等，则W的核外电子排布式为1s22s22p63s2，W为镁；Q 是前四周期中电负性最小的元素，则Q为钾；R 的原子序数为 29，则R为铜，据此分析解答。（1）X的最高价氧化物对应的水化物为H2CO3，结构式为，则中心原子C采取sp2杂化，故答案为：sp2；（2）化合物CO与N2分子具有相同的原子个数及价层电子数，属于等电子体；CO的结构与

10、N2相似，为，其中含有键的数目为2NA，故答案为：等电子体；2NA；（3）Mg2+核外有10个电子，则有10种运动状态的电子；W元素的第一电离能比其同周期相邻元素的第一电离能高，其原因是Mg 原子的价电子排布式为 3s2，3s 轨道处于全满状态，比较稳定，失去一个电子比较困难；10；Mg 原子的价电子排布式为 3s2，3s 轨道处于全满状态，比较稳定，失去一个电子比较困难；（4）根据晶胞结构知，钾原子在顶点和体心，则在单位晶胞中钾原子的个数为8+1=2；离体心钾原子最近的钾原子处于晶胞的8个顶点，则晶体的配位数是8；2；8 （5）铜基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d1

11、04s1；晶胞中含有N原子数为：8=1，含有的Cu原子数为：12=3，则晶胞的质量为，设晶胞的棱长为d，则d3=，则R原子和Y原子之间的最短距离为1s22s22p63s23p63d104s1；。5A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大。其中B的单质在常温下为双原子分子，它与A的单质可形成分子X，X的水溶液呈碱性；D的简单阳离子与X具有相同电子数，且D是同周期中简单离子半径最小的元素；E元素的原子最外层比次外层少两个电子，C、F两种元素的原子最外层共有13个电子。则（1）A的元素符号_，D的元素名称 _。（2）C在周期表中的位置：_，E的离子结构示意图_；（3）B、C、E分别

12、与A形成的化合物中最稳定的是_（写化学式）；E、F的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是_（写化学式）（4）F的单质在反应中常作氧化剂，该单质的水溶液与E的低价氧化物反应的离子方程式为_。（5）X在纯净的C单质中可以安静的燃烧，生成B的单质。该方应的化学方程式为：_。【答案】H 铝 第二周期A族 H2O HClO4 SO2 + Cl2 + 2H2O =2Cl+4H+SO42 4NH3+3O2（纯氧）2N2+6H2O A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大，其中B的单质在常温下为双原子分子，它与A的单质可形成分子X，X的水溶液呈碱性， A的原子序数比B小，则B为N元素，A为

13、H元素，X为NH3；D的简单阳离子与X具有相同电子数，D的简单阳离子为10e-结构，且D是同周期中简单离子半径最小的元素，则D为Al元素；E元素的原子最外层比次外层少两个电子，E的原子序数大于Al，则E有3个电子层，最外层电子数为6，则E为S元素；F的原子序数比E大且为短周期主族元素，则F是Cl元素；C、F（Cl）两种元素的原子最外层共有13个电子，C最外层电子数=13-7=6，C的原子序数比Al小，则C为O元素，结合元素对应的单质、化合物的性质解答该题。（1）根据上述分析A为氢，元素符号为H，D的元素名称为铝，故答案为：H；铝；（2）C为O，原子序数为8，在周期表中第二周期VIIA族；E为硫

14、，硫离子结构示意图为，故答案为：第二周期VIIA族；（3）B、C、E分别与A形成的化合物分别是NH3、H2O、H2S，非金属越强，氢化物越稳定，非金属性ONS，所以氢化物稳定性H2ONH3H2S，即H2O最稳定；E为硫，F为氯，非金属性越强其最高价氧化物对应的水化物酸性越强，所以较强的是HClO4，故答案为：H2O；（4）氯水与二氧化硫反应生成硫酸和盐酸，反应的离子方程式为：SO2 + Cl2 + 2H2O =2Cl-+4H+SO42-，故答案为：SO2 + Cl2 + 2H2O =2Cl-+4H+SO42-；（5）氨气在氧气中燃烧生成氮气和水，反应方程式为：4NH3+3O2（纯氧） 2N2+

15、6H2O，故答案为：2N2+6H2O。6.在、N、O、Cl、U、U中：（1）_和_的质量数相等，但不能互称为同位素。（2）_和_的中子数相等，但质子数不相等，所以不是同一种元素。以上所列共有_种元素。.物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个基本视角。（3）Y的分子式为_。（4）图中X的电子式为其水溶液长期在空气中放置容易变浑浊，原因是_（用化学方程式表示）；该变化体现出：S非金属性比O_（填“强”或“弱”）。用原子结构解释原因：同主族元素从上到下，_，得电子能力逐渐减弱。（5）Z与图表中某物质反应生成SO2的化学方程式是_。【答案】N O 5 SO3 2H2SO2=2S2H2O 弱

16、电子层数增多，原子半径增大 Na2SO3H2SO4=Na2SO4SO2H2O . （1）同位素中核素质子数相同；（2）中子数=质量数-质子数；一种元素符号对应一种元素；.（3）Y为S元素+6价的氧化物；（4） H2S在空气中变浑浊是因为被氧气氧化为S；同主族元素最外层电子数相同，原子半径自上而下逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，失电子能力逐渐增强；（5） Z为S元素+4价的盐，可以与硫酸反应生成SO2。. （1）同位素中核素质子数相同，因此质量数相等，但不能互称为同位素的核素为和（2）中子数=质量数-质子数，上述核素的中子数分别为8、7、8、18、143、146，因此的中子数相等，但质子数不相等，

17、二者不是同一种元素；一种元素符号对应一种元素，因此上述一共有5种元素，故答案为：5；. （3）Y为S元素+6价的氧化物SO3，故答案为：SO3；（4）X为H2S，H2S在空气中变浑浊是因为被氧气氧化为S，反应为2H2SO2=2S2H2O，所以S非金属性比O弱，从结构上可知，氧和硫同主族，同主族元素最外层电子数相同，从上到下，电子层数增多，原子半径增大，得电子能力逐渐减弱，故答案为：2H2SO2=2S2H2O；弱；电子层数增多，原子半径增大；（5）Z为S元素+4价的盐，如Na2SO3，可以与硫酸反应生成SO2，化学方程式为H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+SO2+H2O，故答案为：H2SO

18、4+Na2SO3=Na2SO4+SO2+H2O。本题注意区分，不同核素可能具有相同的质子数，如也可能具有相同的中子数，如也可能具有相同的质量数，如同位素之间的转化，既不是物理变化也不是化学变化，是核反应；同位素之间可形成不同的同位素单质，如氢的三种同位素形成的单质有六种：H2、D2、T2、HD、HT、DT，他们的物理性质（如密度）有所不同，但化学性质几乎完全相同；同位素之间可形成不同的同位素化合物，如水分子有H2O（普通水）、D2O（重水）、T2O（超重水）等，他们的相对分子质量不同，物理性质（如密度）有所不同，但化学性质几乎完全相同。71869年俄国化学家门捷列夫制出第一张元素周期表，到现在

19、形成的周期表经过了众多化学家的艰辛努力，历经142年，元素周期表体现了元素位构性的关系，揭示了元素间的内在联系。如图是元素周期表的一部分，回答下列问题。（1）元素Ga在元素周期表中的位置为：_（写明周期和族）。（2）Sn的最高正价为_，Cl的最高价氧化物对应水化物的化学式为_，As的气态氢化物为_。（3）根据元素周期律，推断：阴影部分元素氢化物热稳定性最高的是_（填化学式）。H3AsO4、H2SeO4的酸性强弱：H3AsO4_H2SeO4（填“”、“”或“=”）。氢化物的还原性：H2O_H2S（填“”、“”或“=”）。（4）可在图中分界线（虚线部分）附近寻找_（填序号）。A.优良的催化剂 B.

20、半导体材料 C.合金材料 D.农药（5）Se2Cl2常用作分析试剂，其电子式为_。硒（Se）化铟（In）是一种可应用于未来超算设备的新型半导体材料。下列说法正确的是_（填字母）。A.原子半径：InSeB.In的金属性比Se强C.In的金属性比Al弱D.硒化铟的化学式为InSe2工业上常从电冶铜的阳极泥中提取纳米硒。向浆化的阳极泥中通入氯气，Cu2Se被溶液中的HClO氧化为H2SeO3及CuCl2，反应中HClO与Cu2Se的物质的量之比为_。（6）请设计实验比较C、Si的非金属性强弱顺序（可供选择的药品有：CaCO3固体、稀硫酸、盐酸、饱和NaHCO3溶液、饱和Na2CO3溶液、硅酸钠溶液，

21、化学仪器根据需要选择）。实验步骤实验现象与结论在试管中加入_，再加入_，将生成气体通过_洗气后，通入_；现象：结论：非金属性CSi【答案】4，A +4 HClO4 AsH3 HF B AB 4：1 CaCO3固体 盐酸 NaHCO3溶液 Na2SiO3溶液 生成白色胶状沉淀 （1）Ga和Al同主族，在Al的下一个周期，即第四周期，第A族，故答案为：4；A；（2）Sn和碳同主族，最高价是+4价；Cl的最高价是+7价，最高价氧化物对应水化物的化学式为HClO4；As和N元素同主族，所以最低负价是-3价，As的气态氢化物为AsH3；+4；AsH3；（3）同主族元素从上到下，氢化物稳定性减弱，同周期元

22、素从右到左，氢化物稳定性减弱，所以阴影部分元素氢化物热稳定性最高的是HF，故答案为：HF；As和Se同一周期，同周期元素从右到左，最高价含氧酸的酸性减弱，所以H3AsO4、H2SeO4的酸性强弱：H3AsO4H2SeO4，故答案为：H2OH2S，故答案为：（4）可在金属和非金属的分界线附近来寻找半导体材料，故答案为：B；（5）硒的原子序数为34，是硫的同主族元素，位于S的下方，则位于周期表第四周期A族，Se2Cl2的电子式为铟（In）与铝同族且比铝多两个电子层，位于第五周期IIIA族，A电子层越多，原子半径越大，则原子半径：InSe，故A正确；B元素周期表中左下方元素的金属性强，则In的金属性

23、比Se强，故B正确；C同主族从上到下金属性增强，则In的金属性比Al强，故C错误；D硒化铟的化学式为In2Se3，故D错误；AB；Cu2Se被溶液中的HClO氧化为H2SeO3及CuCl2，可知Cl元素的化合价由+1价降低为-1价，Cu元素的化合价由+1价升高为+2价、Se元素的化合价由-2价升高为+4价，由电子守恒可知HClO与Cu2Se的物质的量之比为=4：1，故答案为：4：1；（6）C、Si的非金属性强弱顺序为CSi，可以根据碳酸酸性强于硅酸来证明，化学反应中，强酸可以制得弱酸，即在试管中加入CaCO3固体，再加入盐酸，将生成气体通过NaHCO3溶液洗气后，通入Na2SiO3溶液；生成白

24、色胶状沉淀，则碳酸酸性强于硅酸，结论：非金属性CSi。CaCO3固体；盐酸，NaHCO3溶液；Na2SiO3溶液；生成白色胶状沉淀。8已知O、S、Se、Te、Po、Lv是同主族元素，其原子序数依次增大。回答下列问题：（1）Lv在周期表中的位置是_。（2）下列有关性质的比较，能用元素周期律解释的是_。a离子半径：Te2-Se2- b热稳定性：H2OH2S c熔、沸点：H2OH2S d酸性：H2SO4H2SeO4（3）从原子结构角度解释Se与S的最高价氧化物对应的水化物酸性不同的原因_。（4）实验室用如下方法制备H2S并进行性质验证。设计B装置的目的是证明_，B中实验现象为_。实验中经检测发现C中

25、溶液pH降低且出现黑色沉淀。C中反应的离子方程式是_。有同学根据“强酸制弱酸”原理认为装置A、C中两个反应相矛盾，认为C中不可能出现上述现象。该观点不正确的理由是_。【答案】第七（或7）周期VIA族 abd Se与S是同主族元素，Se比S电子层数多、半径大，吸引电子能力弱，非金属性弱，故H2SeO4酸性弱于H2SO4 H2S具有还原性 出现淡黄色（或乳白色）沉淀（或浑浊） Cu2+H2S=CuS+2H+ 该反应发生的原因是生成了难溶的CuS沉淀，不是因为生成弱电解质 （1）根据 O、S、Se、Te、Po、Lv都是氧族元素，且原子序数依次增大分析解答；（2）根据元素的非金属性、氢化物的稳定性、最高价氧化物的水化物的酸性等元素周期律的变化规律分析