高考化学元素周期律的综合复习及答案Word文件下载.docx

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，其原子核外有3个未成对电子，能量最高的电子为2p轨道上的电子，其轨道呈哑铃；

；

3；

2p；

哑铃；

（4）B为铝元素，A为Na元素，B的最高价氧化物对应的水化物与A的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式为：

Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O；

D的氢化物HCl，氯化氢与氢氧化铝反应的离子方程式为：

3HCl+Al（OH）3═AlCl3+3H2O；

3HCl+Al（OH）3═AlCl3+3H2O。

【点睛】

（4）容易错，最高价氧化物的水化物与碱反应方程式为Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O；

实际做题时，常用同学找不出Al（OH）3而用最高价氧化物Al2O3替代。

2．比较下列性质（用“＞”、“=”、“＜”填空）

①半径P 

________F 

②酸性H3PO4 

________ 

H2SO4

③碱性Mg（OH）2 

________Al（OH）3

④稳定性H2S 

H2O 

⑤还原性H2S 

HCl 

⑥氧化性Cl2 

________Br2．

【答案】>

<

>

①根据不同周期元素的原子核外电子层数越多，半径越大分析；

②根据元素的非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强分析；

③根据元素的金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的碱性越强分析；

④根据元素的非金属性越强，对应氢化物的稳定越强分析；

⑤根据元素的非金属性越强，单质的氧化性越强，则对应氢化物的还原性越弱分析；

⑥根据元素的非金属性越强，单质的氧化性越强分析。

①P和F分别位于周期表第三周期和第二周期，P原子核外有3个电子层，F原子核外有2个电子层，元素的原子核外电子层数越多，半径越大，故答案为：

＞；

②P和S位于同一周期，S的非金属性大于P，元素的非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强，

故答案为：

＜；

③Mg的金属性大于Al，元素的金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的碱性越强，

④O的非金属性大于S，元素的非金属性越强，对应氢化物的稳定越强，

⑤Cl的非金属性大于S，元素的非金属性越强，单质的氧化性越强，则对应氢化物的还原性越弱，

⑥Cl的非金属性大于Br，元素的非金属性越强，单质的氧化性越强，

＞。

3．如图是元素周期表的一部分，请回答下列问题：

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

0族

1

①

2

②

③

④

3

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

（1）在这些元素中，单质的化学性质最不活泼的是___（填元素符号）。

（2）③的气态氢化物的电子式___，②④形成的气态化合物的结构式___。

（3）这些元素形成的最高价氧化物的水化物中，碱性最强的化合物为___（填物质的化学式），写出它的电子式：

___；

酸性最强的含氧酸为___（填物质的化学式），写出它的电离方程式：

___。

（4）在②和③两种元素中，非金属性较强的是___（填元素名称），②的单质可以和③的最高价氧化物的水化物反应，请写出有关化学方程式___。

（5）②与Si元素分别形成的最高价氧化物，___的熔点更高，原因是___。

【答案】Ar

O=C=ONaOH

HClO4HClO4=H++ClO4-氮C+4HNO3（浓）

CO2↑+4NO2↑+2H2OSiO2SiO2为原子晶体，熔融时需破坏共价键

由表中元素所在的位置，可确定①为氢（H），②为碳（C），③为氮（N），④为氧（O），⑤为钠（Na），⑥为镁（Mg），⑦为硫（S），⑧氯（Cl），⑨为氩（Ar）。

（1）在这些元素中，单质的化学性质最不活泼的是稀有气体元素Ar。

Ar；

（2）③为氮元素，其气态氢化物的化学式为NH3，电子式为

，②④形成的气态化合物为CO2，它的结构式为O=C=O。

O=C=O；

（3）这些元素形成的最高价氧化物的水化物中，碱性最强的是钠的氢氧化物，化学式为NaOH，它的电子式为

酸性最强的含氧酸为高氯酸，化学式为HClO4，它是一元强酸，发生完全电离，电离方程式为HClO4=H++ClO4-。

NaOH；

HClO4；

HClO4=H++ClO4-；

（4）同周期元素，从左往右，非金属性依次增强，则在②和③两种元素中，非金属性较强的是氮，②的单质为碳，和③的最高价氧化物的水化物硝酸反应，生成二氧化碳、二氧化氮和水，有关化学方程式为C+4HNO3（浓）

CO2↑+4NO2↑+2H2O。

氮；

C+4HNO3（浓）

CO2↑+4NO2↑+2H2O；

（5）②与Si元素分别形成的最高价氧化物为CO2、SiO2，前者为分子晶体，后者为原子晶体，SiO2的熔点更高，原因是SiO2为原子晶体，熔融时需破坏共价键。

SiO2；

SiO2为原子晶体，熔融时需破坏共价键。

碳与稀硝酸即便在加热条件下也不能发生化学反应，碳与浓硝酸混合液，若不加热，反应不能发生，也就是说，只有碳与浓硝酸在加热条件下才能反应，生成三种非金属氧化物。

4．X、Y、Z、W、Q、R是周期表中前36号元素，核电荷数依次增大，其中X、Y、Z、W都是元素周期表中短周期元素。

X为非金属元素，且X原子的核外成对电子数是未成对电子数的2倍，Z的次外层电子数是最外层电子数的

，W原子的s电子与p电子数相等，Q是前四周期中电负性最小的元素，R的原子序数为29。

回答下列问题：

（1）X的最高价氧化物对应的水化物分子中，中心原子采取______________杂化。

（2）化合物XZ与Y的单质分子互为______________，1molXZ中含有π键的数目为______________。

（3）W的稳定离子核外有______________种运动状态的电子。

W元素的第一电离能比其同周期相邻元素的第一电离能高，其原因是：

_____。

（4）Q的晶体结构如图所示，则在单位晶胞中Q原子的个数为______________，晶体的配位数是______________。

（5）R元素的基态原子的核外电子排布式为________；

Y与R形成某种化合物的晶胞结构如图所示，已知该晶体的密度为ρg·

cm-3，阿伏加德罗常数的数值为NA，则该晶体中R原子和Y原子之间的最短距离为______________cm。

（只写计算式）

【答案】sp2等电子体2NA10Mg原子的价电子排布式为3s2，3s轨道处于全满状态，比较稳定，失去一个电子比较困难281s22s22p63s23p63d104s1

X、Y、Z、W、Q、R是周期表中前36号元素，核电荷数依次增大，其中X、Y、Z、W都是元素周期表中短周期元素。

X为非金属元素，且X原子的核外成对电子数是未成对电子数的2倍，则X的核外电子排布式为1s22s22p2，则X为碳；

Z的次外层电子数是最外层电子数的

，则Z为氧，Y为氮；

W原子的s电子与p电子数相等，则W的核外电子排布式为1s22s22p63s2，W为镁；

Q是前四周期中电负性最小的元素，则Q为钾；

R的原子序数为29，则R为铜，据此分析解答。

（1）X的最高价氧化物对应的水化物为H2CO3，结构式为

，则中心原子C采取sp2杂化，故答案为：

sp2；

（2）化合物CO与N2分子具有相同的原子个数及价层电子数，属于等电子体；

CO的结构与N2相似，为

，其中含有π键的数目为2NA，故答案为：

等电子体；

2NA；

（3）Mg2+核外有10个电子，则有10种运动状态的电子；

W元素的第一电离能比其同周期相邻元素的第一电离能高，其原因是Mg原子的价电子排布式为3s2，3s轨道处于全满状态，比较稳定，失去一个电子比较困难；

10；

Mg原子的价电子排布式为3s2，3s轨道处于全满状态，比较稳定，失去一个电子比较困难；

（4）根据晶胞结构知，钾原子在顶点和体心，则在单位晶胞中钾原子的个数为8×

+1=2；

离体心钾原子最近的钾原子处于晶胞的8个顶点，则晶体的配位数是8；

2；

8

（5）铜基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1；

晶胞中含有N原子数为：

8×

=1，含有的Cu原子数为：

12×

=3，则晶胞的质量为

，设晶胞的棱长为d，则d3=

，则R原子和Y原子之间的最短距离为

1s22s22p63s23p63d104s1；

。

5．A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大。

其中B的单质在常温下为双原子分子，它与A的单质可形成分子X，X的水溶液呈碱性；

D的简单阳离子与X具有相同电子数，且D是同周期中简单离子半径最小的元素；

E元素的原子最外层比次外层少两个电子，C、F两种元素的原子最外层共有13个电子。

则

（1）A的元素符号______________，D的元素名称____________。

（2）C在周期表中的位置：

___________，E的离子结构示意图________；

（3）B、C、E分别与A形成的化合物中最稳定的是________（写化学式）；

E、F的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是________（写化学式）

（4）F的单质在反应中常作氧化剂，该单质的水溶液与E的低价氧化物反应的离子方程式为________________。

（5）X在纯净的C单质中可以安静的燃烧，生成B的单质。

该方应的化学方程式为：

__________________。

【答案】H铝第二周期ⅥA族

H2OHClO4SO2+Cl2+2H2O=2Cl－+4H++SO42－4NH3+3O2（纯氧）

2N2+6H2O

A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大，其中B的单质在常温下为双原子分子，它与A的单质可形成分子X，X的水溶液呈碱性，A的原子序数比B小，则B为N元素，A为H元素，X为NH3；

D的简单阳离子与X具有相同电子数，D的简单阳离子为10e-结构，且D是同周期中简单离子半径最小的元素，则D为Al元素；

E元素的原子最外层比次外层少两个电子，E的原子序数大于Al，则E有3个电子层，最外层电子数为6，则E为S元素；

F的原子序数比E大且为短周期主族元素，则F是Cl元素；

C、F（Cl）两种元素的原子最外层共有13个电子，C最外层电子数=13-7=6，C的原子序数比Al小，则C为O元素，结合元素对应的单质、化合物的性质解答该题。

（1）根据上述分析A为氢，元素符号为H，D的元素名称为铝，故答案为：

H；

铝；

（2）C为O，原子序数为8，在周期表中第二周期VIIA族；

E为硫，硫离子结构示意图为

，故答案为：

第二周期VIIA族；

（3）B、C、E分别与A形成的化合物分别是NH3、H2O、H2S，非金属越强，氢化物越稳定，非金属性O＞N＞S，所以氢化物稳定性H2O＞NH3＞H2S，即H2O最稳定；

E为硫，F为氯，非金属性越强其最高价氧化物对应的水化物酸性越强，所以较强的是HClO4，故答案为：

H2O；

（4）氯水与二氧化硫反应生成硫酸和盐酸，反应的离子方程式为：

SO2+Cl2+2H2O=2Cl-+4H++SO42-，故答案为：

SO2+Cl2+2H2O=2Cl-+4H++SO42-；

（5）氨气在氧气中燃烧生成氮气和水，反应方程式为：

4NH3+3O2（纯氧）

2N2+6H2O，故答案为：

2N2+6H2O。

6．Ⅰ.在

、

N、

O、

Cl、

U、

U中：

（1）___和_____的质量数相等，但不能互称为同位素。

（2）___和____的中子数相等，但质子数不相等，所以不是同一种元素。

以上所列共有______种元素。

Ⅱ.物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个基本视角。

（3）Y的分子式为________。

（4）图中X的电子式为

其水溶液长期在空气中放置容易变浑浊，原因是________（用化学方程式表示）；

该变化体现出：

S非金属性比O____（填“强”或“弱”）。

用原子结构解释原因：

同主族元素从上到下，__________，得电子能力逐渐减弱。

（5）Z与图表中某物质反应生成SO2的化学方程式是______________________。

【答案】

N

O5SO32H2S＋O2=2S↓＋2H2O弱电子层数增多，原子半径增大Na2SO3＋H2SO4=Na2SO4＋SO2↑＋H2O

Ⅰ.

（1）同位素中核素质子数相同；

（2）中子数=质量数-质子数；

一种元素符号对应一种元素；

Ⅱ.（3）Y为S元素+6价的氧化物；

（4）H2S在空气中变浑浊是因为被氧气氧化为S；

同主族元素最外层电子数相同，原子半径自上而下逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，失电子能力逐渐增强；

（5）Z为S元素+4价的盐，可以与硫酸反应生成SO2。

Ⅰ.

（1）同位素中核素质子数相同，因此质量数相等，但不能互称为同位素的核素为

和

（2）中子数=质量数-质子数，上述核素的中子数分别为8、7、8、18、143、146，因此

的中子数相等，但质子数不相等，二者不是同一种元素；

一种元素符号对应一种元素，因此上述一共有5种元素，故答案为：

5；

Ⅱ.（3）Y为S元素+6价的氧化物SO3，故答案为：

SO3；

（4）X为H2S，H2S在空气中变浑浊是因为被氧气氧化为S，反应为2H2S＋O2=2S↓＋2H2O，所以S非金属性比O弱，从结构上可知，氧和硫同主族，同主族元素最外层电子数相同，从上到下，电子层数增多，原子半径增大，得电子能力逐渐减弱，故答案为：

2H2S＋O2=2S↓＋2H2O；

弱；

电子层数增多，原子半径增大；

（5）Z为S元素+4价的盐，如Na2SO3，可以与硫酸反应生成SO2，化学方程式为H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+SO2↑+H2O，故答案为：

H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+SO2↑+H2O。

本题注意区分Ⅰ，①不同核素可能具有相同的质子数，如

也可能具有相同的中子数，如

也可能具有相同的质量数，如

②同位素之间的转化，既不是物理变化也不是化学变化，是核反应；

③同位素之间可形成不同的同位素单质，如氢的三种同位素形成的单质有六种：

H2、D2、T2、HD、HT、DT，他们的物理性质（如密度）有所不同，但化学性质几乎完全相同；

④同位素之间可形成不同的同位素化合物，如水分子有H2O（普通水）、D2O（重水）、T2O（超重水）等，他们的相对分子质量不同，物理性质（如密度）有所不同，但化学性质几乎完全相同。

7．1869年俄国化学家门捷列夫制出第一张元素周期表，到现在形成的周期表经过了众多化学家的艰辛努力，历经142年，元素周期表体现了元素位构性的关系，揭示了元素间的内在联系。

如图是元素周期表的一部分，回答下列问题。

（1）元素Ga在元素周期表中的位置为：

___（写明周期和族）。

（2）Sn的最高正价为___，Cl的最高价氧化物对应水化物的化学式为___，As的气态氢化物为___。

（3）根据元素周期律，推断：

①阴影部分元素氢化物热稳定性最高的是___（填化学式）。

②H3AsO4、H2SeO4的酸性强弱：

H3AsO4___H2SeO4（填“＞”、“＜”或“=”）。

③氢化物的还原性：

H2O___H2S（填“＞”、“＜”或“=”）。

（4）可在图中分界线（虚线部分）附近寻找___（填序号）。

A.优良的催化剂B.半导体材料C.合金材料D.农药

（5）①Se2Cl2常用作分析试剂，其电子式为___。

②硒（Se）化铟（In）是一种可应用于未来超算设备的新型半导体材料。

下列说法正确的是___（填字母）。

A.原子半径：

In＞Se

B.In的金属性比Se强

C.In的金属性比Al弱

D.硒化铟的化学式为InSe2

③工业上常从电冶铜的阳极泥中提取纳米硒。

向浆化的阳极泥中通入氯气，Cu2Se被溶液中的HClO氧化为H2SeO3及CuCl2，反应中HClO与Cu2Se的物质的量之比为___。

（6）请设计实验比较C、Si的非金属性强弱顺序（可供选择的药品有：

CaCO3固体、稀硫酸、盐酸、饱和NaHCO3溶液、饱和Na2CO3溶液、硅酸钠溶液，化学仪器根据需要选择）。

实验步骤

实验现象与结论

在试管中加入___，再加入___，将生成气体通过___洗气后，通入___；

现象：

结论：

非金属性C＞Si

【答案】4，ⅢA+4HClO4AsH3HF＜＜B

AB4：

1CaCO3固体盐酸NaHCO3溶液Na2SiO3溶液生成白色胶状沉淀

（1）Ga和Al同主族，在Al的下一个周期，即第四周期，第ⅢA族，故答案为：

4；

ⅢA；

（2）Sn和碳同主族，最高价是+4价；

Cl的最高价是+7价，最高价氧化物对应水化物的化学式为HClO4；

As和N元素同主族，所以最低负价是-3价，As的气态氢化物为AsH3；

+4；

AsH3；

（3）①同主族元素从上到下，氢化物稳定性减弱，同周期元素从右到左，氢化物稳定性减弱，所以阴影部分元素氢化物热稳定性最高的是HF，故答案为：

HF；

②As和Se同一周期，同周期元素从右到左，最高价含氧酸的酸性减弱，所以H3AsO4、H2SeO4的酸性强弱：

H3AsO4＜H2SeO4，故答案为：

H2O＜H2S，故答案为：

（4）可在金属和非金属的分界线附近来寻找半导体材料，故答案为：

B；

（5）①硒的原子序数为34，是硫的同主族元素，位于S的下方，则位于周期表第四周期ⅥA族，Se2Cl2的电子式为

②铟（In）与铝同族且比铝多两个电子层，位于第五周期IIIA族，

A．电子层越多，原子半径越大，则原子半径：

In＞Se，故A正确；

B．元素周期表中左下方元素的金属性强，则In的金属性比Se强，故B正确；

C．同主族从上到下金属性增强，则In的金属性比Al强，故C错误；

D．硒化铟的化学式为In2Se3，故D错误；

AB；

③Cu2Se被溶液中的HClO氧化为H2SeO3及CuCl2，可知Cl元素的化合价由+1价降低为-1价，Cu元素的化合价由+1价升高为+2价、Se元素的化合价由-2价升高为+4价，由电子守恒可知HClO与Cu2Se的物质的量之比为

=4：

1，故答案为：

4：

1；

（6）C、Si的非金属性强弱顺序为C＞Si，可以根据碳酸酸性强于硅酸来证明，化学反应中，强酸可以制得弱酸，即在试管中加入CaCO3固体，再加入盐酸，将生成气体通过NaHCO3溶液洗气后，通入Na2SiO3溶液；

生成白色胶状沉淀，则碳酸酸性强于硅酸，结论：

非金属性C＞Si。

CaCO3固体；

盐酸，NaHCO3溶液；

Na2SiO3溶液；

生成白色胶状沉淀。

8．已知O、S、Se、Te、Po、Lv是同主族元素，其原子序数依次增大。

回答下列问题：

（1）Lv在周期表中的位置是_________。

（2）下列有关性质的比较，能用元素周期律解释的是_________。

a．离子半径：

Te2-＞Se2-b．热稳定性：

H2O＞H2S

c．熔、沸点：

H2O＞H2Sd．酸性：

H2SO4＞H2SeO4

（3）从原子结构角度解释Se与S的最高价氧化物对应的水化物酸性不同的原因_________。

（4）实验室用如下方法制备H2S并进行性质验证。

①设计B装置的目的是证明_________，B中实验现象为_______________。

②实验中经检测发现C中溶液pH降低且出现黑色沉淀。

C中反应的离子方程式是_______________。

③有同学根据“强酸制弱酸”原理认为装置A、C中两个反应相矛盾，认为C中不可能出现上述现象。

该观点不正确的理由是_______________。

【答案】第七（或7）周期VIA族abdSe与S是同主族元素，Se比S电子层数多、半径大，吸引电子能力弱，非金属性弱，故H2SeO4酸性弱于H2SO4H2S具有还原性出现淡黄色（或乳白色）沉淀（或浑浊）Cu2++H2S==CuS↓+2H+该反应发生的原因是生成了难溶的CuS沉淀，不是因为生成弱电解质

（1）根据O、S、Se、Te、Po、Lv都是氧族元素，且原子序数依次增大分析解答；

（2）根据元素的非金属性、氢化物的稳定性、最高价氧化物的水化物的酸性等元素周期律的变化规律分析