宁夏贺兰一中届高三上学期第一次月考化学试题无答案.docx

1、宁夏贺兰一中届高三上学期第一次月考化学试题无答案出卷人：岳淑萍 （考试时间 120分钟 满分 100分）可能用到的相对原子质量 C-12 Cl-35.5 Mg-24 N-14 O-16 Na-23 Fe-56 Cu-64 Si-28 K-39 S-32 Al-27第卷 选择题 共50分一、选择题（每题只有一个选项符合要求，共50分）1. 下列操作过程中一定有氧化还原反应发生的是 A B C D2.分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。下列分类标准合理的是根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等根据反应中是否具有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应根据分散系是

2、否具有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液根据反应中的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应A B C D3下列说法中正确的是 （ ）A金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物B难溶于水的电解质一定是弱电解质C离子化合物中可能含有共价键D由同种元素组成的物质一定属于纯净物4. 下列变化不属于化学变化的是 A.石油的分馏 B.白磷在一定条件下转化为红磷 C.NaCl溶液导电时发生的变化 D.Na2CO310H2O在干燥的空气中风化5.在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是（ ）A甲的分子数比乙的

3、分子数多B甲的物质的量比乙的物质的量少C甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小D甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小6下列事实与胶体性质无关的是 （ ）A水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染B将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物C一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一条光亮的通路D氢氧化铁胶体中滴入稀硫酸，先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解7.下列叙述正确的是A. 元素的单质一定由氧化或还原该元素的化合物制得B. 含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性C. 阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化D. 在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强8下列表

4、示溶液中所发生反应的离子方程式正确的是 （ ） A向Ba（OH）2溶液中加入稀H2SO4溶液：Ba2+OH-+H+SO2-4=BaSO4+H2O B将少量SO2气体通入NaClO溶液中：SO2+2ClO-+H2O=SO2-3+2HClO C碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O DFeSO4溶液中加入H2O2：4Fe2+2H2O2+4H+=4Fe3+4H2O9. 下列各组物质间反应，水既不做氧化剂又不做还原剂的氧化还原反应是：F2和H2O Na和H2O Na2O2和H2O P2O5和H2O Na2O和H2O Cl2和H2O NO2和H2O A. B. C. D.10把铁片

5、放入下列溶液中，铁片溶解，溶液质量增加，但没有气体放出的是A硝酸银溶液 B. 硫酸铜溶液C. 稀硫酸 D. 硫酸铁溶液11在实验室中，下列叙述的保存方法正确的是（ ）白磷保存在冷水中 Na保存在CC14中 HF溶液保存在塑料瓶中 AgNO3溶液保存在棕色试剂瓶内 浓硝酸保存在棕色广口瓶内A B C D12下列各组离子，在指定的环境中能够大量共存的是 A有Fe3+大量存在的溶液中：Na+、Cl-、K+、SCN-B滴加酚酞显红色的溶液中：NH4+、Al3+、SO42-、NO3-C常温下，pH=1的溶液中：Na+、K+、Cl-、SO42-D有CO32-存在的无色透明溶液中：Na+、K+、Cl-、Al

6、3+13. 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A、25时，pH=13的1.0L Ba(OH)2溶液中含有的OH数目为0.2NAB、标准状况下，2.24L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NAC、室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NAD、标准状况下，22.4L 甲醇中含有的氧原子数为1.0NA14.下列有关铁及化合物的描述中不正确的是A铁粉与灼热的水蒸气生成四氧化三铁和氢气B除去FeCl2溶液中混有的少量FeCl3，最好的方法通入氯气CFe2+ 的水溶液为浅绿色，Fe2+既有氧化性又有还原性DFe3+ 的水溶液为棕黄色，可用含SC

7、N的溶液检验15.在Cu2S2Cu2O6Cu+SO2反应中，说法正确的是ACu2S在反应中既是氧化剂，又是还原剂 BCu是氧化产物 C氧化剂只有Cu2O D生成1mol Cu，反应中转移2mol电子16氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应3Cl22NH3N26HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是( )(A)若管道漏气遇氨就会产生白烟 (B)该反应利用了Cl2的强氧化性(C)该反应属于复分解反应 (D)生成1 mol N2有6 mol电子转移17由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混和物10克，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2升，则混和物中一定含有的金属是 （ ）

8、A.锌 B.铁 C.铝 D.镁18向一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入150mL4 molL-1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出2.24LNO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现。若用足量的H2在加热条件下还原相同质量的混合物，所得到的铁的物质的量为（ ）A0.21mol B0.25mol C0.3mol D0.35mol19含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是Ax0.4a，2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-Bx0.6a，2Br+ Cl2Br2+2ClCx=a

9、，2Fe2+2Br+2Cl2Br2+2Fe3+4ClDx=1.5a，2Fe2+4Br+3Cl22Br2+2Fe3+6Cl20在反应11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，每摩尔CuSO4能氧化P的物质的量为（ ） A、1/5 mol B、2/5 mol C、3/5mol D、11/5 mol 21已知反应2BrO3- + Cl2 =Br2 +2ClO3- 5Cl2 + I2 +6H2O=2HIO3 +10HCl ClO3- +5Cl-+6H+=3Cl2 +3H2O,下列物质氧化能力强弱顺序正确的是（ ）AClO3-BrO3-IO3-Cl2 BBrO3-

10、Cl2C1O3-IO3-CBrO3-ClO3-Cl2IO3- DCl2BrO3-C1O3-IO3- 22、下列各组物质稀溶液相互反应，无论前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象相同，且离子方程相同的是A B溶液与稀硫酸溶液C D氨水与硝酸银溶液第卷 非选择题 共56分二、填空题：（共26分）23、（12分）（1）配平化学方程式并填空_H2C2O4+_KMnO4+_H2SO4_CO2+_K2SO4+_MnSO4+_H2O当KMnO4消耗0.05mol时，产生CO2的体积为_L（标准状况）（2）过碳酸钠是一种有多用途的新型氧系固态漂白剂，化学式可表示为Na2CO33H2O2，它具有Na2CO3和

11、H2O2的双重性质。H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称；如消除采矿业胶液中的氰化物（如KCN），经以下反应实现：KCN+H2O2+H2O=A+NH3，则生成物A的化学式为 ，H2O2被称为“绿色氧化剂”的理由是 。某强酸性反应体系中，反应物和生成物共六种物质：O2、MnO-4、H2O、Mn2+、H2O2、H+。已知该反应中H2O2只发生了如下过程：H2O2O2。写出该反应的离子方程式（不必配平）： 。（3）漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）在常温与黑暗处可保存一年。亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为：HClO2ClO2+H+Cl-+H2O（未配平）。在该反应中，当有1mo

12、lClO2生成时转移的电子个数是 。24（14分）甲、乙、丙、丁分别是盐酸、碳酸钠、氯化钙、硝酸银4 种溶液中的一种。将它们两两混合后，观察到的现象是：甲与乙或丙混合都产生沉淀；丙与乙或丁混合也产生沉淀；丁与乙混合产生无色气体。回答下面问题：这四种溶液分别是：甲 ，乙 ，丙 ，丁 （ 化学式表示）写出下列反应的离子方程式丁与乙： 。甲与乙： 。丙与丁： 。三、实验题：（共18分）25(18分)在实验室里可用下图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。图中：为氯气发生装置；的试管里盛有15 mL 30% KOH溶液，并置于水浴中；的试管里盛有15 mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；

13、的试管里加有紫色石蕊试液；为尾气吸收装置。请填写下列空白：(1)制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰，通过_(填写仪器名称)向烧瓶中加入适量的浓盐酸。实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在与之间安装盛有_(填写下列编号字母)的净化装置。(A)碱石灰 (B)饱和食盐水 (C)浓硫酸 (D)饱和碳酸氢钠溶液(2)比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，二者的差异是：_。反应完毕经冷却后，的试管中有大量晶体析出。下图中符合该晶体溶解度曲线的是_(填写编号字母)；从的试管中分离出该晶体的方法是_(填写实验操作名称)。(3)本实验中制取次氯酸钠的离子方程式是_。(4)实验中可观察到的试管里溶液的颜色发生了如

14、下变化，请填写下表中的空白：实验现象原因溶液最初从紫色逐渐变为_色氯气与水反应生成的H使石蕊变色随后溶液逐渐变为无色_然后溶液从无色逐渐变为_色_四、计算题：（共12分）26（6分）生态农业涉及农家废料的综合利用，某种肥料经发酵得到一种含甲烷、二氧化碳、氮气的混合气体。2.016L（标准状况）该气体通过盛有红热CuO粉末的硬质玻璃管，发生的反应为：CH4+4CuOCO2+2H2O+4Cu。当甲烷完全反应后，硬质玻璃管的质量减轻4.8g。将反应后产生的气体通过过量的澄清石灰水中，充分吸收，生成沉淀8.5g。原混合气体中甲烷的物质的量是 mol。原混合气体中二氧化碳的体积 L （3）原混合气体中中氮气的体积分数 27（6分）一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100 mL 3.00 mol/L的NaOH溶液(密度为1.12 g/mL)恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0500 mol。(1)原NaOH溶液的质量分数为 。(2)所得溶液中Cl的物质的量为 mol。(3)所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl2):n(H2) 。