宁夏贺兰一中届高三上学期第一次月考化学试题无答案.docx

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宁夏贺兰一中届高三上学期第一次月考化学试题无答案

出卷人：

岳淑萍（考试时间120分钟满分100分）

可能用到的相对原子质量C-12Cl-35.5Mg-24N-14O-16Na-23Fe-56Cu-64Si-28K-39S-32Al-27

第Ⅰ卷选择题共50分

一、选择题（每题只有一个选项符合要求，共50分）

1.下列操作过程中一定有氧化还原反应发生的是

ABCD

2.分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。

下列分类标准合理的是

①根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等

②根据反应中是否具有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应

③根据分散系是否具有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液

④根据反应中的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应

A．①③B．②④

C．①②④D．②③④

3．下列说法中．正确的是（）

A．金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物

B．难溶于水的电解质一定是弱电解质

C．离子化合物中可能含有共价键

D．由同种元素组成的物质一定属于纯净物

4.下列变化不属于化学变化的是

A.石油的分馏B.白磷在一定条件下转化为红磷

C.NaCl溶液导电时发生的变化D.Na2CO3·10H2O在干燥的空气中风化

5.在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是（）

A．甲的分子数比乙的分子数多

B．甲的物质的量比乙的物质的量少

C．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小

D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小

6．下列事实与胶体性质无关的是（）

A．水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染

B．将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物

C．一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一条光亮的通路

D．氢氧化铁胶体中滴入稀硫酸，先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解

7.下列叙述正确的是

A.元素的单质一定由氧化或还原该元素的化合物制得

B.含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性

C.阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化

D.在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强

8．下列表示溶液中所发生反应的离子方程式正确的是（）

A．向Ba（OH）2溶液中加入稀H2SO4溶液：

Ba2++OH-+H++SO2-4===BaSO4↓+H2O

B．将少量SO2气体通入NaClO溶液中：

SO2+2ClO-+H2O====SO2-3+2HClO

C．碳酸钙与醋酸反应：

CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2O

D．FeSO4溶液中加入H2O2：

4Fe2++2H2O2+4H+===4Fe3++4H2O

9.下列各组物质间反应，水既不做氧化剂又不做还原剂的氧化还原反应是：

①F2和H2O

②Na和H2O③Na2O2和H2O④P2O5和H2O⑤Na2O和H2O⑥Cl2和H2O⑦NO2和H2O

A.③④⑤⑥⑦B.①⑤⑦

C.②③⑤D.③⑥⑦

10．把铁片放入下列溶液中，铁片溶解，溶液质量增加，但没有气体放出的是

A．硝酸银溶液B.硫酸铜溶液

C.稀硫酸D.硫酸铁溶液

11．在实验室中，下列叙述的保存方法正确的是（）

①白磷保存在冷水中②Na保存在CC14中③HF溶液保存在塑料瓶中

④AgNO3溶液保存在棕色试剂瓶内⑤浓硝酸保存在棕色广口瓶内

A．①③④B．③④C．①②③④D．①②③④⑤

12．下列各组离子，在指定的环境中能够大量共存的是

A．有Fe3+大量存在的溶液中：

Na+、Cl-、K+、SCN-

B．滴加酚酞显红色的溶液中：

NH4+、Al3+、SO42-、NO3-

C．常温下，pH=1的溶液中：

Na+、K+、Cl-、SO42-

D．有CO32-存在的无色透明溶液中：

Na+、K+、Cl-、Al3+

13.用NA表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是

A、25℃时，pH=13的1.0LBa（OH）2溶液中含有的OH－数目为0.2NA

B、标准状况下，2.24LCl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NA

C、室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NA

D、标准状况下，22.4L甲醇中含有的氧原子数为1.0NA

14.下列有关铁及化合物的描述中不正确的是

A．铁粉与灼热的水蒸气生成四氧化三铁和氢气

B．除去FeCl2溶液中混有的少量FeCl3，最好的方法通入氯气

C．Fe2+的水溶液为浅绿色，Fe2+既有氧化性又有还原性

D．Fe3+的水溶液为棕黄色，可用含SCN－的溶液检验

15.在Cu2S＋2Cu2O＝6Cu+SO2↑反应中，说法正确的是

A．Cu2S在反应中既是氧化剂，又是还原剂B．Cu是氧化产物

C．氧化剂只有Cu2OD．生成1molCu，反应中转移2mol电子

16．氯气是一种重要的工业原料。

工业上利用反应3Cl2＋2NH3＝N2＋6HCl检查氯气管道是否漏气。

下列说法错误的是（）

（A）若管道漏气遇氨就会产生白烟（B）该反应利用了Cl2的强氧化性

（C）该反应属于复分解反应（D）生成1molN2有6mol电子转移

17．由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混和物10克，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2升，则混和物中一定含有的金属是（）

A.锌B.铁C.铝D.镁

18．向一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入150mL4mol·L-1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出2.24LNO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现。

若用足量的H2在加热条件下还原相同质量的混合物，所得到的铁的物质的量为（）

A．0.21molB．0.25molC．0.3molD．0.35mol

19．含有amolFeBr2的溶液中，通入xmolCl2。

下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是

A．x＝0.4a，2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-

B．x＝0.6a，2Br－+Cl2＝Br2+2Cl－

C．x=a，2Fe2＋+2Br－+2Cl2＝Br2+2Fe3＋+4Cl－

D．x=1.5a，2Fe2＋+4Br－+3Cl2＝2Br2+2Fe3＋+6Cl－

20．在反应11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，每摩尔CuSO4能氧化P的物质的量为（）

A、1/5molB、2/5molC、3/5molD、11/5mol

21．已知反应①2BrO3-+Cl2=Br2+2ClO3-②5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl

③ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O,下列物质氧化能力强弱顺序正确的是（）

A．ClO3-＞BrO3-＞IO3-＞Cl2B．BrO3-＞Cl2＞C1O3-＞IO3-

C．BrO3-＞ClO3-＞Cl2＞IO3-D．Cl2＞BrO3-＞C1O3-＞IO3-

22、下列各组物质稀溶液相互反应，无论前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象相同，且离子方程相同的是

A．

B．

溶液与稀硫酸溶液

C．

D．氨水与硝酸银溶液

第Ⅱ卷非选择题共56分

二、填空题：

（共26分）

23、（12分）

（1）配平化学方程式并填空

____H2C2O4+_____KMnO4+_____H2SO4——_____CO2+___K2SO4+___MnSO4+___H2O

当KMnO4消耗0.05mol时，产生CO2的体积为_________L（标准状况）

（2）过碳酸钠是一种有多用途的新型氧系固态漂白剂，化学式可表示为Na2CO3·3H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的双重性质。

①H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称；如消除采矿业胶液中的氰化物（如KCN），经以下反应实现：

KCN+H2O2+H2O===A+NH3↑，则生成物A的化学式为，H2O2被称为“绿色氧化剂”的理由是。

②某强酸性反应体系中，反应物和生成物共六种物质：

O2、MnO-4、H2O、Mn2+、H2O2、H+。

已知该反应中H2O2只发生了如下过程：

H2O2→O2。

写出该反应的离子方程式（不必配平）：

。

（3）漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）在常温与黑暗处可保存一年。

亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为：

HClO2→ClO2↑+H++Cl-+H2O（未配平）。

在该反应中，当有1molClO2生成时转移的电子个数是。

24．（14分）

甲、乙、丙、丁分别是盐酸、碳酸钠、氯化钙、硝酸银4种溶液中的一种。

将它们两两混合后，观

察到的现象是：

①甲与乙或丙混合都产生沉淀；②丙与乙或丁混合也产生沉淀；③丁与乙混合产生

无色气体。

回答下面问题：

⑴这四种溶液分别是：

甲，乙，丙，丁（化学式表示）

⑵写出下列反应的离子方程式

丁与乙：

。

甲与乙：

。

丙与丁：

。

三、实验题：

（共18分）

25．（18分）在实验室里可用下图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。

图中：

为氯气发生装置；

的试管里盛有15mL30%KOH溶液，并置于水浴中；

的试管里盛有15mL8%NaOH溶液，并置于冰水浴中；

的试管里加有紫色石蕊试液；

为尾气吸收装置。

请填写下列空白：

（1）制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰，通过_____________（填写仪器名称）向烧瓶中加入适量的浓盐酸。

实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在

与

之间安装盛有_______（填写下列编号字母）的净化装置。

（A）碱石灰（B）饱和食盐水（C）浓硫酸（D）饱和碳酸氢钠溶液

（2）比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，二者的差异是：

________________________________________________。

反应完毕经冷却后，

的试管中有大量晶体析出。

下图中符合该晶体溶解度曲线的是_______（填写编号字母）；从

的试管中分离出该晶体的方法是__________（填写实验操作名称）。

（3）本实验中制取次氯酸钠的离子方程式是______________________________________。

（4）实验中可观察到

的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请填写下表中的空白：

实验现象

原因

溶液最初从紫色逐渐变为_______色

氯气与水反应生成的H＋使石蕊变色

随后溶液逐渐变为无色

_______________________________

然后溶液从无色逐渐变为_______色

_______________________________

四、计算题：

（共12分）

26．（6分）

生态农业涉及农家废料的综合利用，某种肥料经发酵得到一种含甲烷、二氧化碳、氮气的混合气

体。

2.016L（标准状况）该气体通过盛有红热CuO粉末的硬质玻璃管，发生的反应为

：

CH4+4CuO

CO2+2H2O+4Cu。

当甲烷完全反应后，硬质玻璃管的质量减轻4.8g。

将反应后

产生的气体通过过量的澄清石灰水中，充分吸收，生成沉淀8.5g。

⑴原混合气体中甲烷的物质的量是mol。

⑵原混合气体中二氧化碳的体积L

（3）原混合气体中中氮气的体积分数

27．（6分）

一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100mL3.00mol/L的NaOH溶液（密度为1.12g/mL）

恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0500mol。

（1）原NaOH溶液的质量分数为。

（2）所得溶液中Cl－的物质的量为mol。

（3）所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n（Cl2）:

n（H2）＝。