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1、宁夏银川一中学年高二化学上学期期末考试试题宁夏银川一中2019-2020学年高二化学上学期期末考试试题 可能用到的相对原子质量：H1 O16 C12 N14 Na23 Cu64 Ag108:一、选择题：（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共50分）1下列说法正确的是( )A强酸和强碱一定是强电解质，不论其水溶液浓度大小，都能完全电离B强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质强 C多元酸、多元碱的导电性一定比一元酸、一元碱的导电性强 D强电解质不一定都是离子化合物2在蒸发皿中加热蒸干并灼烧下列物质的溶液，可以得到该溶质的固体物质的是( )A. 亚硫酸钠 B. 硫酸铁 C. 氯化铝 D. 高锰酸钾3

2、下列有关Fe3+的除杂，说法不正确的是（ ）A用加热的方法可除去KNO3溶液中混有的Fe3+ B工业原料氯化铵中含杂质氯化铁，使其溶解于水，再加入氨水调节pH至78，可除去Fe3+CFeSO4溶液中的Fe2+极易被氧化为Fe3+，可加铁粉除去杂质Fe3+ DMgCl2溶液中混有FeCl3杂质，可加Na2CO3除去FeCl3杂质4化学与生活生产密切相关，下列说法中不正确的是( )A. 电化学腐蚀和化学腐蚀都是金属被氧化的过程，伴随有电流产生B. 铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀C. 用锡焊接的铁质器件，焊接处容易生锈D. 电冶铝工业中用石墨作电极，用冰晶石作助熔剂5下列方程式书写正确的是

3、（ ）ANa2S显碱性原因：S2-+2H2OH2S+2OH-B泡沫灭火器的原理：Al3+3HCO3- Al(OH)3+3CO2CHCO3的电离方程式：HCO3-+H2OH3O+CO32-DNH4Cl溶于D2O中：NH4+D2ONH3D2O+H+6用下图装置进行电解实验(a、b、c、d均为铂电极),供选择的有4组电解液,要满足下列要求: 工作一段时间后A槽pH值上升,B槽的pH下降. b、c两极上反应的离子的物质的量相等应选择的电解质是( )AA槽NaOH溶液B槽CuSO4溶液 BA槽AgNO3溶液B槽CuCl2溶液CA槽Na2SO4溶液B槽AgNO3溶液 DA槽NaCl溶液B槽AgNO3溶液7

4、下列各组粒子在溶液中可以大量共存，且加入或通入试剂X后，发生反应的离子方程式也正确的是( )选项微粒组加入试剂发生反应的离子方程式AI-、Cl-、H+、SO42-NaNO36I-+2NO3-+8H+=2NO+4H2O+3I2BCO32-、Fe3+、Br-、SO42-KSCN3SCN-+Fe3+Fe(SCN)3CHClO、Na+、K+、SO32-CaCl2Ca2+ SO32-=CaSO3DK+、Na+、HCO3-、AlO2-HClH+AlO2-+H2O=Al(OH)38下图为阳离子交换膜法电解饱和食盐水原理示意图。下列说法不正确的是( )A粗盐水中含Ca2+、Mg2+、SO42-等离子，精制时除

5、杂试剂BaCl2溶液应在Na2CO3溶液之前加入B标准状况下每生成22.4LCl2，便产生2 mol NaOHC从E口逸出的气体是Cl2D从B口加入含少量NaOH的水溶液以增强导电性9下面说法中，与盐类水解有关的有( )氯化铵溶液可作焊药去除金属制品表面的锈斑NaHCO3做发酵粉时加入柠檬酸后效果更好实验室配制AlCl3溶液，先把它溶解在浓盐酸中，而后加水稀释NH4F溶液不能保存在玻璃试剂瓶中实验室盛放Na2CO3、Na2SO3等溶液的试剂瓶应用橡皮塞NaHS溶液中c(H2S)c(S2)A. 3 项 B. 4项 C. 5项 D. 全有关10根据反应KMnO4FeSO4H2SO4MnSO4Fe2

6、(SO4)3K2SO4H2O（未配平）设计如下原电池，其中甲、乙两烧杯中各物质的物质的量浓度均为1 molL1，溶液的体积均为200 mL，盐桥中装有饱和K2SO4溶液。下列说法不正确的是( )A. 石墨b是原电池的负极，发生氧化反应B. 忽略溶液体积变化，Fe2(SO4)3浓度变为1.5 mol/L，则反应中转移的电子为0.1 molC. 甲烧杯中的电极反应式：MnO4-5e8H=Mn24H2OD. 电池工作时，盐桥中的K+向甲烧杯中移动11如图装置中，U形管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液，各加入生铁块，放置一段时间。下列有关描述错误的是()A. 红墨水柱两边的液面变为左

7、低右高B. 生铁块中的碳是原电池的正极C. a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀D. 两试管中相同的电极反应式是 Fe2e=Fe212设NA为阿伏加德罗常数值。关于常温下pH=2的H3PO4溶液，下列说法正确的是( )A每升溶液中的H+数目为0.02NAB加入NaH2PO4固体，溶液酸性增强C加水稀释使电离度增大，溶液pH减小Dc(H+)= c(H2PO4-)+2c(HPO42-)+3c(PO43-)+ c(OH)13下表中实验操作、现象与结论对应关系正确的是（ ）选项实验操作实验现象结论A以酚酞为指示剂，用盐酸标准液滴定氢氧化钠溶液溶液由红色变为浅红色便立刻读数测得氢氧化钠溶液的浓

8、度偏大B用广泛pH试纸测定1mol/L NaHSO3 溶液的酸碱性测得pH=3.2NaHSO3 溶液呈酸性，证明HSO3-的电离大于水解C向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固体有白色沉淀生成，溶液红色变浅证明纯碱溶液呈碱性是由CO32-水解引起的D在0.1mol/LNa2S溶液中滴加少量等浓度的ZnSO4溶液,再加入少量等浓度的CuSO4溶液先产生白色ZnS沉淀,后产生黑色CuS沉淀Ksp(ZnS)Ksp(CuS)14关于下列装置的叙述中正确的是( )A. 用此装置给铁镀铜，镀件应放在b电极B. 用此装置给铁镀铜，反应一段时间后溶液中铜离子浓度基本不变C. 用此装置电解精炼铜，反

9、应一段时间后溶液中铜离子浓度基本不变D. 用此装置电解精炼铜，粗铜应放在a电极15一定温度下，水存在H2OH+OH-的平衡，下列叙述一定正确的是（ ）A. 向水中滴入少量稀盐酸，平衡逆向移动，Kw减小B. 将水加热，Kw增大，pH减小C. 向水中加入少量固体NH4Cl，平衡逆向移动，c(H+)降低D. 向水中加入少量固体硫酸钠，c(H+)=10-7mol/L，Kw不变16利用如图所示装置可以模拟铁的电化学防护。下列说法不正确的是 ()A若X为碳棒，开关K置于N处，为外加电源的阴极保护法，可减缓铁的腐蚀B若X为碳棒，开关K置于N处，X极发生氧化反应C. 若X为锌棒，开关K置于M处，为牺牲阳极的阴

10、极保护法，可减缓铁的腐蚀D若X为锌棒，开关K置于M处，铁极发生氧化反应17欲使NH4Cl稀溶液中c(NH4+)/c(Cl-)比值增大，可在溶液中（恒温并忽略溶液体积的变化）加入少量下列物质中的（ ）通入HCl；H2SO4；NH4Cl固体；NH4NO3固体 Ba(OH)2固体A或或 B或或 C或或 D或或1825时，KspMg(OH)21012，Ksp(MgF2)1010。下列说法正确的是（ ）A. 25时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2)减小B. 25时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2)大C. 25时，向浓度均为0.1molL-1

11、的NaOH和NaF的混合溶液中逐滴滴加MgCl2溶液，先生成Mg(OH)2沉淀D. 25时，Mg(OH)2固体在20mL 0.01 molL-1氨水中的Ksp比在20mL 0.01 molL-1NH4Cl溶液中的Ksp小19. 绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是（） A.图中各点对应的Ksp的关系为：Ksp(m)=Ksp(n)Ksp(p)Ksp(q)B向m点的溶液中加入少量Na2S固体，溶液组成由m沿mpn线向p方向移动C图中a和b分别为T1、T2温度下CdS在水中的溶解度D温度降

12、低时，q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动20下列叙述正确的是（） A图表示0.100 0 molL1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 molL1醋酸溶液的滴定曲线B图表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将t1时A、B的饱和溶液分别升温至t2时，溶质的质量分数（A）（B）C图由图可知，a点Kw的数值比b点Kw的数值大D图表示在相同的密闭容器中，不同温度下的反应，该反应的H021若用AG表示溶液的酸度，其表达式为。室温下，实验室里用0.1 molL-1 的盐酸滴定10 mL 0.1 molL-1 MOH溶液，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）A若B点加入的盐酸

13、体积为5 mL，所得溶液中：c(M+)+2c(H+)=c(MOH)+2c(OH-) B. C点时加入盐酸的体积等于10 mLC. MOH为强碱D. 滴定过程中从A点到D点溶液中水的电离程度：ABC c(NH4+) c (H+) c (OH-)C. c(NH4+) c (Cl-) c (OH-) c (H+) D. c (Cl-) c (H+) c (NH4+) c (OH-)23全钒液流电池充电时间短，续航能力强，其充放电原理为：VO2+V3+H2OVO2+V2+2H+。以此电池为电源，用石墨电极电解Na2SO3溶液，可得到NaOH和H2SO4示意图如下。下列说法错误的是A. 全钒液流电池放电

14、时，正极的电极反应式为VO2+2H+e-=VO2+H2OB. 全钒液流电池充电时，V3+被氧化为VO2+C. 图中a电极为阴极，N物质是H2D. 电解时，b电极的反应式为SO32-+H2O-2e-=SO42-+2H+24如图是三种酸对Fe-Cr合金随Cr含量变化的腐蚀性实验结果，下列有关说法正确的是()ACr含量小于13%时，因为三种酸中硫酸的氢离子浓度最大，所以对Fe-Cr合金的腐蚀性最强BCr含量等于13%时，三种酸对Fe-Cr合金的腐蚀速率由快到慢的顺序为H2SO4HClHNO3 C随着Fe含量的增加，Fe-Cr合金在5%HNO3中的耐腐蚀性越来越弱D稀硫酸对Fe-Cr合金的腐蚀性比稀硝

15、酸和稀盐酸都强2525时，某浓度H3PO4溶液中逐滴加入NaOH溶液，滴加过程中各种含磷微粒的物质的量分数随溶液pH的变化曲线如下图所示：下列说法正确的是：A. pH=7.2时，溶液中c(H2PO4)+c(HPO42-)+c(OH)=c(Na+)+c(H+)B. 曲线1和曲线2分别表示(H3PO4)和(HPO42-)的变化C. pH=12.3时，溶液中由水电离出的c(H+)=10-12.3mol/LD. 25时，H3PO4的电离常数K1=10-2.1 二、非选择题（共50分）26（每空2分，共8分）（1）将Al片和Cu片用导线连接,一组插入浓硝酸中,一组插入稀NaOH溶液中,分别形成原电池。写

16、出插入稀NaOH溶液中形成原电池的负极反应 。写出插入浓硝酸中形成原电池的正极反应 。（2）铅蓄电池是最常见的二次电池，由于其电压稳定、使用方便、安全可靠、价格低廉，所以在生产、生活中使用广泛，写出铅蓄电池放电时的正极反应 ；充电时的阴极反应 。27.（每空2分，共10分）甲烷燃料电池体积小巧、燃料使用便利、洁净环保、理论能量比高，用甲烷燃料电池为下图电解装置供电，工作一段时间后，A池中左右试管收集到的气体体积比为2:1，则： A B C D（1）电解一段时间后，甲烷燃料电池中溶液的pH （填“增大、减小或不变”）（2）甲烷燃料电池中导线A与电解池中的 （填M或N）导线连接（3）B池中一段时间

17、后实验现象 。（4）相同条件下，电解质足量的A、B、C、D池中生成气体的总体积由大到小的顺序为 。（5）D池电解一段时间后，若要使电解质溶液恢复到电解前的状态，可加入 。28.（每空2分，共10分）某工厂对制革工业污泥中部的处理工艺流程如下:已知硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+。（1）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有_、_。(答出两点)。（2）常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下：阳离子Fe3+Al3+Cr3+开始沉淀时的pH2.7沉淀完全时的pH3.75.4(8溶解)9(9溶解)用NaOH调节溶液的pH不能超过8，其理由是

18、 。常温下，当pH=8时，Mg2+是否开始沉淀(溶液中镁离子浓度不超过1molL-1) 。(填“是”或“否”）若要使Mg2+完全沉淀，溶液的pH至少为 (已知KspMg(OH)2=1.610-12，lg2=0.3)。29(每空2分，共22分).已知25时，醋酸、氢硫酸、氢氰酸的电离平衡常数如下表:(单位省略)醋酸氢硫酸氢氰酸Ka=1.810-5Ka1=9.110-8 Ka2=1.110-12Ka=4.910-10(1)体积相同、c(H)相同的三种酸溶液a.CH3COOH；b.HCN；c.H2SO4分别与同浓度的NaOH溶液完全中和，消耗NaOH溶液的体积由大到小的排列顺序是(填字母) 。(2)

19、25时，等浓度的三种溶液NaCN 溶液、Na2S溶液、CH3COONa溶液，pH由大到小的顺序为 (填序号)。(3)25时，浓度均为0.01mol/L的NaCN、CH3COONa、NaCl 溶液中，阴离子总浓度由大到小的顺序为 (填序号)。(4)将浓度为0.02mol/L的HCN 与0.01mol/L NaOH 溶液等体积混合，测得混合溶液中c(Na+)c(CN-)，下列关系正确的是_。a.c(H+)ABD（5）Ag2O或Ag2CO328.(每空2分，共10分)（1）升高温度（加热）、搅拌、适当增大硫酸浓度等（2）pH超过8时，会使部分Al(OH)3溶解生成AlO2-,最终影响Cr的回收与再利用（3）否（4）10.629(每空2分，共22分). (每空2分，共10分)(1)bac(2)(填序号)(3)(填序号)(4)a , c(5)CN -+H2S=HS-+HCN.(每空2分，共12分)（1）阴极（填“阴极”或“阳极”），Cl- 2e +2OH =ClO-+H2O ,5ClO-+2CN-+2OH=N2+2CO32-+5Cl-+H2O（2）酸式滴定管(填仪器名称)；滴入最后一滴硝酸银溶液，产生黄色沉淀，且半分钟内沉淀不消失。否(填“是”或“否”)。