宁夏银川一中学年高二化学上学期期末考试试题.docx
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宁夏银川一中学年高二化学上学期期末考试试题
宁夏银川一中2019-2020学年高二化学上学期期末考试试题
可能用到的相对原子质量:
H—1O—16C—12N—14Na—23Cu—64Ag—108:
]
一、选择题:
(每小题只有一个正确答案,每小题2分,共50分)
1.下列说法正确的是()
A.强酸和强碱一定是强电解质,不论其水溶液浓
度大小,都能完全电离
B.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质强
C.多元酸、多元碱的导电性一定比一元酸、一元碱的导电性强
D.强电解质不一定都是离子化合物
2.在蒸发皿中加热蒸干并灼烧下列物质的溶液,可以得到该溶质的固体物质的是()
A.亚硫酸钠B.硫酸铁C.氯化铝D.高锰酸钾
3.下列有关Fe3+的除杂,说法不正确的是()
A.用加热的方法可除去KNO3溶液中混有的Fe3+
B.工业原料氯化铵中含杂质氯化铁,使其溶解于水,再加入氨水调节pH至7—8,
可除去Fe3+
C.FeSO4溶液中的Fe2+极易被氧化为Fe3+,可加铁粉除去杂质Fe3+
D.MgCl2溶液中混有FeCl3杂质,可加Na2CO3除去FeCl3杂质
4.化学与生活生产密切相关,下列说法中不正确的是()
A.电化学腐蚀和化学腐蚀都是金属被氧化的过程,伴随有电流产生
B.铁遇冷浓硝酸表面钝化,可保护内部不被腐蚀
C.用锡焊接的铁质器件,焊接处容易生锈
D.电冶铝工业中用石墨作电极,用冰晶石作助熔剂
5.下列方程式书写正确的是()
A.Na2S显碱性原因:
S2-+2H2O
H2S+2OH-
B.泡沫灭火器的原理:
Al3++3HCO3-
Al(OH)3↓+3CO2↑
C.HCO3−的电离方程式:
HCO3-+H2O
H3O++CO32-
D.NH4Cl溶于D2O中:
NH4++D2O
NH3·D2O+H+
6.用下图装置进行电解实验(a、b、c、d均为铂电极),供选择的有4组电解液,要满足下
列要求:
①工作一段时间后A槽pH值上升,B槽的pH下降.②b、c两极上反应的离子的物质的量相等
应选择的电解质是()
A.A槽NaOH溶液B槽CuSO4溶液
B.A槽AgNO3溶液B槽CuCl2溶液
C.A槽Na2SO4溶液B槽AgNO3溶液
D.A槽NaCl溶液B槽AgNO3溶液
7.下列各组粒子在溶液中可以大量共存,且加入或通入试剂X后,发生反应的离子方程式也正确的是()
选项
微粒组
加入试剂
发生反应的离子方程式
A
I-、Cl-、H+、SO42-
NaNO3
6I-+2NO3-+8H+=2NO↑+4H2O+3I2
B
CO32-、Fe3+、Br-、SO42-
KSCN
3SCN-+Fe3+
Fe(SCN)3
C
HClO、Na+、K+、SO32-
CaCl2
Ca2++SO32-=CaSO3↓
D
K+、Na+、HCO3-、AlO2-
HCl
H++AlO2-+H2O=Al(OH)3↓
8.下图为阳离子交换膜法电解饱和食盐水原理示意图。
下列说法不正确的是()
A.粗盐水中含Ca2+、Mg2+、SO42-等离子,精制时除杂试剂BaCl2溶液应在Na2CO3溶液之前加入
B.标准状况下每生成22.4LCl2,便产生2molNaOH
C.从E口逸出的气体是Cl2
D.从B口加入含少量NaOH的水溶液以增强导电性
9.下面说法中,与盐类水解有关的有( )
①氯化铵溶液可作焊药去除金属制品表面的锈斑
②NaHCO3做发酵粉时加入柠檬酸后效果更好
③实验室配制AlCl3溶液,先把它溶解在浓盐酸中,而后加水稀释
④NH4F溶液不能保存在玻璃试剂瓶中
⑤实验室盛放Na2CO3、Na2SO3等溶液的试剂瓶应用橡皮塞
⑥NaHS溶液中c(H2S)>c(S2-)
A.3项B.
4项C.5项D.全有关
10.根据反应KMnO4+FeSO4+H2SO4→MnSO4+Fe2(SO4)3+K2SO4+H2O(未配平)设计如下原电池,其中甲、乙两烧杯中各物质的物质的量浓度均为1mol·L-1,溶液的体积均为200mL,盐桥中装有饱和K2SO4溶液。
下列说法不正确的是()
A.石墨b是原电池的负极,发生氧化反应
B.
忽略溶液体积变化,Fe2(SO4)3浓度变为1.5mol/L,则反应中转移的电子为0.1mol
C.甲烧杯中的电极反应式:
MnO4-+5e-+8H+===Mn2++4H2O
D.电池工作时,盐桥中的K+向甲烧杯中移动
11.如图装置中,U形管内为红墨水,a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液,各加入生铁块,放置一段时间。
下列有关描述错误的是( )
A.红墨水柱两边的液面变为左低右高
B.生铁块中的碳是原电池的正极
C.a试管中发生了吸氧腐蚀,b试管中发生了析氢腐蚀
D.两试管中相同的电极反应式是Fe-2e-===Fe2+
12.设NA为阿伏加德罗常数值。
关于常温下pH=2的H3PO4溶液,下列说法正确的是()
A.每升溶液中的H+数目为0.02NA
B.加入NaH2PO4固体,溶液酸性增强
C.加水稀释使电离度增大,溶液pH减小
D.c(H+)=c(H2PO4-)+2c(HPO42-)+3c(PO43-)+c(OH−)
13.下表中实验操作、现象与结论对应关系正确的是()
选项
实验操作
实验现象
结论
A
以酚酞为指示剂,用盐酸标准液滴定氢氧化钠溶液
溶液由红色变为浅红色便立刻读数
测得氢氧化钠溶液的浓度偏大
B
用广泛pH试纸测定1mol/LNaHSO3溶液的酸碱性
测得pH=3.2
NaHSO3溶液呈酸性,证明HSO3-的电离大于水解
C
向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固体
有白色沉淀生成,溶液红色变浅
证明纯碱溶液呈碱性是由CO32-水解引起的
D
在0.1mol/LNa2S溶液中滴加少量等浓度的ZnSO4溶液,再加入少量等浓度的CuSO4溶液
先产生白色ZnS沉淀,后产生黑色CuS沉淀
Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)
14.关于下列装置的叙述中正确的是()
A.用此装置给铁镀铜,镀件应放在b电极
B.用此装置给铁镀铜,反应一段时间后溶液中铜离子浓度基本不变
C.用此装置电解精炼铜,反应一段时间后溶液中铜离子浓度基本不变
D.用此装置电解精炼铜,粗铜应放在a电极
15.一定温度下,水存在H2O
H++OH-的平衡,下列叙述一定正确的是()
A.向水中滴入少量稀盐酸,平衡逆向移动,Kw减小
B.将水加热,Kw增大,pH减小
C.向水中加入少量固体
NH4Cl,平衡逆向移动,c(H+)降低
D.向水中加入少量固体硫酸钠,c(H+)=10-7mol/L,Kw不变
16.利用如图所示装置可以模拟铁的电化学防护。
下列说法不正确的是( )
A.若X为碳棒,开关K置于N处,为外加电源的阴极保护法,
可减缓铁的腐蚀
B.若X为碳棒,开关K置于N处,X极发生氧化反应
C.若X为锌棒,开关K置于M处,为牺牲阳极的阴极保护法,
可减缓铁的腐蚀
D.若X为锌棒,开关K置于M处,铁极发生氧化反应
17.欲使NH4Cl稀溶液中c(NH4+)/c(Cl-)比值增大,可在溶液中(恒温并忽略溶液体积的变化)加入少量下列物质中的()
①通入HCl;②H2SO4;③NH4Cl固体;④NH4NO3固体⑤Ba(OH)2固体
A.②或③或④B.①或②或④C.②或③或⑤D.①或③或⑤
18
.25℃时,Ksp[Mg(OH)2]=10-12,Ksp(MgF2)=10-10。
下列说法正确的是()
A.25℃
时,在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体,c(Mg2+)减小
B.25℃时,饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比,前者的c(Mg2+)大
C.25℃时,向浓度均为0.1mol•L-1的NaOH和NaF的混合溶液中逐滴滴加MgCl2溶液,先生成Mg(OH)2沉淀
D.25℃时,Mg(OH)2固体在20mL0.01mol•L-1氨水中的Ksp比在20mL0.01mol•L-1
NH4Cl溶液中的Ksp小
19.绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。
硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料,其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
下列说法错误的是( )
A.图中各点对应的Ksp的关系为:
Ksp(m)=Ksp(n)B.向m点的溶液中加入少量Na2S固体,溶液组成由m沿mpn线向p方向移动
C.图中a和b分别为T1、T2温度下CdS在水中的溶解度
D.温度降低时,q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动
20.下列叙述正确的是( )
①②③④
A.图①表示0.1000mol•L﹣1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol•L﹣1醋酸溶液的滴定曲线
B.图②表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况,将t1℃时A、B的饱和溶液分别升温至t2℃时,溶质的质量分数ω(A)>ω(B)
C.图③由图可知,a点Kw的数值比b点Kw的数值大
D.图④表示在相同的密闭容器中,不同温度下的反应,该反应的△H<0
21.若用AG表示溶液的酸度,其表达式为
。
室温下,实验室里用0.1mol·L-1的盐酸滴定10mL0.1mol·L-1MOH溶液,滴定曲线如图所示。
下列说法正确的是()
A.若B点加入的盐酸体积为5mL,所得溶液中:
c(M+)+2c(H+)=c(MOH)+2c(OH-)
B.C点时加入盐酸的体积等于10mL
C.MOH为强碱
D.滴定过程中从A点到D点溶液中水的电离程度:
A
22.将10mL0.2mol/L氨水和10mL0.1mol/L盐酸混合后,溶液里各种离子物质的量浓度的关系是()
A.c(OH-)=c(NH4+)+c(H+)
B.c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
C.c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)D.c(C
l-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)
23.全钒液流电池充电时间短,续航能力强,其充放电原理为:
VO2++V3++H2O
VO2++V2++2H+。
以此电池为电源,用石墨电极电解Na2SO3溶液,可得到NaOH 和H2SO4示意图如下。
下列说法错误的是
A.全钒液流电池放电时,正极的电极反应式为VO2++2H++e-=VO2++H2O
B.全钒液流电池充电时,V3+被氧化为VO2+
C.图中a电极为阴极,N物质是H2
D.电解时,b电极的反应式为SO32-+H2O-2e-=SO42-+2H+
24.如图是三种酸对Fe-Cr合金随Cr含量变化的腐蚀性实验结果,
下列有关说法正确的是( )
A.Cr含量小于13%时,因为三种酸中硫酸的氢离子浓度
最大,所以对Fe-Cr合金的腐蚀性最强
B.Cr含量等于13%时,三种酸对Fe-Cr合金的腐蚀速率
由快到慢的顺序为H2SO4>HCl>HNO3
C.随着Fe含量的增加,Fe-Cr合金在5%HNO3中的耐腐蚀性越来越弱
D.稀硫酸对Fe-Cr合金的腐蚀性比稀硝酸和稀盐酸都强
25.25℃时,某浓度H3PO4溶液中逐滴加入NaOH溶液,滴加过程中各种含磷微粒的物质的量分数δ随溶液pH的变化曲线如下图所示:
下列说法正确的是:
A.pH=7.2时,溶液中c(H2PO4ˉ)+c(HPO42-)+c(OHˉ)=
c(Na+)+c(H+)
B.曲线1和曲线2分别表示δ(H3PO4)和δ(HPO42-)的变化
C.pH=12.3时,溶液中由水电离出的c(H+)=10-12.3mol/L
D.25℃时,H3PO4的电离常数K1=10-2.1
二、非选择题(共50分)
26.(每空2分,共8分)
(1)将Al片和Cu片用导线连接,一组插入浓硝酸中,一组插入稀NaOH溶液中,分别形成原电池。
写出插入稀NaOH溶液中形成原电池的负极反应。
写出插入浓硝酸中形成原电池的正极反应。
(2)铅蓄电池是最常见的二次电池,由于其电压稳定、使用方便、安全可靠、价格低廉,所以在生产、生活中使用广泛,写出铅蓄电池放电时的正极反应;
充电时的阴极反应。
27.(每空2分,共10分)
甲烷燃料电池体积小巧、燃料使用便利、洁净环保、理论能量比高,用甲烷燃料电池为下图电解装置供电,工作一段时间后,A池中左右试管收集到的气体体积比为2:
1,则:
ABCD
(1)电解一段时间后,甲烷燃料电池中溶液的pH.(填“增大、减小或不变”)
(2)甲烷燃料电池中导线A与电解池中的(填M或N)导线连接
(3)B池中一段时间后实验现象。
(4)相同条件下,电解质足量的A、B、C、D池中生成气体的总体积由大到小的顺序为
。
(5)D池电解一段时间后,若要使电解质溶液恢复到电解前的状态,可加入。
28.(每空2分,共10分)某工厂对制革工业污泥中部的处理工艺流程如下:
已知硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+,其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+。
(1)酸浸时,为了提高浸取率可采取的措施有_________、___________。
(答出两点)。
(2)常温下,部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下:
阳离子
Fe3+
Al3+
Cr3+
开始沉淀时的pH
2.7
—
—
沉淀完全时的pH
3.7
5.4(>8溶解)
9(>9溶解)
①用NaOH调
节溶液的pH不能超过8,其理由是。
②常温下,当pH=8时,Mg2+是否开始沉淀(溶液中镁离子浓度不超过1mol·L-1) 。
(填“是”或“否”)若要使Mg2+完全沉淀,溶液的pH至少为(已知Ksp[Mg(OH)2]=1. 6×10-12,lg
2=0.3)。
29.(每空2分,共22分)
Ⅰ.已知25℃时,醋酸、氢硫酸、氢氰酸的电离平衡常数如下表:
(单位省略)
醋酸
氢硫酸
氢氰酸
Ka=1.8×10-5
Ka1=9.1×10-8Ka2=1.1×10-12
Ka=4.9×10-10
(1)体积相同、c(H+)相同的三种酸溶液a.CH3COOH;b.HCN;c.H2SO4分别与同浓度的NaOH溶液完全中和,消耗NaOH溶液的体积由大到小的排列顺序是(填字母)。
(2)25℃时,等浓度的三种溶液①NaCN溶液、②Na2S溶液、③CH3COONa溶液,pH由大到小的顺序为(填序号)。
(3)25℃时,浓度均为0.01mol/L的①NaCN、②CH3COONa、③NaCl溶液中,阴离子总浓度由大到小的
顺序为(填序号)。
(4)将浓度为0.02mol/L的HCN与0.01mol/LNaOH溶液等体积混合,测得混合溶液中c(Na+)>c(CN-),下列关系正确的是_______。
a.c(H+)(5)25℃时,向NaCN溶
液中通入少量H2S,反应的离子方程式为。
Ⅱ.NaCN是一种重要的基本化工原料,同时也是一种剧毒物质,严重危害人类健康。
(1)含氰废水中的氰化物常以[Fe(CN)6]3-和CN-的形式存
在,工业上有多种废水处理方法。
其中电解处理法如图:
用
如图所示装置处理含CN-废水时,控制溶液pH为9~10并加
入一定量的NaCl,一定条件下电解,阳极产生的ClO-将CN-
氧化为无害物质而除去。
铁电极为_____________(填“阴极”
或“阳极”),阳极产生的ClO-的电极反应为_______________________,阳极产生的ClO-将CN-氧化为无害物质而除去的离子方程式为。
(2)可用以下方法测定处理后的废水中NaCN的含量。
已知:
①废水中NaCN的最高排放标准为0.50mg/L;
②Ag++2CN-=[Ag(CN)2]-,Ag++I-=AgI↓,AgI沉淀呈黄色,且CN-优先与Ag+反应。
实验如下:
20.00mL处理后的含NaCN的废水于锥形瓶中,并滴加几滴KI溶液作指示剂,用1.00×10-4mol/L的标准AgNO3溶液滴定,消耗AgNO3溶液的体积为15.00mL。
①滴定时1.00×10-4mol/L的标准AgNO3溶液应用(填仪器名称)盛装;滴定终点时的现象是。
②处理后的含NaCN的废水是否达到排放标准(填“是”或“否”)。
高二期末化学试卷参考答案
1-5:
DBDAC6-10:
DACCB11-15:
ADCBB
16-20:
DACAD21-25:
ACBCD
二、非选择题(共50分)
26.(每空2分,共8分)
(1)负极反应2Al-6e−+8OH−===2AlO2-+4H2O
正极反应4H++2e−+2NO3−===2NO2↑+2H2O。
(2)铅蓄电池放电时的正极反应4H++2e−+SO42−+PbO2===PbSO4+2H2O
充电时的阴极反应PbSO4+2e−=Pb+SO42−
27.(每空2分,共10分)
(1)减小(增大或减小或不变)
(2)M
(3)铁电极周围有气泡产生,铜电极溶解,电解质溶液逐渐变蓝色
(4)C>A>B>D
(5)Ag2O或Ag2CO3
28.(每空2分,共10分)
(1)升高温度(加热)、搅拌、适当增大硫酸浓度等
(2)pH超过8时,会使部分Al(OH)3溶解生成AlO2-,最终影响Cr的回收与再利用
(3)否
(4)10.6
29(每空2分,共22分)
Ⅰ.(每空2分,共10分)
(1)b>a>c
(2)②>①>③(填序号)
(3)③>②>①(填序号)
(4)a,c
(5)CN-+H2S=HS-+HCN
Ⅱ.(每空2分,共12分)
(1)阴极(填“阴极”或“阳极”),Cl--2e−+2OH−===ClO-+H2O,
5ClO-+2CN-+2OH−=N2↑+2CO32-+5Cl-+H2O
(2)①酸式滴定管(填仪器名称);滴入最后一滴硝酸银溶液,产生黄色沉淀,且半分钟内沉淀不消失。
②否(填“是”或“否”)。