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1、初三竞赛 2015年泉州实验中学初中化学竞赛试卷试题说明：1.本试卷满分100分。2.可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 F:19 Na:23 Al:27 S:32 Cl:35.5 Ba:137 Ca:40 Mn:55 Fe:56 Cu:64 Zn:65 3.考试时间：2小时第卷（选择题 共54分）(本题包括18个小题，每小题3分，共54分。每小题有1个或2个选项符合题意。若有两个答案的错1个不得分，漏选1个扣2分。请将答案填在答题卷相应题号的空格内。）1. 2011年诺贝尔化学奖被授予以色列科学家丹尼尔谢赫曼，以表彰他在发现准晶体方面所作出的突出贡献。准晶体可能具有

2、下列性质，其中属于化学性质的是A密度低 B耐磨损 C导电性差 D抗氧化性强2.下列关于氮气用途的叙述中，不正确的是 ( )A食品防腐 B制成各种电光源C医疗冷冻麻醉 D制化肥的重要原料3.打雷放电时，空气中有极少量氧气会转化为臭氧（3O2=2O3），下列有关说法中正确的是（ ） A该变化是物理变化 B. O2与O3都是单质 CO2与O3是不同的物质 D. O2与O3性质完全不同4. 探究金属活动性顺序时，将锌粒放入硫酸铜溶液中，锌粒表面有紫红色物质析出，还有无色无味气体产生的“异常”现象。推测该气体可能是（ ） A氢气 B二氧化硫 C二氧化碳 D一氧化碳5.下列基本实验操作的图示正确的是（ ）

3、 A检查气密性 B读液体体积 C过滤悬浊液 D熄灭酒精灯6.X、Y、Z三种原子的原子核里都有1个质子，但中子数不同，下述四种说 法中正确的是（ ）A. 它们是不同种元素 B.它们是同一种元素C. 它们是同一种原子 D.它们是不同种原子7.等电子体具有原子数目相同，电子数相同的特征。下列各组中的物质属于等电子体的是（ ） ANH3和CH4 BCO和N2 CNO2和CO2 DOH-和H28.核外电子数相同、核内质子数不同的两种粒子，它们可能是（ ） A.一种元素的原子和另一种元素的离子 B.同种元素的原子和离子 C.两种不同元素的离子 D.两种不同元素的原子9.四种元素的粒子Ax+、By+、Cm-

4、、Dn-四种离子具有相同电子层结构.已知 x y,m n，则它们核电荷数的大小关系是（ ） A . A B D C B. C B A D C. A B C D D. B A C D10.常温常压下，10 mL某气态物质含有2.681020个分子，而在这些分子里又含有8.041020个原子，则关于该气体的说法正确的是（ ） A一定是单质 B一定是化合物 C一定是混合物 D以上说法均不正确11.La（镧）是一种活动性比锌还强的金属元素，它的氧化物La2O3所对应的碱La（OH）3难溶于水，而LaCl3、La（NO3）3都溶于水下列各组中物质能直接反应制得LaCl3的是（ ） ALa与盐酸 BLa2

5、O3与AgCl CLa（OH）3与MgCl2 DBaCl2与La（NO3）312.向氯化铜、镁粉和铁粉的固体混合物中，加入一定量的盐酸，反应停止后过滤，若滤出的滤渣中含有铁粉，则下述结论正确的是（ ） A滤渣中必定含有Mg、Cu，可能含有Fe B滤渣中必定含有Fe、Mg，可能含有Cu C滤液中必定含有Mg2+，可能含有Fe2+ D滤液中必定含有Mg2+、Fe2+，可能含有Cu2+13.今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：Na、NH4、Ba2、Cl、CO32、SO42。现取两份200 mL溶液进行如下实验： 第一份加足量NaOH溶液，加热，收集到气体0.68 g； 第二份加足量B

6、aCl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g。根据上述实验，以下推测正确的是（ ） A一定不存在Ba2，NH4可能存在 BCO32一定存在 CNa一定存在 D一定不存在Cl14.将一定量xFeSO4y（NH4）2SO46H2O晶体加入到过量NaOH溶液中，加热生成NH30.85g（假如生成NH3的全部逸出），过滤、洗涤、灼烧，得Fe2O3固体2.0g则x，y的关系正确的是（ ） Ax：y=1：1 B x：y=1：2 Cx：y=1：4 D.x：y=2：115.向Na2CO3溶液里滴加盐酸，开始时无气泡产生，后来才有气泡产生；向盐酸里滴加Na2CO3溶液时

7、，立即有气泡产生，这说明（ ） ANa2CO3过量时，主要发生的反应是Na2CO3+HClNaHCO3+NaCl BNa2CO3跟盐酸不反应 C盐酸过量时主要发生的反应是Na2CO3+2HClH2O+2NaCl+CO2 D产生的气泡是挥发出来的氯化氢气体16.某化工厂按如下步骤进行生产： （1）以煤为燃料煅烧石灰石；（2）用饱和碳酸钠溶液充分吸收（1）中产生的二氧化碳（Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3）；（3）使步骤（1）中产生的氧化钙跟水反应；（4）熟石灰与碳酸钠溶液反应。该厂生产过程中所涉及的物质有石灰石. 碳酸钠. 碳酸氢钠. 烧碱. 二氧化碳. 熟石灰( ) A. 起始原料

8、是 B. 起始原料是 C. 最终产品是 D. 最终产品是 17.现有铁和另一种金属组成的混合物，在5.6g该混合物中加入100g一定溶质质量分数的稀盐酸，两者恰好完全反应，产生氢气的质量为m下列说法正确的是（ ） A若混合物为Fe、Zn，m不可能是0.2g B若混合物为Fe、Al，m可能是0.2g C若混合物为Fe、Zn，m可能是0.1g，则该混合物中铁的质量分数为50% D若混合物为Fe、A1，则稀盐酸中溶质质量分数一定大于7.3%18.实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，加热一段时间后剩余固体混合物10克，继续加热至完全反应后固体变为9.04克，再将固体加水充分溶解、过滤、干燥得到159克黑

9、色固体。则10克剩余固体混合物中氯元素的质量分数为( ) A7.1 B35.5 C28.4 D42.6第卷（非选择题 共46分）19.某化学小组用一定量AgNO3和Al(NO3)3的混合溶液进行了右图实验，已知溶液甲呈蓝色。（1）向固体乙上滴加盐酸时 （填“有”或“没有”）气泡产生。（2）溶液甲中一定含有哪些溶质？_（写化学式）（3）请写出该实验过程中所发生反应的化学方程式_。20.氯碱工业是重要的化学工业，采用电解精制的饱和食盐水来制取NaOH，2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2 + Cl2。但粗盐中含有杂质Na2SO4、MgCl2、CaCl2、泥沙等，必须经过提纯才能使用。提纯

10、中常用下列操作步骤：用稍过量的NaOH除去MgCl2；过滤；用稍过量的BaCl2除去Na2SO4；用稍过量的Na2CO3除去CaCl2等；用稍过量的HCl除去NaOH、Na2CO3；则：（1）正确的操作顺序为 或 （填步骤编号）； （2）加入Na2CO3溶液，其目的之一是除去CaCl2，还的一个目的，其反应的化学方程式为 。21.下列有关的物质及相互转化，都与人类生活有密切关系，其中A、B、M、E均为常见单质，F为难溶于水的白色沉淀。 一定量的A在B中点燃可生成C和D的混合物，且C、D均为无色气体，C是常见的还原剂，可与B进一步反应生成D。 MBG（此反应是人类获取能量的最佳反应） DLFG

11、CKDE（1）写出D和F的化学式：D ，F 。（2）转化在金属冶炼中常用来冶炼 。（3）A在B中燃烧可能发生反应的化学方程式（写两个）： 、 。22.硫化氢（H2S）是一种有毒的气体，工业上产生的硫化氢要经过处理，使其变成硫单质。富玛克斯法治理硫化氢的方法和步骤如下： 用23的Na2CO3溶液作吸收剂生成两种酸式盐，其中一种为NaHS； 再加入一种RNO（液）（R表示一种有机基团）与生成的这种酸式盐的水溶液反应生成硫、碱和RNHOH； 第二步生成的碱在溶液中与另一种酸式盐反应生成正盐； RNHOH与空气中的氧发生反应又得到RNO。（1）写出步骤中另一种酸式盐的化学式_；（2）步骤反应的化学方程

12、式为 _；富玛克斯法的总反应的化学方程式为_；RNO在整个过程中起到的是_作用。（3）富玛克斯法治理硫化氢优点是_。23.小雨阅读课外资料得知：双氧水分解除了用二氧化锰还可用氧化铜等物质作催化剂，于是他对氧化铜产生了探究兴趣。【提出问题】氧化铜是否也能作氯酸钾分解的催化剂？它是否比二氧化锰催化效果更好？【设计实验】小雨以生成等体积的氧气为标准，设计了下列三组实验（其它可能影响实验的因素均忽略）。(1)上述实验应测量的“待测数据”是 。(2)若实验比实验的“待测数据”更 (填“大”或“小”)，说明氧化铜能加快氯酸钾的分解速率。(3)将实验反应后的固体加水溶解、过滤、洗涤、干燥，若衡量得到0.5g

13、黑色粉末，再将黑色粉末放入试管中， 。(简述操作和现象) 预期结论】氧化铜还能作氯酸钾的催化剂。【评价设计】你认为小雨设计实验和实验对比的目的是 。24.科学研究小组的同学在用一定浓度的硫酸溶液处理废金属材料（主要是生铁、镀锌铁皮）时，溶液发烫并闻到了刺激性气味，这种反常现象引起了同学们的思考从组成物质的元素角度分析，他们猜测气体可能是SO2、CO、CO2、H2中的一种或几种为了确定该气体的成分，他们进行了如下探究查阅资料：ISO2、CO2都能与碱溶液反应生成盐和水，CaSO3难溶于水；IISO2能与酸性高锰酸钾溶液反应并使它褪色，上述其它气体不能实验探究：（1）甲同学为了验证处理废金属材料产

14、生的气体中是否含有CO2，把它直接通入澄清石灰水，并观察实验现象乙同学认为甲同学的做法不合理请用化学方程式表示其原因 （2）同学们设计了一套合理的实验装置，如下图所示（铁架台已略去）请你从下列试剂中选择所需药品并完成实验（药品可重复选用）：澄清石灰水，氢氧化钠溶液，酸性高锰酸钾溶液，浓硫酸，无水硫酸铜，碱石灰 （假设每步反应都是完全的） 写出E装置中试剂的名称或化学式 若观察到 （填装置序号）中澄清石灰水变浑浊，证明原气体中有CO2；若观察到 现象，证明原气体中有H2无CO25.为了探究石灰石与稀盐酸反应制备二氧化碳后的废液中的溶质成分，将废液过滤，取滤液20克于烧杯中，在不断振荡的条件下，向

15、其中滴加质量分数为10.6的碳酸钠溶液直至过量，有关的变化如右图所示：根据题中有关信息和图像分析回答下列问题：（1）原废液中的溶质成分有 （用化学式回答）。（2）A点处溶液中溶质的质量是多少克？（通过计算回答） 2015年初中化学竞赛试卷答题卷选择题（共54分）;题号123456789答案题号101112131415161718答案19.（8分）（1） 。 （2）_（写化学式）（3）_。20.(6分) （1） 或 （填步骤编号）；（2） 。21. (7分)（1）D ，F 。（2） 。（3）A在B中燃烧可能发生反应的化学方程式（写两个）：22. (8分)（1）_；（2）_； _； _作用。（3）

16、优点是_。23. (6分) (1) 。(2) (填“大”或“小”)(3) 。【评价设计】_.24. (6分)(1) （2） ； _.25. (5分) （1） （用化学式回答,，2分）。（2）A点处溶液中溶质的质量是多少克？（通过计算回答3分） 答案：1D2B3BC4A5D6AD7B8AC9A10D11CD12C13B14A15AC16D17AD18C19.(1)没有 (2)Al( NO3) 3、Zn( NO3)2、Cu(NO3 ) 2(3)Cu + 2 AgNO3 = Cu (NO3) 2 + 2 Ag Zn +2AgNO3 = Zn(NO3)2 +2Ag或 Zn + Cu(NO3)2= Zn

17、(NO3)2 +Cu20（1）或或（任填两组）（2）BaCl2 + Na2CO3 = BaCO3+ 2NaCl21.(1) CO2 CaCO3 (2) 铁 （3）C+02=CO2 2C+O2=2CO22（1） NaHCO3（2）NaHS + RNO + H2O = S+ NaOH + RNHOH；2H2S + O2 = 2 S + 2 H2O；催化（3）可循环利用反应物，符合绿色化学理念。（类似回答也算正确。）23【设计实验】（1）所需时间 （2）小 （3）向其中倒入适量双氧水（或稀硫酸），观察到大量气泡（或溶液变蓝色）【评价设计】探究氧化铜是否比二氧化锰的催化效果更好24.（1）SO2+Ca（OH）2CaSO3+H2O （2）无水硫酸铜 B D装置中黑色粉末变成红色，E中的无水硫酸铜变蓝，F中的石灰水没有变化的25.（1）HCl 、CaCl2（2）2.34g