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初三竞赛
2015年泉州实验中学初中化学竞赛试卷
试题说明：
1.本试卷满分100分。
2.可能用到的相对原子质量：
H:
1C:
12N:
14O:
16F:
19Na:
23Al:
27S:
32Cl:
35.5Ba:
137Ca:
40Mn:
55Fe:
56Cu:
64Zn:
65
3.考试时间：
2小时
第Ⅰ卷（选择题共54分）
（本题包括18个小题，每小题3分，共54分。
每小题有1个或2个选项符合题意。
若有两个答案的错1个不得分，漏选1个扣2分。
请将答案填在答题卷相应题号的空格内。
）
1.2011年诺贝尔化学奖被授予以色列科学家丹尼尔·谢赫曼，以表彰他在发现准晶体方面所作出的突出贡献。
准晶体可能具有下列性质，其中属于化学性质的是
A．密度低B．耐磨损C．导电性差D．抗氧化性强
2.下列关于氮气用途的叙述中，不正确的是（）
A．食品防腐B．制成各种电光源
C．医疗冷冻麻醉D．制化肥的重要原料
3.打雷放电时，空气中有极少量氧气会转化为臭氧（3O2=2O3），下列有关说法中正确的是（）
A．该变化是物理变化B.O2与O3都是单质
C．O2与O3是不同的物质D.O2与O3性质完全不同
4.探究金属活动性顺序时，将锌粒放入硫酸铜溶液中，锌粒表面有紫红色物质析出，还有无色无味气体产生的“异常”现象。
推测该气体可能是（）A．氢气B．二氧化硫C．二氧化碳D．一氧化碳
5.下列基本实验操作的图示正确的是（）
A．检查气密性B．读液体体积C．过滤悬浊液D．熄灭酒精灯
6.X、Y、Z三种原子的原子核里都有1个质子，但中子数不同，下述四种说法中正确的是（）
A.它们是不同种元素B.它们是同一种元素
C.它们是同一种原子D.它们是不同种原子
7.等电子体具有原子数目相同，电子数相同的特征。
下列各组中的物质属于等电子体的是（）
A．NH3和CH4B．CO和N2C．NO2和CO2D．OH-和H2
8.核外电子数相同、核内质子数不同的两种粒子，它们可能是（）
A.一种元素的原子和另一种元素的离子
B.同种元素的原子和离子
C.两种不同元素的离子
D.两种不同元素的原子
9.四种元素的粒子Ax+、By+、Cm-、Dn-四种离子具有相同电子层结构.已知
x>y,m>n，则它们核电荷数的大小关系是（）
A.A>B>D>CB.C>B>A>D
C.A>B>C>DD.B>A>C>D
10.常温常压下，10mL某气态物质含有2.68×1020个分子，而在这些分子里又含有8.04×1020个原子，则关于该气体的说法正确的是（）
A．一定是单质B．一定是化合物
C．一定是混合物D．以上说法均不正确
11.La（镧）是一种活动性比锌还强的金属元素，它的氧化物La2O3所对应的碱La（OH）3难溶于水，而LaCl3、La（NO3）3都溶于水．下列各组中物质能直接反应制得LaCl3的是（）
A．La与盐酸B．La2O3与AgCl
C．La（OH）3与MgCl2D．BaCl2与La（NO3）3
12.向氯化铜、镁粉和铁粉的固体混合物中，加入一定量的盐酸，反应停止后过滤，若滤出的滤渣中含有铁粉，则下述结论正确的是（）
A．滤渣中必定含有Mg、Cu，可能含有Fe
B．滤渣中必定含有Fe、Mg，可能含有Cu
C．滤液中必定含有Mg2+，可能含有Fe2+
D．滤液中必定含有Mg2+、Fe2+，可能含有Cu2+
13.今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：
Na＋、NH4＋、Ba2＋、Cl－、CO32－、SO42－。
现取两份200mL溶液进行如下实验：
①第一份加足量NaOH溶液，加热，收集到气体0.68g；②第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。
根据上述实验，以下推测正确的是（）
A．一定不存在Ba2＋，NH4＋可能存在B．CO32－一定存在
C．Na＋一定存在D．一定不存在Cl－
14.将一定量xFeSO4•y（NH4）2SO4•6H2O晶体加入到过量NaOH溶液中，加热生成NH30.85g（假如生成NH3的全部逸出），过滤、洗涤、灼烧，得Fe2O3固体2.0g．则x，y的关系正确的是（）
A．x：
y=1：
1B．x：
y=1：
2C．x：
y=1：
4D.x：
y=2：
1
15.向Na2CO3溶液里滴加盐酸，开始时无气泡产生，后来才有气泡产生；向盐酸里滴加Na2CO3溶液时，立即有气泡产生，这说明（）
A．Na2CO3过量时，主要发生的反应是Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl
B．Na2CO3跟盐酸不反应
C．盐酸过量时主要发生的反应是Na2CO3+2HCl═H2O+2NaCl+CO2↑
D．产生的气泡是挥发出来的氯化氢气体
16.某化工厂按如下步骤进行生产：
（1）以煤为燃料煅烧石灰石；
（2）用饱和碳酸钠溶液充分吸收
（1）中产生的二氧化碳（Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3）；（3）使步骤
（1）中产生的氧化钙跟水反应；（4）熟石灰与碳酸钠溶液反应。
该厂生产过程中所涉及的物质有①石灰石.②碳酸钠.③碳酸氢钠.④烧碱.⑤二氧化碳.⑥熟石灰（）
A.起始原料是①③B.起始原料是②⑥
C.最终产品是⑤⑥D.最终产品是③④
17.现有铁和另一种金属组成的混合物，在5.6g该混合物中加入100g一定溶质质量分数的稀盐酸，两者恰好完全反应，产生氢气的质量为m．下列说法正确的是（）
A．若混合物为Fe、Zn，m不可能是0.2g
B．若混合物为Fe、Al，m可能是0.2g
C．若混合物为Fe、Zn，m可能是0.1g，则该混合物中铁的质量分数为50%
D．若混合物为Fe、A1，则稀盐酸中溶质质量分数一定大于7.3%
18.实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，加热一段时间后剩余固体混合物10克，继续加热至完全反应后固体变为9.04克，再将固体加水充分溶解、过滤、干燥得到1．59克黑色固体。
则10克剩余固体混合物中氯元素的质量分数为（）
A．7.1％B．35.5％C．28.4％D．42.6％
第Ⅱ卷（非选择题共46分）
19.某化学小组用一定量AgNO3和Al（NO3）3的混合溶液进行了右图实验，已
知溶液甲呈蓝色。
（1）向固体乙上滴加盐酸时（填“有”或“没有”）气泡产生。
（2）溶液甲中一定含有哪些溶质？
_______________________（写化学式）
（3）请写出该实验过程中所发生反应的化学方程式_______________
____________________________________________________________。
20.氯碱工业是重要的化学工业，采用电解精制的饱和食盐水来制取NaOH，
2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。
但粗盐中含有杂质Na2SO4、MgCl2、CaCl2、泥沙等，必须经过提纯才能使用。
提纯中常用下列操作步骤：
①用稍过量的NaOH除去MgCl2；②过滤；③用稍过量的BaCl2除去Na2SO4；④用稍过量的Na2CO3除去CaCl2等；⑤用稍过量的HCl除去NaOH、Na2CO3；
则：
（1）正确的操作顺序为或（填步骤编号）；
（2）加入Na2CO3溶液，其目的之一是除去CaCl2，还的一个目的，其反应的化学方程式为。
21.下列有关的物质及相互转化，都与人类生活有密切关系，其中A、B、M、E均为常见单质，F为难溶于水的白色沉淀。
①一定量的A在B中点燃可生成C和D的混合物，且C、D均为无色气体，C是常见的还原剂，可与B进一步反应生成D。
②M＋B→G（此反应是人类获取能量的最佳反应）
③D＋L→F＋G④C＋K→D＋E
（1）写出D和F的化学式：
D，F。
（2）转化④在金属冶炼中常用来冶炼。
（3）A在B中燃烧可能发生反应的化学方程式（写两个）：
、。
22.硫化氢（H2S）是一种有毒的气体，工业上产生的硫化氢要经过处理，使其变成硫单质。
富玛克斯法治理硫化氢的方法和步骤如下：
①用2％～3％的Na2CO3溶液作吸收剂生成两种酸式盐，其中一种为NaHS；
②再加入一种RNO（液）（R表示一种有机基团）与生成的这种酸式盐的水溶液反应生成硫、碱和RNHOH；
③第二步生成的碱在溶液中与另一种酸式盐反应生成正盐；
④RNHOH与空气中的氧发生反应又得到RNO。
（1）写出步骤①中另一种酸式盐的化学式_______________；
（2）步骤②反应的化学方程式为________________________；富玛克斯法的总反应的化学方程式为______________________________________；RNO在整个过程中起到的是_________作用。
（3）富玛克斯法治理硫化氢优点是_____________________________。
23.小雨阅读课外资料得知：
双氧水分解除了用二氧化锰还可用氧化铜等物质作催化剂，于是他对氧化铜产生了探究兴趣。
【提出问题】氧化铜是否也能作氯酸钾分解的催化剂？
它是否比二氧化锰催化效果更好？
【设计实验】小雨以生成等体积的氧气为标准，设计了下列三组实验（其它可能影响实验的因素均忽略）。
（1）上述实验应测量的“待测数据”是。
（2）若实验②比实验①的“待测数据”更（填“大”或“小”），说明氧化铜能加快氯酸钾的分解速率。
（3）将实验②反应后的固体加水溶解、过滤、洗涤、干燥，若衡量得到0.5g黑色粉末，再将黑色粉末放入试管中，。
（简述操作和现象）
预期结论】氧化铜还能作氯酸钾的催化剂。
【评价设计】你认为小雨设计实验③和实验②对比的目的是。
24.科学研究小组的同学在用一定浓度的硫酸溶液处理废金属材料（主要是生铁、镀锌铁皮）时，溶液发烫并闻到了刺激性气味，这种反常现象引起了同学们的思考．从组成物质的元素角度分析，他们猜测气体可能是SO2、CO、CO2、H2中的一种或几种．为了确定该气体的成分，他们进行了如下探究．
查阅资料：
I．SO2、CO2都能与碱溶液反应生成盐和水，CaSO3难溶于水；
II．SO2能与酸性高锰酸钾溶液反应并使它褪色，上述其它气体不能．
实验探究：
（1）甲同学为了验证处理废金属材料产生的气体中是否含有CO2，把它直接通入澄清石灰水，并观察实验现象．乙同学认为甲同学的做法不合理．请用化学方程式表示其原因．
（2）同学们设计了一套合理的实验装置，如下图所示（铁架台已略去）．请你从下列试剂中选择所需药品并完成实验（药品可重复选用）：
澄清石灰水，氢氧化钠溶液，酸性高锰酸钾溶液，浓硫酸，无水硫酸铜，碱石灰（假设
每步反应都是完全的）
①写出E装置中试剂的名称或化学式．
②若观察到（填装置序号）中澄清石灰水变浑浊，证明原气体中有CO2；
③若观察到现象，证明原气体中有H2无CO．
25.为了探究石灰石与稀盐酸反应制备二氧化碳后的废液中的溶质成分，将废液过滤，取滤液20克于烧杯中，在不断振荡的条件下，向其中滴加质量分数为10.6％的碳酸钠溶液直至过量，有关的变化如右图所示：
根据题中有关信息和图像分析回答下列问题：
（1）原废液中的溶质成分有（用化学式回答）。
（2）A点处溶液中溶质的质量是多少克？
（通过计算回答）
2015年初中化学竞赛试卷答题卷
选择题（共54分）;
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
答案
题号
10
11
12
13
14
15
16
17
18
答案
19.（8分）
（1）。
（2）___________（写化学式）
（3）_________________________________________________________
_________________________________________________________。
20.（6分）
（1）或（填步骤编号）；
（2）。
21.（7分）
（1）D，F。
（2）。
（3）A在B中燃烧可能发生反应的化学方程式（写两个）：
22.（8分）
（1）_______________；
（2）______________________________________；______________________________________；_________作用。
（3）优点是________________________________________________。
23.（6分）
（1）。
（2）（填“大”或“小”）
（3）
。
【评价设计】__________________________________________________
______________________________________________________________.
24.（6分）
（1）．
（2）①．②；
③
____________________________________________________.
25.（5分）
（1）（用化学式回答,，2分）。
（2）A点处溶液中溶质的质量是多少克？
（通过计算回答3分）
答案：
1D2B3BC4A5D6AD7B8AC9A10D11CD12C13B14A15AC16D17AD18C
19.
（1）没有
（2）Al（NO3）3、Zn（NO3）2、Cu（NO3）2
（3）Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag
Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag[或Zn+Cu（NO3）2=Zn（NO3）2+Cu]
20
（1）①③④②⑤或③①④②⑤或③④①②⑤（任填两组）
（2）BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl
21.
（1）CO2CaCO3
（2）铁（3）C+02=CO22C+O2=2CO
22
（1）NaHCO3
（2）NaHS+RNO+H2O==S↓+NaOH+RNHOH；2H2S+O2==2S↓+2H2O；催化
（3）可循环利用反应物，符合绿色化学理念。
（类似回答也算正确。
）
23【设计实验】
（1）所需时间
（2）小（3）向其中倒入适量双氧水（或稀硫酸），观察到大量气泡（或溶液变蓝色）
【评价设计】探究氧化铜是否比二氧化锰的催化效果更好
24.
（1）SO2+Ca（OH）2═CaSO3↓+H2O
（2）无水硫酸铜BD装置中黑色粉末变成红色，E中的无水硫酸铜变蓝，F中的石灰水没有变化的
25.
（1）HCl、CaCl2
（2）2.34g
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