高中化学复习知识点铜与金属盐溶液反应.docx

1、高中化学复习知识点铜与金属盐溶液反应高中化学复习知识点：铜与金属盐溶液反应一、单选题1下列叙述不正确的是：Fe与S混合加热生成FeS Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应 少量的铜与浓硝酸反应一定有一氧化氮生成 FeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路A B C D2常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是XYZNaOH溶液Al(OH)3稀硫酸KOH溶液SiO2浓盐酸O2N2H2FeCl3溶液Cu浓硝酸A B C D3化学与生活、生产密切相关。下列叙述不正确的是A高纯硅可用于制作光导纤维B二氧化氯可用于自来水的杀菌消毒C氯化铁溶液可

2、用于刻制铜质印刷线路板D海水里的钢闸门可连接电源的负极进行防护4在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶，再加入下列物质：FeCl3；Fe2O3；Cu(NO3)2；KNO3，铜粉溶解的是（ ）A只有或 B只有或或 C只有或或 D上述任意一种5现有Fe、Cu、Ag三种金属，欲证明三者的活动性顺序，需用的一组试剂是( )A盐酸与稀硫酸BAgNO3与CuSO4CFeSO4与CuSO4DAgNO3与Hg(NO3) 26将Cu片放入0.1mol/LFeCl3溶液中，反应一定时间后取出（溶液体积变化忽略不计），所得溶液Q中的，下列有关说法正确的是A溶液Q比原溶液增重了1.92g.BQ中n(Cu2+):n(Fe3+)=

3、3:4C反应中转移的电子数为0.04molDn(Cu2+)=0.03mol7下列溶液能与铜反应且无新的固体生成的是（ ）AFeCl2 溶液 BFeCl3溶液 CAgNO3溶液 D稀H2SO4溶液8下列单质与盐溶液混合能够发生反应，而且单质可以把盐中某种元素置换出来的是ANa与溶液 BFe与Mg(NO3)2溶液CCu与溶液 DCl2与NaBr溶液9下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是选项实验操作现象解释或结论A将铜粉加入到Fe2(SO4)3溶液中铜粉溶解，溶液由黄色变为蓝色铁比铜活泼B向某溶液中滴加BaCl2溶液有白色沉淀出现原溶液中一定含有SO42C某固体加入足量盐酸，将

4、气体通入澄清石灰水石灰水变浑浊此固体物质一定是碳酸盐D用某化合物做焰色反应实验火焰颜色为黄色该物质中一定含有Na+AA BB CC DD10下列有关实验现象的描述正确的是（ ）A点燃棉纱线，产生烧焦羽毛气味B将浓硝酸加入到鸡蛋清溶液中，出现黄色C在空气中打开盛有浓盐酸的试剂瓶，瓶口冒白烟D把铜丝放入硫酸铝溶液中，紫红色固体表面产生银白色固体，溶液变成蓝色二、填空题11根据下列反应事实写出相应的化学方程式。（1）双氧水在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气：_。（2）在尘埃的作用下，二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫（SO3）：_。（3）Cu和AgNO3溶液反应，生成Cu(NO3)2溶液和Ag：_。（4

5、）少量CuSO4溶液滴入NaOH稀溶液中生成Cu(OH)2沉淀和Na2SO4溶液：_。（5）一氧化碳和四氧化三铁（Fe3O4）在高温下反应，生成铁和二氧化碳：_。12将Fe粉、Cu粉、FeCl3溶液、FeCl2和CuCl2溶液，混合于某容器中充分反应（假定容器不参与反应），试判断下列情况下溶液中存在的金属离子和金属单质。（1）若铁粉有剩余，则容器中不可能_；（2）若氯化铜有剩余，则容器中还可能有_；（3）若氯化铁和氯化铜都有剩余，则容器中不可能有_， 可能有_。（4）若氯化铁有剩余，则容器中不可能有_。参考答案1D【解析】【详解】S有弱氧化性，S与Fe混合加热生成FeS，故正确；Fe与稀HNO

6、3反应生成NO，该反应不是置换反应，Fe与稀H2SO4反应有氢气生成，属于置换反应，故错误；少量的铜与浓硝酸反应生成二氧化氮，故错误；FeCl3与Cu反应生成FeCl2和CuCl2，则可用于蚀刻印刷电路，故正确；答案选D。【点睛】稀硝酸和浓硝酸都具有强氧化性，与金属发生氧化还原反应。2C【解析】【详解】氢氧化铝是两性氢氧化物，能与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，与稀硫酸反应生成硫酸铝与水，故符合；二氧化硅能与氢氧化钾反应反应生成硅酸钾与水，在酸中二氧化硅只与HF反应，不能与盐酸反应，故不符合；氮气与氧气在放电条件下反应得到NO，氮气与氢气在高温高压、催化剂条件下合成氨气反应，常温下氮气不能与氧气

7、、氢气发生反应，故不符合；常温下，Cu与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮与水，与氯化铁溶液反应得到氯化铜、氯化亚铁，故符合；故答案为：C。3A【解析】【详解】A选项，高纯硅可用于制作光电池，二氧化硅可用于制作光导纤维，故A错误；B选项，二氧化氯可用于自来水的杀菌消毒，故B正确；C选项，氯化铁和铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，因此氯化铁溶液可用于刻制铜质印刷线路板，故C正确；D选项，海水里的钢闸门可连接电源的负极进行防护，这种方法叫外加电流的阴极保护法，故D正确；综上所述，答案为A。【点睛】硅及其化合物在常用物质中的易错点不要混淆硅和二氧化硅的用途：用作半导体材料的是晶体硅而不是SiO2，用于制作光导

8、纤维的是SiO2而不是硅。不要混淆常见含硅物质的类别:计算机芯片的成分是晶体硅而不是SiO2。水晶、石英、玛瑙等主要成分是SiO2，而不是硅酸盐。光导纤维的主要成分是SiO2，也不属于硅酸盐材料。传统无机非金属材料陶瓷、水泥、玻璃主要成分是硅酸盐。4D【解析】【分析】Cu与稀硫酸不反应，加具有氧化性的物质可使铜粉溶解，以此来解答。【详解】Cu与FeCl3发生氧化还原反应，Cu溶解，故选；Fe2O3溶于稀硫酸，生成的铁离子与Cu发生氧化还原反应，Cu溶解，故选；Cu（NO3）2在酸性溶液中具有强氧化性，与Cu发生氧化还原反应，Cu溶解，故选；KNO3在酸性溶液中具有强氧化性，与Cu发生氧化还原反

9、应，Cu溶解，故选；故答案选D。5B【解析】【详解】A. 盐酸与稀硫酸都是酸，只能证明Fe在氢前，Ag、Cu都在氢后，但Ag和Cu活泼性不能证明，故A错误；B. Fe与 CuSO4反应，将铜置换出来，FeCuSO4Fe SO4Cu，说明铁比铜活泼，Cu2AgNO3Cu(NO3)22Ag，说明铜比银活泼，既能证明Fe比Cu强，又能证明Cu比Ag强，即：FeCuAg，故B正确；C. Fe与 CuSO4反应：FeCuSO4Fe SO4Cu，将铜置换出来，说明铁比铜活泼，只能证明Fe比Cu活动性强，故C错误；D. 只能证明Fe、Cu都比Ag和Hg的活动性强，但不能证明Fe与Cu的活动性，故D错误；答案

10、为B。【点睛】本题的解题关键是正确运用金属活动性顺序：在金属活动顺序表中，金属的位置越靠前，其化学活动性就越强；只有排在氢气前面的金属都能置换酸中的氢；排在前面的金属能将后面的金属比它的盐溶液中置换出来。6B【解析】【分析】Cu与FeCl3发生：Cu2Fe3=Cu22Fe2，同溶液，微粒的物质的量浓度之比等于其物质的量之比，进行分析。【详解】将Cu片放入0.1mol/LFeCl3溶液中，反应一定时间后取出（溶液体积变化忽略不计），Cu与FeCl3发生Cu2Fe3=Cu22Fe2，所得溶液Q中的c(Fe3):c(Fe2)=2:3，则c(Fe3)=0.04mol/L、c(Fe2)=0.06mol/

11、L、c(Cu2)=0.03mol/L。A、题中没有说明溶液的体积，无法计算溶液增重的量，故A错误；B、同溶液中，微粒物质的量浓度之比等于其物质的量之比，根据离子方程式，推出Q中n(Cu2):n(Fe3)=c(Cu2):c(Fe3)=0.03:0.04=3:4，故B正确；C、题中没有说明溶液的体积，无法计算出转移电子物质的量，故C错误；D、题中没有说明溶液的体积，无法计算Cu2物质的量，故D错误.【点睛】本题部分学生通过分析计算，选项A、B、D似乎都正确，学生不知如何解决，学生错把物质的量浓度当物质的量进行运用，没有注意到题目中没有给出溶液的体积，只能用同溶液中，物质的量浓度之比等于物质的量之比

12、，直接推出选项B正确。7B【解析】【分析】据铜等物质的化学性质分析。【详解】A. 铁比铜活泼，FeCl2溶液与铜不反应，A项错误；B. FeCl3溶液铜反应，2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，且没有新固体生成，B项正确；C. 铜比银活泼，AgNO3溶液与铜置换反应2AgNO3+Cu=Cu(NO3)2+2Ag，生成新固体Ag，C项错误；D. 铜与稀H2SO4溶液不反应，D项错误；本题选B。8D【解析】【详解】ANa与ZnSO4溶液中的水反应，最终生成氢氧化锌和氢气、硫酸钠，钠不能置换锌，故A错误；B铁的金属性比镁弱，Fe与Mg(NO3)2溶液不反应，故B错误；C铜与氯化铁反应生成氯化

13、铜和氯化亚铁，铜不能置换出铁，故C错误；D氯气的氧化性大于溴，氯气与NaBr溶液反应，能置换出溴单质，故D正确；答案选D。9D【解析】【详解】A. 将铜粉加入到Fe2(SO4)3溶液中，铜粉溶解，溶液由黄色变为蓝色，反应生成亚铁离子和铜离子，无法证明铁比铜活泼，此选项对应的现象以及结论都正确但两者没有因果关系，故A错误；B. 向某溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀出现，原溶液中不一定含有SO42，还可能存在银离子，故B错误；C. 某固体加入足量盐酸，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，此固体物质不一定是碳酸盐，还可能是碳酸氢盐或亚硫酸盐等，故C错误；D. 用某化合物做焰色反应实验，火焰颜色为

14、黄色，该物质中一定含有Na+，故D正确；故答案选D。10B【解析】【详解】A.棉纱主要成分是纤维素，点燃棉纱线，产生烧纸张的气味，A错误；B.鸡蛋白分子中含有苯环，将浓硝酸加入到鸡蛋清溶液中，会发生颜色反应，出现黄色，B正确；C.在空气中打开盛有浓盐酸的试剂瓶，由于HCl容易挥发，遇空气中的水蒸气，形成白雾，C错误；D.由于金属活动性AlCu，所以把铜丝放入硫酸铝溶液中，不会发生反应，无明显变化，D错误；故合理选项是B。11 2H2O22H2O+O2 2SO2+O2=2SO3 Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2 +2Ag 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4 Fe3O4+4C

15、O3Fe+4CO2【解析】（1）双氧水在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气：2H2O22H2O+O2。（2）在尘埃的作用下，二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫（SO3），反应是可逆反应：2SO2+O22SO3 。（3）Cu和AgNO3溶液反应，发生置换反应，生成Cu(NO3)2溶液和Ag：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2 +2Ag。（4）少量CuSO4溶液滴入NaOH稀溶液中发生复分解反应，生成Cu(OH)2沉淀和Na2SO4溶液：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4 。（5）一氧化碳和四氧化三铁（Fe3O4）在高温下反应，生成铁和二氧化碳：Fe3O4+4CO3Fe+4CO2

16、。点睛：写方程的四步：一是反应物和生成物的化学式要正确；二是要遵循质量守恒定律，即配平；三是要有必要的条件；四是看是否需要“”或“”正确书写方程式是学习化学的基本功。12（1）Fe3+、Cu2+； （2）Fe2+、Fe3+或Cu、Fe2 +（3）Fe、Cu ；Fe2+ （4）Fe、Cu。【解析】【分析】本题涉及的反应：Fe+2FeCl3=3FeCl2，Fe+CuCl2=Cu+FeCl2，Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2；（1）反应后铁有剩余，发生Fe+2FeCl3=3FeCl2，Fe+CuCl2=Cu+FeCl2，据此分析；（2）若氯化铜有剩余，由于氯化铜可氧化单质铁，则不可能有F

17、e，据此分析；（3）若氯化铁和氯化铜都有剩余，发生Fe+2FeCl3=3FeCl2，Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2，据此分析。（4）若FeCl3有剩余，发生Fe+2FeCl3=3FeCl2，Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2，据此分析。【详解】本题涉及的反应：Fe+2FeCl3=3FeCl2；Fe+CuCl2=Cu+FeCl2；Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2；（1）反应后铁有剩余，发生Fe+2FeCl3=3FeCl2，Fe+CuCl2=Cu+FeCl2，Fe3+、Cu2+都不能存在；综上所述，本题正确答案：Fe3+、Cu2+；（2）若CuCl2有剩余，由于

18、氯化铜可氧化单质铁，则不可能有Fe，发生Fe+2FeCl3=3FeCl2，可能发生Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2，则容器中可能有Fe3+、Fe2+或Cu、Fe2+；综上所述，本题正确答案：Fe2+、Fe3+或Cu、Fe2 +；（3）FeCl3和CuCl2都有剩余，发生Fe+2FeCl3=3FeCl2，Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2，Fe、Cu都不能存在，容器中一定存在Fe2+；综上所述，本题正确答案：Fe、Cu ；Fe2+；（4）若FeCl3有剩余,发生Fe+2FeCl3=3FeCl2，Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2，Fe、Cu都不能存在；因此，本题正确答案是:Fe、Cu。