高中化学复习知识点铜与金属盐溶液反应.docx
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高中化学复习知识点铜与金属盐溶液反应
高中化学复习知识点：
铜与金属盐溶液反应
一、单选题
1．下列叙述不正确的是：
①Fe与S混合加热生成FeS②Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应③少量的铜与浓硝酸反应一定有一氧化氮生成④FeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路
A．①③B．①②C．②④D．②③
2．常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是
X
Y
Z
①
NaOH溶液
Al（OH）3
稀硫酸
②
KOH溶液
SiO2
浓盐酸
③
O2
N2
H2
④
FeCl3溶液
Cu
浓硝酸
A．①②④B．①③④C．①④D．②③
3．化学与生活、生产密切相关。
下列叙述不正确的是
A．高纯硅可用于制作光导纤维
B．二氧化氯可用于自来水的杀菌消毒
C．氯化铁溶液可用于刻制铜质印刷线路板
D．海水里的钢闸门可连接电源的负极进行防护
4．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶，再加入下列物质：
①FeCl3；②Fe2O3；③Cu（NO3）2；④KNO3，铜粉溶解的是（）
A．只有①或②B．只有①或②或④C．只有①或②或③D．上述任意一种
5．现有Fe、Cu、Ag三种金属，欲证明三者的活动性顺序，需用的一组试剂是（ ）
A．盐酸与稀硫酸
B．AgNO3与CuSO4
C．FeSO4与CuSO4
D．AgNO3与Hg（NO3）2
6．将Cu片放入0.1mol/LFeCl3溶液中，反应一定时间后取出（溶液体积变化忽略不计），所得溶液Q中的
，下列有关说法正确的是
A．溶液Q比原溶液增重了1.92g.
B．Q中n（Cu2+）:
n（Fe3+）=3:
4
C．反应中转移的电子数为0.04mol
D．n（Cu2+）=0.03mol
7．下列溶液能与铜反应且无新的固体生成的是（）
A．FeCl2溶液B．FeCl3溶液C．AgNO3溶液D．稀H2SO4溶液
8．下列单质与盐溶液混合能够发生反应，而且单质可以把盐中某种元素置换出来的是
A．Na与
溶液B．Fe与Mg（NO3）2溶液
C．Cu与
溶液D．Cl2与NaBr溶液
9．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是
选项
实验操作
现象
解释或结论
A
将铜粉加入到Fe2（SO4）3溶液中
铜粉溶解，溶液由黄色变为蓝色
铁比铜活泼
B
向某溶液中滴加BaCl2溶液
有白色沉淀出现
原溶液中一定含有SO42－
C
某固体加入足量盐酸，将气体通入澄清石灰水
石灰水变浑浊
此固体物质一定是碳酸盐
D
用某化合物做焰色反应实验
火焰颜色为黄色
该物质中一定含有Na+
A．AB．BC．CD．D
10．下列有关实验现象的描述正确的是（）
A．点燃棉纱线，产生烧焦羽毛气味
B．将浓硝酸加入到鸡蛋清溶液中，出现黄色
C．在空气中打开盛有浓盐酸的试剂瓶，瓶口冒白烟
D．把铜丝放入硫酸铝溶液中，紫红色固体表面产生银白色固体，溶液变成蓝色
二、填空题
11．根据下列反应事实写出相应的化学方程式。
（1）双氧水在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气：
____________。
（2）在尘埃的作用下，二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫（SO3）：
___________。
（3）Cu和AgNO3溶液反应，生成Cu（NO3）2溶液和Ag：
_____________。
（4）少量CuSO4溶液滴入NaOH稀溶液中生成Cu（OH）2沉淀和Na2SO4溶液：
____________。
（5）一氧化碳和四氧化三铁（Fe3O4）在高温下反应，生成铁和二氧化碳：
___________。
12．将Fe粉、Cu粉、FeCl3溶液、FeCl2和CuCl2溶液，混合于某容器中充分反应（假定容器不参与反应），试判断下列情况下溶液中存在的金属离子和金属单质。
（1）若铁粉有剩余，则容器中不可能_______________________；
（2）若氯化铜有剩余，则容器中还可能有____________________________；
（3）若氯化铁和氯化铜都有剩余，则容器中不可能有_____________，可能有______________。
（4）若氯化铁有剩余，则容器中不可能有__________________。
参考答案
1．D
【解析】
【详解】
①S有弱氧化性，S与Fe混合加热生成FeS，故①正确；
②Fe与稀HNO3反应生成NO，该反应不是置换反应，Fe与稀H2SO4反应有氢气生成，属于置换反应，故②错误；
③少量的铜与浓硝酸反应生成二氧化氮，故③错误；
④FeCl3与Cu反应生成FeCl2和CuCl2，则可用于蚀刻印刷电路，故④正确；
答案选D。
【点睛】
稀硝酸和浓硝酸都具有强氧化性，与金属发生氧化还原反应。
2．C
【解析】
【详解】
①氢氧化铝是两性氢氧化物，能与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，与稀硫酸反应生成硫酸铝与水，故①符合；
②二氧化硅能与氢氧化钾反应反应生成硅酸钾与水，在酸中二氧化硅只与HF反应，不能与盐酸反应，故②不符合；
③氮气与氧气在放电条件下反应得到NO，氮气与氢气在高温高压、催化剂条件下合成氨气反应，常温下氮气不能与氧气、氢气发生反应，故③不符合；
④常温下，Cu与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮与水，与氯化铁溶液反应得到氯化铜、氯化亚铁，故④符合；
故答案为：
C。
3．A
【解析】
【详解】
A选项，高纯硅可用于制作光电池，二氧化硅可用于制作光导纤维，故A错误；
B选项，二氧化氯可用于自来水的杀菌消毒，故B正确；
C选项，氯化铁和铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，因此氯化铁溶液可用于刻制铜质印刷线路板，故C正确；
D选项，海水里的钢闸门可连接电源的负极进行防护，这种方法叫外加电流的阴极保护法，故D正确；
综上所述，答案为A。
【点睛】
硅及其化合物在常用物质中的易错点
⑴不要混淆硅和二氧化硅的用途：
用作半导体材料的是晶体硅而不是SiO2，用于制作光导纤维的是SiO2而不是硅。
⑵不要混淆常见含硅物质的类别:
①计算机芯片的成分是晶体硅而不是SiO2。
②水晶、石英、玛瑙等主要成分是SiO2，而不是硅酸盐。
③光导纤维的主要成分是SiO2，也不属于硅酸盐材料。
④传统无机非金属材料陶瓷、水泥、玻璃主要成分是硅酸盐。
4．D
【解析】
【分析】
Cu与稀硫酸不反应，加具有氧化性的物质可使铜粉溶解，以此来解答。
【详解】
①Cu与FeCl3发生氧化还原反应，Cu溶解，故选；
②Fe2O3溶于稀硫酸，生成的铁离子与Cu发生氧化还原反应，Cu溶解，故选；
③Cu（NO3）2在酸性溶液中具有强氧化性，与Cu发生氧化还原反应，Cu溶解，故选；
④KNO3在酸性溶液中具有强氧化性，与Cu发生氧化还原反应，Cu溶解，故选；
故答案选D。
5．B
【解析】
【详解】
A.盐酸与稀硫酸都是酸，只能证明Fe在氢前，Ag、Cu都在氢后，但Ag和Cu活泼性不能证明，故A错误；
B.Fe与CuSO4反应，将铜置换出来，Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu，说明铁比铜活泼，
Cu＋2AgNO3＝Cu（NO3）2＋2Ag，说明铜比银活泼，既能证明Fe比Cu强，又能证明Cu比Ag强，即：
Fe＞Cu＞Ag，故B正确；
C.Fe与CuSO4反应：
Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu，将铜置换出来，说明铁比铜活泼，只能证明Fe比Cu活动性强，故C错误；
D.只能证明Fe、Cu都比Ag和Hg的活动性强，但不能证明Fe与Cu的活动性，故D错误；
答案为B。
【点睛】
本题的解题关键是正确运用金属活动性顺序：
①在金属活动顺序表中，金属的位置越靠前，其化学活动性就越强；②只有排在氢气前面的金属都能置换酸中的氢；③排在前面的金属能将后面的金属比它的盐溶液中置换出来。
6．B
【解析】
【分析】
Cu与FeCl3发生：
Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋，同溶液，微粒的物质的量浓度之比等于其物质的量之比，进行分析。
【详解】
将Cu片放入0.1mol/LFeCl3溶液中，反应一定时间后取出（溶液体积变化忽略不计），Cu与FeCl3发生Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋，所得溶液Q中的c（Fe3＋）:
c（Fe2＋）=2:
3，则c（Fe3＋）=0.04mol/L、c（Fe2＋）=0.06mol/L、c（Cu2＋）=0.03mol/L。
A、题中没有说明溶液的体积，无法计算溶液增重的量，故A错误；
B、同溶液中，微粒物质的量浓度之比等于其物质的量之比，根据离子方程式，推出Q中n（Cu2＋）:
n（Fe3＋）=c（Cu2＋）:
c（Fe3＋）=0.03:
0.04=3:
4，故B正确；
C、题中没有说明溶液的体积，无法计算出转移电子物质的量，故C错误；
D、题中没有说明溶液的体积，无法计算Cu2＋物质的量，故D错误.
【点睛】
本题部分学生通过分析计算，选项A、B、D似乎都正确，学生不知如何解决，学生错把物质的量浓度当物质的量进行运用，没有注意到题目中没有给出溶液的体积，只能用同溶液中，物质的量浓度之比等于物质的量之比，直接推出选项B正确。
7．B
【解析】
【分析】
据铜等物质的化学性质分析。
【详解】
A.铁比铜活泼，FeCl2溶液与铜不反应，A项错误；
B.FeCl3溶液铜反应，2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，且没有新固体生成，B项正确；
C.铜比银活泼，AgNO3溶液与铜置换反应2AgNO3+Cu=Cu（NO3）2+2Ag，生成新固体Ag，C项错误；
D.铜与稀H2SO4溶液不反应，D项错误；
本题选B。
8．D
【解析】
【详解】
A．Na与ZnSO4溶液中的水反应，最终生成氢氧化锌和氢气、硫酸钠，钠不能置换锌，故A错误；
B．铁的金属性比镁弱，Fe与Mg（NO3）2溶液不反应，故B错误；
C．铜与氯化铁反应生成氯化铜和氯化亚铁，铜不能置换出铁，故C错误；
D．氯气的氧化性大于溴，氯气与NaBr溶液反应，能置换出溴单质，故D正确；
答案选D。
9．D
【解析】
【详解】
A.将铜粉加入到Fe2（SO4）3溶液中，铜粉溶解，溶液由黄色变为蓝色，反应生成亚铁离子和铜离子，无法证明铁比铜活泼，此选项对应的现象以及结论都正确但两者没有因果关系，故A错误；
B.向某溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀出现，原溶液中不一定含有SO42－，还可能存在银离子，故B错误；
C.某固体加入足量盐酸，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，此固体物质不一定是碳酸盐，还可能是碳酸氢盐或亚硫酸盐等，故C错误；
D.用某化合物做焰色反应实验，火焰颜色为黄色，该物质中一定含有Na+，故D正确；
故答案选D。
10．B
【解析】
【详解】
A.棉纱主要成分是纤维素，点燃棉纱线，产生烧纸张的气味，A错误；
B.鸡蛋白分子中含有苯环，将浓硝酸加入到鸡蛋清溶液中，会发生颜色反应，出现黄色，B正确；
C.在空气中打开盛有浓盐酸的试剂瓶，由于HCl容易挥发，遇空气中的水蒸气，形成白雾，C错误；
D.由于金属活动性Al>Cu，所以把铜丝放入硫酸铝溶液中，不会发生反应，无明显变化，D错误；
故合理选项是B。
11．2H2O2
2H2O+O2↑2SO2+O2=2SO3Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4Fe3O4+4CO
3Fe+4CO2
【解析】
（1）双氧水在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气：
2H2O2
2H2O+O2↑。
（2）在尘埃的作用下，二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫（SO3），反应是可逆反应：
2SO2+O2
2SO3。
（3）Cu和AgNO3溶液反应，发生置换反应，生成Cu（NO3）2溶液和Ag：
Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag。
（4）少量CuSO4溶液滴入NaOH稀溶液中发生复分解反应，生成Cu（OH）2沉淀和Na2SO4溶液：
2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4。
（5）一氧化碳和四氧化三铁（Fe3O4）在高温下反应，生成铁和二氧化碳：
Fe3O4+4CO
3Fe+4CO2。
点睛：
写方程的四步：
一是反应物和生成物的化学式要正确；二是要遵循质量守恒定律，即配平；三是要有必要的条件；四是看是否需要“↑”或“↓”．正确书写方程式是学习化学的基本功。
12．
（1）Fe3+、Cu2+；
（2）Fe2+、Fe3+或Cu、Fe2+（3）Fe、Cu；Fe2+（4）Fe、Cu。
【解析】
【分析】
本题涉及的反应：
①Fe+2FeCl3=3FeCl2，②Fe+CuCl2=Cu+FeCl2，③Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2；
（1）反应后铁有剩余，发生Fe+2FeCl3=3FeCl2，Fe+CuCl2=Cu+FeCl2，据此分析；
（2）若氯化铜有剩余，由于氯化铜可氧化单质铁，则不可能有Fe，据此分析；
（3）若氯化铁和氯化铜都有剩余，发生Fe+2FeCl3=3FeCl2，Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2，据此分析。
（4）若FeCl3有剩余，发生Fe+2FeCl3=3FeCl2，Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2，据此分析。
【详解】
本题涉及的反应：
①Fe+2FeCl3=3FeCl2；②Fe+CuCl2=Cu+FeCl2；③Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2；
（1）反应后铁有剩余，发生Fe+2FeCl3=3FeCl2，Fe+CuCl2=Cu+FeCl2，Fe3+、Cu2+都不能存在；
综上所述，本题正确答案：
Fe3+、Cu2+；
（2）若CuCl2有剩余，由于氯化铜可氧化单质铁，则不可能有Fe，发生Fe+2FeCl3=3FeCl2，可能发生Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2，则容器中可能有Fe3+、Fe2+或Cu、Fe2+；
综上所述，本题正确答案：
Fe2+、Fe3+或Cu、Fe2+；
（3）FeCl3和CuCl2都有剩余，发生Fe+2FeCl3=3FeCl2，Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2，Fe、Cu都不能存在，容器中一定存在Fe2+；
综上所述，本题正确答案：
Fe、Cu；Fe2+ ；
（4）若FeCl3有剩余,发生Fe+2FeCl3=3FeCl2，Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2，Fe、Cu都不能存在；
因此，本题正确答案是:
Fe、Cu。
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