河南省焦作市温县阳光中学学年高一化学下学期期末试题.docx

1、河南省焦作市温县阳光中学学年高一化学下学期期末试题河南省焦作市温县阳光中学2019-2020学年高一化学下学期期末试题一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列关于化学用语的表述正确的是（ ）A原子核内有8个中子的碳原子 B铁红的化学式：Fe2O3CHClO的结构式为HClODCa2+的结构示意图为， ，NH4Cl的电子式为参考答案：B2. 下列实验操作中，不正确的是A在蒸发食盐水时，边加热边用玻璃棒搅拌B焰色反应实验前，铂丝应先用盐酸洗涤后灼烧至无色C实验室制备氢氧化亚铁时，滴加氢氧化钠溶液的胶头滴管伸入液面下D配制一定

2、物质的量浓度的NaOH溶液，将NaOH固体放在容量瓶中加水溶解参考答案：D略3. 下图分别表示四种操作，其中有两处错误的是参考答案：B略4. 下列有关焰色反应的叙述不正确的是 A钾的火焰颜色要透过蓝色的钴玻璃观察 B焰色反应是金属单质特有的化学性 C焰色反应为黄色可推断一定含有钠元素 D最好选择颜色较淡的灯焰做此实验参考答案：B5. 下列说法正确的是( ) A、CH4的摩尔质量为16g B、阿伏加德罗常数个H2SO4分子里含有4molO C、1molFe质量为56g/mol D、1molNH3占的体积约为22.4L参考答案：B6. 将一定质量的镁和铝混合物投入200 mL稀硫酸中，固体全部溶解

3、后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入的NaOH溶液体积的变化关系如图所示。则下列说法不正确的是（ ）A镁和铝的总质量为9 gB合金与稀硫酸反应生成的氢气体积为10.08 LC稀硫酸的物质的量浓度为2.5 mol/LD氢氧化钠溶液的物质的量浓度为5 mol/L参考答案：B7. 某硫酸铝溶液中含 Al3+ ag ,则溶液中 SO42- 的物质的量为 （ ） Amol Bmol Cmol Dmol参考答案：A略8. 根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是 A. 气态氢化物的稳定性：H2ONH3SiH4B. 氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物C. 上图所示实

4、验可证明元素的非金属性：ClCSiD. 用中文“”(o)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族参考答案：C【详解】A.非金属性ONSi，气态氢化物的稳定性：H2ONH3SiH4，故不选A；B.H与F、Cl等形成共价化合物，与Na、K等形成离子化合物，则氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物，故不选B；C.利用最高价含氧酸的酸性比较非金属性，HCl不是最高价含氧酸，则不能比较Cl、C的非金属性，故选C；D.118号元素的核外有7个电子层、最外层电子数为8，则118号元素在周期表中位于第七周期0族，故不选D；答案：C9. 某学生做如下实验：第一步，在淀粉-KI溶液中，滴入少量NaCl

5、O溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝；第二步，在上述蓝色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失。下列叙述中该同学对实验原理的解释和所得结论不正确的是 A氧化性：ClOI2SOB淀粉-KI溶液变蓝是因为I被ClO氧化为I2，I2遇淀粉变蓝C蓝色消失的原因是Na2SO3溶液具有漂白性D若将Na2SO3溶液加入氯水中，氯水褪色参考答案：C略10. 下列各组元素性质或原子结构的递变，叙述正确的是 ANa、Mg、Al原子最外层电子数依次增多,所以还原性逐渐增强 BP、S、Cl元素最高正化合价依次增大,所以最高价氧化物水化物的酸性增强 CN、O、F原子半径逐渐减小,最外层电子数逐渐增多,所以得

6、电子能力依次增强 DLi、Na、K的电子层数依次增多,金属性逐渐减弱参考答案：C11. 下列关于卤素的说法正确的是( )A. 将少量溴水加入KI溶液中，再加入苯，振荡，静置，可观察到下层液体呈紫色B. 液溴有强挥发性，保存时应加少量水液封C. Cl2可以从NaBr水溶液中置换出溴，可类推F2可以从NaCl水溶液中置换出氯单质D. 氢氟酸具有强酸性，用氢氟酸蚀刻玻璃参考答案：BA、将少量溴水加入KI溶液中，会发生反应生成碘单质，再加入CCl4，振荡，静置，会分层，碘溶解于苯中，苯和水互不相溶，密度小于水，可观察到上层液体呈紫色，故A错误；B、液溴有强挥发性，用水液封能很好保存液溴，故B正确；C、

7、Cl2可以从NaBr水溶液中置换出溴单质，但是F2和NaCl水溶液的反应先是和其中的水反应置换出氧气，故C错误；D、氢氟酸为弱酸，能够与二氧化硅反应生成四氟化硅和水，可以雕刻玻璃，故D错误；故选B。点睛：本题考查卤素单质的性质以及应用、物质的保存等知识，注意知识的迁移应用是解题的关键。本题的易错点是C，要注意氟的性质的特殊性。12. 从含碘的四氯化碳溶液中分离出单质碘和回收四氯化碳，该步骤应选的实验装置是( ) 参考答案：C试题分析：从碘的四氯化碳溶液中分离出碘单质的方法为蒸馏，A为过滤，B蒸发，C为蒸馏，D为分液，所以选C。13. 下列说法正确的是A. Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明

8、二者均有氧化性B. 常温下，铜片放入浓硫酸中，无明显变化，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化C. Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应D. 分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均极易溶于水参考答案：DA二氧化硫与品红发生化合反应生成不稳定的物质，不发生氧化还原反应，故A错误；B常温下铜与浓硫酸反应速率很慢，几乎无明显变化，但未发生钝化，故B错误；C铁与稀硝酸反应生成NO，没有生成氢气，不是置换反应，故C错误；D液面均迅速上升，说明烧瓶内压强减小，可说明气体易溶于水，故D正确；故选D。点睛：本题综合考查元素化合物知识，注意把握常见物

9、质的性质的异同。本题的易错点为B，常温下，铜与浓硫酸不发生钝化，因此不能用铜制容器盛装和运输浓硫酸。14. 某温度时，浓度都是1molL-1的两种气体，X2、Y2在密闭容器中反应生成气体Z，达到平衡时c(X2)=0.4molL-1、c(Y2)=0.8molL-1、c(Z)=0.4molL-1，则该反应的反应式是A. X2+2Y2 2XY2 B. 2X2+Y2 2X2YC. X2+3Y2 2XY3D. 3X2+Y2 2X3Y 参考答案：D略15. 下列各组中的两种有机物一定是同系物的是 A、C2H4和C3H8 B、C2H4和C3H6 C、C4H6和C2H2 D、CH3Cl和C2H5Cl参考答案：

10、D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某溶液中含有SO42 、CO32 、OH 三种阴离子，如果只取一次溶液，分别将这三种离子检验出来，那么应： 先检验 ，加入 试剂(或溶液) 再检验 ，加入 试剂(或溶液) 最后检验 ，加入 试剂 (或溶液)参考答案：三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 某同学进行如下实验，研究化学反应中的热量变化。请回答下列问题： (1)反应后中温度升高，中温度降低。由此判断铝条与盐酸的反应是_反应（填“放热”或“吸热”，下同），Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应是_反应。(2)中反应的离子方程式是_，该反应的还原剂是_。参考答案：(1)放热

11、 吸热 (2)2Al+6H+=2Al3+3H2 Al【分析】根据放出热量的反应是放热反应，吸收热量的反应为吸热反应，用实际参加反应的离子符号表示反应的式子叫离子方程式，还原剂在反应中失去电子，其中所含元素的化合价升高。【详解】(1)铝与盐酸反应后，溶液的温度升高，说明该反应是放热反应；Ba(OH)28H2O与NH4Cl反应后温度降低，说明该反应是吸热反应；(2)铝与盐酸反应产生氯化铝和氢气，反应的离子方程式为：2Al+6H+=2Al3+3H2；在该反应中，Al元素的化合价由反应前Al单质中的0价变为反应后AlCl3中的+3价，化合价升高，失去电子，被氧化，因此Al为还原剂，Al3+为氧化产物。

12、【点睛】化学反应类型的判断及离子方程式的书写、氧化还原反应中物质的作用与元素化合价的关系的知识。掌握反应类型判断的依据是正确判断的关键。18. 现有A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大已知A的气态氢化物能与其最高价氧化物的水化物反应，B原子最外层电子数是电子层数的3倍，C+和D3+离子的电子层结构相同，B与E属于同一主族请回答下列问题：（1）E在元素周期表中的位置是_ （2）上述元素形成的简单离子中，半径最小的是_（填离子符号） （3）由上述元素中的一种或几种组成的物质甲可以发生如图1反应： 若乙具有漂白性，则乙的电子式为_若丙的水溶液是强碱性溶液，则甲为_（填化学式）若

13、乙为二元弱酸，丙既能溶于强酸、又能溶于强碱，则乙的名称为_；用电离方程式表示丙既能溶于强酸、又能溶于强碱的原因_乙遇空气变为红棕色，有同学认为“浓硫酸可以干燥气体甲”，为验证其观点是否正确用如图2装置进行实验时，分液漏斗中应加入_（填试剂名称）实验过程中，浓硫酸中未发现有气体逸出，且溶液变为红棕色，由此得出的结论是_参考答案：(1)第三周期第VIA族 (2) Al3+ (3) Na或Na2O2 硫化氢或氢硫酸 AlO2+H2O+H+?Al（OH）3?Al3+3OH 浓硝酸 浓硫酸不能干燥二氧化氮或二氧化氮能溶于浓硫酸解析：A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大，A的气态氢化

14、物能与其最高价氧化物的水化物反应，则A是N元素；B原子最外层电子数是电子层数的3倍，B为O元素；B与E属于同一主族，则E是S元素；F为短周期主族元素且原子序数大于E，则F为Cl元素；和离子的电子层结构相同，为第三周期元素，C、D分别为Na、Al元素。(1)E是S元素，S原子核外电子层数等于其周期数、最外层电子数等于其族序数，S原子核外有3个电子层、最外层电子数是6，所以S位于第三周期第VIA族；正确答案：第三周期第VIA族。(2)上述元素形成的简单离子中，电子层数越少的原子半径越小，电子层结构相同的离子,离子半径随着原子序数增大而减小，这几种元素形成的离子半径大小顺序是P，所以离子半径最小的是

15、，正确答案:。(3)若乙具有漂白性，为HClO，则甲是氯气、丙是HCl，HClO分子中O原子和H、Cl原子之间分别共用一对电子，电子式为：；正确答案:。若丙的水溶液是强碱性溶液,则甲为Na或，丙为NaOH，乙为氢气或氧气，正确答案:Na或。若乙为二元弱酸，丙既能溶于强酸、又能溶于强碱，丙为氢氧化铝；乙为硫化氢，则甲是硫化铝，乙名称为硫化氢或氢硫酸，氢氧化铝能发生酸式电离也能发生碱式电离，电离方程式为AlO2+H2O+H+?Al（OH）3?Al3+3OH,所以氢氧化铝能溶于强碱和强酸溶液；正确答案：硫化氢或氢硫酸； AlO2+H2O+H+?Al（OH）3?Al3+3OH。 用如图2装置进行实验时

16、，浓硝酸和Cu反应生成二氧化氮，所以分液漏斗中液体是浓硝酸；实验过程中，浓硫酸中未发现有气体逸出，且溶液变为红棕色，则二氧化氮溶于浓硫酸，说明二氧化氮能溶于浓硫酸或浓硫酸不能干燥二氧化氮；正确答案：浓硝酸；浓硫酸不能干燥二氧化氮或二氧化氮能溶于浓硫酸。19. （6分）为防止碘缺乏病，通常在食盐中添加少量碘酸钾（KIO3），碘酸钾和碘化钾在酸性溶液中能发生下列反应。请配平化学方程式，用双线桥标出电子转移的方向与数目。 KI+KIO3+H2SO4I2+K2SO4+H2O 此反应中，氧化剂是 ，还原剂是 。参考答案：（6分）配平化学方程式，用双线桥标出电子转移的方向与数目。氧化剂: KIO3 还原剂: KI 配平2分 双线桥2分 填空各1分略