河南省焦作市温县阳光中学学年高一化学下学期期末试题.docx

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河南省焦作市温县阳光中学学年高一化学下学期期末试题

河南省焦作市温县阳光中学2019-2020学年高一化学下学期期末试题

一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）

1.下列关于化学用语的表述正确的是（   ）

A．原子核内有8个中子的碳原子

B．铁红的化学式：

Fe2O3

C．HClO的结构式为H—Cl—O

D．Ca2+的结构示意图为，

   ，NH4Cl的电子式为

参考答案：

B

2.下列实验操作中，不正确的是

A．在蒸发食盐水时，边加热边用玻璃棒搅拌

B．焰色反应实验前，铂丝应先用盐酸洗涤后灼烧至无色

C．实验室制备氢氧化亚铁时，滴加氢氧化钠溶液的胶头滴管伸入液面下

D．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，将NaOH固体放在容量瓶中加水溶解

参考答案：

D

略

3.下图分别表示四种操作，其中有两处错误的是

参考答案：

B

略

4.下列有关焰色反应的叙述不正确的是

  A．钾的火焰颜色要透过蓝色的钴玻璃观察 B．焰色反应是金属单质特有的化学性

  C．焰色反应为黄色可推断一定含有钠元素 D．最好选择颜色较淡的灯焰做此实验

参考答案：

B

5.下列说法正确的是（   ）

  A、CH4的摩尔质量为16g      B、阿伏加德罗常数个H2SO4分子里含有4molO

  C、1molFe质量为56g/mol     D、1molNH3占的体积约为22.4L

参考答案：

B

6.将一定质量的镁和铝混合物投入200mL稀硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入的NaOH溶液体积的变化关系如图所示。

则下列说法不正确的是（ ）

A．镁和铝的总质量为9g

B．合金与稀硫酸反应生成的氢气体积为10.08L

C．稀硫酸的物质的量浓度为2.5mol/L

D．氢氧化钠溶液的物质的量浓度为5mol/L

参考答案：

B

7.某硫酸铝溶液中含Al3+ag ,则溶液中SO42-的物质的量为 （   ）

  A．

 mol         B．

 mol     C．

 mol            D．

 mol

参考答案：

A

略

8.根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是

A.气态氢化物的稳定性：

H2O>NH3>SiH4

B.氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物

C.上图所示实验可证明元素的非金属性：

Cl>C>Si

D.用中文“

”（ào）命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族

参考答案：

C

【详解】A.非金属性O>N>Si，气态氢化物的稳定性：

H2O>NH3>SiH4，故不选A；

B.H与F、Cl等形成共价化合物，与Na、K等形成离子化合物，则氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物，故不选B；

C.利用最高价含氧酸的酸性比较非金属性，HCl不是最高价含氧酸，则不能比较Cl、C的非金属性，故选C；

D.118号元素的核外有7个电子层、最外层电子数为8，则118号元素在周期表中位于第七周期0族，故不选D；

答案：

C

9.某学生做如下实验：

第一步，在淀粉-KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝；第二步，在上述蓝色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失。

下列叙述中该同学对实验原理的解释和所得结论不正确的是      

A．氧化性：

ClO－>I2>SO

B．淀粉-KI溶液变蓝是因为I－被ClO－氧化为I2，I2遇淀粉变蓝

C．蓝色消失的原因是Na2SO3溶液具有漂白性

D．若将Na2SO3溶液加入氯水中，氯水褪色

参考答案：

C

略

10.下列各组元素性质或原子结构的递变，叙述正确的是

  A．Na、Mg、Al原子最外层电子数依次增多,所以还原性逐渐增强

  B．P、S、Cl元素最高正化合价依次增大,所以最高价氧化物水化物的酸性增强

  C．N、O、F原子半径逐渐减小,最外层电子数逐渐增多,所以得电子能力依次增强

  D．Li、Na、K的电子层数依次增多,金属性逐渐减弱

参考答案：

C

11.下列关于卤素的说法正确的是（   ）

A.将少量溴水加入KI溶液中，再加入苯，振荡，静置，可观察到下层液体呈紫色

B.液溴有强挥发性，保存时应加少量水液封

C.Cl2可以从NaBr水溶液中置换出溴，可类推F2可以从NaCl水溶液中置换出氯单质

D.氢氟酸具有强酸性，用氢氟酸蚀刻玻璃

参考答案：

B

A、将少量溴水加入KI溶液中，会发生反应生成碘单质，再加入CCl4，振荡，静置，会分层，碘溶解于苯中，苯和水互不相溶，密度小于水，可观察到上层液体呈紫色，故A错误；B、液溴有强挥发性，用水液封能很好保存液溴，故B正确；C、Cl2可以从NaBr水溶液中置换出溴单质，但是F2和NaCl水溶液的反应先是和其中的水反应置换出氧气，故C错误；D、氢氟酸为弱酸，能够与二氧化硅反应生成四氟化硅和水，可以雕刻玻璃，故D错误；故选B。

点睛：

本题考查卤素单质的性质以及应用、物质的保存等知识，注意知识的迁移应用是解题的关键。

本题的易错点是C，要注意氟的性质的特殊性。

12.从含碘的四氯化碳溶液中分离出单质碘和回收四氯化碳，该步骤应选的实验装置是（  ）

参考答案：

C

试题分析：

从碘的四氯化碳溶液中分离出碘单质的方法为蒸馏，A为过滤，B蒸发，C为蒸馏，D为分液，所以选C。

13.下列说法正确的是

A.Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性

B.常温下，铜片放入浓硫酸中，无明显变化，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化

C.Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应

D.分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均极易溶于水

参考答案：

D

A．二氧化硫与品红发生化合反应生成不稳定的物质，不发生氧化还原反应，故A错误；B．常温下铜与浓硫酸反应速率很慢，几乎无明显变化，但未发生钝化，故B错误；C．铁与稀硝酸反应生成NO，没有生成氢气，不是置换反应，故C错误；D．液面均迅速上升，说明烧瓶内压强减小，可说明气体易溶于水，故D正确；故选D。

点睛：

本题综合考查元素化合物知识，注意把握常见物质的性质的异同。

本题的易错点为B，常温下，铜与浓硫酸不发生钝化，因此不能用铜制容器盛装和运输浓硫酸。

14.某温度时，浓度都是1mol·L-1的两种气体，X2、Y2在密闭容器中反应生成气体Z，达到平衡时c（X2）=0.4mol·L-1、c（Y2）=0.8mol·L-1、c（Z）=0.4mol·L-1，则该反应的反应式是

A.X2+2Y2

2XY2　　　             

B.2X2+Y2

2X2Y

C.X2+3Y2

2XY3

D.3X2+Y2

2X3Y　　　            

参考答案：

D

略

15.下列各组中的两种有机物一定是同系物的是

      A、C2H4和C3H8               B、C2H4和C3H6

      C、C4H6和C2H2               D、CH3Cl和C2H5Cl

参考答案：

D

略

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）

16.某溶液中含有SO42－、CO32－、OH－三种阴离子，如果只取一次溶液，分别

将这三种离子检验出来，那么应：

⑴先检验                    ，加入                    试剂（或溶液）

⑵再检验                     ，加入                      试剂（或溶液）

⑶最后检验                    ，加入                       试剂（或溶液）

参考答案：

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）

17.某同学进行如下实验，研究化学反应中的热量变化。

请回答下列问题：

（1）反应后①中温度升高，②中温度降低。

由此判断铝条与盐酸的反应是________反应（填“放热”或“吸热”，下同），Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl的反应是________反应。

（2）①中反应的离子方程式是_________，该反应的还原剂是_________。

参考答案：

（1）放热   吸热   

（2）2Al+6H+=2Al3++3H2↑   Al

【分析】

根据放出热量的反应是放热反应，吸收热量的反应为吸热反应，用实际参加反应的离子符号表示反应的式子叫离子方程式，还原剂在反应中失去电子，其中所含元素的化合价升高。

【详解】

（1）①铝与盐酸反应后，溶液的温度升高，说明该反应是放热反应；

②Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl反应后温度降低，说明该反应是吸热反应；

（2）铝与盐酸反应产生氯化铝和氢气，反应的离子方程式为：

2Al+6H+=2Al3++3H2↑；在该反应中，Al元素的化合价由反应前Al单质中的0价变为反应后AlCl3中的+3价，化合价升高，失去电子，被氧化，因此Al为还原剂，Al3+为氧化产物。

【点睛】化学反应类型的判断及离子方程式的书写、氧化还原反应中物质的作用与元素化合价的关系的知识。

掌握反应类型判断的依据是正确判断的关键。

18.现有A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大．已知A的气态氢化物能与其最高价氧化物的水化物反应，B原子最外层电子数是电子层数的3倍，C+和D3+离子的电子层结构相同，B与E属于同一主族．请回答下列问题：

（1）E在元素周期表中的位置是________   

（2）上述元素形成的简单离子中，半径最小的是________（填离子符号）．   

（3）由上述元素中的一种或几种组成的物质甲可以发生如图1反应：

①若乙具有漂白性，则乙的电子式为________．

②若丙的水溶液是强碱性溶液，则甲为______________（填化学式）．

③若乙为二元弱酸，丙既能溶于强酸、又能溶于强碱，则乙的名称为________；用电离方程式表示丙既能溶于强酸、又能溶于强碱的原因________．

④乙遇空气变为红棕色，有同学认为“浓硫酸可以干燥气体甲”，为验证其观点是否正确．用如图2装置进行实验时，分液漏斗中应加入________（填试剂名称）．实验过程中，浓硫酸中未发现有气体逸出，且溶液变为红棕色，由此得出的结论是________．

参考答案：

（1）第三周期第VIA族   

（2）Al3+   

（3）①

   ②Na或Na2O2  ③硫化氢或氢硫酸   AlO2﹣+H2O+H+?

Al（OH）3?

Al3++3OH﹣  ④浓硝酸   浓硫酸不能干燥二氧化氮或二氧化氮能溶于浓硫酸

解析：

A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大，A的气态氢化物能与其最高价氧化物的水化物反应，则A是N元素；B原子最外层电子数是电子层数的3倍，B为O元素；B与E属于同一主族，则E是S元素；F为短周期主族元素且原子序数大于E，则F为Cl元素；

和

离子的电子层结构相同，为第三周期元素，C、D分别为Na、Al元素。

（1）E是S元素，S原子核外电子层数等于其周期数、最外层电子数等于其族序数，S原子核外有3个电子层、最外层电子数是6，所以S位于第三周期第VIA族；正确答案：

第三周期第VIA族。

（2）上述元素形成的简单离子中，电子层数越少的原子半径越小，电子层结构相同的离子,离子半径随着原子序数增大而减小，这几种元素形成的离子半径大小顺序是

P，所以离子半径最小的是

，正确答案:

。

（3）①若乙具有漂白性，为HClO，则甲是氯气、丙是HCl，HClO分子中O原子和H、Cl原子之间分别共用一对电子，电子式为：

；正确答案:

。

②若丙的水溶液是强碱性溶液,则甲为Na或

，丙为NaOH，乙为氢气或氧气，正确答案:

Na或

。

③若乙为二元弱酸，丙既能溶于强酸、又能溶于强碱，丙为氢氧化铝；乙为硫化氢，则甲是硫化铝，乙名称为硫化氢或氢硫酸，氢氧化铝能发生酸式电离也能发生碱式电离，电离方程式为AlO2﹣+H2O+H+?

Al（OH）3?

Al3++3OH﹣,所以氢氧化铝能溶于强碱和强酸溶液；正确答案：

硫化氢或氢硫酸；AlO2﹣+H2O+H+?

Al（OH）3?

Al3++3OH﹣。

④用如图2装置进行实验时，浓硝酸和Cu反应生成二氧化氮，所以分液漏斗中液体是浓硝酸；实验过程中，浓硫酸中未发现有气体逸出，且溶液变为红棕色，则二氧化氮溶于浓硫酸，说明二氧化氮能溶于浓硫酸或浓硫酸不能干燥二氧化氮；正确答案：

浓硝酸；浓硫酸不能干燥二氧化氮或二氧化氮能溶于浓硫酸。

19.（6分）为防止碘缺乏病，通常在食盐中添加少量碘酸钾（KIO3），碘酸钾和碘化钾在酸性溶液中能发生下列反应。

请配平化学方程式，用双线桥标出电子转移的方向与数目。

                  □KI+□KIO3+□H2SO4——□I2+□K2SO4+□H2O

 此反应中，氧化剂是    ▲     ，还原剂是   ▲     。

参考答案：

（6分）配平化学方程式，用双线桥标出电子转移的方向与数目。

氧化剂:

KIO3    还原剂:

  KI      配平2分 双线桥2分 填空各1分

略