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1、山西省晋中市和诚中学学年高二月考化学试题山西省晋中市和诚中学【最新】高二4月月考化学试题学校:_姓名：_班级：_考号：_一、单选题1某元素基态原子的电子排布式为Ar3d74s2，它在元素周期表中的位置是()A第3周期B族 B第4周期B族 C第4周期B族 D第4周期族2X、Y、Z为短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y原子的最外层电子数比内层电子总数少4，Z原子的最外层电子数是内层电子总数的3倍。下列有关叙述正确的是()AY原子的价层电子排布式为3s23p5B稳定性：Y的氢化物Z的氢化物C第一电离能：YZDX、Y两元素形成的化合物为离子化合物3设X、Y、Z代表元素周期表中前4周期中的三种元素，

2、已知X+和Y-具有相同的电子层结构；Z的原子核内质子数比Y的原子核内质子数少9；Y和Z可形成含4个原子核、42个电子的负一价阴离子。下列说法不正确的是AZ的简单氢化物分子中含有10个电子BY的气态氢化物分子中含有18个电子CZ与元素X形成的化合物X2Z中离子都达到稳定结构DY、Z组成的化合物属于离子化合物4有五种元素X、Y、Z、Q、T。X元素为主族元素，X原子的M层上有两个未成对电子且无空轨道；Y原子的价电子排布式为3d64s2；Z原子的L电子层的p亚层上有一个空轨道；Q原子的L电子层的p亚层上只有一对成对电子；T原子的M电子层上p轨道半充满。下列叙述不正确的是（ ）A元素Y和Q可形成化合物Y

3、2Q3BX与T的最高价氧化物对应的水化物，前者的酸性比后者强CX和Q结合生成的化合物为离子化合物DZQ2是由极性键构成的非极性分子5Co3+的八面体配合物CoClmnNH3中配离子的空间构型如图所示，其中数字处的小圆圈表示NH3分子或Cl，Co3+位于八面体的中心。若1mol配合物与AgNO3作用生成2molAgCl沉淀，则n的值是A2 B3 C4 D56下列几组微粒互为等电子体的是（ ）SO32-和PO33- NO+和CN- CO2和CS2 N2O和CO2 BF3和SO3A仅 B仅C仅 D7下列物质的熔点或沸点比较正确的是（ ）A沸点：H2OH2SH2SeB熔点：F2Cl2Br2C沸点：CH

4、4SiH4GeH4D熔点：LiNaK8观察下列模型并结合有关信息，判断下列说法不正确的是（ ）晶体硼（其每个结构单元中有12个B原子）NaClS8HCN结构模型示意图备注熔点2573K易溶于CS2A晶体硼属于原子晶体，结构单元中含有30个B-B键，含20个正三角形BNaCl晶体中每个Na+周围距离最近且相等的Na+有6个CS8分子中的共价键为非极性键DHCN分子中含有2个键，2个键9下列说法正确的是（ ）A含阳离子的晶体一定含有阴离子B沸点由高到底的顺序：HFHIHBrHClC含有共价键的晶体一定具有高的熔沸点及硬度D空间利用率面心立方最密堆积六方最密堆积体心立方密堆积10下列有关晶体的说法正

5、确的是A分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定B原子晶体中共价键越强，晶体熔点越高C冰熔化时水分子中共价键发生断裂D氯化钠溶于水时离子键未被破坏11甲、乙两容器都在进行AB的反应，甲容器内每分钟减少4mol A，乙容器内每分钟减少2mol A，则甲容器内的反应速率与乙容器内的反应速率相比A甲快 B甲慢 C相等 D无法判断快慢12下列说法正确的是()氢键是一种化学键由非金属元素组成的化合物可能是离子化合物离子键只是阳离子、阴离子的相互吸引气体单质分子中一定含有共价键由不同种元素组成的多原子分子中，一定只存在极性共价键离子化合物中可能有共价键共价化合物中可能有离子键A B C D13硼和镁形成的化

6、合物可刷新金属化合物超导温度的最高记录。下图是该化合物的晶体结构单元：镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上下面还各有一个镁原子；6个硼原子位于棱柱的侧棱上，则该化合物的化学式可表示为（ ）AMg3B2 BMgB2 CMg2B3 DMg2B14若ABn的中心原子A上没有未用于形成共价键的孤电子对，运用价层电子对互斥理论，下列说法正确的是（ ）A若n2，则分子的空间构型为V形B若n3，则分子的空间构型为三角锥形C若n4，则分子的空间构型为正四面体形D以上说法都不正确15正硼酸（H3BO3）是一种片层状结构白色晶体，有与石墨相似的层状结构，受热易分解，层内的H3BO3分子通过氢键相连（如图所示），则下列

7、有关说法中不正确的（ ）A正硼酸晶体属于分子晶体B正硼酸分子的稳定性与氢键无关C1molH3BO3晶体中含有3mol氢键DB原子杂化轨道的类型sp2，层间的H3BO3分子通过共价键相连16下列说法不正确的是( )ACS2中所含所有原子的最外层电子数均为8B沸点:CH4CCl4SiO2C有些物质不含化学键，存在分子间作用力D金刚石和冰在熔化时均要破坏共价键二、原理综合题17亚铁氰化钾（K4Fe(CN)6)双称黄血盐，是一种重要的化工原料。检验三价铁发生的反应为：K4Fe(CN)6+FeCl3=KFeFe(CN)6(滕氏蓝) +3KCl，回答问题：(1)写出基态Fe3+的核外电子排布式_。(2)K

8、4Fe(CN)6中的作用力除共价键外，还有_和_。含有12mol 键的K4Fe(CN)6的物质的量为_mol。(3)黄血盐中N原子的杂化方式为_；C、N、O的第一电离能由大到小的排序为_，电负性由大到小的排序为_。(4)Fe、Na、K的晶体结构如图所示： 钠的熔点比钾更高，原因是_。 Fe原子半径是r cm，阿伏加德罗常数为NA，铁的相对原子质量为a，则铁单质的密度是_g/cm3。18N、P、As等元素的化合物在生产和研究中有许多重要用途.请回答下列问题:（1）意大利罗马大学的Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子,该分子的空间构型与P4类似,其中氮原子的轨道杂化方式为_，NN键的键

9、角为_；（2）基态砷原子的价电子排布图为_，砷与同周期相邻元素的第一电离能由大到小的顺序为_；（3）配位原子对孤对电子的吸引力越弱,配体越容易与过渡金属形成配合物。PH3与NH3的结构相似,和过渡金属更容易形成配合物的是_(填“PH3”或“NH3”)。（4）SCl3+和PCl3是等电子体,SCl3+的空间构型是_；SCl键键长 _P-Cl键键长(填“”、“=”或“”),原因是_。（5）砷化镓为第三代半导体,以其为材料制造的灯泡寿命长,耗能少。已知立方砷化镓晶胞的结构如图所示,砷化镓的化学式为_。若该晶体的密度为g/cm3,设NA为阿伏加德罗常数的值,则a、b的距离为_pm(用含和NA的代数式表

10、示)。19据科技日报报道，我国科学家研制成功一系列石墨烯限域的3d过渡金属中心(Mn、Fe、Co、Ni、Cu)催化剂，在室温条件下以H2O2为氧化剂直接将CH4氧化成C的含氧化合物。请回答下列问题：（1）在Mn、Fe、Co、Ni、Cu中，某基态原子核外电子排布遵循“洪特规则特例”（指能量相同的原子轨道在全满、半满、全空状态时，体系的能量最低），该原子的外围电子排布式为_。（2）在3d过渡金属中，基态原子未成对电子数最多的元素是_（填元素符号）。（3）铜的焰色反应呈绿色，在现代化学中，常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，称为_。（4）石墨烯限域单原子铁能活化CH4分子中的C-H键，导致C与H之

11、间的作用力_ (“减弱”或“不变”)。铁晶体中粒子之间作用力类型是_。（5）常温下，H2O2氧化CH4生成CH3OH、HCHO、HCOOH等。它们的沸点分别为64.7、-19.5、100.8，其主要原因是_；CH4和HCHO比较，键角较大的是_，主要原因是_。（6）钴晶胞和白铜(铜镍合金)晶胞分别如图1、2所示。钴晶胞堆积方式的名称为_；已知白铜晶胞的密度为dgcm-3，NA代表阿伏加德罗常数的值。图2晶胞中两个面心上铜原子最短核间距为_ pm(列出计算式)。20化学一选修3：物质结构与性质A、B、C、D、E五种元素是周期表中前四周期的元素。只有A、B、C为金属且同周期，原子序数ABH2S，故

12、A错误；B. 一般来说，组成与结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，熔点越高，则熔点Br2Cl2F2，故B错误；C. CH4、SiH4、GeH4均为分子晶体，则沸点：GeH4SiH4CH4，故C错误；D.金属键越强，熔点越高，则熔点：LiNaK，故D正确；故答案选：D。8B【详解】A.晶体硼是由非金属原子通过共价键形成的，且其熔点高，应属于原子晶体，每个硼原子与其他硼原子间形成5个共价键，则该结构单元中含B一B键的个数为，每个正三角形平均占有硼原子的个数为，故结构单元中含正三角形个数为，故A正确；B.NaCl晶体中每个Na+周围距离最近且相等的Na+有12个，故B不正确；C.S8分子中同种原子

13、间形成非极性键，故C正确；D.HCN的结构式为HCN，故其分子中含有2个键、2个键，故D正确；故答案选：B。9B【详解】A含有阳离子的晶体不一定含有阴离子，如金属晶体含有的是金属阳离子和自由电子，故A项错误；BHF、HI、HBr、HCl均为分子晶体，由于HF分子间存在氢键，故沸点最高，又相对分子质量：HIHBrHCl，则范德华力HIHBrHCl，沸点HIHBrHCl，则沸点由高到底的顺序：HFHIHBrHCl，B选项正确；C含有共价键的晶体可能是分子晶体、原子晶体或部分离子晶体（如NaOH晶体），若为分子晶体，则不一定有高的熔沸点及硬度，故C项错误；D空间利用率：面心立方最密堆积=六方最密堆积

14、，都为74%，故D项错误；答案选B。10B【详解】A、分子晶体的稳定性与化学键有关，共价键越强，稳定性越大，而分子间作用力只影响物质的熔沸点，故A错误；B、原子晶体中微粒间的作用力为共价键，原子晶体熔化时共价键要断裂，所以原子晶体中共价键越强，晶体的熔点越高，故B正确；C、分子晶体熔化时破坏分子间作用力或氢键，冰属于分子晶体熔化时水分子间的氢键断裂，而H-O键未发生断裂，故C错误；D、NaCl溶于水时，NaCl在水分子作用下发生电离生成钠离子、氯离子，所以离子键被破坏，故D错误。答案选B。【点睛】本题考查化学键及分子间作用力，明确物质的构成微粒及微粒间作用力是解本题关键，注意分子的稳定性与分子

15、间作用力无关，分子间作用力只影响物质的物理性质，不影响化学性质。11D【解析】【分析】化学反应速率v=n/(Vt)，用单位时间内浓度的变化量表示反应快慢。【详解】化学反应速率v=n/(Vt)，对于甲和乙的时间t是相等的，甲的n为4mol，乙的n为2mol，但甲和乙容器的体积未知，故不能比较两容器中的反应速率，答案选D。12A【解析】分析：氢键介于分子间作用力和化学键之间，是一种独特的分子间作用力，不是化学键；全部由非金属元素组成的化合物可能是离子化合物；离子键是阳离子、阴离子之间的静电作用；稀有气体分子中不含化学键；由不同种元素组成的多原子分子，可存在非极性键；只含共价键的化合物是共价化合物。

16、详解：氢键属于分子间作用力，不属于化学键，故错误；非金属元素形成的化合物可能是离子化合物，如铵盐，故正确；离子键是阳离子、阴离子之间的静电作用，既有吸引力也有排斥力，故错误；气态分子中不一定存在共价键，如稀有气体分子中就不含化学键，故错误；由不同种元素组成的多原子分子，可存在非极性键，如H-O-O-H中存在O-O非极性键，故错误；只含共价键的化合物是共价化合物，含有离子键的化合物为离子化合物，故错误；答案选A。点睛：本题考查化学键，为高频考点，把握化学键的形成及判断的一般规律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意常见物质中的化学键，题目难度不大。13C【解析】Mg原子处于晶胞顶点与面心上

17、，顶点上Mg原子为6个晶胞共用，面心上的Mg原子为2个晶胞共用，B原子位于棱柱的侧棱上为三个晶胞共用，故晶胞中镁原子个数=12+2=3，B原子个数=6=2，所以镁原子和硼原子个数比为3：2，则其化学式为Mg3B2，故选C。点睛：理解均摊法计算晶胞组成结构是解题关键，Mg原子处于晶胞顶点与面心上，顶点上Mg原子为6个晶胞共用，面心上的Mg原子为2个晶胞共用，硼原子位于棱柱的侧棱上为三个晶胞共用，根据均摊法计算晶胞中Mg原子数目和硼原子数目，再根据原子数目之比确定化学式。14C【详解】根据价层电子对互斥理论知，若ABn型分子的中心原子A上没有未用于形成共价键的孤对电子，则：A、若n=2，则分子的立

18、体构型为直线形，故A错误；B、若n=3，则分子的立体构型为平面三角形，故B错误；C、若n=4，则分子的立体构型为正四面体形，故C正确；D、由以上分析可知，D错误；答案选C。15D【解析】【详解】A正硼酸与石墨有相似的层状结构，层内的H3BO3分子通过氢键相连，受热易分解，所以正硼酸晶体属于分子晶体，故A正确；B分子的稳定性与分子内的B-O、H-O共价键有关，熔沸点与氢键有关，故B正确；C1个硼酸分子形成了6个氢键，但每个氢键是2个硼酸分子共用的，所以平均含3个氢键，则含有1molH3BO3的晶体中有3mol氢键，故C正确；DB只形成了3个单键，没有孤电子对，价层电子对数为3，所以采取sp2杂化

19、，层间硼酸分子的主要作用力是范德华力，故D错误；故选D。【点睛】根据硼酸的结构跟石墨相似可知B原子的杂化方式为sp2。因为硼酸中有电负性强的O元素，分子中还有活泼H，同层分子间的主要作用力是氢键。根据其受热易分解，说明硼酸是分子晶体。16D【解析】【详解】A、若最外层电子数+化合价=8，原子满足最外层8电子结构，所以CS2中所含所有原子的最外层电子数均为8，故A正确；B、SiO2是原子晶体，沸点最高，CH4、CCl4都是分子晶体，相对分子质量CH4CCl4，所以沸点CH4CCl4OC ONC Na的半径小，形成的金属键键能大，熔点高 【分析】(1)基态Fe3+的核外电子排布式，就是按电子进入轨

20、道的顺序，从能量最低的1s轨道排起，共排布23个电子；(2)K4Fe(CN)6中的作用力除共价键外，还有K+与Fe(CN)64-间的作用力和Fe2+与CN-间的作用力；1个Fe(CN)64-内共含12个键，由此可确定含有12mol键的K4Fe(CN)6的物质的量；(3)黄血盐中N原子与C原子间形成共价三键，另外N原子的最外层还有1对孤对电子，从而得出N的杂化方式；C、N、O的第一电离能中，N原子最外层处于半满状态，出现反常；电负性与非金属性成正比；(4)钠的熔点比钾更高，原因从离子带电荷与离子半径综合分析；由图中可知，1个Fe晶胞中含有2个Fe原子。设晶胞的边长为x，则4r=，x=，。【详解】(1)基态Fe3+的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d5 或Ar3d5；(2)K4Fe(CN)6中的作用力除共价键外，还有K+与Fe(CN)64-间的离子键和Fe2+与CN-间的配位键；1个Fe(CN)64-内共含12个键，由此可确定含有12mol键的K4Fe(CN)6的物质的量为1mol；(3)黄血盐中N原