A、C核外均没有未成对电子；B原子核外有二个未成对电子和三个空轨道。
D原子最外层电子数是其周期序数的三倍。
E能与D形成化合物ED2，可用于自来水的消毒。
（1）C的基态原子的价层电子排布式为_____；D和E的电负性大小关系为____（用元素符号表示）。
（2）化合物E2D分子的空间构型为____________________，中心原子采用_____________杂化。
E与D还可形成三角锥结构的阴离子，该离子的化学式为_______，任意写出一种它的等电子体的化学式为____________。
（3）B与E能形成一种化合物BE4，其熔点：
-25℃，沸点：
l36．4℃。
则该化合物属于____晶体，晶体内含有的作用力类型有__________。
（4）A、B、D三种元素形成的某晶体的晶胞结构如图，则晶体的化学式为______。
若最近的B与D的原子距离为acm，该物质的摩尔质量为Mg／mol，阿伏加德罗常数的数值为NA，则该晶体的密度为_________g/cm3。
参考答案
1．D
【解析】
【详解】
该元素的基态原子核外电子排布式为[Ar]3d74s2，根据电子排布式知，该原子含有4个能层，所以位于第四周期，其价电子排布式为3d74s2，属于第Ⅷ族元素，所以该元素位于第四周期第Ⅷ族，故答案为D。
2．C
【详解】
X、Y、Z为短周期元素，X原子最外层只有一个电子，则X为H、Li或Na；Y原子的最外层电子数比内层电子总数少4，则Y有3个电子层，最外层有6个电子，则Y为硫元素；Z的最外层电子数是内层电子总数的三倍，则Z有2个电子层，最外层电子数为6，则Z为氧元素。
则
A．Y为硫元素，Y的价层电子排布式为3s23p4，故A错误；
B．Y为硫元素，Z为氧元素，非金属性O＞S，非金属性越强，氢化物越稳定，氢化物稳定性Z＞Y，故B错误；
C．Y为硫元素，Z为氧元素，第一电离能：
Y＜Z，故C正确；
D．X为H、Li或Na，Y为硫元素，H、Li或Na与硫元素可以形成硫化氢属于共价化合物，硫化钠和硫化锂属于离子化合物，故D错误；
故选C。
3．D
【分析】
由Y和Z两种元素可以形成4核42个电子的负一价阴离子，分情况讨论、计算得Y、Z分别是氯、氧元素；结合X+和Y-两种离子具有相同的电子层结构得到K元素。
【详解】
Y和Z两种元素形成的4核负一价阴离子有以下三种情况：
（1）Y2Z2-、
（2）YZ3-、（3）Y3Z-，因为该负一价阴离子有42个电子，电子数是偶数，可排除情况
（1），根据情况
（2）、（3）讨论、计算。
令Z的质子数为n，由Z元素原子核内质子数比Y原子核内质子数少9个知，则Y的质子数为n+9，若为情况
（2）：
（n+9）+3n+1=42；解之得：
n=8；则n+9=17，所以Z为O元素，Y为Cl元素。
若为情况（3）：
3（n+9）+n+1=42；解之得：
n=3.5（不合题意，舍去）。
故Z为O元素，Y为Cl元素。
X+和Y-是两种简单的一价离子，具有相同的电子层结构，Y为Cl，Cl-核外有18个电子，所以X+核外有18个电子，因此X+核内质子数为18+1=19，故X为K元素。
A.元素Z的简单氢化物是水，水分子中含有10个电子，所以A选项是正确的；
B.元素Y的气态氢化物是氯化氢，氯化氢分子中含有18个电子，所以B选项是正确的；
C.元素Z与元素X形成的化合物K2O中钾离子和氧离子都达到最外层8电子稳定结构，所以C选项是正确的；
D.元素Y、Z都是非金属元素，组成的化合物属于共价化合物，故D错误。
故答案选D。
【点睛】
本题考查的是原子结构与性质，结合已知条件通过讨论、计算来推断元素；审题时注意，要求书写元素符号还是元素名称，此类习题常常出错。
4．C
【分析】
X元素为主族元素，X原子的M层有两个未成对电子且无空轨道，则X为S；Y原子的特征电子构型为3d64s2，Y的原子序数为26，Y为Fe元素；Z原子的L电子层的p能级上有一个空轨道，电子排布为1s22s22p2，Z为C；Q原子的L电子层的p能级上只有一对成对电子，电子排布为1s22s22p4，Q为O；T原子的M电子层上p轨道半充满，电子排布为1s22s22p63s23p3，T为P，以此来解答。
【详解】
X元素为主族元素，X原子的M层有两个未成对电子且无空轨道，则X为S；Y原子的特征电子构型为3d64s2，Y的原子序数为26，Y为Fe元素；Z原子的L电子层的p能级上有一个空轨道，电子排布为1s22s22p2，Z为C；Q原子的L电子层的p能级上只有一对成对电子，电子排布为1s22s22p4，Q为O；T原子的M电子层上p轨道半充满，电子排布为1s22s22p63s23p3，T为P；
A．Y是Fe元素、Q是O元素，Fe、O可形成化合物氧化铁，化学式为Fe2O3，故A正确；
B．非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强，则X与T的最高价氧化物对应的水化物分别为H2SO4、H3PO4，前者的酸性比后者强，故B正确；
C．X和Q结合生成的化合物为SO2或SO3，都只含共价键，为共价化合物，故C错误；
D．ZQ2的结构式为O＝C＝O，含极性键，为直线结构的非极性分子，故D正确；
故答案选C。
【点睛】
本题把握电子排布规律来推断各元素种类为解答的关键，注意M层含s、p、d三个能级。
5．D
【详解】
由1mol配合物与AgNO3作用生成2molAgCl沉淀，知道1mol配合物电离出2molCl-，即配离子显+2价，又因为外界有2个Cl-，且Co显+3价，所以[CoClm•nNH3]2+中有1个氯原子，即m=1，又因为配位数为6，所以n=6-1=5，故选：
D。
6．D
【分析】
等电子体具有两个明显特征：
一是原子总数相等，二是价电子总数相等。
【详解】
①～⑤组微粒的原子总数分别相等，其中①
和
的价电子总数均为26，②
和CN-的价电子总数均为10，③
和
的价电子总数均为16，④N2O和
的价电子总数均为16，⑤BF3和SO3的价电子总数均为24，故选D。
7．D
【详解】
A.水分子间含有氢键，沸点最高。
一般来说，组成与结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，沸点越高，则沸点：
H2Se>H2S，故A错误；
B.一般来说，组成与结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，熔点越高，则熔点Br2>Cl2>F2，故B错误；
C.CH4、SiH4、GeH4均为分子晶体，则沸点：
GeH4>SiH4>CH4，故C错误；
D.金属键越强，熔点越高，则熔点：
Li>Na>K，故D正确；
故答案选：
D。
8．B
【详解】
A.晶体硼是由非金属原子通过共价键形成的，且其熔点高，应属于原子晶体，每个硼原子与其他硼原子间形成5个共价键，则该结构单元中含B一B键的个数为
，每个正三角形平均占有硼原子的个数为
，故结构单元中含正三角形个数为
，故A正确；
B.NaCl晶体中每个Na+周围距离最近且相等的Na+有12个，故B不正确；
C.S8分子中同种原子间形成非极性键，故C正确；
D.HCN的结构式为H－C≡N，故其分子中含有2个σ键、2个π键，故D正确；
故答案选：
B。
9．B
【详解】
A．含有阳离子的晶体不一定含有阴离子，如金属晶体含有的是金属阳离子和自由电子，故A项错误；
B．HF、HI、HBr、HCl均为分子晶体，由于HF分子间存在氢键，故沸点最高，又相对分子质量：
HI>HBr>HCl，则范德华力HI>HBr>HCl，沸点HI>HBr>HCl，则沸点由高到底的顺序：
HF>HI>HBr>HCl，B选项正确；
C．含有共价键的晶体可能是分子晶体、原子晶体或部分离子晶体（如NaOH晶体），若为分子晶体，则不一定有高的熔沸点及硬度，故C项错误；
D．空间利用率：
面心立方最密堆积=六方最密堆积，都为74%，故D项错误；
答案选B。
10．B
【详解】
A、分子晶体的稳定性与化学键有关，共价键越强，稳定性越大，而分子间作用力只影响物质的熔沸点，故A错误；
B、原子晶体中微粒间的作用力为共价键，原子晶体熔化时共价键要断裂，所以原子晶体中共价键越强，晶体的熔点越高，故B正确；
C、分子晶体熔化时破坏分子间作用力或氢键，冰属于分子晶体熔化时水分子间的氢键断裂，而H-O键未发生断裂，故C错误；
D、NaCl溶于水时，NaCl在水分子作用下发生电离生成钠离子、氯离子，所以离子键被破坏，故D错误。
答案选B。
【点睛】
本题考查化学键及分子间作用力，明确物质的构成微粒及微粒间作用力是解本题关键，注意分子的稳定性与分子间作用力无关，分子间作用力只影响物质的物理性质，不影响化学性质。
11．D
【解析】
【分析】
化学反应速率v=△n/（V•△t），用单位时间内浓度的变化量表示反应快慢。
【详解】
化学反应速率v=△n/（V•△t），对于甲和乙的时间△t是相等的，甲的△n为4mol，乙的△n为2mol，但甲和乙容器的体积未知，故不能比较两容器中的反应速率，答案选D。
12．A
【解析】
分析：
①氢键介于分子间作用力和化学键之间，是一种独特的分子间作用力，不是化学键；②全部由非金属元素组成的化合物可能是离子化合物；③离子键是阳离子、阴离子之间的静电作用；④稀有气体分子中不含化学键；⑤由不同种元素组成的多原子分子，可存在非极性键；⑥只含共价键的化合物是共价化合物。
详解：
①氢键属于分子间作用力，不属于化学键，故①错误；②非金属元素形成的化合物可能是离子化合物，如铵盐，故②正确；③离子键是阳离子、阴离子之间的静电作用，既有吸引力也有排斥力，故③错误；④气态分子中不一定存在共价键，如稀有气体分子中就不含化学键，故④错误；⑤由不同种元素组成的多原子分子，可存在非极性键，如H-O-O-H中存在O-O非极性键，故⑤错误；⑥只含共价键的化合物是共价化合物，含有离子键的化合物为离子化合物，故⑥错误；答案选A。
点睛：
本题考查化学键，为高频考点，把握化学键的形成及判断的一般规律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意常见物质中的化学键，题目难度不大。
13．C
【解析】Mg原子处于晶胞顶点与面心上，顶点上Mg原子为6个晶胞共用，面心上的Mg原子为2个晶胞共用，B原子位于棱柱的侧棱上为三个晶胞共用，故晶胞中镁原子个数=12×
+2×
=3，B原子个数=6×
=2，所以镁原子和硼原子个数比为3：
2，则其化学式为Mg3B2，故选C。
点睛：
理解均摊法计算晶胞组成结构是解题关键，Mg原子处于晶胞顶点与面心上，顶点上Mg原子为6个晶胞共用，面心上的Mg原子为2个晶胞共用，硼原子位于棱柱的侧棱上为三个晶胞共用，根据均摊法计算晶胞中Mg原子数目和硼原子数目，再根据原子数目之比确定化学式。
14．C
【详解】
根据价层电子对互斥理论知，若ABn型分子的中心原子A上没有未用于形成共价键的孤对电子，则：
A、若n=2，则分子的立体构型为直线形，故A错误；
B、若n=3，则分子的立体构型为平面三角形，故B错误；
C、若n=4，则分子的立体构型为正四面体形，故C正确；
D、由以上分析可知，D错误；
答案选C。
15．D
【解析】
【详解】
A．正硼酸与石墨有相似的层状结构，层内的H3BO3分子通过氢键相连，受热易分解，所以正硼酸晶体属于分子晶体，故A正确；
B．分子的稳定性与分子内的B-O、H-O共价键有关，熔沸点与氢键有关，故B正确；
C．1个硼酸分子形成了6个氢键，但每个氢键是2个硼酸分子共用的，所以平均含3个氢键，则含有1molH3BO3的晶体中有3mol氢键，故C正确；
D．B只形成了3个单键，没有孤电子对，价层电子对数为3，所以采取sp2杂化，层间硼酸分子的主要作用力是范德华力，故D错误；
故选D。
【点睛】
根据硼酸的结构跟石墨相似可知B原子的杂化方式为sp2。
因为硼酸中有电负性强的O元素，分子中还有活泼H，同层分子间的主要作用力是氢键。
根据其受热易分解，说明硼酸是分子晶体。
16．D
【解析】
【详解】
A、若最外层电子数+｜化合价｜=8，原子满足最外层8电子结构，所以CS2中所含所有原子的最外层电子数均为8，故A正确；
B、SiO2是原子晶体，沸点最高，CH4、CCl4都是分子晶体，相对分子质量CH4C、稀有气体不含化学键，存在分子间作用力，故C正确；
D、冰在熔化时不破坏共价键，故D错误。
【点睛】
原子晶体全都以共价键结合，熔融时破坏共价键，所以原子晶体熔点高；分子晶体，熔融时只破坏分子间作用力，所以分子晶体的熔点低。
17．1s22s22p63s23p63d5或[Ar]3d5配位键离子键1spN>O>CO>N>CNa的半径小，形成的金属键键能大，熔点高
【分析】
（1）基态Fe3+的核外电子排布式，就是按电子进入轨道的顺序，从能量最低的1s轨道排起，共排布23个电子；
（2）K4[Fe（CN）6]中的作用力除共价键外，还有K+与[Fe（CN）6]4-间的作用力和Fe2+与CN-间的作用力；1个[Fe（CN）6]4-内共含12个σ键，由此可确定含有12molσ键的K4[Fe（CN）6的物质的量；
（3）黄血盐中N原子与C原子间形成共价三键，另外N原子的最外层还有1对孤对电子，从而得出N的杂化方式；C、N、O的第一电离能中，N原子最外层处于半满状态，出现反常；电负性与非金属性成正比；
（4）①钠的熔点比钾更高，原因从离子带电荷与离子半径综合分析；
②由图中可知，1个Fe晶胞中含有2个Fe原子。
设晶胞的边长为x，则
4r=
，x=
，
。
【详解】
（1）基态Fe3+的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d5或[Ar]3d5；
（2）K4[Fe（CN）6]中的作用力除共价键外，还有K+与[Fe（CN）6]4-间的离子键和Fe2+与CN-间的配位键；1个[Fe（CN）6]4-内共含12个σ键，由此可确定含有12molσ键的K4[Fe（CN）6的物质的量为1mol；
（3）黄血盐中N原
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