综合应用.docx

1、综合应用综合应用1资料一：考古工作者从安阳（司母戊鼎出土处）的商代铸铜遗址中，发现当时冶炼铜的主要矿物原料是孔雀石【Cu2（OH）2CO3】，主要燃料是木炭，冶炼温度在1000左右。资料二：西汉刘安著淮南万毕术中记载“曾青得铁则化为铜”。请讨论下列问题：（1）关于“曾青”和孔雀石的水溶性分析中，判断正确的是_。A前者可溶、后者难溶 B前者难溶、后者可溶 C二者均可溶 D二者均难溶（2）以孔雀石为原料的冶炼过程中，用现代化学的观念审视，可能涉及到的化学反应有（ ） Cu2(OH)2CO32CuO+CO2+H2O 2CuO+C2Cu+CO2 CuO+COCu+CO2 CO2+C2COA只有 B只有

2、 C只有 D（3）在（2）的四个反应中，不能用四种基本反应类型分类的是_。（4）铜器久置于空气中会产生“绿锈”，该“绿锈” 俗称“铜绿”，又称“孔雀石”，请你根据铜绿的组成推断，铜变成铜绿时，空气中的O2、_、_参加了反应，请写出该反应的化学方程式_。（5）铜器表面的铜锈可用稀盐酸除去，请写出反应的化学方程式_ 2已知草酸（H2C2O4）在加热条件下的反应为H2C2O4CO2+CO+H2O。现用下图甲、乙装置（图中a、b为活塞的开关）对生成的CO和CO2进行分离并干燥。可供选用的试剂有稀硫酸、浓硫酸和氢氧化钠溶液。（1）打开活塞a，关闭活塞b，让混合气体通过甲、乙装置。甲中应盛放的试剂为_，有

3、关反应的化学方程式为_，乙装置所起的作用是_。（2）要分离出另一种气体，则丙中应盛装的试剂是_，此时的操作应该是_，甲装置中发生的有关反应的方程式为_ _。（3）若要测定分离出来的CO气体的体积，请从上图A、B、C三个装置中选择一个合理的量气装置_。（4）若本实验所得到CO气体的体积为1232 mL（该实验条件下CO的密度为1.25g/L），全部用来还原CuO，请计算理论上可生成Cu的质量。3工业纯碱中常含有NaCl、Na2SO4等杂质，可用下图装置测定工业纯碱中有效成分的含量。实验过程的主要步骤是：准确称取干燥试样x g（x2），放入广口瓶C中；准确称量装有碱石灰的干燥管的质量y g；从分液

4、漏斗中缓缓注入稀H2SO4，至不再产生气体为止；缓缓鼓入空气数分钟；然后将干燥管卸下，准确称量其质量z g。请根据以上实验，回答下列问题：（1）写出C装置中发生反应的化学方程式_。（2）在用托盘天平称量样品时，如果天平的指针向左偏转，说明_。（3）装置A的作用是_，如果不用装置A，会导致实验结果偏_（填“大”、“小”或“不变”）。（4）装置B的作用是_，如果不用装置B，会导致实验结果偏_。（5）第步中缓缓通入空气的作用是_，如果不通入空气，会导致实验结果偏_。（6）试样中Na2CO3的质量分数的计算式为_。（7）现有26.5gNa2CO3和NaCl的混合物,加入109.5g 10%的盐酸，充分

5、反应后，再加入密度为1g/cm3，质量分数为10%的氢氧化钠溶液40mL，此时恰好完全反应，求（1）原混合物中碳酸钠的质量分数。（2）所得溶液中溶质的质量分数。4在实验室中可选用下图所示装置制取几种常见的气体。请回答下列有关问题：(1)用装置乙除了制氧气外还可以制什么气体，用化学方程式表示 。（2）如果用乙、丙（为浓硫酸）、丁制取干燥的氧气，装置的导管正确连接顺序是(填字母) 。 (3)若将丁装置充满水，就可用排水法收集氧气，此时导管a应连接的导管为 (填字母“d” 或“e”) 。(4) 若用乙装置制取氧气，可以采用 方法，回收利用MnO2 （5）用乙装置制取氧气和用甲装置（高锰酸钾）制取氧气

6、相比，有哪些优点 。甲装置试管口棉花的作用是 。(6)有一种含水的过氧化氢样品10g，在二氧化锰的催化作用下完全分解得到32g氧气。试求该样品中过氧化氢的质量分数。2实验室中有一瓶NaOH固体敞口放置了一段时间，围绕这瓶NaOH固体是否变质的问题，同学们展开了探究活动。他们根据所学“酸、碱、盐”的知识知道：如果NaOH在空气中变质，会生成Na2CO3；Na2CO3溶液的pH7。（1）亮亮同学用酚酞试液检验NaOH是否变质，你认为他能否成功？ ，理由是 。 （2）如果让你来检验是否变质，请提出你的实验方案_。（3）如果要将氢氧化钠中变质的碳酸钠除去，可加入的试剂是 ，该反应的化学方程式为 。（4

7、）康康同学想证明变质的固体中尚存有NaOH，请你帮助他完成以下探究方案。探究目的探究步骤预计现象目的： (1) 取少量固体溶于水，向其中滴加足量的 溶液产生白色沉淀证明固体中存在NaOH（2）向（1）所得溶液中滴加酚酞试液酚酞试液变红 5）工业上用侯氏制碱法制得的纯碱样品中含有一定量的氯化钠。现称取只含有氯化钠杂质的纯碱样品23.3g，放入盛有185.5g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应。反应后溶液的质量为200g。试计算：（1）样品中碳酸钠的质量；（2）反应后所得溶液溶质的质量分数3化学反应往往伴随着一些现象发生，但CO2与NaOH溶液的反应没有明显的现象。为了通过一些现象说明CO2与NaOH发

8、生了反应，某班同学分两组作了如下探究实验：（1）第一组同学把一支收集有CO2的试管倒立在装有饱和NaOH溶液的烧杯中（如右图所示），看到试管内液面上升。这种现象是因为试管内外产生 【 】 A温度差 B重力差 C压强差 D浮力差（2）第二组同学从中得到启发，也设计了实验装置进行探究：A现象为 ，B现象为 ，C现象为 。你认为以上设计能达到实验要求的是 （填序号）。 （3）同学们经过分析讨论，认为第一组的实验中产生液面上升现象的原因可能有两种。一种是因为CO2与溶液中的NaOH反应，消耗了CO2，你认为另一种原因是_，为了进一步证实CO2与NaOH溶液已经发生了反应,他们设计了如下方案:取上述实验

9、后的溶液,第一组同学滴加 ,现象为 ； 第二组同学滴加 ,现象为 。他们虽然看到的现象不同,但都可以证实CO2与NaOH溶液已经发生了反应。 4某化学兴趣小组的同学利用下列装置制取气体。 A B C（1）若采用A、C装置制取氧气，实验完毕后应如何操作？（2）若实验室采用B装置制取氧气，有关化学反应的方程式为_。反应过程中元素化合价发生改变的是_（填元素名称），与采用A装置相比，B装置制取氧气的优点是（只要写两点）_。 （3）采用B装置制取氧气时，使用催化剂来加快过氧化氢的分解速率。除使用催化剂来加速反应外，在以往的化学实验中你还采用过什么方法来加快反应速率？ （4）实验室里制取气体的一般思路和

10、方法是什么？ （5）某课外活动小组为检测已部分变质的熟石灰样品中Ca(OH)2的质量分数，取10g样品放入B装置中，并通过分液漏斗加入10的稀HCl 90g至不再产生气体为止。称得B装置内液体药品总质量为97.8g，求样品中Ca(OH)2的质量分数。52005年3月29日京沪高速公路上，一辆载有液氯的槽罐车发生交通事故，导致氯气（Cl2）泄漏。氯气是一种黄绿色的有毒气体，密度比空气大，能溶于水，并能与氢氧化钠等碱溶液反应。氯气被吸入人体后，会导致呼吸困难，甚至窒息死亡。事故发生后，附近一公里范围内的居民被紧急疏散，戴防毒面具的消防人员不停地向空气中喷射水幕、喷射碱溶液，及时有效 地控制了氯气的

11、扩散。就此回答下列问题：（1）氯气向四周扩散，这一现象说明分子 ；（2）实验室制取氯气的反应原理为：MnO2（固体）+4HCl（液体）X + 2H2O + Cl2。X的化学式为 。（3）根据（2）中的氯气制备原理，实验室制取氯气的发生装置应选用下图中的 ，收集装置应选用下图中的 。（均填序号）（4）下图装置的烧杯中盛放的氢氧化钠溶液的作用是 。F G H（5）实验室用4.35 g MnO2与足量的浓盐酸反应，可生成氯气多少克？ 质量守恒定律一、根据内容的练习：1、质量守恒定律表示：_化学反应的各物质的质量总和，_反应后_的各物质的_。根据这个定律，3 g碳在10 g氧气中充分燃烧后可以生成二氧

12、化碳_g。2、将A、B、C各10 g的混合物加热后，A全部参加反应，生成4 g D，同时增加了8 g C，则反应中A与B的质量比是（ ） A1:5 Bl:4 C4:l D5:l3、充分加热ag氯酸钾与bg二氧化锰的混合物，留下残余固体cg，则生成氧气的质量（ ）A. （a-b）gB.（a-b-c）gC. （a+b-c）gD.（a-b+c）g4、下列各组物质，在敞口容器里发生反应，容器内物质的总质量在反应前后不变的是（ ）A.镁条放入盐酸中 B.高锰酸钾固体受热分解C.硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液 D.在空气中加热铜粉5、根据质量守恒定律及2Mg+O2=2MgO的反应方程式，下列各组数据正确的是

13、（ ）A. 镁2g， 氧气3g，氧化镁5g。 B.镁3g， 氧气2g，氧化镁5g。C.镁1g， 氧气4g，氧化镁5g。 D.镁4g， 氧气1g，氧化镁5g。二、解析为什么所有的化学反应都遵守质量守恒定律？ 练习：1下列各项：原子的数目；分子的数目；元素的种类；物质的种类；物质的分子个数；各种原子的总数。在化学反应前后，肯定没有变化的是（ ）A. B.C.D.2在化学反应中，反应前后可能没有改变的是（ ）A分子的种类 B分子的数目 C物质的种类 D原子的数目3、根据蜡烛燃烧后生成水蒸气和二氧化碳的实验事实，可以推断石蜡(蜡烛的主要成分)的组成里一定含有（ ）A碳一种元素 B氢一种元素 C碳和氢两

14、种元素 D碳、氢、氧三种元素4、将31.6 g KMnO4加热一段时间后冷却，称量剩余固体的质量为30 g，根据_可知，反应中生成氧气的质量为_g；依据化学反应中_种类不变，可推断剩余固体中一定含有_。 5、点石成金、用新型催化剂使水变燃油三、应用1、判断下列说法是否正确，并将错误的说法改正。(1)因为“质量守恒”，所以氢气燃烧后生成的水中一定含有氢气。(2)物质在空气中加热发生反应后，生成物的总质量必然等于参加反应的物质的总质量。(3)细铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量比细铁丝的质量大，因此这个反应不遵守质量守恒定律。2、某同学在做镁条在空气中燃烧前后质量燃烧实验中发现，称得生成的白色氧化镁

15、质量与参加反应的镁条质量之间存在时大、时小、偶尔相等等问题，请你试用质量守恒定律对相应结果分别加以解释？ 3、推化学式（1）某化合物X燃烧时发生的反应为：2X+5O2=4CO2+2H2O,根据质量守恒定律，可判断X的化学式为（ ） A. C2H4 B. CH4C. C2H2D. C6H6（2）Cu+4HNO3(浓)Cu(NO3)2+2X+2H2O 试确定X的化学式为_。NO2 5某同学根据“铁生锈后质量会增加”，推断出质量守恒定律也有例外。你认为该同学的观点正确吗?请加以解释。 6、将一定量的铜粉与碳粉的混合物在空气中灼烧，完全反应后所得固体质量与反应前固体质量相等。计算原混合物中铜与碳的质量

16、比。7、设计实验证明某有机物中含有碳、氢、氧三种元素。8：质量为23g的某有机物在空气中完全燃烧后共生成了44g二氧化碳和27g水。该有机物中碳元素的质量为_，氢元素的质量为_。该有机物是由_元素组成的。9：把一定质量的二氧化碳通人氢氧化钠溶液中，使二氧化碳恰好与氢氧化钠完全反应。测得反应后碳酸钠溶液的质量为22.2g，若把溶液蒸干可得到5.3g纯净的无水碳酸钠。求氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。 10：称取已变质的氢氧化钙10g，逐滴滴入7.3%的稀盐酸直到没有气泡产生为止，用去稀盐酸40g，完全反应后剩余物的总质量为47.8g ，求变质的氢氧化钙中，氢氧化钙的质量分数。1用数字和符号表示(1

17、)两个氧原子 ；(2)三个双氧水分子 ；(3) 2个硫酸根离子 ；(4)五氧化二磷中磷元素显正五价 。2.如右图是某品牌矿物质水的标签，则：配料中属于无机盐的是 。写出硫酸根离子的离子符号 。镁离子的结构示意图为从结构示意图获得信息可知：镁元素的原子序数为 。该品牌矿物质水中滴加烧碱溶液会有沉淀生成，该沉淀的化学式为 。3小明从最近的半月谈上获悉，江西省赣州市已成为我国生态农业示范市，其模式为 “猪一沼一果”、 “猪一沼一稻” 、“猪一沼一菜”，通过发展这种生态循环农业,可提高农民收入，改善农村环境卫生，节约能源。其中“猪一沼一果”就是将猪的粪便转化成沼气可用来照明、烧水、煮饭，沼渣、沼液可作

18、为脐橙的肥料。根据以上信息和我们掌握的知识回答下列问题：（1）农村使用沼气对建设社会主义新农村有非常积极的意义，沼气的的主要成分是甲烷，其在氧气中完全燃烧的化学方程式为 ；（2）下列叙述正确的是 ；A用灯火实验检验人是否可入沼气池中清洗沼气池 B沼气是一种不可再生能源C沼气泄漏，遇明火可能会发生爆炸 D沼渣属于化学肥料（）用沼肥种植的脐橙个大味甜。经检测每100mL脐橙橙汁中一些成分的平均质量如下表：成分水糖类柠檬酸蛋白质脂肪维生素钙、磷、锌等质量（g）87.012.00.950.90.20.080241.8每100mL橙汁中含有钙、磷、锌等1.8 g，这里钙、磷、锌是指 ；.分子 .原子 .

19、元素 .单质根据上表提供的信息，你认为橙汁的（填“7”“=7”“7”）；理由是 。 橙汁中富含维生素C，多吃脐橙可以防止。A坏血病B大脖子病C贫血病D龋齿4 AD都是初中化学中的常见物质，且有如图所示转化关系(反应条件、其它反应物及多余产物均已略去)。请按要求填写下列空白：(1)若A在常温下是一种无色液体，且D是CuO。则：A的化学式为_，写出有关化学方程式：C+DA_ ； (2)若A在常温下是一种不溶于水的白色固体，且C是形成温室效应的主要气体之一。则：A的化学式为_，写出有关化学方程式： BD_ 。5在一年的化学学习中，你一定积累不少“剂”，用适当的物质填空。（1）净水常用的吸附剂是 ；（

20、2）用过氧化氢制氧气常用的催化剂是 ；（3）干燥二氧化碳常用的干燥剂是 ；（4）最常用的溶剂是 ；（5）常做防腐剂的盐是 ；（6）鉴别稀盐酸和食盐水常用的指示剂是 。6汽车尾气中的主要污染物有一氧化碳和氮的氧化物等，会对空气产生污染。目前，汽车制造技术使用“三效催化转换器”，使有害气体转化为无害物质。该反应的微观示意图（未配平）如下： 按要求答题：写出上述反应的化学方程式 。在“三效催化转换器”使用过程中 （填“要”或“不要）经常添加催化剂，因为 。7(1)右图是碳原子结构示意图，碳原子的质子数是 ，碳元素在元素周期表中位于第 周期，形成的最简单的有机物的化学式为。（2）右图是A、B两种物质的

21、溶解度曲线，请回答：t3时，两种物质溶解度的大小关系为A B；t3时，把30g固体A放入50g水中，充分溶解后可得到A的 溶液（填饱和、不饱和）；在其他条件不变的情况下,，若把t1时A、B的饱和溶液分别升温至t2 ，此时两种溶液中溶质的质量分数关系为A B(填、或）。8阅读材料，回答问题。 材料一： 2009年1月，某市酒吧发生一起特大火灾。该事故的起因是几个年轻人在酒吧内燃放烟花，引燃聚氨酯泡沫塑料天花板，聚氨酯泡沫塑料燃烧产生大量有毒烟气，造成人员中毒伤亡。材料二：氢氧化镁是一种新型的阻燃剂。当温度达到380时，氢氧化镁开始分解出水蒸气，同时生成耐高温的氧化镁固体。利用氢氧化镁这一性质，将

22、它添加在塑料等易燃性材料中能起阻燃作用。(1)聚氨酯泡沫塑料属于 材料(填“有机”或“无机”)。请回答聚氨酯泡沫塑料的一点化学性质 。(2)燃着的烟花在引发这场火灾中所起的作用是 。(填标号)A提供氧气 B使可燃物的温度达到着火点 C提供可燃物(3)根据灭火原理初步分析氢氧化镁能作阻燃剂的原因 。(答一点)氢氧化镁受热分解的化学方程式为 。9请根据酸、碱、盐的相关知识，回答下列问题： (1)农业上常用于改良酸性土壤的一种碱是 ， (2) 用水鉴别NaOH、NaCl、CaCO3三种同体物质时，能够鉴别出NaOH固体所依据的现象是 。 (3) 探究稀盐酸、Na2CO3溶液、Ca(OH)2溶液之间能

23、否发生化学反应时，将所有废液倒入同一洁净烧杯中。除指示剂外，最终烧杯中一定含有的一种溶质是 。10.化学就在我们身边，它能改善我们的生活。请从“A氢气 B纯碱 C氮气 D干冰 E石油 F烧碱 G尿素 H聚氯乙烯”中选择适当的物质填空(填字母)。(1)被称为理想的“绿色能源”是_；(2)可用于人工降雨的物质是_；(3)侯氏联合制碱法中的“碱”是_；(4)被誉为“工业的血液”的是_；(5)空气中体积分数最大的是_ 。11下图是工业上制备氢气的微观示意图，其中不同的球代表不同的原子。 该反应中共涉及到_种元素_种分子，其中属于单质的是_(填化学式)。12燃烧与我们的生活与社会的发展有着密切的联系。

24、（1）物质发生化学反应的同时，伴随着能量的变化，通常表现为 变化。人类通过化学反应获得的能量，大多来自于化石燃料。石油是化石燃料之一，它属于 （填“纯净物”或“混合物”）。（2）奥林匹克火炬（内部储有可燃物）是奥林匹克圣火的载体采集奥林匹克圣火的唯一方式，是在奥林匹克的赫拉神庙前通过太阳光集中在凹面镜的中央，引燃圣火。此过程中最关键的燃烧条件是 。北京奥运会火炬能在每小时65公里的强风和每小时50毫米雨量的情况下保持燃烧。但要实现奥运圣火登顶珠峰，还需要解决最关键的燃烧条件是 。13（1）我们穿的衣服通常是由纤维织成的，常见的纤维有棉花、羊毛、涤纶等。用灼烧法可初步鉴别三种纤维，给三种纤维编号

25、后，分别灼烧产生的气味如下：纤维编号灼烧时的气味特殊气味烧纸气味烧焦羽毛气味则棉花、羊毛、涤纶的编号分别为_。（2）“嫦娥一号”的一个目标是探测下列14种元素的含量和分布：K、Th(钍)、U(铀)、O、Si、Mg、Al、Ca、Fe、Ti(钛)、Na、Mn、Cr(铬)、Gd(钆)。其中属于金属元素的有 种。（3）月球表面富含钛铁矿，钛因其硬度大、熔点高、常温下耐酸碱、耐腐蚀等优良的性能，被誉为“未来金属”。我国四川省有大型钒钛磁铁矿，由钒钛磁铁矿提取金属钛的主要工艺过程如下：钛铁矿的主要成分是FeTiO3(钛酸亚铁)，其中钛的化合价为 价。TiCl4在高温下与足量Mg反应生成金属Ti，该反应的化

26、学方程式为_。上述生产过程中得到的金属钛中混有少量金属杂质，可加入_除去。14右图是实验室一瓶标签破损的无色透明液体，小意同学对该液体进行了如下的实验探究：若用玻璃棒蘸取少量液体滴在一张白纸上，发现白纸变黑，则该瓶液体是 。某同学不慎将上述液体沾到衣服上，应立即 ，然后涂上3%5%的碳酸氢钠溶液。将上述液体小心滴2滴到盛有氯化钡溶液的试管中，有 现象，反应的化学方程式为 。15用适当的数字或符号填空： 2个钠原子 ，3个 氢氧根离子 ， -2价的硫元素 乙醇 16规范的实验操作是实验成功的前提，请回答：（1）量取8mL稀硫酸，需要二种合适的玻璃仪器是_ _。（2）过滤中用到的三种玻璃仪器是_

27、。（3）做中和反应实验中，玻璃棒搅拌的作用是_ _。17如图是A、B两种固体物质的溶解度曲线：（1）M点表示的含义是 ；（2）从A的饱和溶液中得到A的晶体，最好采用的方法是 ；（3）若要将B的不饱和溶液变为饱和溶液，可以采用的方法有 （选填降温 升温 加溶质 加水）。18燃油税于今年实施，目前使用的车用乙醇汽油是将乙醇（C2H5OH）与汽油（以C8H18表示）按一定比例混合而成的一种汽车燃料。 （1在密闭容器中，将少量乙醇置于一定量氧气中燃烧，生成二氧化碳、水蒸气和一种未知物质W。现测得反应前后各物质的质量如下：物质乙醇氧气二氧化碳水蒸气W反应前质量/g2340000反应后质量/g002227x 根据质量守恒定律，得出表中x的值为 ； 根据表中数据，可确定未知物W中的化学式为 ；（2）通常可燃物中碳元素质量分数越高，燃烧产生 W越多。则相同条件下，乙醇和汽油分别燃烧时，产生W较多的是 ；为了使乙醇汽油燃烧过程中少产生 W，应采取的措施是 （任写一种）。19AI为初中化学常见物质，其中A、B常温下为无色液体，G、E均为黑色固体，F为红亮固体，H为无色无味有毒气体。它们的转换关系如图（部分反应条件、反应物和产物被省略）：写出下列物质的化学式：A ，E 。BC+D的条件是 ，该反应把 能转化为 能。写出D+EF的化学方程式： 。20 用化学用语表示下列物质或反应：（1）