综合应用.docx

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综合应用

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1．资料一：

考古工作者从安阳（司母戊鼎出土处）的商代铸铜遗址中，发现当时冶炼铜的主要矿物原料是孔雀石【Cu2（OH）2CO3】，主要燃料是木炭，冶炼温度在1000℃左右。

资料二：

西汉刘安著《淮南万毕术》中记载“曾青得铁则化为铜”。

请讨论下列问题：

（1）关于“曾青”和孔雀石的水溶性分析中，判断正确的是____________。

A．前者可溶、后者难溶B．前者难溶、后者可溶C．二者均可溶D．二者均难溶

（2）以孔雀石为原料的冶炼过程中，用现代化学的观念审视，可能涉及到的化学反应有（）①Cu2（OH）2CO3

2CuO+CO2↑+H2O

②2CuO+C

2Cu+CO2↑③CuO+CO

Cu+CO2④CO2+C

2CO

A．只有①②B．只有①③C．只有①②③D．①②③④

（3）在

（2）的四个反应中，不能用四种基本反应类型分类的是____________。

（4）铜器久置于空气中会产生“绿锈”，该“绿锈”俗称“铜绿”，又称“孔雀石”，请你根据铜绿的组成推断，铜变成铜绿时，空气中的O2、___________、__________参加了反应，请写出该反应的化学方程式________________________。

（5）铜器表面的铜锈可用稀盐酸除去，请写出反应的化学方程式____________________

2已知草酸（H2C2O4）在加热条件下的反应为H2C2O4

CO2↑+CO↑+H2O。

现用下图甲、乙装置（图中a、b为活塞的开关）对生成的CO和CO2进行分离并干燥。

可供选用的试剂有稀硫酸、浓硫酸和氢氧化钠溶液。

（1）打开活塞a，关闭活塞b，让混合气体通过甲、乙装置。

甲中应盛放的试剂为___________，有关反应的化学方程式为___________________________，乙装置所起的作用是____________________。

（2）要分离出另一种气体，则丙中应盛装的试剂是_____________，此时的操作应该是____________________，甲装置中发生的有关反应的方程式为________________。

（3）若要测定分离出来的CO气体的体积，请从上图A、B、C三个装置中选择一个合理的量气装置______________。

（4）若本实验所得到CO气体的体积为1232mL（该实验条件下CO的密度为1.25g/L），全部用来还原CuO，请计算理论上可生成Cu的质量。

3．工业纯碱中常含有NaCl、Na2SO4等杂质，可用下图装置测定工业纯碱中有效成分的含量。

实验过程的主要步骤是：

①准确称取干燥试样xg（x＞2），放入广口瓶C中；②准确称量装有碱石灰的干燥管的质量yg；③从分液漏斗中缓缓注入稀H2SO4，至不再产生气体为止；④缓缓鼓入空气数分钟；然后将干燥管卸下，准确称量其质量zg。

请根据以上实验，回答下列问题：

（1）写出C装置中发生反应的化学方程式____________________。

（2）在用托盘天平称量样品时，如果天平的指针向左偏转，说明____________。

（3）装置A的作用是________，如果不用装置A，会导致实验结果偏_________（填“大”、“小”或“不变”）。

（4）装置B的作用是____________，如果不用装置B，会导致实验结果偏___________。

（5）第④步中缓缓通入空气的作用是__________，如果不通入空气，会导致实验结果偏_____________。

（6）试样中Na2CO3的质量分数的计算式为___________________。

（7）现有26.5gNa2CO3和NaCl的混合物,加入109.5g10%的盐酸，充分反应后，再加入密度为1g/cm3，质量分数为10%的氢氧化钠溶液40mL，此时恰好完全反应，求

（1）原混合物中碳酸钠的质量分数。

（2）所得溶液中溶质的质量分数。

4．在实验室中可选用下图所示装置制取几种常见的气体。

请回答下列有关问题：

（1）用装置乙除了制氧气外还可以制什么气体，用化学方程式表示。

（2）如果用乙、丙（为浓硫酸）、丁制取干燥的氧气，装置的导管正确连接顺序是（填字母）。

（3）若将丁装置充满水，就可用排水法收集氧气，此时导管a应连接的导管为（填字母“d”或“e”）。

（4）若用乙装置制取氧气，可以采用方法，回收利用MnO2

（5）用乙装置制取氧气和用甲装置（高锰酸钾）制取氧气相比，有哪些优点。

甲装置试管口棉花的作用是。

（6）有一种含水的过氧化氢样品10g，在二氧化锰的催化作用下完全分解得到3．2g氧气。

试求该样品中过氧化氢的质量分数。

2．实验室中有一瓶NaOH固体敞口放置了一段时间，围绕这瓶NaOH固体是否变质的问题，同学们展开了探究活动。

他们根据所学“酸、碱、盐”的知识知道：

如果NaOH在空气中变质，会生成Na2CO3；Na2CO3溶液的pH>7。

（1）亮亮同学用酚酞试液检验NaOH是否变质，你认为他能否成功？

，理由是。

（2）如果让你来检验是否变质，请提出你的实验方案___________________________。

（3）如果要将氢氧化钠中变质的碳酸钠除去，可加入的试剂是，该反应的化学方程式为。

（4）康康同学想证明变质的固体中尚存有NaOH，请你帮助他完成以下探究方案。

探究目的

探究步骤

预计现象

目的：

（1）取少量固体溶于水，向其中滴加足量的溶液

产生白色沉淀

证明固体中存在NaOH

（2）向

（1）所得溶液中滴加酚酞试液

酚酞试液变红

5）工业上用侯氏制碱法制得的纯碱样品中含有一定量的氯化钠。

现称取只含有氯化钠杂质的纯碱样品23.3g，放入盛有185.5g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应。

反应后溶液的质量为200g。

试计算：

（1）样品中碳酸钠的质量；

（2）反应后所得溶液溶质的质量分数

3．化学反应往往伴随着一些现象发生，但CO2与NaOH溶液的反应没有明显的现象。

为了通过一些现象说明CO2与NaOH发生了反应，某班同学分两组作了如下探究实验：

（1）第一组同学把一支收集有CO2的试管倒立在装有饱和NaOH溶液的烧杯中（如右图所示），看到试管内液面上升。

这种现象是因为试管内外产生【】

A．温度差B．重力差C．压强差D．浮力差

（2）第二组同学从中得到启发，也设计了实验装置进行探究：

A现象为，B现象为，C现象为。

你认为以上设计能达到实验要求的是（填序号）。

（3）同学们经过分析讨论，认为第一组的实验中产生液面上升现象的原因可能有两种。

一种是因为CO2与溶液中的NaOH反应，消耗了CO2，你认为另一种原因是____________，为了进一步证实CO2与NaOH溶液已经发生了反应,他们设计了如下方案:

取上述实验后的溶液,第一组同学滴加,现象为；第二组同学滴加,现象为。

他们虽然看到的现象不同,但都可以证实CO2与NaOH溶液已经发生了反应。

4．某化学兴趣小组的同学利用下列装置制取气体。

ABC

（1）若采用A、C装置制取氧气，实验完毕后应如何操作？

（2）若实验室采用B装置制取氧气，有关化学反应的方程式为_________________。

反应过程中元素化合价发生改变的是_______（填元素名称），与采用A装置相比，B装置制取氧气的优点是（只要写两点）___________________________________。

（3）采用B装置制取氧气时，使用催化剂来加快过氧化氢的分解速率。

除使用催化剂来加速反应外，在以往的化学实验中你还采用过什么方法来加快反应速率？

（4）实验室里制取气体的一般思路和方法是什么？

（5）某课外活动小组为检测已部分变质的熟石灰样品中Ca（OH）2的质量分数，取10g样品放入B装置中，并通过分液漏斗加入10％的稀HCl90g至不再产生气体为止。

称得B装置内液体药品总质量为97.8g，求样品中Ca（OH）2的质量分数。

5．2005年3月29日京沪高速公路上，一辆载有液氯的槽罐车发生交通事故，导致氯气（Cl2）泄漏。

氯气是一种黄绿色的有毒气体，密度比空气大，能溶于水，并能与氢氧化钠等碱溶液反应。

氯气被吸入人体后，会导致呼吸困难，甚至窒息死亡。

事故发生后，附近一公里范围内的居民被紧急疏散，戴防毒面具的消防人员不停地向空气中喷射水幕、喷射碱溶液，及时有效地控制了氯气的扩散。

就此回答下列问题：

（1）氯气向四周扩散，这一现象说明分子；

（2）实验室制取氯气的反应原理为：

MnO2（固体）+4HCl（液体）

X+2H2O+Cl2↑。

X的化学式为。

（3）根据

（2）中的氯气制备原理，实验室制取氯气的发生装置应选用下图中的，收集装置应选用下图中的。

（均填序号）

（4）下图装置的烧杯中盛放的氢氧化钠溶液的作用是。

FGH

（5）实验室用4.35gMnO2与足量的浓盐酸反应，可生成氯气多少克？

质量守恒定律

一、根据内容的练习：

1、质量守恒定律表示：

_____化学反应的各物质的质量总和，_____反应后_____的各物质的_____。

根据这个定律，3g碳在10g氧气中充分燃烧后可以生成二氧化碳_____g。

2、将A、B、C各10g的混合物加热后，A全部参加反应，生成4gD，同时增加了8gC，则反应中A与B的质量比是（ ）A．1:

5   B．l:

4    C．4:

l   D．5:

l

3、充分加热ag氯酸钾与bg二氧化锰的混合物，留下残余固体cg，则生成氧气的质量（）

　　A.（a-b）g　B.（a-b-c）g　C.（a+b-c）g　D.（a-b+c）g

4、下列各组物质，在敞口容器里发生反应，容器内物质的总质量在反应前后不变的是（）

　　A.镁条放入盐酸中B.高锰酸钾固体受热分解

　　C.硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液D.在空气中加热铜粉

5、根据质量守恒定律及2Mg+O2==2MgO的反应方程式，下列各组数据正确的是（）

　　A.镁2g，氧气3g，氧化镁5g。

B.镁3g，氧气2g，氧化镁5g。

　　C.镁1g，氧气4g，氧化镁5g。

D.镁4g，氧气1g，氧化镁5g。

二、解析

为什么所有的化学反应都遵守质量守恒定律？

练习：

1．下列各项：

①原子的数目；②分子的数目；③元素的种类；④物质的种类；⑤物质的分子个数；⑥各种原子的总数。

在化学反应前后，肯定没有变化的是（）

　　A.①②③⑤　B.①⑥　C.②③⑤　D.①③⑥

2．在化学反应中，反应前后可能没有改变的是（ ）

A．分子的种类    B．分子的数目 C．物质的种类    D．原子的数目

3、根据蜡烛燃烧后生成水蒸气和二氧化碳的实验事实，可以推断石蜡（蜡烛的主要成分）的组成里一定含有（ ）

A．碳一种元素      B．氢一种元素 C．碳和氢两种元素  D．碳、氢、氧三种元素

4、将31.6gKMnO4加热一段时间后冷却，称量剩余固体的质量为30g，根据________可知，反应中生成氧气的质量为______g；依据化学反应中_________种类不变，可推断剩余固体中一定含有__________。

5、点石成金、用新型催化剂使水变燃油

三、应用

1、判断下列说法是否正确，并将错误的说法改正。

（1）因为“质量守恒”，所以氢气燃烧后生成的水中一定含有氢气。

（2）物质在空气中加热发生反应后，生成物的总质量必然等于参加反应的物质的总质量。

（3）细铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量比细铁丝的质量大，因此这个反应不遵守质量守恒定律。

2、某同学在做镁条在空气中燃烧前后质量燃烧实验中发现，称得生成的白色氧化镁质量与参加反应的镁条质量之间存在时大、时小、偶尔相等等问题，请你试用质量守恒定律对相应结果分别加以解释？

3、推化学式

（1）某化合物X燃烧时发生的反应为：

2X+5O2=4CO2+2H2O,根据质量守恒定律，可判断X的化学式为（）A.C2H4　B.CH4　　C.C2H2　　D.C6H6

（2）Cu+4HNO3（浓）＝Cu（NO3）2+2X↑+2H2O试确定X的化学式为_________。

NO2

5．某同学根据“铁生锈后质量会增加”，推断出质量守恒定律也有例外。

你认为该同学的观点正确吗?

请加以解释。

6、将一定量的铜粉与碳粉的混合物在空气中灼烧，完全反应后所得固体质量与反应前固体质量相等。

计算原混合物中铜与碳的质量比。

7、设计实验证明某有机物中含有碳、氢、氧三种元素。

8：

质量为23g的某有机物在空气中完全燃烧后共生成了44g二氧化碳和27g水。

该有机物中碳元素的质量为_____，氢元素的质量为______。

该有机物是由______元素组成的。

9：

把一定质量的二氧化碳通人氢氧化钠溶液中，使二氧化碳恰好与氢氧化钠完全反应。

测得反应后碳酸钠溶液的质量为22.2g，若把溶液蒸干可得到5.3g纯净的无水碳酸钠。

求氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。

10：

称取已变质的氢氧化钙10g，逐滴滴入7.3%的稀盐酸直到没有气泡产生为止，用去稀盐酸40g，完全反应后剩余物的总质量为47.8g，求变质的氢氧化钙中，氢氧化钙的质量分数。

1．用数字和符号表示

（1）两个氧原子；

（2）三个双氧水分子；（3）2个硫酸根离子；（4）五氧化二磷中磷元素显正五价。

2.如右图是某品牌矿物质水的标签，则：

⑴配料中属于无机盐的是。

⑵写出硫酸根离子的离子符号。

⑶镁离子的结构示意图为

从结构示意图获得信息可知：

镁元素的原子序数为。

⑷该品牌矿物质水中滴加烧碱溶液会有沉淀生成，该沉淀的化学式为。

3．小明从最近的《半月谈》上获悉，江西省赣州市已成为我国生态农业示范市，其模式为“猪一沼一果”、“猪一沼一稻”、“猪一沼一菜”，通过发展这种生态循环农业,可提高农民收入，改善农村环境卫生，节约能源。

其中“猪一沼一果”就是将猪的粪便转化成沼气可用来照明、烧水、煮饭，沼渣、沼液可作为脐橙的肥料。

根据以上信息和我们掌握的知识回答下列问题：

（1）农村使用沼气对建设社会主义新农村有非常积极的意义，沼气的的主要成分是甲烷，其在氧气中完全燃烧的化学方程式为；

（2）下列叙述正确的是　　　；

A．用灯火实验检验人是否可入沼气池中清洗沼气池B．沼气是一种不可再生能源

C．沼气泄漏，遇明火可能会发生爆炸D．沼渣属于化学肥料

（３）用沼肥种植的脐橙个大味甜。

经检测每100mL脐橙橙汁中一些成分的平均质量如下表：

成分

水

糖类

柠檬酸

蛋白质

脂肪

维生素

钙、磷、锌等

质量（g）

87.0

12.0

0.95

0.9

0.2

0.08024

1.8

①每100mL橙汁中含有钙、磷、锌等1.8g，这里钙、磷、锌是指　　　；

Ａ.分子Ｂ.原子Ｃ.元素Ｄ.单质

根据上表提供的信息，你认为橙汁的ｐＨ　　　　　（填“﹥7”“=7”“﹤7”）；理由是　　　。

③橙汁中富含维生素C，多吃脐橙可以防止　　　。

A．坏血病　　　B．大脖子病　　　C．贫血病　　　　　　D．龋齿

4．A～D都是初中化学中的常见物质，且有如图所示转化关系（反应条件、其它反应物及多余产物均已略去）。

请按要求填写下列空白：

（1）若A在常温下是一种无色液体，且D是CuO。

则：

A的化学式为__________，写出有关化学方程式：

C+D→A____________________；

（2）若A在常温下是一种不溶于水的白色固体，且C是形成温室效应的主要气体之一。

则：

A的化学式为__________，写出有关化学方程式：

B→D___________________。

5．在一年的化学学习中，你一定积累不少“剂”，用适当的物质填空。

（1）净水常用的吸附剂是；

（2）用过氧化氢制氧气常用的催化剂是；

（3）干燥二氧化碳常用的干燥剂是；（4）最常用的溶剂是；

（5）常做防腐剂的盐是；（6）鉴别稀盐酸和食盐水常用的指示剂是。

6．汽车尾气中的主要污染物有一氧化碳和氮的氧化物等，会对空气产生污染。

目前，汽车制造技术使用“三效催化转换器”，使有害气体转化为无害物质。

该反应的微观示意图（未配平）如下：

按要求答题：

⑴写出上述反应的化学方程式。

⑵在“三效催化转换器”使用过程中（填“要”或“不要）经常添加催化剂，因为。

7．

（1）右图是碳原子结构示意图，碳原子的质子数是，碳元素在元素周期表中

位于第周期，形成的最简单的有机物的化学式为　　　。

（2）右图是A、B两种物质的溶解度曲线，请回答：

t3℃时，两种物质溶解度的大小关系为AB；

t3℃时，把30g固体A放入50g水中，充分溶解后可得到A的溶液（填饱和、不饱和）；

在其他条件不变的情况下,，若把t1℃时A、B的饱和溶液分别升温至t2℃，此时两种溶液中溶质的质量分数关系为AB（填＞、＜或＝）。

8．阅读材料，回答问题。

材料一：

2009年1月，某市酒吧发生一起特大火灾。

该事故的起因是几个年轻人在酒吧内燃放烟花，引燃聚氨酯泡沫塑料天花板，聚氨酯泡沫塑料燃烧产生大量有毒烟气，造成人员中毒伤亡。

材料二：

氢氧化镁是一种新型的阻燃剂。

当温度达到380℃时，氢氧化镁开始分解出水蒸气，同时生成耐高温的氧化镁固体。

利用氢氧化镁这一性质，将它添加在塑料等易燃性材料中能起阻燃作用。

（1）聚氨酯泡沫塑料属于材料（填“有机”或“无机”）。

请回答聚氨酯泡沫塑料的一点化学性质。

（2）燃着的烟花在引发这场火灾中所起的作用是。

（填标号）

A．提供氧气B．使可燃物的温度达到着火点C．提供可燃物

（3）根据灭火原理初步分析氢氧化镁能作阻燃剂的原因。

（答一点）

氢氧化镁受热分解的化学方程式为。

9．请根据酸、碱、盐的相关知识，回答下列问题：

（1）农业上常用于改良酸性土壤的一种碱是，

（2）用水鉴别NaOH、NaCl、CaCO3三种同体物质时，能够鉴别出NaOH固体所依据的现象是。

（3）探究稀盐酸、Na2CO3溶液、Ca（OH）2溶液之间能否发生化学反应时，将所有废液倒入同一洁净烧杯中。

除指示剂外，最终烧杯中一定含有的一种溶质是。

10.化学就在我们身边，它能改善我们的生活。

请从“A．氢气B．纯碱C．氮气D．干冰E．石油F．烧碱G．尿素H．聚氯乙烯”中选择适当的物质填空（填字母）。

（1）被称为理想的“绿色能源”是_____；

（2）可用于人工降雨的物质是_____；

（3）侯氏联合制碱法中的“碱”是______；（4）被誉为“工业的血液”的是______；

（5）空气中体积分数最大的是_______。

11．下图是工业上制备氢气的微观示意图，其中不同的球代表不同的原子。

该反应中共涉及到______种元素______种分子，其中属于单质的是_______（填化学式）。

12．燃烧与我们的生活与社会的发展有着密切的联系。

（1）物质发生化学反应的同时，伴随着能量的变化，通常表现为变化。

人类通过化学反应获得的能量，大多来自于化石燃料。

石油是化石燃料之一，它属于（填“纯净物”或“混合物”）。

（2）奥林匹克火炬（内部储有可燃物）是奥林匹克圣火的载体．

①采集奥林匹克圣火的唯一方式，是在奥林匹克的赫拉神庙前通过太阳光集中在凹面镜的中央，引燃圣火。

此过程中最关键的燃烧条件是。

②北京奥运会火炬能在每小时65公里的强风和每小时50毫米雨量的情况下保持燃烧。

但要实现奥运圣火登顶珠峰，还需要解决最关键的燃烧条件是。

13．

（1）我们穿的衣服通常是由纤维织成的，常见的纤维有棉花、羊毛、涤纶等。

用灼烧法可初步鉴别三种纤维，给三种纤维编号后，分别灼烧产生的气味如下：

纤维编号

①

②

③

灼烧时的气味

特殊气味

烧纸气味

烧焦羽毛气味

则棉花、羊毛、涤纶的编号分别为__________________。

（2）“嫦娥一号”的一个目标是探测下列14种元素的含量和分布：

K、Th（钍）、U（铀）、O、Si、Mg、Al、Ca、Fe、Ti（钛）、Na、Mn、Cr（铬）、Gd（钆）。

其中属于金属元素的有种。

（3）月球表面富含钛铁矿，钛因其硬度大、熔点高、常温下耐酸碱、耐腐蚀等优良的性能，被誉为“未来金属”。

我国四川省有大型钒钛磁铁矿，由钒钛磁铁矿提取金属钛的主要工艺过程如下：

①钛铁矿的主要成分是FeTiO3（钛酸亚铁），其中钛的化合价为价。

②TiCl4在高温下与足量Mg反应生成金属Ti，该反应的化学方程式为_____________。

③上述生产过程中得到的金属钛中混有少量金属杂质，可加入_________________除去。

14．右图是实验室一瓶标签破损的无色透明液体，小意同学对该液体

进行了如下的实验探究：

⑴若用玻璃棒蘸取少量液体滴在一张白纸上，发现白纸变黑，则该瓶液体是。

⑵某同学不慎将上述液体沾到衣服上，应立即，然后涂上3%～5%的

碳酸氢钠溶液。

⑶将上述液体小心滴2滴到盛有氯化钡溶液的试管中，有现象，反应的化学方程式为。

15．用适当的数字或符号填空：

①2个钠原子，②3个氢氧根离子，

③-2价的硫元素④乙醇

16．规范的实验操作是实验成功的前提，请回答：

（1）量取8mL稀硫酸，需要二种合适的玻璃仪器是______________。

（2）过滤中用到的三种玻璃仪器是____________。

（3）做中和反应实验中，玻璃棒搅拌的作用是______________。

17．如图是A、B两种固体物质的溶解度曲线：

（1）M点表示的含义是；

（2）从A的饱和溶液中得到A的晶体，最好采用的方法是；

（3）若要将B的不饱和溶液变为饱和溶液，可以采用的方法有

（选填①降温②升温③加溶质④加水）。

18．燃油税于今年实施，目前使用的车用乙醇汽油是将乙醇（C2H5OH）与汽油（以C8H18表示）按一定比例混合而成的一种汽车燃料。

（1在密闭容器中，将少量乙醇置于一定量氧气中燃烧，生成二氧化碳、水蒸气和一种未知物质W。

现测得反应前后各物质的质量如下：

物质

乙醇

氧气

二氧化碳

水蒸气

W

反应前质量/g

23

40

0

0

0

反应后质量/g

0

0

22

27

x

①根据质量守恒定律，得出表中x的值为；

②根据表中数据，可确定未知物W中的化学式为；

（2）通常可燃物中碳元素质量分数越高，燃烧产生W越多。

则相同条件下，乙醇和汽油分别燃烧时，产生W较多的是；为了使乙醇汽油燃烧过程中少产生W，应采取的措施

是（任写一种）。

19．A—I为初中化学常见物质，其中A、B常温下为无色液体，G、E均为黑色固体，

F为红亮固体，H为无色无味有毒气体。

它们的转换关系如图（部分反应条件、反应物和产物被省略）：

⑴写出下列物质的化学式：

A，E。

⑵B→C+D的条件是，该反应把能转化为能。

⑶写出D+E→F的化学方程式：

。

20．用化学用语表示下列物质或反应：

（1）