铁的重要化合物的导学案.docx

1、铁的重要化合物的导学案第三课时 铁的重要化合物导学案【学习目标】1、认识铁的几种氧化物及其常见性质。2、认识三价铁的氧化性、亚铁的还原性及Fe3+的检验、Fe2+和Fe3+相互转化。3、会熟练书写Fe2+、Fe3+相互转化的有关化学方程式。4、知道Fe(OH)3 、Fe(OH)2的制备方法知识点一：铁的氧化物阅读教材59页铁的氧化物部分，完成下表名称氧化亚铁氧化铁四氧化三铁化学式色态俗名化合价溶解性与酸反应知识点二：铁的氢氧化物阅读教材60页，完成下表加NaOH溶液FeCl3溶液FeSO4溶液化学方程式离子方程式实验现象分析Fe(OH)2颜色变化的原因，请用必要的文字与方程式加以说明：探究与思

2、考：小组讨论Fe(OH)2的制备实验可采取的改进措施2、Fe(OH)2 、Fe(OH)3的其他性质（用方程式表示，是离子反应的，用离子方程式表示：（1）Fe(OH)3的热稳定性 （2）Fe(OH)2 、Fe(OH)3与酸反应（以盐酸为例） 知识点三：铁盐与亚铁盐阅读教材61页实验3-10，完成下列表格：（1） Fe3+的检验实验操作实验现象FeCl3溶液（1mL)中滴加KSCN溶液(2滴)FeSO4溶液试管中先滴加KSCN溶液再向试管中滴加氯水由实验我们可以得出Fe2+ 、Fe3+的检验方法：Fe2+的检验： Fe3+的检验： 探究与思考：除此之外，还可以用什么方法检验Fe2+ 、Fe3+ （

3、2）Fe2+ 、Fe3+的转化阅读教材61页科学与探究，完成下列表格：FeCl3溶液现象方程式加入铁粉，振荡后滴加KSCN溶液上层清液加入氯水，振荡探究与思考：利用已有的知识并结合本节课所学的有关铁的化合物的知识，完成Fe 、Fe2+、Fe3+之间的相互转化，并用化学方程式表示，是离子反应的写出离子方程式，是氧化还原反应的指出氧化剂和还原剂 【课堂小结】1、铁的三种氧化物2、 铁的两种氢氧化物的制备和性质Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2 Fe3+ + 3OH- =Fe(OH)3 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)33、Fe3+的检验和Fe3+与Fe2+相互转

4、化 （1）、Fe3+的检验：滴加KSCN溶液，溶液变红课堂反馈：1、为了检验FeSO4溶液是否已经氧化变质，可向溶液中加入（ ）A.NaOH溶液 B.铁片 C. KSCN溶液 D.石蕊试液2、为除去FeSO4溶液中的Fe2(SO4)3和CuSO4，最好选用的试剂是（ ）A. NaOH溶液 B. 稀H2SO4 C.铁粉 D.KSCN溶液3、只用一种试剂就可将AgNO3、KSCN、稀H2SO4、NaOH四种溶液分开的是（ ）A.BaCl2溶液 B.FeCl2溶液 C. FeCl3溶液 D. Ba(NO3)2溶液4、 在盛有2mLFeCl3溶液的试管中加入少量铁粉，充分反应后，反应方程式为 。反应中

5、氧化剂是 ,还原剂是 。 再滴入2滴KSCN溶液，溶液颜色 ； 再加入几滴氯水，观察溶液颜色变为 。说明 ， 反应方程式为 ，还原剂是 。5、要证明溶液中是否含有Fe2+，其操作可以是：加少许酸化的KMnO4溶液；加少许氯水；滴加少许KSCN溶液。正确的操作顺序是（ ）A. B. C. D. 第一课时 钠的重要化合物导学案【学习目标】1掌握Na2O Na2O2 和 Na2CO3 NaHCO3 的性质。 2了解焰色反应及常见金属的特征焰色。【学习重点】Na2O Na2O2 Na2CO3 NaHCO3性质。【新授知识】阅读教材5557页一.氧化钠和过氧化钠【实验3-5】把水滴入盛有少量Na2O2固

6、体的试管中，立即把带火星的木条放在试管口，现象 ；用手轻摸试管外壁，感觉 ，说明反应是 热反应；向试管中溶液滴入酚酞溶液，现象 。性 质氧化钠（Na2O）过氧化钠（Na2O2）制备色、态氧元素的化合价与水反应与CO2反应用途不作要求二碳酸钠和碳酸氢钠物质Na2CO3NaHCO3俗名色、态水溶性水溶性大小：酸碱性酸碱性强弱：热稳定性稳定性强弱：与HCl反应同浓度的溶液与盐酸反应速率比较：与NaOH反应相互转化三焰色反应 1.定义：很多 或它们的 在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，这在化学上叫焰色反应。 2.实验步骤：（1）将铂丝（或光洁无锈的 ）放在酒精灯外焰灼烧，至与原来的火焰颜色 时为止。（

7、2）用铂丝蘸取Na2CO3溶液，在外焰上灼烧，观察火焰颜色为 色。（3）将铂丝用 洗净后，在外焰上灼烧至没有颜色时，再蘸取K2CO3溶液作同样的实验，此时要透过 观察。3.应用：离子检验(鉴别钠,钾等金属或其离子)节日燃放的烟花。【限时作业】1关于Na2CO3和NaHCO3性质的有关叙述正确的是( )A在水中溶解性：Na2CO3NaHCO3 B热稳定性：Na2CO3NaHCO3C同浓度溶液与足量酸反应的速度：Na2CO3NaHCO3DNa2CO3不能转化成NaHCO3，而NaHCO3能转化为Na2CO32. 焰色反应每次实验都要用试剂洗净铂丝,这种试剂是( )A. Na2CO3溶液 B. Na

8、OH溶液 C.硫酸 D.稀盐酸 3.在蔬菜生长过程中,常喷洒农药防治虫害.据有关专家介绍,用碱性溶液或清水浸泡,可使残留在蔬菜上的农药的毒性降低,因此,买来的蔬菜在实用前最好用稀碱水或清水浸泡一段时间,浸泡蔬菜时可加入适量( )A .纯碱 B.白酒 C.白糖 D.食醋 4下列各组物质混合后,不能生成NaOH的是( ) ANa和H2O BNa2O2和H2O CCa(OH)2和Na2CO3 DCa(OH)2和NaCl第二课时 铝的重要化合物导学案【学习目标】 1.掌握Al2O3 、Al(OH)3的两性。2.掌握Al(OH)3的制备方法。【学习重点】1.Al2O3、Al(OH)3的两性。 2.Al(

9、OH)3的制备方法。【新授知识】阅读教材5759页1.氧化铝（1）物理性质： Al2O3 溶于水；熔点 ，能有效地保护内层金属。用途：氧化铝是 的原料，也是一种较好的 材料。（2）化学性质:写出下列反应的化学方程式，并改成离子方程式。Al2O3和HCl ， Al2O3和NaOH ， 结论：Al2O3既可以与酸反应，又可以与强碱反应，因此Al2O3是 氧化物。两性氧化物：既能和 反应生成盐和水，又可以和 反应生成盐和水的氧化物。2.氢氧化铝【讨论】在硫酸铝溶液中滴加少量NaOH溶液，然后将溶液分为三份现象化学方程式离子方程式一分中加入盐酸一份中加入NaOH溶液一份中加入氨水氢氧化铝（1）物理性质

10、 （2）化学性质与酸的反应与强碱的反应结论：Al(OH)3 既可以与酸反应，又可以与强碱反应，因此Al(OH)3是 氢氧化物。Al(OH)3的不稳定性Al(OH)3受热分解的化学方程式 【讨论】1.能否用氧化铝制备氢氧化铝？为什么？2.如果实验室用Al2（SO4）3与碱反应制备Al(OH)3，选择NaOH溶液还是氨水为好？为什么？（3）Al(OH)3制备化学方程式 离子方程式 【限时作业】1下列关于Al2O3的说法不正确的是 （ ） A可制耐火材料 B.铝制品耐用的原因是表面被氧化为Al2O3CAl2O3易溶于氨水中 D.Al2O3易溶于KOH溶液中2下列既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应

11、的物质是 （ ） Al2O3 MgO NaHCO3 Al(OH)3A B C D 3把少量金属钠投入到足量的氯化铝溶液中,下列叙述正确的是 （ ） A析出金属铝 B产生白色沉淀 C产生红褐色沉淀 D产生无色气体4. 某无色透明溶液能与铝作用放出氢气, 此溶液中一定能大量共存的离子组是（ ）A. Cl-、SO42-、Na+、K+ B. K+、ClO-、Na+、NO3-C. HCO3-、Na+、NO3-、K+ D. NO3-、Ba2+、Cl-、NH4+5. 两份铝屑，第一份与过量的盐酸反应，第二份与过量的NaOH溶液反应，产生氢气的体积比为1：2，则第一份与第二份铝屑的质量比为（ ）A、1：1 B

12、、1：2 C、1：3 D、1：46.将0.1molAl投入到3mol/LNaOH溶液100mL中，充分反应后，再滴加1mol/LH2SO4溶液120mL，最后的结果是（ ）A、得到澄清透明的溶液B、溶液的pH7C、溶液的pH7D、再加入NaOH溶液会产生大量沉淀第四课时 用途广泛的金属材料导学案学习目标：1、认识金属与合金在性能上的主要差异。2、知道生活中常见合金（铁合金及铜合金）的主要成分及性能。学与问：初中已学过合金的知识，回答什么是合金？合金具有哪些优良性能？你知道合金在生活中有哪些用途吗？举出一些例子。归纳总结： 课堂反馈：1、关于合金性质的说法中，错误的是（ ）A多数合金的硬度一般比

13、其各成分金属的硬度高 B多数合金的熔点一般比其各成分金属的熔点低C合金的物理性质一般与其各成分金属的的物理性质不同 D合金的化学性质一般与其各成分金属的的化学性质不同2、工业生产中常将两种金属在同一容器中加热使其熔化，冷却后得到具有金属特性的熔合物合金。试根据下表所列金属的熔点和沸点的数据（其它条件均已满足），判断哪种金属不易跟其它金属制得合金_（填代号）。 阅读讨论：阅读P64-67 填写如下内容：一、常见合金的重要应用1、铜合金：黄铜： 白铜： 课堂反馈：3、现代建筑的门窗框架、常用电解加工成古铜色的硬铝制品。硬铝是（）A. AlSi合金 B. AlCuMgMnSi合金 C. AlMg合金

14、 D. 表面有氧化膜的纯铝：2、钢是： 钢的分类： 资料卡片：P66归纳总结： 思考交流： 某家庭准备装修门窗（计划使用十年），可共选用的材料有：木材、钢板、铝合金、塑钢、，请分析每种材料的性能、价格、安装成本、利弊等，进行讨论分析，选用何种材料好？合作探究：1合金有许多有益的用途，可有些不法之徒却用CuZn合金制成假元宝、假手饰来骗人。运用你所学的知识，想一想用什么方法可以戳穿他们呢? 2随着不断地开采，地球上的矿产资源不断减少，同时由于生产的发展，新产品不断替代旧产品，每年又有大量的废旧金属产生，如果不合理回收利用，将直接影响到社会经济的可持续发展。丢弃废旧金属既浪费资源又污染环境，请大家

15、讨论一下我们采取哪些做法可以实现废旧金属的全面高效的回收利用呢?我的思路： 科学视野：用途广泛的稀土金属 课堂反馈：4、铜是生命必要元素，也是人类最早使用的金属之一，铜的生产和使用对国计民生各方面产生深远影响。在化学反应中，铜元素可表现为0、+1、+2。（1）在西汉古籍中曾有记载：曾青得铁则化为铜（即：曾青(CuSO4)跟铁反应生成铜），试写出该反应的离子方程式： 。（2）尽管铜比铁较为稳定，但铜器表面经常会生成铜锈 即：铜绿，化学式Cu2(OH)2CO3， 其中生成铜绿的反应物除铜外还有O2、CO2和H2O。试写出保护铜制品的方法： （3）铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币。试从物理性质和

16、化学性质的角度分析为什么铜常用于制造货币。(铜的熔点是1183.4，铁的熔点是1534.8）课后练习1下列说法中不正确的是（ ）A人类历史上使用最早的合金是青铜 B司母戊鼎是我国目前已发现的最重的青铜器C目前世界上使用量最大的合金是铝合金 D目前世界上用途最广的合金是钢2下列物质中，不属于合金的是（ ）硬铝 黄铜 钢铁 水银3.含碳量在34的生铁，因断口呈灰色所以叫灰口铁。此生铁具有较好的韧性，常用于铸造机器底座和零件。试判断：纯铁，灰口铁，碳三种固体熔点从高到低的顺序是（） 4铁是人类较早使用的金属之一。据有关报道，目前已能冶炼出纯度高达99.9999的铁。你估计它不会具有的性质是（ ）硬度

17、比生铁低 在潮湿的空气中放置不易生锈在冷的浓硫酸中钝化 不能与盐酸反应纯铁的实际应用范围有限，人们大量使用的是铁的合金。钢铁是铁和碳的合金的总称，其强度高、价格便宜、应用广泛。在以下关于不锈钢和普通钢的认识中，你认为正确的是（ ）它们的组成元素是相同的 耐腐蚀的性能不同它们都属于钢，因此物理性质是一样的构成普通钢和不锈钢的主要元素都是铁，因此它们的化学性质完全相同5在电子工业中，制印刷电路时，常用氯化铁溶液作为铜的“腐蚀液”，该过程发生的反应为：2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2。该反应利用了铜的什么性质( )A 氧化性 B还原性 C导电性 D 导热性62000年5月，在香港拍卖会上，保

18、利集团花费3000多万港币购回火烧圆明园时流失的国宝：铜铸的牛首、猴首和虎首。普通铜器时间较长容易出现铜绿，其主要成分是Cu2（OH）2CO3。这三件1760年铜铸的国宝在240年后看上去依然熠熠生辉，不生锈，下列对其原因的分析，最可能的是( ) A它们的表面都镀上了一层耐腐蚀的黄金 B环境污染日趋严重，它们表面的铜绿被酸雨溶解洗去 C铜的活动性比氢小，因此不易被氧化 D它们是含一定比例金、银、锌的铜合金7足量的铝分别与等物质的量浓度的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，放出的气体体积在标准状况下相等，则所取稀硫酸和氢氧化钠溶液的体积比为( ) A1:2 B3:2 C3:1 D6:1 8古代的“药金”外观与金相似，常被误认为金子。它的冶炼方法如下：将ZnCO3、赤铜（Cu2O）和木炭混合加热至800，得到金光闪闪的“药金”，则药金的主要成分是 ，有关的化学方程式是 、 。9在铁和氧化铁的混合物15g中，加入稀硫酸150mL，标准状况下放出1.68LH2，同时铁和氧化铁均无剩余；向溶液中滴入KSCN溶液未见颜色变化。为了中和过量的硫酸，且使Fe2完全转化成Fe（OH）2，共耗去了3molL1的NaOH溶液200mL。求原硫酸溶液的物质的量浓度。