C．同浓度溶液与足量酸反应的速度：
Na2CO3＜NaHCO3
D．Na2CO3不能转化成NaHCO3，而NaHCO3能转化为Na2CO3
2.焰色反应每次实验都要用试剂洗净铂丝,这种试剂是（）
A.Na2CO3溶液B.NaOH溶液C.硫酸D.稀盐酸
3.在蔬菜生长过程中,常喷洒农药防治虫害.据有关专家介绍,用碱性溶液或清水浸泡,可使残留在蔬菜上的农药的毒性降低,因此,买来的蔬菜在实用前最好用稀碱水或清水浸泡一段时间,浸泡蔬菜时可加入适量（）
A.纯碱B.白酒C.白糖D.食醋
4．下列各组物质混合后,不能生成NaOH的是（）
A．Na和H2OB．Na2O2和H2OC．Ca（OH）2和Na2CO3D．Ca（OH）2和NaCl
第二课时铝的重要化合物导学案
【学习目标】
1.掌握Al2O3、Al（OH）3的两性。
2.掌握Al（OH）3的制备方法。
【学习重点】
1.Al2O3、Al（OH）3的两性。
2.Al（OH）3的制备方法。
【新授知识】阅读教材57—59页
1.氧化铝
（1）物理性质：
Al2O3溶于水；熔点，能有效地保护内层金属。
用途：
氧化铝是的原料，也是一种较好的材料。
（2）化学性质:
写出下列反应的化学方程式，并改成离子方程式。
Al2O3和HCl，
Al2O3和NaOH，
结论：
Al2O3既可以与酸反应，又可以与强碱反应，因此Al2O3是氧化物。
两性氧化物：
既能和反应生成盐和水，又可以和反应生成盐和水的氧化物。
2.氢氧化铝
【讨论】
在硫酸铝溶液中滴加少量NaOH溶液，然后将溶液分为三份
现象
化学方程式
离子方程式
一分中加入盐酸
一份中加入NaOH溶液
一份中加入氨水
氢氧化铝
（1）物理性质
（2）化学性质
①与酸的反应
②与强碱的反应
结论：
Al（OH）3既可以与酸反应，又可以与强碱反应，因此Al（OH）3是氢氧化物。
③Al（OH）3的不稳定性
Al（OH）3受热分解的化学方程式
【讨论】
1.能否用氧化铝制备氢氧化铝？
为什么？
2.如果实验室用Al2（SO4）3与碱反应制备Al（OH）3，选择NaOH溶液还是氨水为好？
为什么？
（3）Al（OH）3制备
化学方程式
离子方程式
【限时作业】
1．下列关于Al2O3的说法不正确的是（）
A．可制耐火材料B.铝制品耐用的原因是表面被氧化为Al2O3
C．Al2O3易溶于氨水中D.Al2O3易溶于KOH溶液中
2．下列既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的物质是（）
①Al2O3②MgO③NaHCO3④Al（OH）3
A．①②③B．①②④C．①③④D．②③④
3．把少量金属钠投入到足量的氯化铝溶液中,下列叙述正确的是（）
A．析出金属铝B．产生白色沉淀C．产生红褐色沉淀D．产生无色气体
4.某无色透明溶液能与铝作用放出氢气,此溶液中一定能大量共存的离子组是 （ ）
A.Cl-、SO42-、Na+、K+
B.K+、ClO-、Na+、NO3-
C.HCO3-、Na+、NO3-、K+
D.NO3-、Ba2+、Cl-、NH4+
5.两份铝屑，第一份与过量的盐酸反应，第二份与过量的NaOH溶液反应，产生氢气的体积比为1：
2，则第一份与第二份铝屑的质量比为 （ ）
A、1：
1 B、1：
2 C、1：
3 D、1：
4
6.将0.1 molAl投入到3 mol/L NaOH溶液100mL 中，充分反应后，再滴加1mol/L H2SO4溶液120mL，最后的结果是（ ）
A、得到澄清透明的溶液 B、溶液的pH＜7
C、溶液的pH＞7 D、再加入NaOH溶液会产生大量沉淀
第四课时用途广泛的金属材料导学案
[学习目标]：
1、认识金属与合金在性能上的主要差异。
2、知道生活中常见合金（铁合金及铜合金）的主要成分及性能。
[学与问]：
①初中已学过合金的知识，回答什么是合金？
合金具有哪些优良性能？
②你知道合金在生活中有哪些用途吗？
举出一些例子。
[归纳总结]：
．
[课堂反馈]：
1、关于合金性质的说法中，错误的是 （ ）
A．多数合金的硬度一般比其各成分金属的硬度高
B．多数合金的熔点一般比其各成分金属的熔点低
C．合金的物理性质一般与其各成分金属的的物理性质不同
D．合金的化学性质一般与其各成分金属的的化学性质不同
2、工业生产中常将两种金属在同一容器中加热使其熔化，冷却后得到具有金属特性的熔合物合金。
试根据下表所列金属的熔点和沸点的数据（其它条件均已满足），判断哪种金属不易跟其它金属制得合金___________（填代号）。
[阅读讨论]：
阅读P64--67填写如下内容：
一、常见合金的重要应用
1、铜合金：
黄铜：
白铜：
[课堂反馈]：
3、现代建筑的门窗框架、常用电解加工成古铜色的硬铝制品。
硬铝是（ ）
A.Al–Si合金 B.Al–Cu–Mg–Mn–Si 合金
C.Al–Mg合金 D.表面有氧化膜的纯铝：
2、 钢是：
钢的分类：
[资料卡片]：
P66
[归纳总结]：
[思考交流]：
某家庭准备装修门窗（计划使用十年），可共选用的材料有：
木材、钢板、铝合金、塑钢、，请分析每种材料的性能、价格、安装成本、利弊等，进行讨论分析，选用何种材料好？
[合作探究]：
1．合金有许多有益的用途，可有些不法之徒却用Cu—Zn合金制成假元宝、假手饰来骗人。
运用你所学的知识，想一想用什么方法可以戳穿他们呢?
2．随着不断地开采，地球上的矿产资源不断减少，同时由于生产的发展，新产品不断替代旧产品，每年又有大量的废旧金属产生，如果不合理回收利用，将直接影响到社会经济的可持续发展。
丢弃废旧金属既浪费资源又污染环境，请大家讨论一下我们采取哪些做法可以实现废旧金属的全面高效的回收利用呢?
[我的思路]：
[科学视野]：
用途广泛的稀土金属
[[课堂反馈]：
4、铜是生命必要元素，也是人类最早使用的金属之一，铜的生产和使用对国计民生各方面产生深远影响。
在化学反应中，铜元素可表现为0、+1、+2。
（1）在西汉古籍中曾有记载：
曾青得铁则化为铜（即：
曾青（CuSO4）跟铁反应生成铜），试写出该反应的离子方程式：
。
（2）尽管铜比铁较为稳定，但铜器表面经常会生成铜锈[即：
铜绿，化学式Cu2（OH）2CO3]，其中生成铜绿的反应物除铜外还有O2、CO2和H2O。
试写出保护铜制品的方法：
（3）铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币。
试从物理性质和化学性质的角度分析为什么铜常用于制造货币。
（铜的熔点是1183.4℃，铁的熔点是1534.8℃）
[课后练习]
1．下列说法中不正确的是（ ）
A．人类历史上使用最早的合金是青铜
B．司母戊鼎是我国目前已发现的最重的青铜器
C．目前世界上使用量最大的合金是铝合金 D．目前世界上用途最广的合金是钢
2．下列物质中，不属于合金的是（ ）
Ａ．硬铝 Ｂ．黄铜 Ｃ．钢铁 Ｄ．水银
3.含碳量在3％—4％的生铁，因断口呈灰色所以叫灰口铁。
此生铁具有较好的韧性，常用于铸造机器底座和零件。
试判断：
①纯铁，②灰口铁，③碳三种固体熔点从高到低的顺序是（ ）
Ａ．①②③ Ｂ．③②① Ｃ．③①② Ｄ．②③①
4．铁是人类较早使用的金属之一。
据有关报道，目前已能冶炼出纯度高达99.9999％的铁。
⑴你估计它不会具有的性质是 （ ）
Ａ．硬度比生铁低 Ｂ．在潮湿的空气中放置不易生锈
Ｃ．在冷的浓硫酸中钝化 Ｄ．不能与盐酸反应
⑵纯铁的实际应用范围有限，人们大量使用的是铁的合金。
钢铁是铁和碳的合金的总称，其强度高、价格便宜、应用广泛。
在以下关于不锈钢和普通钢的认识中，你认为正确的是（ ）
Ａ．它们的组成元素是相同的 Ｂ．耐腐蚀的性能不同
Ｃ．它们都属于钢，因此物理性质是一样的
Ｄ．构成普通钢和不锈钢的主要元素都是铁，因此它们的化学性质完全相同
5．在电子工业中，制印刷电路时，常用氯化铁溶液作为铜的“腐蚀液”，该过程发生的反应为：
2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2。
该反应利用了铜的什么性质 （ ）
A．氧化性 B．还原性 C．导电性 D．导热性
6．2000年5月，在香港拍卖会上，保利集团花费3000多万港币购回火烧圆明园时流失的国宝：
铜铸的牛首、猴首和虎首。
普通铜器时间较长容易出现铜绿，其主要成分是[Cu2（OH）2CO3]。
这三件1760年铜铸的国宝在240年后看上去依然熠熠生辉，不生锈，下列对其原因的分析，最可能的是（ ）
A．它们的表面都镀上了一层耐腐蚀的黄金
B．环境污染日趋严重，它们表面的铜绿被酸雨溶解洗去
C．铜的活动性比氢小，因此不易被氧化 D．它们是含一定比例金、银、锌的铜合金
7．足量的铝分别与等物质的量浓度的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，放出的气体体积在标准状况下相等，则所取稀硫酸和氢氧化钠溶液的体积比为 （）
A 1:
2 B 3:
2 C 3:
1 D 6:
1
8．古代的“药金”外观与金相似，常被误认为金子。
它的冶炼方法如下：
将ZnCO3、赤铜（Cu2O）和木炭混合加热至800℃，得到金光闪闪的“药金”，则药金的主要成分是 ，有关的化学方程式是 、 。
9．在铁和氧化铁的混合物15g中，加入稀硫酸150mL，标准状况下放出1.68LH2，同时铁和氧化铁均无剩余；向溶液中滴入KSCN溶液未见颜色变化。
为了中和过量的硫酸，且使Fe2＋完全转化成Fe（OH）2，共耗去了3mol·L－1的NaOH溶液200mL。
求原硫酸溶液的物质的量浓度。
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