高考化学等值模拟卷一.docx

1、高考化学等值模拟卷一等值模拟卷(一)(限时50分钟)一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)7化学与生活、环境密切相关，下列说法正确的是()A氢氧化钠和氢氧化铝都可治疗胃酸过多B葡萄酒中常含有一定量的SO2用来防氧化和杀菌C酱油中含有的三价铁可补充人体缺乏的铁元素D石油分馏的目的是为了获得乙烯、丙烯和丁二烯答案B解析氢氧化钠有很强的腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，A错误；二氧化硫具有还原性，具有抗氧化作用，可使蛋白质变性，起杀菌作用，B正确；酱油中添加的是二价铁，可补充人体缺乏的铁元素，C错误；石油分馏可得到饱和烃类有机物，裂解可获

2、得烯烃类有机物，D错误。8下列关于有机化合物的说法正确的是()A乙醇的结构简式为C2H6OBC3H6Cl2有5种同分异构体C乙酸溶于水可以电离， 属于离子化合物D由苯乙烯生成聚苯乙烯塑料属于加聚反应答案D解析A项，为乙醇的分子式；B项应用“定一移二”法分析，共4种同分异构体；C项，乙酸是共价化合物；D项，。9设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A1 mol 18O中含有的中子数为9NAB常温下，32 g含有少量臭氧的氧气中含有的氧原子数为2NAC若1 mol氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体，则分散系中胶体微粒数为NAD78 g过氧化钠固体中所含阴、阳离子总数为4NA答案B解析1 mol

3、 18O中含有的中子数为10NA，A项错误；氢氧化铁胶体微粒是大量Fe(OH)3聚集形成的，分散系中胶体微粒数小于NA，C项错误；Na2O2由Na、O构成，78 g(1 mol) Na2O2固体中所含阴、阳离子总数为3NA，D项错误。10下列有关实验原理或操作正确的是()A图1所示的装置可用于干燥、收集并吸收多余的氨气B用广泛pH试纸测得0.1 molL1 NaClO溶液的pH值约为12C用蒸发溶剂的方法将10%的Ca(HCO3)2溶液变为20%的Ca(HCO3)2溶液D用图2的装置可以验证生铁片在该雨水中是否会发生吸氧腐蚀答案D解析A项，收集氨气应短管进气；B项，次氯酸钠有漂白性，不能用pH

4、试纸测溶液的pH；C项，Ca(HCO3)2加热时会发生分解。11W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，化合物WX能抑制水的电离，化合物Y2Z能促进水的电离，则下列说法错误的是()A非金属性：XZBZ的氢化物能与其氧化物发生氧化还原反应C原子半径：YXZWDY的单质与水发生反应的产物可使酚酞溶液变红答案C解析由题意可知：W为H，X为F，Y为Na，Z为S。B项，H2S和SO2反应生成S和H2O，S的化合价反应前后有变化，正确；C项，电子层数越多原子半径越大，电子层数相等时，核外电子数越多原子半径越小，则原子半径：YZXW，错误；D项，Na与水反应生成NaOH和H2，正确。12传感器可以

5、检测空气中SO2的含量，传感器的工作原理如图所示。下列叙述中正确的是()Ab为电源的正极B阳极的电极反应式为AgCl=AgClC当电路中电子转移为5105 mol时，进入传感器的SO2为1.12 mLD阴极的电极反应式为2HSO2H2e=S2O2H2O答案D解析由题图可知，Pt电极网上HSO转化为S2O，S的化合价从4价变为3价，化合价降低，得电子，为阴极，则b为电源的负极，A错误；阳极的电极反应式为AgeCl=AgCl，B错误；根据关系式：2SO22HSOS2O2e，则进入传感器的SO2为5105 mol，标准状况下体积为1.12 mL，C错误；由题图可知，阴极为HSO放电得电子生成S2O，

6、电极反应式为2HSO2H2e=S2O2H2O，D正确。13用0.1 molL1 NaOH溶液分别滴定体积均为20 mL、浓度均为0.1 molL1 HCl溶液和HX溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液体积变化曲线如图。下列说法中正确的是()AHX为强酸BM点c(HX)c(X)CN点c(Na)c(X)且有c(Na)c(X)c(HX)DP点c(Cl)0.05 molL1答案C解析开始滴定时，0.1 molL1 HCl溶液pH为1，由题图可知0.1 molL1 HX溶液的pH1，则HX为弱酸，A错误；M点为等浓度NaX、HX混合溶液，假如不考虑水解和电离，则c(HX)c(X)，根据溶液呈碱性，说明X的

7、水解程度大于HX的电离程度，故c(HX)c(X)，B错误；N点溶质为NaX，X会发生水解，故c(Na)c(X)，由物料守恒可知c(Na)c(X)c(HX)，C正确；P点c(Cl)0.067 molL1，D错误。二、非选择题(本题包括必考题和选考题两部分，共58分。第26题28题为必考题，每个试题考生都必须做答。第35题第36题为选考题，考生任选一题做答。)26(15分)半水煤气的主要成分为H2、CO、CO2、N2和H2O(g)及H2S。工业上半水煤气经净化后可得到合成氨原料气(H2N2)。(1)检验半水煤气中H2S可以选用的试剂是_(填字母)。aCuSO4溶液 b品红溶液 cNaOH溶液 d酸

8、性KMnO4溶液(2)实验室可用FeS(难溶于水)及某种酸为原料，常温下制取干燥纯净的H2S气体。适宜的酸为_，选用的实验装置为_。制取H2S气体的离子方程式为_。(3)选用下图的部分装置(可以重复选用)进行实验测定半水煤气中H2以及CO的体积分数。D中盛放的药品是_。装置连接顺序：a_(按气流方向，用小写字母表示)。按连接的装置，实验开始时，需打开盛半水煤气的钢瓶一段时间后，再加热D，其目的是_。答案(1)ad(2)稀硫酸甲、丙FeS2H=Fe2H2S(3)CuOdebcfgbcde排除装置中的空气(水蒸气和二氧化碳)解析(3)测定半水煤气中H2以及CO的体积分数时，先用碱溶液吸收其中的CO

9、2及H2S等酸性气体，然后干燥，再通过灼热的CuO，将H2、CO分别氧化为H2O(g)和CO2，然后通过浓硫酸，依据浓硫酸增重的量计算出H2的量，再通过KOH溶液，依据KOH溶液增重的量计算出CO的量。27(14分)过氧化氢(H2O2，俗称双氧水，无色液体)是一种应用广泛的化工原料。请回答下列问题：(1)过氧化氢的电子式为_。(2)工业上用电解硫酸氢铵水溶液的方法制备过氧化氢，其反应原理是2NH4HSO4 (NH4)2S2O8H2，(NH4)2S2O82H2O=2NH4HSO4H2O2其流程如下：电解硫酸氢铵溶液时，阴极的电极反应式为_。制备过程中，采用减压蒸馏的原因是_，可循环利用的物质是_

10、。(3)在火箭推进器中装有液态H2O2和液态肼(N2H4)，当它们混合时，即产生大量的氮气和水蒸气，并放出大量的热。已知一些化学键的键能数据如下：化学键NNN=NNNHHNHHOOOO=OE/kJmol1159419945436389465138498写出肼和双氧水反应的热化学方程式：_。上述反应物用于火箭推进剂，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是_。(4)已知H2O2的Ka12.01012，Ka211025。写出H2O2的第一步电离方程式：_。(5)H2O2的用途广泛。用双氧水把黑色PbS转化为白色PbSO4，修复变黑的古代油画，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_

11、。碱性溶液中，H2O2可以吸收工业尾气中的ClO2，同时制得NaClO2，反应的离子方程式为_。答案(1)(2)2H2e=H2过氧化氢不稳定，受热易分解，减压使液体沸点降低NH4HSO4(3)N2H4(l)2H2O2(l)=N2(g)4H2O(g)H814 kJmol1生成N2和H2O，对环境无污染(4)H2O2 HHO(5)41H2O22OH2ClO2=2ClOO22H2O解析(2)电解池中阳离子在阴极得电子，溶液中的H放电，阴极的电极反应式为2H2e=H2。由于过氧化氢不稳定，受热容易分解，所以减小压强，使液体沸点降低，易于蒸出；根据反应流程可知，在生成双氧水的同时，还生成NH4HSO4，

12、所以能循环使用的物质是NH4HSO4。(3)反应热是断开化学键吸收的热量和形成化学键放出的热量的差值，所以该反应的反应热H4389 kJmol1159 kJmol122465 kJmol12138 kJmol142465 kJmol1945 kJmol1814 kJmol1，所以该反应的热化学方程式为N2H4(l)2H2O2(l)=N2(g)4H2O(g)H814 kJmol1；上述反应物用于火箭推进剂，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是生成N2和H2O，对环境无污染。(4)根据提供的电离常数可知，H2O2可看作二元弱酸，故其第一步电离方程式为H2O2 HHO。(5)Pb

13、SPbSO4，S元素化合价升高8，故H2O2作氧化剂，H2O2中O元素的化合价降为2价，根据氧化还原反应中化合价升降总数相等，可得氧化剂与还原剂的物质的量之比为41。28(14分)二氧化碳的回收利用是环保领域研究的热点课题。(1)在太阳能的作用下，以CO2为原料制取炭黑的流程如图甲所示。其总反应的化学方程式为_。(2)CO2经过催化氢化合成低碳烯烃。其合成乙烯的反应为2CO2(g)6H2(g) CH2=CH2(g)4H2O(g) H。几种物质的能量(在标准状况下规定单质的能量为0，测得其他物质在生成时所放出或吸收的热量)如下表所示：物质H2(g)CO2(g)CH2=CH2(g)H2O(g)能量

14、/kJmol1039452242则H_。(3)在2 L恒容密闭容器中充入2 mol CO2和n mol H2，在一定条件下发生反应：2CO2(g)6H2(g) CH2=CH2(g)4H2O(g)H，CO2的转化率与温度、投料比X的关系如图乙所示。X1_(填“”“”或“”，下同)X2，平衡常数KB_KA。T K时，某密闭容器中发生上述反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下表：时间浓度/molL1物质01020304050H2(g)6.005.405.109.008.408.40CO2(g)2.001.801.703.002.802.80CH2=CH2(g)00.100.153.203.30

15、3.302030 min间只改变了某一条件，根据表中的数据判断改变的条件可能是_(填字母)。A通入一定量H2 B通入一定量CH2=CH2C加入合适的催化剂 D缩小容器容积(4)在催化剂M的作用下，CO2和H2同时发生下列两个反应：.2CO2(g)6H2(g) CH2=CH2(g)4H2O(g) H0.2CO2(g)6H2(g) CH3OCH3(g)3H2O(g)H0图丙是乙烯在相同时间内，不同温度下的产率，则高于460 时乙烯产率降低的原因不可能是_(填字母)。A催化剂M的活性降低 B反应的平衡常数变大C生成甲醚的量增加 D反应的活化能增大(5)Na2CO3溶液通常用来捕获CO2，常温下，H2

16、CO3的第一步、第二步电离常数分别为Ka14107，Ka251011，则0.5 molL1的Na2CO3溶液的pH等于_(不考虑CO的第二步水解和H2O的电离)。答案(1)CO2CO2(2)128 kJmol1(3)D(4)BD(5)12解析过程2中在700 K条件下，二氧化碳和氧化亚铁发生反应生成碳和四氧化三铁，过程1中四氧化三铁分解生成氧化亚铁和氧气，所以整个反应过程中，氧化亚铁作催化剂，Fe3O4是中间产物，则总反应的化学方程式为CO2CO2。(2)反应焓变等于生成物总能量减去反应物总能量，则该反应的焓变为52 kJmol1(242 kJmol1)4(394 kJmol1)20128 k

17、Jmol1。(3)相同条件下，投料比越大，二氧化碳的转化率越大，根据图乙知，相同温度下投料比为X1时的转化率大于投料比为X2时的转化率，所以X1X2。随着温度升高，CO2的转化率减小，说明该反应的正反应是放热反应，温度越高，其平衡常数越小，温度TATB，则平衡常数KAKB。2030 min间各组分的浓度都增加，所以可能是缩小容器容积的结果，相当于增大压强。(4)在反应充分的情况下，催化剂不会使平衡移动，所以不会影响乙烯的产率，但会改变反应速率，当温度高于460 时，催化剂M的活性降低，反应速率减慢，在相同时间内生成乙烯的物质的量减少，A项可能是乙烯产率降低的原因；反应的正反应为放热反应，温度升

18、高平衡常数减小，且反应的平衡常数变大时，乙烯的产率升高，B项不可能；生成甲醚的量增加，说明反应按反应进行，则反应生成乙烯的量减少，乙烯的产率降低，C项可能；反应的活化能增大会使反应较难进行，反应的进行程度会增加，乙烯的产率升高，D项不可能。(5)根据Kh2104，所以c(OH)102 molL1，pH12。选考部分35物质结构与性质(15分)砷的一些化合物常用作半导体材料、除草剂、杀鼠药等。回答下列问题：(1)基态As原子的核外电子排布式为Ar_，有_个未成对电子。(2)As与N是同族元素，AsH3的沸点(62.5 )比NH3的沸点(33.5 )低，原因是_。(3)H3AsO4和H3AsO3是

19、砷的两种含氧酸，请根据结构与性质的关系，解释H3AsO4比H3AsO3酸性强的原因：_。(4)镓氮砷合金材料太阳能电池效率达40%。Ga、N、As电负性由大到小的顺序是_。(5)As4O6的分子结构如上图所示，其中As原子的杂化方式为_，1 mol As4O6中含有的键的数目为_ mol。(6)晶胞有两个基本要素：原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置。上图为LiZnAs基稀磁半导体的晶胞，其中原子坐标参数A处Li为(0,0，)，B处As为(，)，C处Li的坐标参数为_。晶胞参数，描述晶胞的大小和形状。已知LiZnAs晶体的晶胞参数a594 pm，其密度为_ gcm3(列出计算式即可)。答

20、案(1)3d104s24p33(2)AsH3分子间不能形成氢键，而NH3分子间可形成氢键(3)H3AsO4和H3AsO3可分别表示为(HO)3AsO和(HO)3As，H3AsO3中As为3价，而H3AsO4中的As为5价，H3AsO4正电性更高，导致AsOH中O的电子更向As偏移，更易电离出H(4)NAsGa(5)sp312(6)(，)解析(5)As最外层有5个电子，形成3个共价键，即键电子对数为3，另外还有1对孤电子对，所以As的杂化方式为sp3。(6)图中C处的Li处于立方体的中心，xyz。晶胞中Li、Zn、As各有4个，密度为总质量除以体积。36有机化学基础(15分)生活中常用的某种香料

21、X的结构简式为。已知：香料X的合成路线如下：请回答下列问题：(1)A的系统命名为_，官能团为_。(2)若检验有机物C中含有碳碳双键，请选择合理试剂并使用的先后顺序排列：_(用字母表示)。a银氨溶液 b酸性高锰酸钾溶液c溴水 d稀硫酸(3)CD的反应类型为_。(4)DX的化学方程式为_。香料X的一氯代物有_种。(5)有机物B的某种同分异构体E，与浓溴水反应能生成白色沉淀，且1 mol E最多能与4 mol Br2反应，则E的结构简式为_。(6)请根据上述反应原理设计合成2甲基1丙醇的方案，合成中必须用到甲醛，其他试剂任选。用反应流程图表示，并注明必要的反应条件。例如：答案(1)3甲基丁醛醛基(2)adc(3)加成反应(4) O22H2O7(5) (6) 解析由香料X的结构简式逆推知A、C、D的结构简式如图所示。