高考化学等值模拟卷一.docx

高考化学等值模拟卷一.docx

《高考化学等值模拟卷一.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学等值模拟卷一.docx（17页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。

高考化学等值模拟卷一

等值模拟卷

（一）

（限时　50分钟）

一、选择题（本题包括7小题，每小题6分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

）

7．化学与生活、环境密切相关，下列说法正确的是（　　）

A．氢氧化钠和氢氧化铝都可治疗胃酸过多

B．葡萄酒中常含有一定量的SO2用来防氧化和杀菌

C．酱油中含有的三价铁可补充人体缺乏的铁元素

D．石油分馏的目的是为了获得乙烯、丙烯和丁二烯

答案　B

解析　氢氧化钠有很强的腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，A错误；二氧化硫具有还原性，具有抗氧化作用，可使蛋白质变性，起杀菌作用，B正确；酱油中添加的是二价铁，可补充人体缺乏的铁元素，C错误；石油分馏可得到饱和烃类有机物，裂解可获得烯烃类有机物，D错误。

8．下列关于有机化合物的说法正确的是（　　）

A．乙醇的结构简式为C2H6O

B．C3H6Cl2有5种同分异构体

C．乙酸溶于水可以电离，属于离子化合物

D．由苯乙烯生成聚苯乙烯塑料属于加聚反应

答案　D

解析　A项，为乙醇的分子式；B项应用“定一移二”法分析，共4种同分异构体；C项，乙酸是共价化合物；D项，

。

9．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

A．1mol18O中含有的中子数为9NA

B．常温下，32g含有少量臭氧的氧气中含有的氧原子数为2NA

C．若1mol氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体，则分散系中胶体微粒数为NA

D．78g过氧化钠固体中所含阴、阳离子总数为4NA

答案　B

解析　1mol18O中含有的中子数为10NA，A项错误；氢氧化铁胶体微粒是大量Fe（OH）3聚集形成的，分散系中胶体微粒数小于NA，C项错误；Na2O2由Na＋、O

构成，78g（1mol）Na2O2固体中所含阴、阳离子总数为3NA，D项错误。

10．下列有关实验原理或操作正确的是（　　）

A．图1所示的装置可用于干燥、收集并吸收多余的氨气

B．用广泛pH试纸测得0.1mol·L－1NaClO溶液的pH值约为12

C．用蒸发溶剂的方法将10%的Ca（HCO3）2溶液变为20%的Ca（HCO3）2溶液

D．用图2的装置可以验证生铁片在该雨水中是否会发生吸氧腐蚀

答案　D

解析　A项，收集氨气应短管进气；B项，次氯酸钠有漂白性，不能用pH试纸测溶液的pH；C项，Ca（HCO3）2加热时会发生分解。

11．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，化合物WX能抑制水的电离，化合物Y2Z能促进水的电离，则下列说法错误的是（　　）

A．非金属性：

X＞Z

B．Z的氢化物能与其氧化物发生氧化还原反应

C．原子半径：

Y＞X＞Z＞W

D．Y的单质与水发生反应的产物可使酚酞溶液变红

答案　C

解析　由题意可知：

W为H，X为F，Y为Na，Z为S。

B项，H2S和SO2反应生成S和H2O，S的化合价反应前后有变化，正确；C项，电子层数越多原子半径越大，电子层数相等时，核外电子数越多原子半径越小，则原子半径：

Y＞Z＞X＞W，错误；D项，Na与水反应生成NaOH和H2，正确。

12．传感器可以检测空气中SO2的含量，传感器的工作原理如图所示。

下列叙述中正确的是（　　）

A．b为电源的正极

B．阳极的电极反应式为Ag＋＋Cl－===AgCl

C．当电路中电子转移为5×10－5mol时，进入传感器的SO2为1.12mL

D．阴极的电极反应式为2HSO

＋2H＋＋2e－===S2O

＋2H2O

答案　D

解析　由题图可知，Pt电极网上HSO

转化为S2O

，S的化合价从＋4价变为＋3价，化合价降低，得电子，为阴极，则b为电源的负极，A错误；阳极的电极反应式为Ag－e－＋Cl－===AgCl，B错误；根据关系式：

2SO2～2HSO

～S2O

～2e－，则进入传感器的SO2为5×10－5mol，标准状况下体积为1.12mL，C错误；由题图可知，阴极为HSO

放电得电子生成S2O

，电极反应式为2HSO

＋2H＋＋2e－===S2O

＋2H2O，D正确。

13．用0.1mol·L－1NaOH溶液分别滴定体积均为20mL、浓度均为0.1mol·L－1HCl溶液和HX溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液体积变化曲线如图。

下列说法中正确的是（　　）

A．HX为强酸

B．M点c（HX）＜c（X－）

C．N点c（Na＋）＞c（X－）且有c（Na＋）＝c（X－）＋c（HX）

D．P点c（Cl－）＝0.05mol·L－1

答案　C

解析　开始滴定时，0.1mol·L－1HCl溶液pH为1，由题图可知0.1mol·L－1HX溶液的pH＞1，则HX为弱酸，A错误；M点为等浓度NaX、HX混合溶液，假如不考虑水解和电离，则c（HX）＝c（X－），根据溶液呈碱性，说明X－的水解程度大于HX的电离程度，故c（HX）＞c（X－），B错误；N点溶质为NaX，X－会发生水解，故c（Na＋）＞c（X－），由物料守恒可知c（Na＋）＝c（X－）＋c（HX），C正确；P点c（Cl－）＝

≈0.067mol·L－1，D错误。

二、非选择题（本题包括必考题和选考题两部分，共58分。

第26题～28题为必考题，每个试题考生都必须做答。

第35题～第36题为选考题，考生任选一题做答。

）

26．（15分）半水煤气的主要成分为H2、CO、CO2、N2和H2O（g）及H2S。

工业上半水煤气经净化后可得到合成氨原料气（H2＋N2）。

（1）检验半水煤气中H2S可以选用的试剂是________（填字母）。

a．CuSO4溶液b．品红溶液c．NaOH溶液d．酸性KMnO4溶液

（2）实验室可用FeS（难溶于水）及某种酸为原料，常温下制取干燥纯净的H2S气体。

①适宜的酸为________，选用的实验装置为____________________________。

②制取H2S气体的离子方程式为______________________________________。

（3）选用下图的部分装置（可以重复选用）进行实验测定半水煤气中H2以及CO的体积分数。

①D中盛放的药品是_________________________________________________。

②装置连接顺序：

a→____________________________（按气流方向，用小写字母表示）。

③按②连接的装置，实验开始时，需打开盛半水煤气的钢瓶一段时间后，再加热D，其目的是________________________________________________________________________。

答案　

（1）ad

（2）①稀硫酸　甲、丙　②FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑

（3）①CuO　②de→bc→fg→bc→de　③排除装置中的空气（水蒸气和二氧化碳）

解析　（3）测定半水煤气中H2以及CO的体积分数时，先用碱溶液吸收其中的CO2及H2S等酸性气体，然后干燥，再通过灼热的CuO，将H2、CO分别氧化为H2O（g）和CO2，然后通过浓硫酸，依据浓硫酸增重的量计算出H2的量，再通过KOH溶液，依据KOH溶液增重的量计算出CO的量。

27．（14分）过氧化氢（H2O2，俗称双氧水，无色液体）是一种应用广泛的化工原料。

请回答下列问题：

（1）过氧化氢的电子式为_____________________________________________________。

（2）工业上用电解硫酸氢铵水溶液的方法制备过氧化氢，其反应原理是

2NH4HSO4

（NH4）2S2O8＋H2↑，（NH4）2S2O8＋2H2O===2NH4HSO4＋H2O2

其流程如下：

①电解硫酸氢铵溶液时，阴极的电极反应式为___________________________________

________________________________________________________________________。

②制备过程中，采用减压蒸馏的原因是_______________________________________，可循环利用的物质是____________。

（3）在火箭推进器中装有液态H2O2和液态肼（N2H4），当它们混合时，即产生大量的氮气和水蒸气，并放出大量的热。

已知一些化学键的键能数据如下：

化学键

N—N

N==N

N≡N

H—H

N—H

H—O

O—O

O==O

E/kJ·mol－1

159

419

945

436

389

465

138

498

写出肼和双氧水反应的热化学方程式：

__________________________________________

________________________________________________________________________。

上述反应物用于火箭推进剂，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

（4）已知H2O2的Ka1＝2.0×10－12，Ka2≈1×10－25。

写出H2O2的第一步电离方程式：

________________________________________________________________________。

（5）H2O2的用途广泛。

①用双氧水把黑色PbS转化为白色PbSO4，修复变黑的古代油画，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______________。

②碱性溶液中，H2O2可以吸收工业尾气中的ClO2，同时制得NaClO2，反应的离子方程式为________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

答案　

（1）

（2）①2H＋＋2e－===H2↑　②过氧化氢不稳定，受热易分解，减压使液体沸点降低　NH4HSO4

（3）N2H4（l）＋2H2O2（l）===N2（g）＋4H2O（g）　ΔH＝－814kJ·mol－1　生成N2和H2O，对环境无污染

（4）H2O2H＋＋HO

（5）①4∶1　②H2O2＋2OH－＋2ClO2===2ClO

＋O2↑＋2H2O

解析　

（2）①电解池中阳离子在阴极得电子，溶液中的H＋放电，阴极的电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑。

②由于过氧化氢不稳定，受热容易分解，所以减小压强，使液体沸点降低，易于蒸出；根据反应流程可知，在生成双氧水的同时，还生成NH4HSO4，所以能循环使用的物质是NH4HSO4。

（3）反应热是断开化学键吸收的热量和形成化学键放出的热量的差值，所以该反应的反应热ΔH＝4×389kJ·mol－1＋159kJ·mol－1＋2×2×465kJ·mol－1＋2×138kJ·mol－1－4×2×465kJ·mol－1－945kJ·mol－1＝－814kJ·mol－1，所以该反应的热化学方程式为N2H4（l）＋2H2O2（l）===N2（g）＋4H2O（g）　ΔH＝－814kJ·mol－1；上述反应物用于火箭推进剂，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是生成N2和H2O，对环境无污染。

（4）根据提供的电离常数可知，H2O2可看作二元弱酸，故其第一步电离方程式为H2O2H＋＋HO

。

（5）①PbS→PbSO4，S元素化合价升高8，故H2O2作氧化剂，H2O2中O元素的化合价降为－2价，根据氧化还原反应中化合价升降总数相等，可得氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶1。

28．（14分）二氧化碳的回收利用是环保领域研究的热点课题。

（1）在太阳能的作用下，以CO2为原料制取炭黑的流程如图甲所示。

其总反应的化学方程式为_________________________________________________________________________。

（2）CO2经过催化氢化合成低碳烯烃。

其合成乙烯的反应为2CO2（g）＋6H2（g）CH2===CH2（g）＋4H2O（g）　ΔH。

几种物质的能量（在标准状况下规定单质的能量为0，测得其他物质在生成时所放出或吸收的热量）如下表所示：

物质

H2（g）

CO2（g）

CH2==CH2（g）

H2O（g）

能量/kJ·mol－1

0

－394

52

－242

则ΔH＝______________。

（3）在2L恒容密闭容器中充入2molCO2和nmolH2，在一定条件下发生反应：

2CO2（g）＋6H2（g）CH2===CH2（g）＋4H2O（g）　ΔH，CO2的转化率与温度、投料比[X＝

]的关系如图乙所示。

①X1__________（填“＞”“＜”或“＝”，下同）X2，平衡常数KB________KA。

②TK时，某密闭容器中发生上述反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下表：

时间

浓度/mol·L－1　

物质

0

10

20

30

40

50

H2（g）

6.00

5.40

5.10

9.00

8.40

8.40

CO2（g）

2.00

1.80

1.70

3.00

2.80

2.80

CH2==CH2（g）

0

0.10

0.15

3.20

3.30

3.30

20～30min间只改变了某一条件，根据表中的数据判断改变的条件可能是_____（填字母）。

A．通入一定量H2B．通入一定量CH2==CH2

C．加入合适的催化剂D．缩小容器容积

（4）在催化剂M的作用下，CO2和H2同时发生下列两个反应：

Ⅰ.2CO2（g）＋6H2（g）CH2===CH2（g）＋4H2O（g）　ΔH＜0

Ⅱ.2CO2（g）＋6H2（g）CH3OCH3（g）＋3H2O（g）　ΔH＜0

图丙是乙烯在相同时间内，不同温度下的产率，则高于460℃时乙烯产率降低的原因不可能是____________（填字母）。

A．催化剂M的活性降低B．反应Ⅰ的平衡常数变大

C．生成甲醚的量增加D．反应Ⅱ的活化能增大

（5）Na2CO3溶液通常用来捕获CO2，常温下，H2CO3的第一步、第二步电离常数分别为Ka1＝4×10－7，Ka2＝5×10－11，则0.5mol·L－1的Na2CO3溶液的pH等于____________（不考虑CO

的第二步水解和H2O的电离）。

答案　

（1）CO2

C＋O2　

（2）－128kJ·mol－1　（3）①＞　＜　②D　（4）BD　（5）12

解析　过程2中在700K条件下，二氧化碳和氧化亚铁发生反应生成碳和四氧化三铁，过程1中四氧化三铁分解生成氧化亚铁和氧气，所以整个反应过程中，氧化亚铁作催化剂，Fe3O4是中间产物，则总反应的化学方程式为CO2

C＋O2。

（2）反应焓变等于生成物总能量减去反应物总能量，则该反应的焓变为52kJ·mol－1＋（－242kJ·mol－1）×4－（－394kJ·mol－1）×2－0＝－128kJ·mol－1。

（3）①相同条件下，投料比越大，二氧化碳的转化率越大，根据图乙知，相同温度下投料比为X1时的转化率大于投料比为X2时的转化率，所以X1＞X2。

随着温度升高，CO2的转化率减小，说明该反应的正反应是放热反应，温度越高，其平衡常数越小，温度TA＜TB，则平衡常数KA＞KB。

②20～30min间各组分的浓度都增加，所以可能是缩小容器容积的结果，相当于增大压强。

（4）在反应充分的情况下，催化剂不会使平衡移动，所以不会影响乙烯的产率，但会改变反应速率，当温度高于460℃时，催化剂M的活性降低，反应速率减慢，在相同时间内生成乙烯的物质的量减少，A项可能是乙烯产率降低的原因；反应Ⅰ的正反应为放热反应，温度升高平衡常数减小，且反应Ⅰ的平衡常数变大时，乙烯的产率升高，B项不可能；生成甲醚的量增加，说明反应按反应Ⅱ进行，则反应Ⅰ生成乙烯的量减少，乙烯的产率降低，C项可能；反应Ⅱ的活化能增大会使反应Ⅱ较难进行，反应Ⅰ的进行程度会增加，乙烯的产率升高，D项不可能。

（5）根据Kh＝

≈

＝

＝

＝2×10－4，所以c（OH－）＝10－2mol·L－1，pH＝12。

[选考部分]

35．物质结构与性质

（15分）砷的一些化合物常用作半导体材料、除草剂、杀鼠药等。

回答下列问题：

（1）基态As原子的核外电子排布式为[Ar]__________，有________个未成对电子。

（2）As与N是同族元素，AsH3的沸点（－62.5℃）比NH3的沸点（－33.5℃）低，原因是________________________________________________________________________。

（3）H3AsO4和H3AsO3是砷的两种含氧酸，请根据结构与性质的关系，解释H3AsO4比H3AsO3酸性强的原因：

__________________________________________________________。

（4）镓氮砷合金材料太阳能电池效率达40%。

Ga、N、As电负性由大到小的顺序是__________________。

（5）As4O6的分子结构如上图所示，其中As原子的杂化方式为__________，1molAs4O6中含有的σ键的数目为________mol。

（6）晶胞有两个基本要素：

①原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置。

上图为LiZnAs基稀磁半导体的晶胞，其中原子坐标参数A处Li为（0,0，

），B处As为（

，

，

），C处Li的坐标参数为_____。

②晶胞参数，描述晶胞的大小和形状。

已知LiZnAs晶体的晶胞参数a＝594pm，其密度为________g·cm－3（列出计算式即可）。

答案　

（1）3d104s24p3　3

（2）AsH3分子间不能形成氢键，而NH3分子间可形成氢键

（3）H3AsO4和H3AsO3可分别表示为（HO）3AsO和（HO）3As，H3AsO3中As为＋3价，而H3AsO4中的As为＋5价，H3AsO4正电性更高，导致As—O—H中O的电子更向As偏移，更易电离出H＋

（4）N＞As＞Ga

（5）sp3　12

（6）①（

，

，

）　②

解析　（5）As最外层有5个电子，形成3个共价键，即σ键电子对数为3，另外还有1对孤电子对，所以As的杂化方式为sp3。

（6）①图中C处的Li处于立方体的中心，x＝y＝z＝

。

②晶胞中Li、Zn、As各有4个，密度为总质量除以体积。

36．有机化学基础

（15分）生活中常用的某种香料X的结构简式为

。

已知：

香料X的合成路线如下：

请回答下列问题：

（1）A的系统命名为__________，官能团为__________。

（2）若检验有机物C中含有碳碳双键，请选择合理试剂并使用的先后顺序排列：

________（用字母表示）。

a．银氨溶液b．酸性高锰酸钾溶液

c．溴水d．稀硫酸

（3）C→D的反应类型为______________。

（4）D→X的化学方程式为______________________。

香料X的一氯代物有________种。

（5）有机物B的某种同分异构体E，与浓溴水反应能生成白色沉淀，且1molE最多能与4molBr2反应，则E的结构简式为______________。

（6）请根据上述反应原理设计合成2甲基1丙醇的方案，合成中必须用到甲醛，其他试剂任选。

用反应流程图表示，并注明必要的反应条件。

例如：

答案　

（1）3甲基丁醛　醛基　

（2）adc　（3）加成反应　（4）

＋O2

＋2H2O　7　（5）

（6）

解析　由香料X的结构简式逆推知A、C、D的结构简式如图所示。