四川省成都市蓉城名校联盟高二高届级期中化学试题及答案Word版zjWord文件下载.docx

1、C.H2O与H3O的电子总数未发生改变 D.H0H的键角未发生改变4.键长、键角和键能是描述共价键的三个重要参数，下列叙述正确的是A.在分子中，两个成键原子间的距离叫做键长B.AB2型分子的键角均为180C.CC键的键能为347.7kJmol1，但CC键的键能小于347.72 kJmol1D.HCl键的键能为431.8 kJmol1，故HCI分解成1 molH2和1 mol CI2时，消耗的能量为863.6kJ5.下列有关光谱的说法错误的是A.当原子中的电子在发生跃迁时，释放出不同的光，可用光谱仪摄取得到的是发射光谱B.灯光、激光、焰火都与原子核外电子发生跃迁吸收能量有关C.通过原子光谱可以发

2、现新的元素，也可以鉴定某些元素D.红外光谱仪可用于鉴定分子结构6.下列说法错误的是A,s-s键与p-p键的电子云图像都呈轴对称B.s轨道与s轨道不能形成键，p轨道与p轨道能形成键C.乙烯与乙烷化学性质不同，主要是因为乙烯中的键不如键牢固D.1，3-丁二烯（CH2CHCHCH2）分子中含有7个键2个键7.下列有关元素周期律的说法正确的是A.核电荷数越大，半径就越小B.同一周期中，第一种元素的第一电离能最小，最后一种元素的第一电离能最大C.同一周期中，元素的最高正价都是随原子序数的递增从1价变到7价D.一般来说，周期表从上到下，元素的电负性逐新变大8.下列微粒中，与SO3空间结构最相似的是A.BF

3、3 B.SO32 C.NH3 D.CH2O9,已知五种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：XYZRT原子半径/pm1601431028974主要化合价236、22下列叙述错误的是A.R中有4种不同运动状态的电子B.T的最外层电子排布式可表示为2s22px22py12pz1C.制备固体Y2Z3主要在水溶液中进行D.金属性：XY10.关于右图所示的原电池，下列说法正确的是A.外电路中的电流方向：ZnCuB.硫酸锌溶液中Zn2浓度增大C.盐桥的作用是让电子通过以构成闭合回路D.将盐桥换成铜导线后，电极上发生的反应仍然相同11.下列有关铅蓄电池的说法正确的是A.铅蓄电池的缺点是比能量低，废弃后会污

4、染环境B.铅蓄电池是最常见的一次电池C.放电时，负极板质量减轻，正极板质量増重D.充电时，两个电极上均有PbSO4生成12.右图装置中，U形管内为红墨水，a、b试管内分别盛有浓氯化铵溶液和食盐水，各加入一生铁块，放置一段时间。下列有关描述错误的是A,生铁块中的碳是原电池的正极B.两支试管中的铁都发生氧化反应C.一段时间后，U形管内红墨水两边的液面变为左高右低D.a试管中主要发生了析氢腐健，b试管中主要发生了吸氧腐蚀13.电解原理在工业生产中具有广泛的应用。下列说法正确的是A,电解饱和食盐水可以得到金属钠和氯气B.治炼活泼金属钙的最佳方法是电解法C.电解熔融的氧化镁是治炼金属镁的最佳方法D.电解

5、熔融的氧化铝制取金属铝时，用铁作阳极14.利用电解法可将含有Fe、Zn、Ag、Pt等杂质的粗铜提纯。下列叙述正确的是A,电解后，电解槽底部会形成含有少量Ag、Pt等金属的阳极泥B.电解可以选择直流电，也可以选择交流电C.阳极发生反应时失电子数目比阴极发生反应时得电子数目多D.电解前后CuSO4溶液的质量一定不变15.下列关于电解的说法错误的是A.用惰性电极电解CuCl2溶液后，溶液的浓度不变B.用惰性电极电解饱和的食盐水时，阴极附近的pH增大C.同温同压下，用惰性电极电解足量NaOH溶液，阴阳两极产生的气体体积比为21D.可在电解池中实现CuH2SO4（稀）CuSO4H2这一反应，且Cu作阳极

6、16.用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，若要恢复到电解前的浓度和pH，可向所得的溶液中加入0.01 mol Cu（OH）2。下列说法错误的是A.此电解过程中，阴极产生的气体为H2B.此电解过程中，转移电子的物质的量为0.04 molC.此电解过程中，与电源正极相连的电极共放出气体的体积约为224mLD.电解结束后，原溶液的溶质变为H2SO417.一种新型的锂一空气电池的工作原理如图所示。下列关于该电池的说法错误的是A.多孔碳作正极，其中多孔的目的是增大与空气的接触面积B.不能将有机电解液改为水溶液C.电池总反应为：4LiO22H2O4LiOHD.当溶液中有4 mol Li向多

7、孔碳电极移动时，有32g空气被还原18.研究发现，在酸性乙醇燃料电池中加入硝酸，可使电池持续大电流放电，其工作原理如图所示。A.乙醇燃料电池的优点是无毒，缺点是不可再生B.电池工作时，负极区溶液的pH増大C.HNO3的加入降低了正极反应的活化能D.2 mol CH3CH2OH被完全氧化时，有3molO2被还原19,某蓄电池放电充电时的反应为：FeNi2O33H2OFe（OH）2Ni（OH）2下列推断正确的是A.该蓄电池的电极可以浸在某种酸性电解质溶液中B.充电时，阳极的电极反应式为：2Ni（OH）22OH一2e一Ni2O33H2OC.放电时，正极区碱性减弱D.放电时，每转移2mol电子，负极上

8、有1 mol Fe被还原20.甲烷是良好的制氢材料。我国科学家发明了一种在500时，含氧离子（O2）的熔融碳酸盐中电解甲烷的方法，实现了以无水、零排放的方式生产H2和C。反应原理如右图所示。A.X为电源的阳极B,NiYSZ电极上发生的电极反应方程式为CH44e2O2CO22H2C.电解一段时间后，熔融盐中O2的物质的量减少D.该条件下，每产生1g H2，电路中转移2mol电子二、非选择题：本题共5小题，共60分。21.（12分）KMnO4、K2Cr2O7、K2FeO4、NaClO和HNO3都是重要的氧化剂。（1）Mn位于元素周期表第 周期 族，基态Mn原子未成对的电子数为 。（2）基态Cr原子

9、的核外电子排布式为 ，第四周期ds区元素中，与基态Cr原子最外层电子数目相同的元素的元素符号为 。（3）NH4NO3中，电负性最低的元素是 （填元素符号）；硝酸根中N的 杂化轨道与O的2p轨道形成 键（填“”或“”）。（4） NaClO的电子式为 ，NaClO在水溶液中会水解产生HCIO分子，该分子的立体构型为 。（5）铁的各级电离能数据为：第一电离能I1763 kJmol1、第二电离能I21562kJmol1、第三电离能I32957 kJmol1、第四电离能I45290 kJmol1、第五电离能I57240 kJmol1，I4明显大于I3的原因是 。22.（12分）现有U、V、W、X、Y、Z

10、共6种短周期元素，其原子序数依次增大，部分信息如下表：U最高正价与最低负价的代数和为0，基态原子p能级上无电子V基态原子L层p能级电子数是L层s能级电子数的2倍W存在质量数为23，中子数为12的核素基态原子的价电子排布为nsn1npn2单质Y4：正四面体结构，有剧毒，易自燃ZV2能使品红溶液褪色，加热后品红能恢复红色请用相应的化学用语回答下列问题：（1）第一电离能介于X和Y之间的第三周期的元素共有 种。（2）基态W离子的电子占据最高能级的电子云轮廓图为 形。（3）V原子的外围电子排布图为 。根据对角线规则，与X的化学性质最相似的邻族短周期元素是 （填元素名称）。（4）元素R与Y的原子序数相差1

11、8。预测R的简单氢化物分子的立体构型为 ，其稳定性比Y的简单氢化物 （填“高”或“低”），其判断理由是 （从原子结构的角度分析）。（5）V、W、Z的简单离子半径由大到小的顺序为 （用具体的离子符号表示）。（6）W2Z2V3可以看成是W2ZV4中的一个V原子被一个Z原子取代的产物，则Z2V32的 VSEPR模型名称是 ，W2Z2V3溶液与U2ZV4溶液发生反应的离子方程式为 。23.（12分）利用下图装置，能完成很多电化学实验：（1）若X为石墨棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，可 铁的腐蚀（填“加快”或“减缓”），铁电极的电极反应式为 。（2）若X为石墨棒，Y为Na2SO4溶液，开关K置于N

12、处，可 铁的腐蚀（填“加快”或“减缓”），这种方法称为 。（3）若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处，当外电路转移2mole时，硫酸铜溶液 （填“增重”或“减轻”） g。（4）若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于N处，溶液中Cu2浓度将 （填“増大”“减小”或“不变”）。（5）若X为铜棒，Y为饱和食盐水，开关K置于N处，可制得氧化亚铜（Cu2O），请写出X极上的电极反应式 。24.（12分）SO2等气体污染环境，电化学技术可以将SO2“变废为宝”，是有效解决该问题的重要方法。（1）某兴趣小组以SO2为原料，采用电化学方法制取较高浓度的硫酸。装置示意图如下：电子的流向：电极M 电极N（填

13、“”或“”）；M极上的电极反应式为 ；一段时间后，小组成员测得离子交换膜X右侧硫酸溶液的浓度不变，则离子交换膜X为 交换膜（填“阳离子”或“阴离子”）。（2）某工厂烟气中主要含有SO2，可用NaOH溶液吸收烟气中的SO2，将所得的Na2SO3溶液进行电解，在循环再生NaOH的同时，可得到H2SO4，其原理如下图所示（电极材料为石墨）：图中所产生的物质A为 ；右室（阴离子交换膜右侧）中加入稀硫酸的主要目的是 ；当左室（阳离子交换膜左側）増加的阴离子数目为2NA时，有 mol SO32通过阴离子交换膜。25.（12分）一种以高铁锰矿（含MnO2、Fe2O3及少量FeO、CaO、K2O、Na2O）为

14、原料生产金属锰的工艺流程如图所示，回答下列问题：（1）“研磨”的目的是 。“焙烧还原”时，高铁锰矿中MnO2被还原为MnO，Fe2O3及少量FeO也被还原。（2）“浸出”所得到的溶液中，主要含有的金属阳离子有 、 、Na和K。（3）“除杂”时，加入的MnO2会将Fe2氧化为Fe3，写出该反应的离子方程式再将pH逐步调至6，Fe3水解为Fe（OH）3。（4）将“净化”所得溶液（MnSO4的酸性溶液）进行电解，从而制备Mn。电解时，溶液中的阳离子在阴极存在两个相互竞争的电极反应，其产物分别为Mn和一种气体，涉及到的电极反应式为 、 ；研究表明，加入适量的SeO2有利于Mn在电极上析出。其反应机理为

15、：SeO2与水反应生成的H2SeO3（二元弱酸）在阴极放电生成Se单质，该电极反应式为电极上的Se对Mn2有特殊的吸附性能，使Mn2的电还原沉积成为主要反应。化学参考答案及评分标准一、选择題：在每小题给出的四个选项中只有一项是符合題目要求的。15：DBDCB 610：DBACB 1115：ACBAA 1620：CDCBB注：方程式未配平不给分，未写“”或“”符号、“条件”扣1分，合理答案酌情给分。21.（12分，除标注外，每空1分）（1）四 B 5（2）1s22s22p63s23p63d54s1（或Ar3d54s1） Cu（3）H sp2 （4） V形（5）铁的价层电子排布式为3d64s2，当

16、失去第四个电子时需要破坏半充满的较稳定状态，所需能量更高，因此I4明显大于I3（2分）22.（12分，除标注外，每空1分）（1）3（2）哑铃（3） 铍（4）三角锥形 低 由于砷的原子半径大于磷，AsH键的键长大于PH键的键长，AsH键的键能小于PH键的键能，故稳定性：PH3AsH3（2分）（5）S2O2Na（6）四面体形 S2O322HSO2SH2O （2分）23.（12分，除标注外，每空2分）（1）加快（1分） Fe2eFe2（2）减缓（1分） 外加电流的阴极保护法（1分）（3）减轻（1分） 8（4）不变（5）2Cu2eH2O Cu2O2H24.（12分，每空2分）（1） SO22e2H2OSO424H 阳离子（2）H2 增强溶液的导电性 125.（12分，除标注外，每空2分）（1）増大固体表面积，加快化学反应速率（2）Mn2（1分） Fe2（1分）（以上两空可调换顺序）（3）2Fe2MnO24H2Fe3Mn22H2O（4）Mn22eMn 2H2eH2（以上两空可调换顺序）H2SeO34e4HSe3H2O