四川省成都市蓉城名校联盟高二高届级期中化学试题及答案Word版zjWord文件下载.docx
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C.H2O与H3O＋的电子总数未发生改变D.H－0－H的键角未发生改变
4.键长、键角和键能是描述共价键的三个重要参数，下列叙述正确的是
A.在分子中，两个成键原子间的距离叫做键长
B.AB2型分子的键角均为180°
C.C－C键的键能为347.7kJ·
mol－1，但C＝C键的键能小于347.7×
2kJ·
mol－1
D.H－Cl键的键能为431.8kJ·
mol－1，故HCI分解成1molH2和1molCI2时，消耗的能量为863.6kJ
5.下列有关光谱的说法错误的是
A.当原子中的电子在发生跃迁时，释放出不同的光，可用光谱仪摄取得到的是发射光谱
B.灯光、激光、焰火都与原子核外电子发生跃迁吸收能量有关
C.通过原子光谱可以发现新的元素，也可以鉴定某些元素
D.红外光谱仪可用于鉴定分子结构
6.下列说法错误的是
A,s-sσ键与p-pσ键的电子云图像都呈轴对称
B.s轨道与s轨道不能形成π键，p轨道与p轨道能形成π键
C.乙烯与乙烷化学性质不同，主要是因为乙烯中的π键不如σ键牢固
D.1，3-丁二烯（CH2＝CH－CH＝CH2）分子中含有7个σ键2个π键
7.下列有关元素周期律的说法正确的是
A.核电荷数越大，半径就越小
B.同一周期中，第一种元素的第一电离能最小，最后一种元素的第一电离能最大
C.同一周期中，元素的最高正价都是随原子序数的递增从＋1价变到＋7价
D.一般来说，周期表从上到下，元素的电负性逐新变大
8.下列微粒中，与SO3空间结构最相似的是
A.BF3B.SO32－C.NH3D.CH2O
9,已知五种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
X
Y
Z
R
T
原子半径/pm
160
143
102
89
74
主要化合价
＋2
＋3
＋6、－2
－2
下列叙述错误的是
A.R中有4种不同运动状态的电子
B.T的最外层电子排布式可表示为2s22px22py12pz1
C.制备固体Y2Z3主要在水溶液中进行
D.金属性：
X＞Y
10.关于右图所示的原电池，下列说法正确的是
A.外电路中的电流方向：
Zn→Cu
B.硫酸锌溶液中Zn2＋浓度增大
C.盐桥的作用是让电子通过以构成闭合回路
D.将盐桥换成铜导线后，电极上发生的反应仍然相同
11.下列有关铅蓄电池的说法正确的是
A.铅蓄电池的缺点是比能量低，废弃后会污染环境
B.铅蓄电池是最常见的一次电池
C.放电时，负极板质量减轻，正极板质量増重
D.充电时，两个电极上均有PbSO4生成
12.右图装置中，U形管内为红墨水，a、b试管内分别盛有浓氯化铵溶液和食盐水，各加入一生铁块，放置一段时间。
下列有关描述错误的是
A,生铁块中的碳是原电池的正极
B.两支试管中的铁都发生氧化反应
C.一段时间后，U形管内红墨水两边的液面变为左高右低
D.a试管中主要发生了析氢腐健，b试管中主要发生了吸氧腐蚀
13.电解原理在工业生产中具有广泛的应用。
下列说法正确的是
A,电解饱和食盐水可以得到金属钠和氯气
B.治炼活泼金属钙的最佳方法是电解法
C.电解熔融的氧化镁是治炼金属镁的最佳方法
D.电解熔融的氧化铝制取金属铝时，用铁作阳极
14.利用电解法可将含有Fe、Zn、Ag、Pt等杂质的粗铜提纯。
下列叙述正确的是
A,电解后，电解槽底部会形成含有少量Ag、Pt等金属的阳极泥
B.电解可以选择直流电，也可以选择交流电
C.阳极发生反应时失电子数目比阴极发生反应时得电子数目多
D.电解前后CuSO4溶液的质量一定不变
15.下列关于电解的说法错误的是
A.用惰性电极电解CuCl2溶液后，溶液的浓度不变
B.用惰性电极电解饱和的食盐水时，阴极附近的pH增大
C.同温同压下，用惰性电极电解足量NaOH溶液，阴阳两极产生的气体体积比为2∶1
D.可在电解池中实现Cu＋H2SO4（稀）＝CuSO4＋H2↑这一反应，且Cu作阳极
16.用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，若要恢复到电解前的浓度和pH，可向所得的溶液中加入0.01molCu（OH）2。
下列说法错误的是
A.此电解过程中，阴极产生的气体为H2
B.此电解过程中，转移电子的物质的量为0.04mol
C.此电解过程中，与电源正极相连的电极共放出气体的体积约为224mL
D.电解结束后，原溶液的溶质变为H2SO4
17.一种新型的锂一空气电池的工作原理如图所示。
下列关于该电池的说法错误的是
A.多孔碳作正极，其中多孔的目的是增大与空气的接触面积
B.不能将有机电解液改为水溶液
C.电池总反应为：
4Li＋O2＋2H2O＝4LiOH
D.当溶液中有4molLi＋向多孔碳电极移动时，有32g空气被还原
18.研究发现，在酸性乙醇燃料电池中加入硝酸，可使电池持续大电流放电，其工作原理如图所示。
A.乙醇燃料电池的优点是无毒，缺点是不可再生
B.电池工作时，负极区溶液的pH増大
C.HNO3的加入降低了正极反应的活化能
D.2molCH3CH2OH被完全氧化时，有3molO2被还原
19,某蓄电池放电充电时的反应为：
Fe＋Ni2O3＋3H2O
Fe（OH）2＋Ni（OH）2下列推断正确的是
A.该蓄电池的电极可以浸在某种酸性电解质溶液中
B.充电时，阳极的电极反应式为：
2Ni（OH）2＋2OH－一2e一
Ni2O3＋3H2O
C.放电时，正极区碱性减弱
D.放电时，每转移2mol电子，负极上有1molFe被还原
20.甲烷是良好的制氢材料。
我国科学家发明了一种在500℃时，含氧离子（O2－）的熔融碳酸盐中电解甲烷的方法，实现了以无水、零排放的方式生产H2和C。
反应原理如右图所示。
A.X为电源的阳极
B,Ni—YSZ电极上发生的电极反应方程式为CH4－4e－＋2O2－
CO2＋2H2
C.电解一段时间后，熔融盐中O2－的物质的量减少
D.该条件下，每产生1gH2，电路中转移2mol电子
二、非选择题：
本题共5小题，共60分。
21.（12分）KMnO4、K2Cr2O7、K2FeO4、NaClO和HNO3都是重要的氧化剂。
（1）Mn位于元素周期表第周期族，基态Mn原子未成对的电子数为。
（2）基态Cr原子的核外电子排布式为，第四周期ds区元素中，与基态Cr原子最外层电子数目相同的元素的元素符号为。
（3）NH4NO3中，电负性最低的元素是（填元素符号）；
硝酸根中N的杂化轨道与O的2p轨道形成键（填“σ”或“π”）。
（4）NaClO的电子式为，NaClO在水溶液中会水解产生HCIO分子，该分子的立体构型为。
（5）铁的各级电离能数据为：
第一电离能I1＝763kJ·
mol－1、第二电离能I2＝1562kJ·
mol－1、第三电离能I3＝2957kJ·
mol－1、第四电离能I4＝5290kJ·
mol－1、第五电离能I5＝7240kJ·
mol－1…，I4明显大于I3的原因是。
22.（12分）现有U、V、W、X、Y、Z共6种短周期元素，其原子序数依次增大，部分信息如下表：
U
最高正价与最低负价的代数和为0，基态原子p能级上无电子
V
基态原子L层p能级电子数是L层s能级电子数的2倍
W
存在质量数为23，中子数为12的核素
基态原子的价电子排布为nsn－1npn－2
单质Y4：
正四面体结构，有剧毒，易自燃
ZV2能使品红溶液褪色，加热后品红能恢复红色
请用相应的化学用语回答下列问题：
（1）第一电离能介于X和Y之间的第三周期的元素共有种。
（2）基态W＋离子的电子占据最高能级的电子云轮廓图为形。
（3）V原子的外围电子排布图为。
根据对角线规则，与X的化学性质最相似的邻族短周期元素是（填元素名称）。
（4）元素R与Y的原子序数相差18。
预测R的简单氢化物分子的立体构型为，其稳定性比Y的简单氢化物（填“高”或“低”），其判断理由是
（从原子结构的角度分析）。
（5）V、W、Z的简单离子半径由大到小的顺序为（用具体的离子符号表示）。
（6）W2Z2V3可以看成是W2ZV4中的一个V原子被一个Z原子取代的产物，则Z2V32－的VSEPR模型名称是，W2Z2V3溶液与U2ZV4溶液发生反应的离子方程式为
。
23.（12分）利用下图装置，能完成很多电化学实验：
（1）若X为石墨棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，可铁的腐蚀（填“加快”或“减缓”），铁电极的电极反应式为。
（2）若X为石墨棒，Y为Na2SO4溶液，开关K置于N处，可铁的腐蚀（填“加快”或“减缓”），这种方法称为。
（3）若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处，当外电路转移2mole－时，硫酸铜溶液
（填“增重”或“减轻”）g。
（4）若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于N处，溶液中Cu2＋浓度将（填“増大”“减小”或“不变”）。
（5）若X为铜棒，Y为饱和食盐水，开关K置于N处，可制得氧化亚铜（Cu2O），请写出X极上的电极反应式。
24.（12分）SO2等气体污染环境，电化学技术可以将SO2“变废为宝”，是有效解决该问题的重要方法。
（1）某兴趣小组以SO2为原料，采用电化学方法制取较高浓度的硫酸。
装置示意图如下：
①电子的流向：
电极M电极N（填“→”或“←”）；
②M极上的电极反应式为；
③一段时间后，小组成员测得离子交换膜X右侧硫酸溶液的浓度不变，则离子交换膜X为
交换膜（填“阳离子”或“阴离子”）。
（2）某工厂烟气中主要含有SO2，可用NaOH溶液吸收烟气中的SO2，将所得的Na2SO3溶液进行电解，在循环再生NaOH的同时，可得到H2SO4，其原理如下图所示（电极材料为石墨）：
①图中所产生的物质A为；
②右室（阴离子交换膜右侧）中加入稀硫酸的主要目的是
；
③当左室（阳离子交换膜左側）増加的阴离子数目为2NA时，有molSO32－通过阴离子交换膜。
25.（12分）一种以高铁锰矿（含MnO2、Fe2O3及少量FeO、CaO、K2O、Na2O）为原料生产金属锰的工艺流程如图所示，回答下列问题：
（1）“研磨”的目的是。
“焙烧还原”时，高铁锰矿中MnO2被还原为MnO，Fe2O3及少量FeO也被还原。
（2）“浸出”所得到的溶液中，主要含有的金属阳离子有、、Na＋和K＋。
（3）“除杂”时，加入的MnO2会将Fe2＋氧化为Fe3＋，写出该反应的离子方程式
再将pH逐步调至6，Fe3＋水解为Fe（OH）3。
（4）将“净化”所得溶液（MnSO4的酸性溶液）进行电解，从而制备Mn。
①电解时，溶液中的阳离子在阴极存在两个相互竞争的电极反应，其产物分别为Mn和一种气体，涉及到的电极反应式为、；
②研究表明，加入适量的SeO2有利于Mn在电极上析出。
其反应机理为：
SeO2与水反应生成的H2SeO3（二元弱酸）在阴极放电生成Se单质，该电极反应式为
电极上的Se对Mn2＋有特殊的吸附性能，使Mn2＋的电还原沉积成为主要反应。
化学参考答案及评分标准
一、选择題：
在每小题给出的四个选项中只有一项是符合題目要求的。
1～5：
DBDCB6～10：
DBACB11～15：
ACBAA16～20：
CDCBB
注：
方程式未配平不给分，未写“↓”或“↑”符号、“条件”扣1分，合理答案酌情给分。
21.（12分，除标注外，每空1分）
（1）四ⅦB5
（2）1s22s22p63s23p63d54s1（或[Ar]3d54s1）Cu
（3）Hsp2σ
（4）
V形
（5）铁的价层电子排布式为3d64s2，当失去第四个电子时需要破坏半充满的较稳定状态，所需能量更高，因此I4明显大于I3（2分）
22.（12分，除标注外，每空1分）
（1）3
（2）哑铃
（3）
铍
（4）三角锥形低由于砷的原子半径大于磷，As－H键的键长大于P－H键的键长，As－H键的键能小于P－H键的键能，故稳定性：
PH3＞AsH3（2分）
（5）S2－＞O2－＞Na＋
（6）四面体形S2O32－＋2H＋
SO2↑＋S↓＋H2O（2分）
23.（12分，除标注外，每空2分）
（1）加快（1分）Fe－2e－
Fe2＋
（2）减缓（1分）外加电流的阴极保护法（1分）
（3）减轻（1分）8
（4）不变
（5）2Cu－2e－＋H2O
Cu2O＋2H＋
24.（12分，每空2分）
（1）①→②SO2－2e－＋2H2O
SO42－＋4H＋③阳离子
（2）①H2②增强溶液的导电性③1
25.（12分，除标注外，每空2分）
（1）増大固体表面积，加快化学反应速率
（2）Mn2＋（1分）Fe2＋（1分）（以上两空可调换顺序）
（3）2Fe2＋＋MnO2＋4H＋
2Fe3＋＋Mn2＋＋2H2O
（4）①Mn2＋＋2e－
Mn2H＋＋2e－
H2↑（以上两空可调换顺序）
②H2SeO3＋4e－＋4H＋＝Se＋3H2O
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