高考化学全国1卷和2卷.docx

1、高考化学全国1卷和2卷2010年普通高等学校夏季招生考试理科综合能力测试(全国卷)一、选择题 ( 本大题 共 8 题, 共计 48 分)1、(6分)下列判断错误的是()A沸点：NH3PH3AsH3 B熔点：Si3N4NaClSiI4C酸性：HClO4H2SO4H3PO4 D碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)32、(6分)下列叙述正确的是()ALi在氧气中燃烧主要生成Li2O2 B将SO2通入BaCl2溶液可生成BaSO 3沉淀C将CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸 D将NH3通入热的CuSO4溶液中能使Cu2还原成Cu3、(6分)能正确表示下列反应的离子方程式是() A将铜屑加入Fe3溶

2、液中：2Fe3Cu=2Fe2Cu2B将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O48H=3Fe34H2OC将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fe24HNO=Fe32H2ONOD将铁粉加入稀硫酸中：2Fe6H=2Fe33H24、(6分)下列叙述正确的是()A某醋酸溶液的pHa，将此溶液稀释1倍后，溶液的pHb，则abB在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH7C1.0103molL1盐酸的pH3.0,1.0108molL1盐酸的pH8.0D若1 mL pH1的盐酸与100 mL NaOH溶液混合后，溶液的pH7，则NaOH溶液的pH115、(6分)如图是一种染料敏化太阳能电池的示意图。

3、电池的一个电极由有机光敏染料(S)涂覆在TiO2纳米晶体表面制成，另一电极由导电玻璃镀铂构成，电池中发生的反应为： TiO2/STiO2/S*(激发态)TiO2/S*TiO2/SeI2e3I2TiO2/S3I2TiO2/SI下列关于该电池叙述错误的是()A电池工作时，是将太阳能转化为电能B电池工作时，I在镀铂导电玻璃电极上放电C电池中镀铂导电玻璃为正极D电池的电解质溶液中I和I的浓度不会减少6、(6分)左图表示4溴环己烯所发生的4个不同反应。其中，产物只含有一种官能团的反应是() A B C D7、(6分)一定条件下磷与干燥氯气反应，若0.25 g磷消耗掉314 mL氯气(标准状况)，则产物中

4、PCl3与PCl5的物质的量之比接近于()A12 B23 C31 D538、(6分)下面关于SiO2晶体网状结构的叙述正确的是()A存在四面体结构单元，O处于中心，Si处于4个顶角B最小的环上，有3个Si原子和3个O原子C最小的环上，Si和O原子数之比为12D最小的环上，有6个Si原子和6个O原子二、非选择题 ( 本大题 共 4 题, 共计 60 分)1、(15分) 在溶液中，反应A2BC分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c(A)0.100 molL1、c(B)0.200 molL1及c(C)0 molL1。反应物A的浓度随时间的变化如下图所示。 请回答下列问题：(1)与比较，和

5、分别仅改变一种反应条件。所改变的条件和判断的理由是：_；_。(2)实验平衡时B的转化率为_；实验平衡时C的浓度为_。(3)该反应的H_0，其判断理由是_。(4)该反应进行到4.0 min时的平均反应速率：实验：v(B)_；实验：v(C)_。2、(15分)有A、B、C、D、E和F六瓶无色溶液，它们都是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且它们的阴离子均不同。现进行如下实验：A有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；将A分别加入其他五种溶液中，只有D、F中有沉淀生成；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；将B分别加入C、D、E、F中，

6、C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶。根据上述实验信息，请回答下列问题：(1)能确定的溶液是(写出溶液标号与相应溶质的化学式)：_；(2)不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：_。3、(15分)请设计CO2在高温下与木炭反应生成CO的实验。 (1)在下面方框中，A表示由长颈漏斗和锥形瓶组成的气体发生器，请完成A后该反应的实验装置示意图(夹持装置、连接胶管及尾气处理部分不必画出，需要加热的仪器下方用标出)，按气流方向在每件仪器下方标出字母B、C；其他可选用的仪器(数量不限)简易表示如下：(2

7、)根据方框中的装置图，填写该表：仪器标号仪器中所加物质作用A石灰石、稀盐酸石灰石与盐酸作用产生CO2(3)有人对气体发生器作如下改进：在锥形瓶中放入一小试管，将长颈漏斗下端插入小试管中。改进后的优点是_；(4)验证CO的方法是_。4、(15分)有机化合物AH的转换关系如下图所示： 请回答下列问题：(1)链烃A有支链且只有一个官能团，其相对分子质量在6575之间，1 mol A完全燃烧消耗 7 mol 氧气，则A的结构简式是_，名称是_；(2)在特定催化剂作用下，A与等物质的量的H2反应生成E。由E转化为F的化学方程式是_；(3)G与金属钠反应能放出气体。由G转化为H的化学方程式是_；(4)的反

8、应类型是_；的反应类型是_；(5)链烃B是A的同分异构体，分子中的所有碳原子共平面，其催化氢化产物为正戊烷，写出B所有可能的结构简式_；(6)C也是A的一种同分异构体，它的一氯代物只有一种(不考虑立体异构)，则C的结构简式为_。2010年普通高等学校夏季招生考试理科综合能力测试(全国卷)一、选择题 ( 本大题 共 8 题, 共计 48 分)1、(6分)下列反应中，可用离子方程式HOH=H2O表示的是 () ANH4ClNaOHNaClNH3H2OBMg(OH)22HCl=MgCl22H2OCNaOHNaHCO3=Na2CO3H2ODNaOHHNO3=NaNO3H2O2、(6分)下面均是正丁烷与

9、氧气反应的热化学方程式(25 ，101 kPa)： C4H10(g)O2(g)=4CO2(g)5H2O(l)H2 878 kJmol1C4H10(g)O2(g)=4CO2(g)5H2O(g)H2 658 kJmol1C4H10(g)O2(g)=4CO(g)5H2O(l)H1 746 kJmol1C4H10(g)O2(g)=4CO(g)5H2O(g)H1 526 kJmol1由此判断，正丁烷的燃烧热是()A2 878 kJmol1 B2 658 kJmol1C1 746 kJmol1 D1 526 kJmol13、(6分)在相同条件下，下列说法错误的是()A氯气在饱和食盐水中的溶解度小于在纯水中

10、的溶解度B碘在碘化钾溶液中的溶解度大于在纯水中的溶解度C醋酸在醋酸钠溶液中电离的程度大于在纯水中电离的程度D工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气可提高SO2的利用率4、(6分)相同体积、相同pH的某一元强酸溶液和某一元中强酸溶液分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是() 5、(6分)若(NH4)2SO4在强热时分解的产物是SO2、N2、NH3和H2O，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为()A14 B12 C21 D416、(6分)在一定的温度、压强下，向100 mL CH4和Ar的混合气体中通入400 mL O2，点燃使其完全反应，最

11、后在相同条件下得到干燥气体460 mL，则反应前混合气体中CH4和Ar的物质的量之比为()A14 B13 C12 D117、(6分)短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且W、X、Y、Z的最外层电子数与其电子层数的比值依次为2、3、4、2(不考虑零族元素)。下列关于这些元素的叙述错误的是 ()AX和其他三种元素均可形成至少2种的二元化合物BW和X、Z两种元素分别形成的二元化合物中，均有直线形分子CW、X和Y三种元素可以形成碱性化合物DZ和其他三种元素形成的二元化合物，其水溶液均呈酸性8、(6分)三位科学家因在烯烃复分解反应研究中的杰出贡献而荣获2005年度诺贝尔化学奖，烯烃复分解反应可示

12、意如下： 下列化合物中，经过烯烃复分解反应可以生成的是 ()二、非选择题 ( 本大题 共 4 题, 共计 60 分)1、(15分) 向2 L密闭容器中通入a mol气体A和 b mol气体B，在一定条件下发生反应：xA(g)yB(g) pC(g)qD(g)已知：平均反应速率vCvA；反应2 min时，A的浓度减少了，B的物质的量减少了 mol，有a mol D生成。回答下列问题：(1)反应2 min内，vA_，vB_；(2)化学方程式中，x_、y_、p_、q_；(3)反应平衡时，D为2a mol，则B的转化率为_；(4)如果只升高反应温度，其他反应条件不变，平衡时D为1.5a mol，则该反应

13、的H_0(填“”“”或“”)；(5)如果其他条件不变，将容器的容积变为1 L，进行同样的实验，则与上述反应比较：反应速率_(填“增大”“减小”或“不变”)，理由是_；平衡时反应物的转化率_(填“增大”“减小”或“不变”)，理由是_。2、(15分)A、B、C、D、E、F、G、H和I是中学化学中常见的气体，它们均由短周期元素组成，具有如下性质：A、B、E、F、G能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，I能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C、D、H不能使湿润的石蕊试纸变色；A和I相遇产生白色烟雾；B和E都能使品红溶液褪色；将红热的铜丝放入装有B的瓶中，瓶内充满棕黄色的烟；将点燃的镁条放入装有F的瓶中，镁条剧烈燃烧，生

14、成白色粉末，瓶内壁附着黑色颗粒；C和D相遇生成红棕色气体；G在D中燃烧可以产生E和H2O；将B和H在瓶中混合后于亮处放置几分钟，瓶内壁出现油状液滴并产生A。回答下列问题：(1)A的化学式是_，中烟雾的化学式是_；(2)中发生反应的化学方程式是_；(3)中发生反应的化学方程式是_；(4)C的化学式是_，D的化学式是_；(5)中发生反应的化学方程式是_；(6)H的化学式是_。3、(15分)下图是一个用铂丝作电极，电解稀的MgSO4溶液的装置，电解液中加有中性红指示剂，此时溶液呈红色。(指示剂的pH变色范围：6.88.0，酸色红色，碱色黄色) 回答下列问题：(1)下列关于电解过程中电极附近溶液颜色变

15、化的叙述正确的是_(填编号)；A管溶液由红变黄B管溶液由红变黄A管溶液不变色B管溶液不变色(2)写出A管中发生反应的反应式：_；(3)写出B管中发生反应的反应式：_；(4)检验a管中气体的方法是_；(5)检验b管中气体的方法是_；(6)电解一段时间后，切断电源，将电解液倒入烧杯内观察到的现象是_。4、(15分)上图中AJ均为有机化合物，根据图中的信息，回答下列问题：(1)环状化合物A的相对分子质量为82，其中含碳87.80%，含氢12.20%。B的一氯代物仅有一种，B的结构简式为_；(2)M是B的一种同分异构体，M能使溴的四氯化碳溶液褪色，分子中所有的碳原子共平面，则M的结构简式为_；(3)由

16、A生成D的反应类型是_，由D生成E的反应类型是_；(4)G的分子式为C6H10O4,0.146 g G需用20 mL 0.100 molL1 NaOH溶液完全中和，J是一种高分子化合物。则由G转化为J的化学方程式为_；(5)分子中含有两个碳碳双键，且两个双键之间有一个碳碳单键的烯烃与单烯烃可发生如下反应：则由E和A反应生成F的化学方程式为_；(6)H中含有的官能团是_，I中含有的官能团是_。2010年普通高等学校夏季招生考试理科综合能力测试(全国卷)一、选择题 ( 本大题 共 8 题, 共计 48 分)1、(6分) APH3的相对分子质量小于AsH3的，所以PH3的沸点小于AsH3的，A错误；

17、Si3N4是沸点很高的原子晶体，SiI4是分子晶体，B正确；P、S、Cl非金属性逐渐增强，所以其最高价氧化物水化物的酸性也逐渐增强，C正确；Na、Mg、Al的金属性逐渐减弱，所以其最高价氧化物水化物的碱性也逐渐减弱，D正确。2、(6分) CLi在氧气中燃烧只生成Li2O，A错误；SO2与BaCl2不反应，B错误；碳酸的酸性大于次氯酸，C正确；NH3通入CuSO4溶液中不会发生氧化还原反应，而是生成Cu(OH)2沉淀，D错误。3、(6分) AB选项中还应有Fe2生成；C选项中，电荷、原子、得失电子均不守恒；D选项不符合客观事实，应该生成Fe2。所以只有A选项正确。4、(6分) D酸稀释c(H)减

18、小，pH增大，A错误；酚酞的变色范围为810，溶液恰好无色时，pH可能大于7，B错误；酸的pH一定不能大于7，C错误；酸碱混合后，pH7，所以c(H)V(HCl)c(OH)V(NaOH)，1011c(OH)100，所以c(OH)103 molL1，D正确。5、(6分) B由信息可知A正确；由电子转移方向可知镀铂导电玻璃是正极，C正确；正极发生的是得电子的反应：I2e3I，B错误；负极发生的是失电子的反应：3I2eI，依据得失电子守恒，D正确。6、(6分) B 发生氧化反应CC键断裂，生成羧基，产物中含有COOH和Br; 发生水解，Br被OH取代，产物中含有OH和；发生消去反应，产物中只含有键；

19、发生加成反应，产物中只含有Br。7、(6分) Cn(P)0.008 mol、n(Cl)20.028 mol，所以n(P)n(Cl)27，依P、Cl原子守恒，只有C选项符合。8、(6分) D依据甲烷的结构可知Si处于中心，O处于4个顶点，A错误；金刚石中最小的环上有6个碳原子，所以晶体硅中最小的环上也有6个硅原子，SiO2晶体相当于在每个SiSi键之间加上一个氧原子，所以D正确。二、非选择题 ( 本大题 共 4 题, 共计 60 分)1、(15分) (1)加催化剂达到平衡的时间缩短，平衡时A的浓度未变温度升高达到平衡的时间缩短，平衡时A的浓度减小(2)40%(或0.4)0.060 molL1(3

20、)温度升高，平衡向正反应方向移动，故该反应是吸热反应(4)0.014 mol(Lmin)10.009 mol(Lmin)1解析：(1)的反应速率大于的，影响化学反应速率的外界因素有温度、浓度、催化剂、压强等，此反应在溶液中进行且浓度一定，所以此题只能从温度、催化剂中选择，因为任何反应均伴随着能量变化，所以只要温度改变，化学平衡一定发生移动；(2)由三步曲A2BC始态(molL1): 0.100 0.200 0反应(molL1): 0.040 0.080 0.040终态(molL1): 0.060 0.120 0.040反应(molL1): 0.060 0.120 0.060终态(molL1):

21、 0.040 0.080 0.060可知中B的转化率等于100%；(4)由化学方程式中计量数可知v(B)2v(A)、v(C)v(A)，由v(A)求算。2、(15分) (1)A：NH3，E：H2SO4，F：AgNO3，C：BaCl2(若C作为不能确定的溶液，进一步鉴别的方法合理也可)(2)BNa2CO3或K2CO3用铂丝沾取少量B，在酒精灯火焰中灼烧，若焰色呈黄色，则B为Na2CO3溶液；若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，则B为K2CO3溶液DAl2(SO4)3或MgSO4，取少量D，向其中滴加NaOH溶液有沉淀生成，继续加过量NaOH溶液，若沉淀溶解，则D为Al2(SO4)3溶液，若沉淀不溶，则

22、D为MgSO4溶液解析：(1)由可知A为NH3，由纯E为无色油状液体可知E为硫酸。与氨水反应生成沉淀且无色的离子常见的有Mg2、Al3、Ag，AgOH溶于氨水生成银氨溶液，所以F为AgNO3，B与E(硫酸)反应生成无色无味气体，所以B为碳酸盐，C与E(硫酸)、F(AgNO3)反应均生成不溶于硝酸的沉淀，所以C为BaCl2，D为MgSO4或Al2(SO4)3；(2)常见的可溶性碳酸盐为Na2CO3和K2CO3，鉴别钠盐、钾盐用焰色反应； Al(OH)3溶于强碱，所以用NaOH鉴别Mg2、Al3。3、(15分) (1)如下图 (2)仪器标号仪器中所加物质作用B饱和碳酸氢钠溶液除去CO2中的HCl气

23、体C浓硫酸除去CO2中的水汽D干燥木炭粉与CO2反应产生COE澄清石灰水吸收未反应的CO2(3)可以通过控制加酸的量，来控制气体产生的快慢；同时小试管中充满盐酸，可以起到液封作用，防止反应剧烈时气体经漏斗冲出(4)点燃气体，火焰呈蓝色，再用一个内壁附着有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上，烧杯内壁的石灰水变浑浊解析：(1)(2)盐酸是挥发性酸，所以制取的CO2中含有HCl及水蒸气，首先除杂，先用饱和碳酸氢钠除去HCl，然后再用浓硫酸除去水蒸气，除杂后主要实验(碳与CO2反应)，生成的CO气体中一定含有CO2，最后还得把CO中的CO2除去；(3)如果不加小试管，应该一次加入比较多的盐酸，才能浸没长颈漏斗

24、尖端，无法用分次加入来控制反应速率及生成气体的量。4、(15分) (1)(CH3)2CHCCH3-甲基-1-丁炔 (2)(CH3)2CHCHCH2Br2(3) 2H2O(4)加成反应(或还原反应)取代反应(水解)(5)CH3CHCHCHCH2(或写它的顺、反异构体)CH3CH2CCCH3(6)解析：确定烃A的化学式的方法有：由相对分子质量6575可知A只能含有5个碳原子，1 mol A完全燃烧消耗7 mol氧气，所以A的化学式为C5H8；通过反应及G、H的化学式可知，G含有5个碳原子，A也含有5个碳原子；A只含有一个官能团，所以A是炔烃，有一个支链，所以其结构只能为，与等物质的量氢气反应生成E：，E与Br2的四氯化碳溶液发生加成反应生成F：，F水解生成G：，依据氧原子个数可知H中含有两个酯基，是环状酯；(5)因为B为链烃，所以只能为二烯烃或单炔烃；(6)C的一氯代物只有一种，所以应该高度对称，由(5)可知二烯烃或单炔烃均不符合