高考化学全国1卷和2卷.docx

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高考化学全国1卷和2卷

2010年普通高等学校夏季招生考试理科综合能力测试（全国卷Ⅰ）

一、选择题（本大题共8题,共计48分）

1、（6分）下列判断错误的是（　　）

A．沸点：

NH3＞PH3＞AsH3B．熔点：

Si3N4＞NaCl＞SiI4

C．酸性：

HClO4＞H2SO4＞H3PO4D．碱性：

NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3

2、（6分）下列叙述正确的是（　　）

A．Li在氧气中燃烧主要生成Li2O2B．将SO2通入BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀

C．将CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸D．将NH3通入热的CuSO4溶液中能使Cu2＋还原成Cu

3、（6分）能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）

A．将铜屑加入Fe3＋溶液中：

2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋

B．将磁性氧化铁溶于盐酸：

Fe3O4＋8H＋===3Fe3＋＋4H2O

C．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：

Fe2＋＋4H＋＋NO===Fe3＋＋2H2O＋NO↑

D．将铁粉加入稀硫酸中：

2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑

4、（6分）下列叙述正确的是（　　）

A．某醋酸溶液的pH＝a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH＝b，则a＞b

B．在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH＜7

C．1.0×10－3mol·L－1盐酸的pH＝3.0,1.0×10－8mol·L－1盐酸的pH＝8.0

D．若1mLpH＝1的盐酸与100mLNaOH溶液混合后，溶液的pH＝7，则NaOH溶液的pH＝11

5、（6分）如图是一种染料敏化太阳能电池的示意图。

电池的一个电极由有机光敏染料（S）涂覆在TiO2纳米晶体表面制成，另一电极由导电玻璃镀铂构成，电池中发生的反应为：

TiO2/S

TiO2/S*（激发态）

TiO2/S*―→TiO2/S＋＋e－

I

＋2e－―→3I－

2TiO2/S＋＋3I－―→2TiO2/S＋I

下列关于该电池叙述错误的是（　　）

A．电池工作时，是将太阳能转化为电能

B．电池工作时，I－在镀铂导电玻璃电极上放电

C．电池中镀铂导电玻璃为正极

D．电池的电解质溶液中I－和I

的浓度不会减少

6、（6分）

左图表示4溴环己烯所发生的4个不同反应。

其中，产物只含有一种官能团的反应是（　　）

A．①④      B．③④           C．②③                  D．①②

7、（6分）

一定条件下磷与干燥氯气反应，若0.25g磷消耗掉314mL氯气（标准状况），则产物中PCl3与PCl5的物质的量之比接近于（　　）

A．1∶2          B．2∶3          C．3∶1          D．5∶3

8、（6分）下面关于SiO2晶体网状结构的叙述正确的是（　　）

A．存在四面体结构单元，O处于中心，Si处于4个顶角

B．最小的环上，有3个Si原子和3个O原子

C．最小的环上，Si和O原子数之比为1∶2

D．最小的环上，有6个Si原子和6个O原子

二、非选择题（本大题共4题,共计60分）

1、（15分）在溶液中，反应A＋2B

C分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c（A）＝0.100mol·L－1、c（B）＝0.200mol·L－1及c（C）＝0mol·L－1。

反应物A的浓度随时间的变化如下图所示。

请回答下列问题：

（1）与①比较，②和③分别仅改变一种反应条件。

所改变的条件和判断的理由是：

②________________________________________________________________________；

③________________________________________________________________________。

（2）实验②平衡时B的转化率为________；实验③平衡时C的浓度为________。

（3）该反应的ΔH________0，其判断理由是___________________________________

________________________________________________________________________。

（4）该反应进行到4.0min时的平均反应速率：

实验②：

v（B）＝________；

实验③：

v（C）＝________。

2、（15分）有A、B、C、D、E和F六瓶无色溶液，它们都是中学化学中常用的无机试剂。

纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且它们的阴离子均不同。

现进行如下实验：

①A有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；

②将A分别加入其他五种溶液中，只有D、F中有沉淀生成；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；

③将B分别加入C、D、E、F中，C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；

④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶。

根据上述实验信息，请回答下列问题：

（1）能确定的溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）：

________________；

（2）不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：

________。

3、（15分）

请设计CO2在高温下与木炭反应生成CO的实验。

（1）在下面方框中，A表示由长颈漏斗和锥形瓶组成的气体发生器，请完成A后该反应的实验装置示意图（夹持装置、连接胶管及尾气处理部分不必画出，需要加热的仪器下方用△标出），按气流方向在每件仪器下方标出字母B、C……；其他可选用的仪器（数量不限）简易表示如下：

（2）根据方框中的装置图，填写该表：

仪器标号

仪器中所加物质

作用

A

石灰石、稀盐酸

石灰石与盐酸作用产生CO2

（3）有人对气体发生器作如下改进：

在锥形瓶中放入一小试管，将长颈漏斗下端插入小试管中。

改进后的优点是________________________________________________________；

（4）验证CO的方法是_____________________________________________________。

4、（15分）有机化合物A～H的转换关系如下图所示：

请回答下列问题：

（1）链烃A有支链且只有一个官能团，其相对分子质量在65～75之间，1molA完全燃烧消耗7mol氧气，则A的结构简式是_________________________________________，

名称是____________________________；

（2）在特定催化剂作用下，A与等物质的量的H2反应生成E。

由E转化为F的化学方程式是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________；

（3）G与金属钠反应能放出气体。

由G转化为H的化学方程式是____________________；

（4）①的反应类型是________；③的反应类型是____________；

（5）链烃B是A的同分异构体，分子中的所有碳原子共平面，其催化氢化产物为正戊烷，写出B所有可能的结构简式_______________________________________________；

（6）C也是A的一种同分异构体，它的一氯代物只有一种（不考虑立体异构），则C的结构简式为________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

2010年普通高等学校夏季招生考试理科综合能力测试（全国卷Ⅱ）

一、选择题（本大题共8题,共计48分）

1、（6分）下列反应中，可用离子方程式H＋＋OH－===H2O表示的是（　　）

A．NH4Cl＋NaOHNaCl＋NH3↑＋H2O

B．Mg（OH）2＋2HCl===MgCl2＋2H2O

C．NaOH＋NaHCO3===Na2CO3＋H2O

D．NaOH＋HNO3===NaNO3＋H2O

2、（6分）下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式（25℃，101kPa）：

①C4H10（g）＋O2（g）===4CO2（g）＋5H2O（l）　ΔH＝－2878kJ·mol－1

②C4H10（g）＋O2（g）===4CO2（g）＋5H2O（g）　ΔH＝－2658kJ·mol－1

③C4H10（g）＋O2（g）===4CO（g）＋5H2O（l）　ΔH＝－1746kJ·mol－1

④C4H10（g）＋O2（g）===4CO（g）＋5H2O（g）　ΔH＝－1526kJ·mol－1

由此判断，正丁烷的燃烧热是（　　）

A．－2878kJ·mol－1                        B．－2658kJ·mol－1

C．－1746kJ·mol－1                        D．－1526kJ·mol－1

3、（6分）在相同条件下，下列说法错误的是（　　）

A．氯气在饱和食盐水中的溶解度小于在纯水中的溶解度

B．碘在碘化钾溶液中的溶解度大于在纯水中的溶解度

C．醋酸在醋酸钠溶液中电离的程度大于在纯水中电离的程度

D．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气可提高SO2的利用率

4、（6分）相同体积、相同pH的某一元强酸溶液①和某一元中强酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积（V）随时间（t）变化的示意图正确的是（　　）

5、（6分）若（NH4）2SO4在强热时分解的产物是SO2、N2、NH3和H2O，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为（　　）

A．1∶4          B．1∶2          C．2∶1          D．4∶1

6、（6分）在一定的温度、压强下，向100mLCH4和Ar的混合气体中通入400mLO2，点燃使其完全反应，最后在相同条件下得到干燥气体460mL，则反应前混合气体中CH4和Ar的物质的量之比为（　　）

A．1∶4          B．1∶3          C．1∶2          D．1∶1

7、（6分）短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且W、X、Y＋、Z的最外层电子数与其电子层数的比值依次为2、3、4、2（不考虑零族元素）。

下列关于这些元素的叙述错误的是…（　　）

A．X和其他三种元素均可形成至少2种的二元化合物

B．W和X、Z两种元素分别形成的二元化合物中，均有直线形分子

C．W、X和Y三种元素可以形成碱性化合物

D．Z和其他三种元素形成的二元化合物，其水溶液均呈酸性

8、（6分）三位科学家因在烯烃复分解反应研究中的杰出贡献而荣获2005年度诺贝尔化学奖，烯烃复分解反应可示意如下：

下列化合物中，经过烯烃复分解反应可以生成的是…（　　）

二、非选择题（本大题共4题,共计60分）

1、（15分）向2L密闭容器中通入amol气体A和bmol气体B，在一定条件下发生反应：

xA（g）＋yB（g）pC（g）＋qD（g）

已知：

平均反应速率vC＝vA；反应2min时，A的浓度减少了，B的物质的量减少了mol，有amolD生成。

回答下列问题：

（1）反应2min内，vA＝____________，vB＝______________；

（2）化学方程式中，x＝________、y＝______、p＝________、q＝________；

（3）反应平衡时，D为2amol，则B的转化率为__________；

（4）如果只升高反应温度，其他反应条件不变，平衡时D为1.5amol，则该反应的ΔH______0（填“＞”“＜”或“＝”）；

（5）如果其他条件不变，将容器的容积变为1L，进行同样的实验，则与上述反应比较：

①反应速率________（填“增大”“减小”或“不变”），理由是________________________；

②平衡时反应物的转化率________（填“增大”“减小”或“不变”），理由是________________________________________________________________________。

2、（15分）A、B、C、D、E、F、G、H和I是中学化学中常见的气体，它们均由短周期元素组成，具有如下性质：

①A、B、E、F、G能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，I能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C、D、H不能使湿润的石蕊试纸变色；

②A和I相遇产生白色烟雾；

③B和E都能使品红溶液褪色；

④将红热的铜丝放入装有B的瓶中，瓶内充满棕黄色的烟；

⑤将点燃的镁条放入装有F的瓶中，镁条剧烈燃烧，生成白色粉末，瓶内壁附着黑色颗粒；

⑥C和D相遇生成红棕色气体；

⑦G在D中燃烧可以产生E和H2O；

⑧将B和H在瓶中混合后于亮处放置几分钟，瓶内壁出现油状液滴并产生A。

回答下列问题：

（1）A的化学式是__________，②中烟雾的化学式是__________________；

（2）④中发生反应的化学方程式是____________________________________________；

（3）⑤中发生反应的化学方程式是______________________________________________；

（4）C的化学式是__________，D的化学式是__________；

（5）⑦中发生反应的化学方程式是____________________________________________；

（6）H的化学式是__________。

3、（15分）

下图是一个用铂丝作电极，电解稀的MgSO4溶液的装置，电解液中加有中性红指示剂，此时溶液呈红色。

（指示剂的pH变色范围：

6.8～8.0，酸色—红色，碱色—黄色）

回答下列问题：

（1）下列关于电解过程中电极附近溶液颜色变化的叙述正确的是______（填编号）；

①A管溶液由红变黄　②B管溶液由红变黄　③A管溶液不变色　④B管溶液不变色

（2）写出A管中发生反应的反应式：

_____________________________________；

（3）写出B管中发生反应的反应式：

________________________________________；

（4）检验a管中气体的方法是__________________________________________________；

（5）检验b管中气体的方法是________________________________________；

（6）电解一段时间后，切断电源，将电解液倒入烧杯内观察到的现象是___________。

4、（15分）

上图中A～J均为有机化合物，根据图中的信息，回答下列问题：

（1）环状化合物A的相对分子质量为82，其中含碳87.80%，含氢12.20%。

B的一氯代物仅有一种，B的结构简式为______________；

（2）M是B的一种同分异构体，M能使溴的四氯化碳溶液褪色，分子中所有的碳原子共平面，则M的结构简式为______________；

（3）由A生成D的反应类型是________，由D生成E的反应类型是________；

（4）G的分子式为C6H10O4,0.146gG需用20mL0.100mol·L－1NaOH溶液完全中和，J是一种高分子化合物。

则由G转化为J的化学方程式为________________________________________________________________________；

（5）分子中含有两个碳碳双键，且两个双键之间有一个碳碳单键的烯烃与单烯烃可发生如下反应：

则由E和A反应生成F的化学方程式为__________________________；

（6）H中含有的官能团是____________，I中含有的官能团是________。

2010年普通高等学校夏季招生考试理科综合能力测试（全国卷Ⅰ）

一、选择题（本大题共8题,共计48分）

1、（6分）A　PH3的相对分子质量小于AsH3的，所以PH3的沸点小于AsH3的，A错误；Si3N4是沸点很高的原子晶体，SiI4是分子晶体，B正确；P、S、Cl非金属性逐渐增强，所以其最高价氧化物水化物的酸性也逐渐增强，C正确；Na、Mg、Al的金属性逐渐减弱，所以其最高价氧化物水化物的碱性也逐渐减弱，D正确。

2、（6分）C　Li在氧气中燃烧只生成Li2O，A错误；SO2与BaCl2不反应，B错误；碳酸的酸性大于次氯酸，C正确；NH3通入CuSO4溶液中不会发生氧化还原反应，而是生成Cu（OH）2沉淀，D错误。

3、（6分）A　B选项中还应有Fe2＋生成；C选项中，电荷、原子、得失电子均不守恒；D选项不符合客观事实，应该生成Fe2＋。

所以只有A选项正确。

4、（6分）D　酸稀释c（H＋）减小，pH增大，A错误；酚酞的变色范围为8～10，溶液恰好无色时，pH可能大于7，B错误；酸的pH一定不能大于7，C错误；酸碱混合后，pH＝7，所以c（H＋）×V（HCl）＝c（OH－）×V（NaOH），10－1×1＝c（OH－）×100，所以c（OH－）＝10－3mol·L－1，D正确。

5、（6分）B　由信息可知A正确；由电子转移方向可知镀铂导电玻璃是正极，C正确；正极发生的是得电子的反应：

I＋2e－―→3I－，B错误；负极发生的是失电子的反应：

3I－－2e－―→I，依据得失电子守恒，D正确。

6、（6分）B　①发生氧化反应CC键断裂，生成羧基，产物中含有—COOH和—Br;②发生水解，—Br被—OH取代，产物中含有—OH和；③发生消去反应，产物中只含有键；④发生加成反应，产物中只含有—Br。

7、（6分）C　n（P）＝≈0.008mol、n（Cl）＝×2≈0.028mol，所以n（P）∶n（Cl）≈2∶7，依P、Cl原子守恒，只有C选项符合。

8、（6分）D　依据甲烷的结构可知Si处于中心，O处于4个顶点，A错误；金刚石中最小的环上有6个碳原子，所以晶体硅中最小的环上也有6个硅原子，SiO2晶体相当于在每个Si—Si键之间加上一个氧原子，所以D正确。

二、非选择题（本大题共4题,共计60分）

1、（15分）

（1）①加催化剂　达到平衡的时间缩短，平衡时A的浓度未变

②温度升高　达到平衡的时间缩短，平衡时A的浓度减小

（2）40%（或0.4）　0.060mol·L－1

（3）＞　温度升高，平衡向正反应方向移动，故该反应是吸热反应　（4）0.014mol·（L·min）－1　0.009mol·（L·min）－1

解析：

（1）②③的反应速率大于①的，影响化学反应速率的外界因素有温度、浓度、催化剂、压强等，此反应在溶液中进行且浓度一定，所以此题只能从温度、催化剂中选择，因为任何反应均伴随着能量变化，所以只要温度改变，化学平衡一定发生移动；

（2）由三步曲

　　　　　　　　　　A　　　＋　　　2BC

始态（mol·L－1）:

 0.100 0.200 0

①②反应（mol·L－1）:

 0.040 0.080 0.040

①②终态（mol·L－1）:

 0.060 0.120 0.040

③反应（mol·L－1）:

 0.060 0.120 0.060

③终态（mol·L－1）:

 0.040 0.080 0.060

可知②中B的转化率等于×100%；（4）由化学方程式中计量数可知v（B）＝2v（A）、v（C）＝v（A），由v（A）求算。

2、（15分）

（1）A：

NH3，E：

H2SO4，F：

AgNO3，C：

BaCl2

（若C作为不能确定的溶液，进一步鉴别的方法合理也可）

（2）B　Na2CO3或K2CO3　用铂丝沾取少量B，在酒精灯火焰中灼烧，若焰色呈黄色，则B为Na2CO3溶液；若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，则B为K2CO3溶液

D　Al2（SO4）3或MgSO4，取少量D，向其中滴加NaOH溶液有沉淀生成，继续加过量NaOH溶液，若沉淀溶解，则D为Al2（SO4）3溶液，若沉淀不溶，则D为MgSO4溶液

解析：

（1）由①可知A为NH3，由纯E为无色油状液体可知E为硫酸。

与氨水反应生成沉淀且无色的离子常见的有Mg2＋、Al3＋、Ag＋，AgOH溶于氨水生成银氨溶液，所以F为AgNO3，B与E（硫酸）反应生成无色无味气体，所以B为碳酸盐，C与E（硫酸）、F（AgNO3）反应均生成不溶于硝酸的沉淀，所以C为BaCl2，D为MgSO4或Al2（SO4）3；

（2）常见的可溶性碳酸盐为Na2CO3和K2CO3，鉴别钠盐、钾盐用焰色反应；Al（OH）3溶于强碱，所以用NaOH鉴别Mg2＋、Al3＋。

3、（15分）

（1）如下图

（2）

仪器标号

仪器中所加物质

作用

B

饱和碳酸氢钠溶液

除去CO2中的HCl气体

C

浓硫酸

除去CO2中的水汽

D

干燥木炭粉

与CO2反应产生CO

E

澄清石灰水

吸收未反应的CO2

（3）可以通过控制加酸的量，来控制气体产生的快慢；同时小试管中充满盐酸，可以起到液封作用，防止反应剧烈时气体经漏斗冲出

（4）点燃气体，火焰呈蓝色，再用一个内壁附着有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上，烧杯内壁的石灰水变浑浊解析：

（1）

（2）盐酸是挥发性酸，所以制取的CO2中含有HCl及水蒸气，首先除杂，先用饱和碳酸氢钠除去HCl，然后再用浓硫酸除去水蒸气，除杂后主要实验（碳与CO2反应），生成的CO气体中一定含有CO2，最后还得把CO中的CO2除去；（3）如果不加小试管，应该一次加入比较多的盐酸，才能浸没长颈漏斗尖端，无法用分次加入来控制反应速率及生成气体的量。

4、（15分）

（1）（CH3）2CHCCH　3-甲基-1-丁炔

（2）（CH3）2CHCHCH2＋Br2

（3）＋＋2H2O

（4）加成反应（或还原反应）　取代反应（水解）

（5）CH3CHCHCHCH2（或写它的顺、反异构体）CH3CH2CCCH3

（6）

解析：

确定烃A的化学式的方法有：

①由相对分子质量65～75可知A只能含有5个碳原子，1molA完全燃烧消耗7mol氧气，所以A的化学式为C5H8；②通过反应④及G、H的化学式可知，G含有5个碳原子，A也含有5个碳原子；A只含有一个官能团，所以A是炔烃，有一个支链，所以其结构只能为，与等物质的量氢气反应生成E：

，E与Br2的四氯化碳溶液发生加成反应生成F：

，F水解生成G：

，依据氧原子个数可知H中含有两个酯基，是环状酯；（5）因为B为链烃，所以只能为二烯烃或单炔烃；（6）C的一氯代物只有一种，所以应该高度对称，由（5）可知二烯烃或单炔烃均不符合