届高三上学期期中联考化学试题附答案.docx

1、届高三上学期期中联考化学试题附答案20162017学年度第一学期期中六校联考高三化学出卷人：芦台一中： 四十七中：有关相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Fe:56 Cu:64 Zn:65 S:32 Al:27第卷 选择题（共40分）选择题：下列每小题只有一个选项符合题意。（每小题2分）1.下列说法正确的是 A. 导电性属于物质的物理性质,所以物质导电时不可能发生化学变化 B. 碱性氧化物一定是金属氧化物、非金属氧化物不一定是酸性氧化物 C. 胶体与溶液的本质区别在于是否产生丁达尔效应 D. 强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液强2.下列说法正确的是A. 1H、2

2、H、3H是三种核素，它们物理性质不同，化学性质相似B. ZX3+的结构示意图为，该离子可体现强氧化性C. CH4、H2O2、CaC2、Na2O2中都含有非极性共价键D. 由于H2O分子间存在氢键，因此H2O比H2S稳定3.下列说法正确的是 玻璃、水泥、陶瓷、光导纤维都属于硅酸盐材料 由于铁常温下与浓硫酸不反应所以可以用铁灌车运输浓硫酸 将Na、Fe、Cu分别在Cl2中燃烧，可得到NaCl、FeCl2、CuCl2 将钠投入NH4Cl浓溶液中，能生成两种气体 氯化铝是一种电解质，可用电解熔融氯化铝法制铝 自来水处理中添加二氧化氯和明矾的作用均是杀菌消毒 A. B. C. D . 4.设NA表示阿伏

3、加德罗常数的数值，下列说法正确的是A若溶液中含0.1NA CO32需向水中加入10.6g的碳酸钠B1 mol P4中所含的共价键数为6NAC常温常压下，22.4L的NO2和CO2混合气体含有2NA个O原子D11.2g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.6NA5. 工业上曾经通过反应“3Fe+4NaOHFe3O4+2H2+4Na”生产金属钠。下列有关说法正确的是A该反应中NaOH为还原剂 B该反应可以在水溶液中进行C将生成的气态物质在空气中冷却可获得钠D每生成22.4 L H2（标准状况），转移的电子数约为46.0210236.已知，X、Y是中学阶段常见元素，元素X的单质及X与Y形成的化合物能按

4、如图所示的关系发生转化（其中mn，且均为正整数）下列说法正确的是 AX和Y必定一个是金属一个是非金属元素 BX、Y不可能均为非金属元素 C若X为金属，则其化合价可能是+1或+2 D若X为非金属，XYn能与Mg发生反应7.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 用酸性高锰酸钾标准溶液滴定草酸： 2MnO416H5C2O42=2Mn210CO28H2O NH4Fe（SO4）2与Ba（OH）2 1：1反应： NH4+Fe3+Ba2+SO42-+4OH-=NH3.H2O+BaSO4+Fe（OH）3 偏铝酸钠溶液与盐酸溶质的物质的量以1:5反应：AlO2-+4H+=Al3+2H2O 向FeI2溶液中加

5、入足量Br2：2Fe2+4I-+3Br2=2Fe3+2I2+6Br- 沸水中滴入FeCl3饱和溶液至液体变为红褐色： Fe33H2OFe(OH)33H A. B. C . D. 8.下列各组离子，在指定条件下一定能大量共存的是 某无色透明的溶液中： Al3+、K+、ClO一、Ba2+、Cl 水电离产生的c(H)1012molL1的溶液中：K、Na、Cl、NO 使甲基橙变黄的溶液：NH4+、CH3COO一、SO42-、Mg2+ 加入过量NaOH溶液后可得到澄清溶液：K、Ba2、 HCO、Cl 在酸性高锰酸钾溶液中：Na、NH、I、ClO 能使pH试纸变蓝色的溶液中：Na、AlO、K、COA B

6、C D9. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中元素X的一种单质是自然界中最硬的物质，元素Y的核电荷数等于W原子的最外层电子数，元素Z的最外层电子数是内层电子数的。下列说法正确的是（ ） A最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序：WYX BZ、W形成的化合物中既含有离子键，又含有共价键 C原子半径由大到小的顺序： XYZ DX、Y的单质均具有较高的熔沸点 10.下列有关物质的性质与其应用相对应的是A.铝热反应可以快速制取单质铁，工业上常用此法冶炼铁B. NaHCO3能与碱反应，食品工业中用做焙制糕点的膨松剂C .K2FeO4具有强氧化性又能水解生成Fe（OH）3胶体，可用于

7、自来水的净化和杀菌消毒D. SO2具有漂白性，可用于食品的消毒和漂白11. 化学学习方法中的类推法是由已学知识通过迁移构建新知识的方法。下列类比正确的是 ASO2使品红溶液褪色表现SO2的漂白性, SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色也表现漂白性 B铁与Cl2反应生成氯化铁，铁与I2反应也生成碘化铁 C铜可以与溶液中的银离子发生置换反应，铁也能与溶液中银离子发生置换反应 DCl2与水反应产生次氯酸，F2与水也能反应产生次氟酸12.下表各组物质中，满足右图物质一步转化关系的选项是选项XYZANH3NONO2BCuCuSO4Cu(OH)2CCCOCO2DSiSiO2H2SiO313.根据侯氏制碱原理制备少

8、量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是14.下列实验不能达到预期目的是序号实验操作实验目的A配制FeCl2溶液时，向溶液中加入少量Fe和稀盐酸抑制Fe2+水解和防止Fe2+被氧化BNa2O2加入到酚酞试液中，先变红后褪色Na2O2体现碱性和漂白性C将SO2通入Na2CO3溶液，有气体生成比较S、C的非金属性强弱D向某溶液中滴加K3Fe(CN)6溶液，出现蓝色沉淀证明Fe2+存在15.下列说法中正确的是 A向某溶液中加入氨水，产生白色沉淀，证明原溶液中存在Al3+ B向某溶液中加入Ba（NO3）2溶液

9、，产生白色沉淀，加入稀硝酸沉淀不溶解，则原溶液中有SO42C向某溶液中加入NaOH并加热，产生可使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中有NH4+ D向某溶液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，则原溶液中有Cl 16. 向溶液X中持续通入气体Y，会产生“浑浊澄清”现象的是A. X：硝酸银溶液，Y：氨气 B. X：漂白粉溶液，Y：二氧化硫CX：氯化钡溶液，Y：二氧化碳 D. X：偏铝酸钠溶液，Y：二氧化碳17.将Cl2缓缓通入含FeI2溶液中（忽略溶液体积的变化）。溶液中离子总的物质的量n与通入的Cl2的物质的量的关系图中，正确的是18.下列叙述和均正确并且有因果关系的是选项叙述叙述A向FeCl

10、2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色说明氯水中含有Cl2等氧化性物质B打磨过的铝箔在酒精灯上加热，熔而不滴金属铝的熔点较高C浓H2SO4有强氧化性浓H2SO4可用于干燥SO2DSiO2既能溶于NaOH，又与HF反应SiO2是两性氧化物19.硝酸跟金属反应时，随着硝酸浓度的下降和金属活动性的增大，产物中氮元素的化合价会逐渐下降，它们可能是NO2、NO、N2O、N2或NH4NO3中的一种或几种。现有一定量的铁粉和铝粉组成的混合物跟100 mL稀硝酸充分反应，反应过程中无任何气体放出，往反应后的澄清溶液中逐渐加入4.00 mol/L的NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积与产生沉淀的质量的关系如图所示

11、(必要时可加热，忽略气体在水中的溶解)：下列说法不正确的是 A. 纵坐标A点的数值为: 0.856 g B. 原稀硝酸的浓度是: 0.72 mol/L C. 混合物中铁与铝的物质的量之比为: 1:1 D. 混合物与稀硝酸反应过程中转移电子的物质的量为: 0.48mol 20.足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68 L O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol/L NaOH溶液至Cu2+ 恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是 A60mL B45mL C30mL D15mL第卷 非选

12、择题（共60分）21.（11分）海洋是一个巨大的化学资源宝库，从海水中可制取氯、溴、碘及其化工产品（1）溴的原子结构示意图是 （2）电解饱和食盐水的化学方程式为 .（3）向浓缩的海水中通入Cl2，可将Br转化为Br2该反应的离子方程式是 用热空气将上述过程中产生的Br2吹出，并用H2SO3溶液吸收，生成Br-，其离子方程式为： ，再向混合溶液中通入氯气得到Br2。（4）海水提取Mg一般经历如下步骤：海水(结晶)母液(加石灰乳)Mg(OH)2(加盐酸,浓缩,结晶)晶体(脱水)MgCl2MgMgCl2脱水过程中需在HCl的气流中完成，原因是： 由MgCl2Mg的反应方程式： 。 22.(12分)

13、原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族。M与X同主族，与W同周期。 (1) M元素是_(填元素符号)。 (2) Z、W形成的气态氢化物的稳定性为_(填化学式)。 (3) M2Z2的电子式为_，写出M2Z2与水反应的离子方程式：_。 (4) 由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，离子方程式为_。 (5) 由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A，已知：1 mol A能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8 L气体；A能与盐酸反应产生气体B，

14、该气体能与氯水反应。则A是_(填化学式)； (6) 由X、Y、Z、W和Fe五种元素组成的相对分子质量为392的化合物C，1 mol C中含有6 mol结晶水。对该化合物C进行以下实验： a取C的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和无色、有刺激性气味的气体。过一段时间，白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色；b另取C的溶液，加入过量BaCl2溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解。写出C的化学式：_。试写出C与M2Z2按物质的量比12在溶液中反应的化学方程式：_。.（5分）中学化学常见物质A在一定条件下发生如下反应：A+BE+F+ H2O（未配平）。 (1) 若A为小苏打，F为气体。该反应的

15、离子方程式为_ (2) 若A为紫红色金属单质，气体F由两种位于同主族的短周期元素组成。则B试剂的名称为_。 (3) 若A为气体单质，F的碱性溶液吸收废气中SO2的离子方程式为_。23. (9分)某无色溶液其中可能存在的离子有：Na+、Ag+、Fe3+、Ba2+、Al3+、AlO2、S2、SO32、SO42，现取该溶液进行A、B、C三步实验，实验结果如下：(1）至实验A完成为止，分析题给信息： 由“无色溶液”可以得出的结论：溶液中肯定无_ ； 由有“气体甲”和“淡黄色沉淀甲”生成可以得出的结论：有 无 ；（2）沉淀乙是 （填化学式），由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式为_ 。（3）沉淀丙可能是 （填

16、化学式）。 (4)综合上述信息，可以肯定存在的离子有 。24.（16分）已知:Fe（OH）2Fe（OH）3开始沉淀时6.31.5完全沉淀时8.32.8 孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3， 还含少量Fe、Si的化合物。以孔雀石为原料可制备CuSO45H2O及纳米材料G，步骤如下：请回答下列问题：（1）溶液A的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。从下列所给试剂中选择：实验步骤中试剂最佳为 （填代号），检验溶液A中Fe3+的最佳试剂为 （填代号）。 aKMnO4 b(NH4)2S cH2O2 dKSCN （2）沉淀D中除了过量的CuO外，还存在另一种固体，其化学式为 。加入CuO作用是 。（3

17、）由溶液C获得CuSO45H2O，需要经过 操作。除烧杯、漏斗外，过滤操作还用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是 。（4）制备纳米材料G时，应向CaCl2 溶液中先通入（或先加入） （填化学式）。写出制备G该反应的化学方程式 (5)欲测定溶液A中Fe2+ 的浓度，可用KMnO4标准溶液滴定, 取A溶液稀释一定倍数后，用KMnO4标准溶液滴定，终点现象为 。(6)酸性KMnO4 氧化Fe2+ 的离子方程式： (7) 配制酸性高锰酸钾溶液时下列操作将导致Fe2+的浓度偏大的是 a.定容时仰视 b.容量瓶洗涤后未干燥直接进行配制 c.定容摇匀后液面下降 d. 未洗涤烧杯和玻璃棒25.(8分

18、)在一定量的石灰乳中通入一定量的氯气，二者恰好完全反应（发生的反应均为放热反应）。生成物中含有Cl-、C1O-、C1O3-三种含氯元素的离子，其中C1O-、C1O3-两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的曲线如右图所示。 t2时，Ca(OH)2与Cl2发生反应的总的化学方程 式为：_ _ _。 该石灰乳中含有Ca(OH)2的物质的量是 mol。 据分析，生成Ca(C1O3)2的反应是由温度升高引起的，通入氯气的速度不同，C1O-和C1O3- 的比例也不同。若在原石灰乳中通入氯气的速度加快，则反应后 2（填“”、“_。 (3) _：_ _。 (4) _。 (5) _ _(填化学式)； (6)

19、 _ _。_。. (1) (2) 。 (3) _。23. (9分)（1）_ ； ， ；（2） ， _ 。（3） 。 ( 4 ) 。24.(16分)（1） ， 。（2） 。 。（3） 。 。（4） 。 (5) 。 (6) (7) 25. (8分) _ _ _。 _ _ 。 , 20162017学年度第一学期期中六校联考高三化学参考答案第卷 单项选择题（本题包括20个小题，每题2分，共40分）题号12345678910答案BACBDDDCAC题号11121314151617181920答案CCCCCABADA第卷 非选择题（共60分）21、（1） (1分)（2）2NaCl+2H2O=2NaOH+H

20、2+Cl2 (2分)（3）Cl2+ 2Br =2Cl-+ Br2 Br2 + H2SO3 + H2O = 4H+ + 2Br- + SO42- (每个2分)（4）抑制氯化镁的水解 (1分) MgCl2=Mg+Cl2 (2分)22(17分)I: (1)Na (1分)(2)H2OH2S (1分)(3) 略 (1分) 2Na2O22H2O=4Na4OHO2 ( 2分)(4)3Cu2NO8H=3Cu22NO4H2O (2分)(5)(NH4)2SO3 (1分) (6)(NH4)2Fe(SO4)26H2O (2分)4(NH4)2Fe(SO4)26H2O8Na2O2=4Fe(OH)38NH33O28Na2S

21、O422H2O (2分)( 写成(NH4)2Fe(SO4)2或一水合氨都正确)II. （1）HCO3+H+ = H2O +CO2(2分) （2）浓硫酸 (1分) （3）SO2 + ClO+2OH=SO42+ Cl + H2O (2分)23.（9分）(1）Fe3+(1分) S2 SO32 （1分）,Ag+ Ba2+ Al3+ （1分）（2）Al(OH)3（1分） ,Al3+ + 3HCO3- = Al(OH)3 +3CO2 （2分）（3）BaCO3 或BaCO3和BaSO4（1分） (4) Na+ 、S2-、SO32-、AlO2- （2分）24. (16分)（1）c（1分）；d（1分） （2）（1分）调节溶液的PH值，促进的水解（2分） （3）蒸发浓缩、冷却结晶、过滤（2分） 引流（1分） （4）NH3（1分）， ，（2分） （5）当滴入最后一滴KMnO4，溶液变成紫红色且半分钟不变化（1分） （6） MnO4- + 5 Fe2+ + 8H+ = 1 Mn2+ + 5 Fe3+ + 4H2O（2分） （7） a d (2分)25.(8分) (1)10Ca(OH) 2 10Cl 2 2Ca(C1O) 2 Ca(C1O 3 ) 2 7CaCl 2 10H 2 O (2分) (2)5 (2分) (3) (2分) 5(a5)/(a3) (2分)