届高三上学期期中联考化学试题附答案.docx
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届高三上学期期中联考化学试题附答案
2016—2017学年度第一学期期中六校联考高三化学
出卷人:
芦台一中:
四十七中:
有关相对原子质量:
H:
1C:
12N:
14O:
16Na:
23Fe:
56Cu:
64Zn:
65S:
32Al:
27
第Ⅰ卷选择题(共40分)
选择题:
下列每小题只有一个选项符合题意。
(每小题2分)
1.下列说法正确的是
A.导电性属于物质的物理性质,所以物质导电时不可能发生化学变化
B.碱性氧化物一定是金属氧化物、非金属氧化物不一定是酸性氧化物
C.胶体与溶液的本质区别在于是否产生丁达尔效应
D.强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液强
2.下列说法正确的是
A.1H、2H、3H是三种核素,它们物理性质不同,化学性质相似
B.ZX3+的结构示意图为
,该离子可体现强氧化性
C.CH4、H2O2、CaC2、Na2O2中都含有非极性共价键
D.由于H2O分子间存在氢键,因此H2O比H2S稳定
3.下列说法正确的是
玻璃、水泥、陶瓷、光导纤维都属于硅酸盐材料
由于铁常温下与浓硫酸不反应所以可以用铁灌车运输浓硫酸
将Na、Fe、Cu分别在Cl2中燃烧,可得到NaCl、FeCl2、CuCl2
将钠投入NH4Cl浓溶液中,能生成两种气体
氯化铝是一种电解质,可用电解熔融氯化铝法制铝
自来水处理中添加二氧化氯和明矾的作用均是杀菌消毒
A.
B.
C.
D.
4.设NA表示阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是
A.若溶液中含0.1NACO32﹣需向水中加入10.6g的碳酸钠
B.1molP4中所含的共价键数为6NA
C.常温常压下,22.4L的NO2和CO2混合气体含有2NA个O原子
D.11.2g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.6NA
5.工业上曾经通过反应“3Fe+4NaOH
Fe3O4+2H2↑+4Na↑”生产金属钠。
下列有关说法正确的是
A.该反应中NaOH为还原剂
B.该反应可以在水溶液中进行
C.将生成的气态物质在空气中冷却可获得钠
D.每生成22.4LH2(标准状况),转移的电子数约为4×6.02×1023
6.已知,X、Y是中学阶段常见元素,元素X的单质及X与Y形成的化合物能按如图所示的关系发生转化(其中m≠n,且均为正整数).下列说法正确的是
A.
X和Y必定一个是金属一个是非金属元素
B.
X、Y不可能均为非金属元素
C.
若X为金属,则其化合价可能是+1或+2
D.
若X为非金属,XYn能与Mg发生反应
7.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
①用酸性高锰酸钾标准溶液滴定草酸:
2MnO4-+16H++5C2O42-=2Mn2++10CO2↑+8H2O
②NH4Fe(SO4)2与Ba(OH)21:
1反应:
NH4++Fe3++Ba2++SO42-+4OH-=NH3.H2O+BaSO4↓+Fe(OH)3↓
③偏铝酸钠溶液与盐酸溶质的物质的量以1:
5反应:
AlO2-+4H+=Al3++2H2O
④向FeI2溶液中加入足量Br2:
2Fe2++4I-+3Br2=2Fe3++2I2+6Br-
⑤沸水中滴入FeCl3饱和溶液至液体变为红褐色:
Fe3++3H2O
Fe(OH)3↓+3H+
A.①④⑥B.②③④C.②③⑥D.③④
8.下列各组离子,在指定条件下一定能大量共存的是
①某无色透明的溶液中:
Al3+、K+、ClO一、Ba2+、Cl-
②水电离产生的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液中:
K+、Na+、Cl-、NO
③使甲基橙变黄的溶液:
NH4+、CH3COO一、SO42-、Mg2+
④加入过量NaOH溶液后可得到澄清溶液:
K+、Ba2+、HCO
、Cl-
⑤在酸性高锰酸钾溶液中:
Na+、NH
、I-、ClO-
⑥能使pH试纸变蓝色的溶液中:
Na+、AlO
、K+、CO
A.①②⑤⑥B.②⑤⑦
C.②⑥D.②④⑤⑦
9.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,其中元素X的一种单质是自然界中最硬的物质,元素Y的核电荷数等于W原子的最外层电子数,元素Z的最外层电子数是内层电子数的
。
下列说法正确的是()
A.最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序:
W>Y>X
B.Z、W形成的化合物中既含有离子键,又含有共价键
C.原子半径由大到小的顺序:
X>Y>Z
D.X、Y的单质均具有较高的熔沸点
10.下列有关物质的性质与其应用相对应的是
A.铝热反应可以快速制取单质铁,工业上常用此法冶炼铁
B.NaHCO3能与碱反应,食品工业中用做焙制糕点的膨松剂
C.K2FeO4具有强氧化性又能水解生成Fe(OH)3胶体,可用于自来水的净化和杀菌消毒
D.SO2具有漂白性,可用于食品的消毒和漂白
11.化学学习方法中的类推法是由已学知识通过迁移构建新知识的方法。
下列类比正确的是
A.SO2使品红溶液褪色表现SO2的漂白性,SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色也表现漂白性
B.铁与Cl2反应生成氯化铁,铁与I2反应也生成碘化铁
C.铜可以与溶液中的银离子发生置换反应,铁也能与溶液中银离子发生置换反应
D.Cl2与水反应产生次氯酸,F2与水也能反应产生次氟酸
12.下表各组物质中,满足右图物质一步转化关系的选项是
选项
X
Y
Z
A
NH3
NO
NO2
B
Cu
CuSO4
Cu(OH)2
C
C
CO
CO2
D
Si
SiO2
H2SiO3
13.根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验,经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤,下列图示装置和原理能达到实验目的的是
14.下列实验不能达到预期目的是
序号
实验操作
实验目的
A
配制FeCl2溶液时,向溶液中加入少量Fe和稀盐酸
抑制Fe2+水解和防止Fe2+被氧化
B
Na2O2加入到酚酞试液中,先变红后褪色
Na2O2体现碱性和漂白性
C
将SO2通入Na2CO3溶液,有气体生成
比较S、C的非金属性强弱
D
向某溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液,出现蓝色沉淀
证明Fe2+存在
15.下列说法中正确的是
A.向某溶液中加入氨水,产生白色沉淀,证明原溶液中存在Al3+
B.向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液,产生白色沉淀,加入稀硝酸沉淀不溶解,则原溶液中有SO42﹣
C.向某溶液中加入NaOH并加热,产生可使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体,则原溶液中有NH4+
D.向某溶液中加入AgNO3溶液,产生白色沉淀,则原溶液中有Cl﹣
16.向溶液X中持续通入气体Y,会产生“浑浊→澄清”现象的是
A.X:
硝酸银溶液,Y:
氨气B.X:
漂白粉溶液,Y:
二氧化硫
C.X:
氯化钡溶液,Y:
二氧化碳D.X:
偏铝酸钠溶液,Y:
二氧化碳
17.将Cl2缓缓通入含FeI2溶液中(忽略溶液体积的变化)。
溶液中离子总的物质的量n与通入的Cl2的物质的量的关系图中,正确的是
18.下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是
选项
叙述Ⅰ
叙述Ⅱ
A
向FeCl2溶液中滴加氯水,溶液颜色变成棕黄色
说明氯水中含有Cl2等氧化性物质
B
打磨过的铝箔在酒精灯上加热,熔而不滴
金属铝的熔点较高
C
浓H2SO4有强氧化性
浓H2SO4可用于干燥SO2
D
SiO2既能溶于NaOH,又与HF反应
SiO2是两性氧化物
19.硝酸跟金属反应时,随着硝酸浓度的下降和金属活动性的增大,产物中氮元素的化合价会逐渐下降,它们可能是NO2、NO、N2O、N2或NH4NO3中的一种或几种。
现有一定量的铁粉和铝粉组成的混合物跟100mL稀硝酸充分反应,反应过程中无任何气体放出,往反应后的澄清溶液中逐渐加入4.00mol/L的NaOH溶液,加入NaOH溶液的体积与产生沉淀的质量的关系如图所示(必要时可加热,忽略气体在水中的溶解):
下列说法不正确的是
A.纵坐标A点的数值为:
0.856g
B.原稀硝酸的浓度是:
0.72mol/L
C.混合物中铁与铝的物质的量之比为:
1:
1
D.混合物与稀硝酸反应过程中转移电子的物质的量为:
0.48mol
20.足量铜与一定量浓硝酸反应,得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体,这些气体与1.68LO2(标准状况)混合后通入水中,所有气体完全被水吸收生成硝酸。
若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀,则消耗NaOH溶液的体积是
A.60mLB.45mLC.30mLD.15mL
第Ⅱ卷非选择题(共60分)
21.(11分)海洋是一个巨大的化学资源宝库,从海水中可制取氯、溴、碘及其化工产品.
(1)溴的原子结构示意图是.
(2)电解饱和食盐水的化学方程式为 .
(3)向浓缩的海水中通入Cl2,可将Br﹣转化为Br2.该反应的离子方程式是 .
用热空气将上述过程中产生的Br2吹出,并用H2SO3溶液吸收,生成Br-,其离子方程式为:
,再向混合溶液中通入氯气得到Br2。
(4)海水提取Mg一般经历如下步骤:
海水→(结晶)→母液→(加石灰乳)→Mg(OH)2→(加盐酸,浓缩,结晶)→晶体→(脱水)→MgCl2→Mg
MgCl2脱水过程中需在HCl的气流中完成,原因是:
由MgCl2→Mg的反应方程式:
。
22.
.(12分)原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W,四种元素的原子序数之和为32,在周期表中X是原子半径最小的元素,Y、Z左右相邻,Z、W位于同主族。
M与X同主族,与W同周期。
(1)M元素是________(填元素符号)。
(2)Z、W形成的气态氢化物的稳定性为______>_________(填化学式)。
(3)M2Z2的电子式为________________,写出M2Z2与水反应的离子方程式:
________________________。
(4)由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的—种强酸,该强酸的稀溶液能与铜反应,离子方程式为__________________________________________。
(5)由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A,已知:
①1molA能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体;
②A能与盐酸反应产生气体B,该气体能与氯水反应。
则A是_____(填化学式);
(6)由X、Y、Z、W和Fe五种元素组成的相对分子质量为392的化合物C,1molC中含有6mol结晶水。
对该化合物C进行以下实验:
a.取C的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热,产生白色沉淀和无色、有刺激性气味的气体。
过一段时间,白色沉淀变为灰绿色,最终变为红褐色;
b.另取C的溶液,加入过量BaCl2溶液产生白色沉淀,加盐酸沉淀不溶解。
①写出C的化学式:
_________________________________________。
②试写出C与M2Z2按物质的量比1∶2在溶液中反应的化学方程式:
_________________________________________________________________。
.(5分)中学化学常见物质A在一定条件下发生如下反应:
A+B→E+F+H2O(未配平)。
(1)若A为小苏打,F为气体。
该反应的离子方程式为___________________
(2)若A为紫红色金属单质,气体F由两种位于同主族的短周期元素组成。
则B试剂的名称为_______________。
(3)若A为气体单质,F的碱性溶液吸收废气中SO2的离子方程式为
_________________________________________________________。
23.(9分)某无色溶液其中可能存在的离子有:
Na+、Ag+、Fe3+、Ba2+、Al3+、
AlO2-、S2-、SO32-、SO42-,现取该溶液进行A、B、C三步实验,实验结果如下:
(1)至实验A完成为止,分析题给信息:
①由“无色溶液”可以得出的结论:
溶液中肯定无______________________;
②由有“气体甲”和“淡黄色沉淀甲”生成可以得出的结论:
有无;
(2)沉淀乙是(填化学式),由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式为_____________。
(3)沉淀丙可能是(填化学式)。
(4)综合上述信息,可以肯定存在的离子有 。
24.(16分)已知:
Fe(OH)2
Fe(OH)3
开始沉淀时
6.3
1.5
完全沉淀时
8.3
2.8
孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3,还含少量Fe、Si的化合物。
以孔雀石为原料可制备CuSO4·5H2O及纳米材料G,步骤如下:
请回答下列问题:
(1)溶液A的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。
从下列所给试剂中选择:
实验步骤中试剂①最佳为(填代号),检验溶液A中Fe3+的最佳试剂为
(填代号)。
a.KMnO4b.(NH4)2Sc.H2O2d.KSCN
(2)沉淀D中除了过量的CuO外,还存在另一种固体,其化学式为。
加入CuO作用是。
(3)由溶液C获得CuSO4·5H2O,需要经过操作。
除烧杯、漏斗外,过滤操作还用到另一玻璃仪器,该仪器在此操作中的主要作用是。
(4)制备纳米材料G时,应向CaCl2溶液中先通入(或先加入)(填化学式)。
写出制备G该反应的化学方程式
(5)欲测定溶液A中Fe2+的浓度,可用KMnO4标准溶液滴定,取A溶液稀释一定倍数后,用KMnO4标准溶液滴定,终点现象为。
(6)酸性KMnO4氧化Fe2+的离子方程式:
(7)配制酸性高锰酸钾溶液时下列操作将导致Fe2+的浓度偏大的是
a.定容时仰视b.容量瓶洗涤后未干燥直接进行配制
c.定容摇匀后液面下降d.未洗涤烧杯和玻璃棒
25.(8分)在一定量的石灰乳中通入一定量的氯气,二者恰好完全反应(发生的反应均为
放热反应)。
生成物中含有Cl-、C1O-、C1O3-三种含氯元素的离子,其中C1O-、C1O3-两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的曲线如右图所示。
⑴t2时,Ca(OH)2与Cl2发生反应的总的化学方程
式为:
____________________________。
⑵该石灰乳中含有Ca(OH)2的物质的量是mol。
⑶据分析,生成Ca(C1O3)2的反应是由温度升高引起的,通入氯气的速度不同,C1O-和C1O3-的比例也不同。
若在原石灰乳中通入氯气的速度加快,则反应后2(填“>”、“<”或“=”);
若=a,则n(C1-)=mol(用含a的代数式来表示)。
2016—2017学年度第一学期期中六校联考高三化学试卷
21.(10分)
(1) .
(2) .
(3) .
,
(4)
。
22.(17分)
.
(1)________
(2)______>_________。
(3)________________:
________________________。
(4)__________________________________________。
(5)____________(填化学式);
(6)①__________________________________________。
②_______________________________________________________________。
.
(1)
(2)。
(3)_________________________________________________________。
23.(9分)
(1)①______________________;
②,;
(2),_____________。
(3)。
(4) 。
24.(16分)
(1),。
(2)。
。
(3)。
。
(4)。
(5)。
(6)
(7)
25.(8分)
⑴____________________________。
⑵_______。
⑶,
2016—2017学年度第一学期期中六校联考高三化学参考答案
第Ⅰ卷单项选择题(本题包括20个小题,每题2分,共40分)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
A
C
B
D
D
D
C
A
C
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
C
C
C
C
C
A
B
A
D
A
第Ⅱ卷非选择题(共60分)
21、
(1)
(1分)
(2)2NaCl+2H2O===2NaOH+H2↑+Cl2↑(2分)
(3)Cl2+2Br﹣=2Cl-+Br2Br2+H2SO3+H2O=4H++2Br-+SO42-(每个2分)
(4)抑制氯化镁的水解(1分)MgCl2=Mg+Cl2↑(2分)
22.(17分)
I:
(1)Na(1分)
(2)H2O>H2S(1分)
(3)略(1分)2Na2O2+2H2O===4Na++4OH-+O2↑(2分)
(4)3Cu+2NO
+8H+===3Cu2++2NO↑+4H2O(2分)
(5)(NH4)2SO3(1分)
(6)①(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(2分)
②4(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O+8Na2O2===4Fe(OH)3↓+8NH3↑+3O2↑+8Na2SO4+22H2O(2分)(写成(NH4)2Fe(SO4)2或一水合氨都正确)
II.
(1)HCO3—+H+=H2O+CO2↑(2分)
(2)浓硫酸(1分)
(3)SO2+ClO—+2OH—=SO42—+Cl—+H2O(2分)
23.(9分)
(1)①Fe3+(1分)
②S2-SO32-(1分),Ag+Ba2+Al3+(1分)
(2)Al(OH)3(1分),Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑(2分)
(3)BaCO3或BaCO3和BaSO4(1分)
(4)Na+、S2-、SO32-、AlO2-(2分)
24.(16分)
(1)c(1分);d(1分)
(2)
(1分)调节溶液的PH值,促进
的水解(2分)
(3)蒸发浓缩、冷却结晶、过滤(2分)引流(1分)
(4)NH3(1分),
,(2分)
(5)当滴入最后一滴KMnO4,溶液变成紫红色且半分钟不变化(1分)
(6)MnO4-+5Fe2++8H+=1Mn2++5Fe3++4H2O(2分)
(7)ad(2分)
25.(8分)
(1)10Ca(OH)2+10Cl2=2Ca(C1O)2+Ca(C1O3)2+7CaCl2+10H2O(2分)
(2)5(2分)
(3)<(2分)5(a+5)/(a+3)(2分)