工科无机化学练习题.docx

1、工科无机化学练习题工科无机化学练习题化学热力学初步练习选择题：1对于任一过程，下列叙述正确的是* （ B ） A、体系所作的功与反应途径无关 B、体系的内能变化与反应途径无关 C、体系所吸收的热量与反应途径无关 D、以上叙述均不正确 2某反应在标准状态和等温等压条件下，在任何温度都能自发进行的条件是* （ D ） A、rHm 0 rSm0 B、rHm 0 rSm 0 rSm 0 D、rHm 0 3CO(g)的f Hm 等于* （ C） A、CO(g)的摩尔燃烧热 B、CO(g)的摩尔燃烧热的负值 C、C(石墨) O2(g)CO(g) 的rHm D、2 C(石墨) O2(g) 2 CO(g) 的

2、rHm 4稳定单质在298 K，100 kPa下，下述正确的是* （ C） A、Sm，f Gm 为零 B、fHm 不为零 C、Sm不为零，fHm为零 D、Sm，f Gm，fHm均为零 5一个体系从一个特定的开始状态到终止状态总是有* （ C） A、Q途径1Q途径2 B、W途径1W途径2 C、（Q + W）途径1（Q + W）途径2 D、U0，与途径无关 6下列单质在298K时的fHm不等于零的是* （ D） A、Fe(s) B、C(石墨) C、Ne(g) D、Cl2(l) 7在25，1.00 g铝在常压下燃烧生成Al2O3，释放出30.92 kJ的热，则Al2O3的标准摩尔生成焓为（铝的原子量

3、为27）* （D ） A、30.92 kJmol1 B、30.92 kJmol1 C、2730.92 kJmol1 D、5430.92 kJmol1 8已知： 物质 C2H4(g) CO(g) H2O(g) fHm / kJmol1 52.3 110.5 242.0 则反应：C2H4(g)2 O2(g) 2 CO(g) 2 H2O(g)的rHm为* （ D ） A、300 kJmol1 B、405 kJmol1 C、652 kJmol1 D、757 kJmol1 *9下列反应中，rHm 等于生成物的fHm 的是* （ C）A、H2(g)Cl2(g)2 HCl(g) B、CaO(s)CO2(g)

4、CaCO3(s) C、Cu(s)O2(g)CuO(s) D、Fe2O3(s)6HCl2FeCl33H2O 10下列各组都为状态函数的是* （ D ） A、Q、H、G B、S、V、W C、P、T、W D、G、H、S 11在恒压且不作非膨胀功条件下，热力学第一定律可表述为 * （ A ） A、QPH B、H U pV C、G H TS D、G Wmax *12标准状态下，下列离子的水合离子 f Hm 值为0 的是 * （ C ） A、Na B、Cu2 C、H D、Cl 13已知 2 PbS(s)3 O2(g)2 PbO(s)2 SO2(g) rHm 843.4 kJ mol1，则该反应的Q v值是

5、* （ ） A、840.9 B、845.9 C、845.9 D、840.9 14已知：CuCl2(s) Cu(s) 2 CuCl(s) rHm 170 kJ mol1 ， Cu(s) Cl2(g) CuCl2(s) rHm 206 kJ mol1 ， 则CuCl(s) 的fHm （kJmol1）为* （C ） A、36 B、18 C、18 D、36 15已知： 化学键 CH CCl ClCl CC CC 键焓/ kJmol1 413 326 239 619 348 则可估算出反应：H2CCH2 Cl2 H2C(Cl)C(Cl)H2 的rHm（kJmol1）为* （ C ） A、381 B、14

6、2 C、142 D、381 填空题1对某体系作 165 J 的功，该体系应 放出 热量 65 J 才能使内能增加100 J 。* 2一个rHm 0的反应，在 rSm 大于0 、温度 较高 时可能自发进行。* 3已知反应： A B C D rHm1 = 50 kJ mol1 C D E rHm2 = 10 kJ mol1 则相同条件下，2 E A B 反应的rHm= -50 kJ mol1。* 4状态函数的特点是 状态函数是体系状态的单值函数； 体系状态改变时 ，状态函数的改变值只与体系的始态和终态有关 ，而与状态变化的途经无关。 。* 5已知 4 NH3 (g) 5 O2 (g) 4 NO (

7、g) 6 H2O (l) rHm 1170 kJ mol1 ， 4 NH3 (g) 3 O2 (g) 2 N2 (g) 6 H2O (l) rHm 1530 kJ mol1 ， 则f Hm (NO，g) 为 90 kJ mol1 。* 6下列反应在相同的温度和压力下进行： 4 P (红) 5 O2 (g) P4O10 ( l ) rHm1 4 P (白) 5 O2 (g) P4O10 ( s ) rHm2 4 P (红) 5 O2 (g) P4O10 ( s ) rHm3 则三个反应的反应焓由大到小排列顺序为 132 。* 化学反应速率练习选择题1对于一个给定条件下的反应，随着反应的进行* （

8、 c ） A、速率常数 k 变小 B、平衡常数 K 变大 C、正反应速率降低 D、逆反应速率降低 2零级反应的速率* （ c） A、为零 B、与反应物浓度成正比 C、与反应物浓度无关 D、与反应物浓度成反比 3反应C(s)O2CO2(g)的H T1 ，则 k2 k1 ，反应速率相应地 增大 ，其定量关系式由 k=Ae(Ea/RT) 表示。* 化学平衡选择题1下列叙述中正确的是* （ B ） A、反应物的转化率不随起始浓度而变B、一种反应物的转化率随另一种反应物的起始浓度不同而异 C、平衡常数随起始浓度不同而变化D、平衡常数不随温度变化 2对于反应 2 CO（g） O2（g） 2 CO2（g），

9、rHm=-569 kJmol1，则提高CO（g）的理论转化率的措施是* （ D ） A、提高温度 B、使用催化剂 C、加入惰性气体以提高总压力 D、增加O2(g)的浓度 3反应 N2（g） 3 H2 （g） 2 NH3（g）rHm=-92 kJmol1，从热力学观点看要使 H2（g）达到最大转化率，反应条件应该是* （ A ） A、低温高压 B、低温低压 C、高温高压 D高温低压 4某温度时，化学反应 A B= A2B 的平衡常数 K1104 ，则在相同温度下，反应 A2B = 2A B 的平衡常数为* （ D ） A、1104 B、1100 C、1104 D、1108 5473 K时反应 2

10、 NO(g) + O2(g) 2 NO2(g) 在一密闭容器中达到平衡，若加入惰性气体 He 使总压力增大，平衡将* （ C ） A、左移 B、右移 C、不移动 D、不能确定 6某可逆反应，当温度由T1 升温至T2 时，平衡常数 K2 K1 ，则该反应的* （ A ） A、rHm 0 B、rHm 0 C、rHm 0 D、无法判断7在恒压下，若压缩容器体积，增加其总压力，化学平衡正向移动的是* （ C ） A、CaCO3(s) = CaO(s) + CO2(g) B、H2(g) + Cl2(g) = 2 HCl(g) C、2 NO(g) + O2(g) = 2 NO2(g) D、COCl2(g)

11、 = CO(g) + Cl2(g) 8反应 NH3( l )NH3(g)达到平衡时，氨蒸气压为8.57105 Pa，则其K的数值为*（ B ） A、8.57105 B、857 C、8.75 D、0.118 9某可逆反应的 rHm 0 ，下列叙述中正确的是* （ B ） A、此反应为吸热反应，升高温度则正反应速率增加，逆反应速率减小，所以平衡右移 B、增大压力不利于 H2O (g) 的转化 C、升高温度使其 K减小 D、加入催化剂可以增加产率 12当反应 2 Cl2 (g) 2 H2O (g) 4 HCl (g) O2 (g) 达到平衡时 ，下面哪一种操作不能使平衡移动* （ C ） A、增大容

12、器体积 B、降低温度 C、加入催化剂 D、加入氧气 13气相反应 CaCO3 (s) CaO (s) CO2 (g) 已达平衡，在其它条件不变的情况下，若把 CaCO3 (s) 颗粒变得极小，则平衡 * （ C ） A、左移 B、右移 C、不动 D、来回不定移动 14勒夏特列原理（平衡移动原理）适用于以下哪种情况？* （ C ） A、只适用于气体间的反应 B、适用于所有化学反应 C、平衡状态下的所有体系 D、所有的物理平衡 填空题 1反应 N2O4（g） 2 NO2（g），若在 35达平衡时体系总压力为 200 kPa， PNO2 = 66 kPa ，则该温度下的 K为 0.32 。* 2反应

13、 2 SO2(g) + O2(g) 2 SO3(g) rHm196.6 kJ mol1。在一密闭容器内当反 应达到平衡后，若向体系中加入 O2 ，平衡将 向右 移动；若增大体系压力，平衡 将 向右 移动；若升高温度，平衡将 向左 移动；若恒压下加入惰性气 体，平衡将 向左 移动；若加入催化剂，平衡将 不 移动。* 3已知反应 2 SO2(g) + O2(g) 2 SO3(g) rHm 0 ，欲增大SO2 的转化率，试给出四种可能的措施： 降低反应温度 ， 增加p氧气 ， 降低p三氧化硫 ， 增大反应压强 。* 4合成氨反应 3 H2 (g) + N2 (g) 2 NH3 (g) ，在 673

14、K 时，K5.7104 ；在473 K 时 ，K 0.61 。则 873 K 时 ，K 5.3*10 (-7) 。* 5已知 823 K 时反应 CoO (s)H2 (g) Co (s)H2O (g) K167 CoO (s)CO (g) Co (s)CO2 (g) K2490 则反应 CO2 (g) H2 (g) CO (g) H2O (g) K3 。* 6若正反应的活化能 小于 于逆反应的活化能，则反应的热效应H0 ，升高温度时， 平衡常数 减小 ，平衡向 逆反应 方向移动。* 7 C (s) CO2 (g) 2 CO (g) ，rHm 172.5 kJ mol1 ，按下述条件填表：反应条

15、件改变kkK平衡移动方向增大总压不变不变增大增大不变向左升高温度增大增大增大增大增大向右加催化剂增大增大增大增大不变不变 （填写增大、减小、不变、向左、向右）* 计算题1将 1.00 mol SO2 和 1.00 mol O2 的混合物在 600 和总压力为 100 kPa的恒压下，通过 V2O5 催化剂使生成 SO3 ，达到平衡后测得混合物中剩余的氧气(O2)为 0.62 mol ，求该反应的标准平衡常数 K。* 26.2 2反应 2 NO( g ) + F2( g ) 2 NOF( g ) rHm312.96 kJmol1，在 298 K 时K1.371048 ，求 500 K 时的 K。

16、* 代dH的时候 记住把KJ化为J 3已知反应 2 SO2 (g) O2(g) 2 SO3 (g) 在1062 K 时的标准平衡常数 K 0.955 。如在该温度下，某容器中充有 SO2 、O2 和SO3 三种气体，其分压分别为p (SO2) 30.0 kPa ，p (O2) 60.0 kPa ，p (SO3) 25.0 kPa 。通过计算判断体系中反应进行的方向。如果反应在恒温恒压下进行，平衡时各物质的分压是多少？* 4五氯化磷按下式分解： PCl5( g ) PCl3( g ) Cl2( g ) 在523 K时，置于2.00 dm3 密闭容器中的 0.700 mol PCl5 达到平衡时有

17、0.200 mol 分解。计算该温度下分解反应的标准平衡常数 K。( p100 kPa)* 酸碱平衡练习选择题1根据酸碱质子理论，下列各离子中，既可做酸，又可做碱的是* （ D ） A、H3O B、CO32 C、NH4+ D、Fe(H2O)4(OH)2 2不是共轭酸碱对的一组物质是* （ B ） A、NH3 、 NH2 B、NaOH 、Na C、OH 、O2 D、H3O 、H2O 3已知： H3PO4 的 Ka1=7.1103 ，Ka2=6.01010 ，Ka3=4.41013 。把Na2HPO4和Na3PO4 溶解在水中，其物质的量浓度相同，则该溶液的 H浓度应是* （ D ） A、7.11

18、03 B、6.0108 C、4.31010 D、4.41013 4根据酸碱质子理论，HNO3 H2SO4 H2NO3 HSO4 正反应中的酸是* （ C ） A、HSO4 B、HNO3 C、H2SO4 D、H2NO3+ 50.20 molL1 甲酸溶液中有 3.2 的甲酸电离，则其 Ka 值为* （ D ） A、9.6103 B、4.8105 C、6.5106 D、2.1104 6 HX 的电离常数 Ka 1104 ，在0.05 molL1 HX 和0.50 molL1的 KX 溶液中，其 H+ 近似是* （ C ） A、103 molL1 B、2104 molL1 C、105 molL1 D

19、、108 molL1 7欲使1000 ml 0.010 molL1的HAc溶液pH5.00，需加入固体NaOH的质量(g)为*（ C ） A、0.72 B、0.46 C、0.26 D、1.12 8加 NH4Cl（s）到 NH3H2O 溶液中，将使* （ D ） A、Kb 变大 B、Kb 变小 C、pH值变大 D、pH值变小 9欲配制 pH4.50的缓冲溶液，若用HAcNaAc体系，HAc与 NaAc的浓度比为*（ C ） A、1.18:1 B、2.25:1 C、1.76:1 D、1:1.54 10将20ml 0.1 mol L1HAc溶液和20ml 0.1 mol L1NaAc溶液等体积混合，

20、其pH4.8，若将此混合溶液再与等体积水混合后，pH值为* （ D ） A、2.4 B、9.6 C、7.0 D、4.8111.0 L 0.10 mol L1的H2CO3溶液用等体积水稀释后，溶液中的CO32浓度为（H2CO3： Ka1= 4.3107 ，Ka2= 5.61011 ）* （ B ） A、2.8102 mol L1 B、5.61011 mol L1 C、4.3107 mol L1 D、7.6106 mol L1 12向0.10 mol L1HCl溶液中通入H2S气体至饱和（0.10 mol L1H2S），溶液中S2浓度为 (H2S：Ka 1=9.1108，Ka 2=1.11012)

21、* （ A ） A、1.01018 mol L1 B、1.11012 mol L1 C、1.01019 mol L1 D、9.5105 mol L1 13根据质子理论关于酸碱反应本质的概念，在反应 HSH2O=H2SOH ，其中的强酸和强碱分别是* （ C ） A、H2S和OH B、H2S和HS C、H2O和HS D、H2S和H2O 14根据酸碱质子理论 ，下列叙述中不正确的是* （ C ） A、酸碱反应的方向是强酸与强碱反应生成弱酸和弱碱 B、化合物中没有盐的概念 C、酸愈强 ，其共轭碱也愈强 D、水溶液中的离解反应、水解反应、中和反应都属于质子的转移反应 15在稀HAc溶液中，加入等物质的量的固体NaAc ，其混合溶液中不变的是 * （ C ） A、pH 值 B、解离度 C、解离常数 D、OH浓度 16已知：Kb NH31.8105 ，在含有0.020 molL1 NH3H2O 和0.010 molL1 KOH混合溶液中 ，NH4+为 * （ B ） A、9.0104 molL1 B、3.6105 molL1 C、0.020 molL1 D、6.0104 molL1 17已知H3PO4的Ka17.6103，Ka26.3108 ，Ka34.41013 。若在H3PO4 溶液中加入一定量NaOH使溶液的pH值为10.00，则在该溶液中下列物种中浓度最大的是* （ C ） A