工科无机化学练习题.docx

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工科无机化学练习题

工科无机化学练习题

化学热力学初步练习

选择题：

1．对于任一过程，下列叙述正确的是**（B）

A、体系所作的功与反应途径无关B、体系的内能变化与反应途径无关

C、体系所吸收的热量与反应途径无关D、以上叙述均不正确

2．某反应在标准状态和等温等压条件下，在任何温度都能自发进行的条件是**（D）

A、ΔrHmΘ>0ΔrSmΘ>0B、ΔrHmΘ<0ΔrSmΘ<0

C、ΔrHmΘ>0ΔrSmΘ<0D、ΔrHmΘ<0ΔrSmΘ>0

3．CO（g）的ΔfHmΘ等于**（C）

A、CO（g）的摩尔燃烧热B、CO（g）的摩尔燃烧热的负值

C、C（石墨）＋

O2（g）＝CO（g）的ΔrHmΘD、2C（石墨）＋O2（g）＝2CO（g）的ΔrHmΘ

4．稳定单质在298K，100kPa下，下述正确的是**（C）

A、SmΘ，ΔfGmΘ为零B、ΔfHmΘ不为零

C、SmΘ不为零，ΔfHmΘ为零D、SmΘ，ΔfGmΘ，ΔfHmΘ均为零

5．一个体系从一个特定的开始状态到终止状态总是有***（C）

A、Q途径1＝Q途径2B、W途径1＝W途径2

C、（Q+W）途径1＝（Q+W）途径2D、ΔU＝0，与途径无关

6．下列单质在298K时的ΔfHmΘ不等于零的是*（D）

A、Fe（s）B、C（石墨）C、Ne（g）D、Cl2（l）

7．在25℃，1.00g铝在常压下燃烧生成Al2O3，释放出30.92kJ的热，则Al2O3的标准摩尔生成焓为（铝的原子量为27）**（D）

A、30.92kJ·mol－1B、－30.92kJ·mol－1

C、－27×30.92kJ·mol－1D、－54×30.92kJ·mol－1

8．已知：

物质C2H4（g）CO（g）H2O（g）

ΔfHmΘ/kJ·mol－152.3－110.5－242.0

则反应：

C2H4（g）＋2O2（g）＝2CO（g）＋2H2O（g）的ΔrHmΘ为**（D）

A、－300kJ·mol－1B、－405kJ·mol－1C、－652kJ·mol－1D、－757kJ·mol－1

*9．下列反应中，ΔrHmΘ等于生成物的ΔfHmΘ的是**（C）

A、H2（g）＋Cl2（g）＝2HCl（g）B、CaO（s）＋CO2（g）＝CaCO3（s）

C、Cu（s）＋

O2（g）＝CuO（s）D、Fe2O3（s）＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O

10．下列各组都为状态函数的是**（D）

A、Q、H、GB、S、V、WC、P、T、WD、G、H、S

11．在恒压且不作非膨胀功条件下，热力学第一定律可表述为***（A）

A、QP＝ΔHB、H＝U＋pV

C、G＝H－TΔSD、ΔG＝－W´max

*12．标准状态下，下列离子的水合离子ΔfHmΘ值为0的是***（C）

A、Na＋B、Cu2＋C、H＋D、Cl－

13．已知2PbS（s）＋3O2（g）＝2PbO（s）＋2SO2（g）ΔrHmΘ＝－843.4kJ·mol－1，则该反应的

Qv值是***（）

A、840.9B、845.9C、－845.9D、－840.9

14．已知：

CuCl2（s）＋Cu（s）＝2CuCl（s）ΔrHmΘ＝170kJ·mol－1，

Cu（s）＋Cl2（g）＝CuCl2（s）ΔrHmΘ＝－206kJ·mol－1，

则CuCl（s）的ΔfHmΘ（kJ·mol－1）为***（C）

A、36B、18C、－18D、－36

15．已知：

化学键C－HC－ClCl－ClC＝CC－C

键焓/kJ·mol－1413326239619348

则可估算出反应：

H2C＝CH2＋Cl2＝H2C（Cl）－C（Cl）H2的ΔrHmΘ（kJ·mol－1）为***（C）

A、－381B、－142C、142D、381

填空题

1．对某体系作165J的功，该体系应放出热量65J才能使内能增加100J。

**

2．一个ΔrHmΘ>0的反应，在ΔrSmΘ大于0、温度较高时可能自发进行。

**

3．已知反应：

A＋B→C＋DΔrHmΘ1=50kJ·mol－1

C＋

D→EΔrHmΘ2=10kJ·mol－1

则相同条件下，2E→A＋B反应的ΔrHmΘ=-50kJ·mol－1。

**

4．状态函数的特点是①状态函数是体系状态的单值函数；②体系状态改变时，状态函数的改变值只与体系的始态和终态有关，而与状态变化的途经无关。

。

***

5．已知4NH3（g）＋5O2（g）＝4NO（g）＋6H2O（l）ΔrHmΘ＝－1170kJ·mol－1，

4NH3（g）＋3O2（g）＝2N2（g）＋6H2O（l）ΔrHmΘ＝－1530kJ·mol－1，

则ΔfHmΘ（NO，g）为90kJ·mol－1。

***

6．下列反应在相同的温度和压力下进行：

①4P（红）＋5O2（g）＝P4O10（l）ΔrHmΘ1

②4P（白）＋5O2（g）＝P4O10（s）ΔrHmΘ2

③4P（红）＋5O2（g）＝P4O10（s）ΔrHmΘ3

则三个反应的反应焓由大到小排列顺序为1>3>2。

**

化学反应速率练习

选择题

1．对于一个给定条件下的反应，随着反应的进行**（c）

A、速率常数k变小B、平衡常数K变大

C、正反应速率降低D、逆反应速率降低

2．零级反应的速率**（c）

A、为零B、与反应物浓度成正比

C、与反应物浓度无关D、与反应物浓度成反比

3．反应C（s）＋O2＝CO2（g）的ΔH<0，欲增加正反应速率，下列措施中无用的是**（d）

A、增加氧的分压B、升高温度

C、使用催化剂D、减少CO2的分压

4．某反应的速率常数k的单位为s－1时，该反应是**（D）

A、零级反应B、三级反应C、二级反应D、一级反应

5．下列说法中正确的是**（D）

A、反应速率常数的大小即反应速率的大小B、反应级数和反应分子数是同义词

C、反应级数越大，反应速率越大

D、从反应的速率常数的单位可以推测该反应的反应级数

6．某反应的速率方程为υ＝k[A]X[B]Y，当[A]减少50％时，υ降低至原来的1/4，当[B]增加到原来2倍时，υ增加到原来的1.41倍，则X、Y分别为***（C）

A、X＝0.5Y=1B、X＝2Y＝0.7

C、X＝2Y＝0.5D、X＝2Y＝2

7．对于一个确定的化学反应来说，下列说法中正确的是**（D）

A、ΔrHmΘ越负，反应速率越快B、ΔrHmΘ越正，反应速率越快

C、活化能越大，反应速率越快D、活化能越小，反应速率越快

8．增加反应物浓度，反应速率加快的主要原因是**（D）

A、反应物的活化能下降B、单位时间内分子间碰撞数增加

C、反应物的活化分子百分数增加D、反应物的活化分子数增加

9．在503K时某反应的活化能为184.1kJ·mol－1，当加入催化剂后活化能降为104.6kJ·mol－1，则加入催化剂后反应速率增加的倍数约为***（D）

A、1.76B、1.2×102C、1.5×105D、1.8×108

10．对基元反应而言，下列叙述中正确的是**（A）

A、反应级数和反应分子数总是一致的B、反应级数总是大于反应分子数

C、反应级数总是小于反应分子数D、反应级数不一定与反应分子数相一致

11．催化剂能增加反应速率是由于**（A）

A、降低了反应的活化能B、增大反应物之间的碰撞频率

C、减小了速率常数值D、增大了平衡常数值

12．关于反应级数的叙述正确的是**（A）

A、反应级数必须是正整数B、二级反应也就是双分子反应

C、级数随温度上升而增加D、反应的级数只能通过实验来测定

13．一般说，温度升高，反应速率明显加大，其主要原因是*（D）

A、反应物浓度增大B、反应物压力增大

C、活化分子百分率增加D、活化能降低

14．下列几种条件变化中，能引起反应速率常数k值改变的是*（A）

A、反应温度改变B、反应容器体积改变

C、反应压力改变D、反应物浓度改变

15．对一定温度下的某反应，下列叙述中正确的是**（D）

A、KΘ越大，反应速率越快B、ΔrHmΘ越负，反应速率越快

C、Ea越大，反应速率越快D、一般反应物浓度越大，反应速率越快

16．反应2NO（g）＋O2（g）→2NO2（g）的平均反应速率可表示为－Δc（O2）/Δt，也可以表示为***（A）

A、Δc（NO2）/2ΔtB、－Δc（NO2）/Δt

C、2Δc（NO）/ΔtD、这些表达都不对

17．527℃时，反应CH3CHO（g）→CH4（g）+CO（g）的活化能为188kJ·mol－1，如果以碘蒸气为催化剂，则活化能降为138kJ·mol－1。

加入催化剂后，反应速率增大的倍数是***（C）

A、1.8×103B、9.0×104C、6.0×103D、798

填空题

1．O3（g）＋NO（g）→O2（g）＋NO2（g）反应的活化能是10.7kJ·mol－1，ΔrHm是－193.8kJ·mol－1，则逆反应的活化能是204.5kJ·mol－1。

2．在化学反应中，加入催化剂可以加快反应速率，主要原因是降低了反应的活化能，活化分子百分数增加，速率常数k增加。

*

3．某一基元反应的活化能为Ea，提高反应温度后Ea不变；加入催化剂后，Ea

不同。

**

4．温度对反应速率的影响主要影响速率常数k，当T2>T1，则k2>k1，反应速率相应地增大，其定量关系式由k=Ae^（Ea/RT）表示。

***

化学平衡

选择题

1．下列叙述中正确的是**（B）

A、反应物的转化率不随起始浓度而变

B、一种反应物的转化率随另一种反应物的起始浓度不同而异

C、平衡常数随起始浓度不同而变化

D、平衡常数不随温度变化

2．对于反应2CO（g）＋O2（g）＝2CO2（g），ΔrHmΘ=-569kJ·mol－1，则提高CO（g）的理论转化率的措施是**（D）

A、提高温度B、使用催化剂C、加入惰性气体以提高总压力D、增加O2（g）的浓度

3．反应N2（g）＋3H2（g）＝2NH3（g）ΔrHmΘ=-92kJ·mol－1，从热力学观点看要使H2（g）达到最大转化率，反应条件应该是*（A）

A、低温高压B、低温低压C、高温高压D高温低压

4．某温度时，化学反应A＋

B=

A2B的平衡常数K＝1×104，则在相同温度下，反应A2B=2A＋B的平衡常数为**（D）

A、1×104B、1×100C、1×10－4D、1×10－8

5．473K时反应2NO（g）+O2（g）＝2NO2（g）在一密闭容器中达到平衡，若加入惰性气体He使总压力增大，平衡将*（C）

A、左移B、右移C、不移动D、不能确定

6．某可逆反应，当温度由T1升温至T2时，平衡常数KΘ2>KΘ1，则该反应的**（A）

A、ΔrHmΘ>0B、ΔrHmΘ<0C、ΔrHmΘ＝0D、无法判断

7．在恒压下，若压缩容器体积，增加其总压力，化学平衡正向移动的是**（C）

A、CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）B、H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）

C、2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）D、COCl2（g）=CO（g）+Cl2（g）

8．反应NH3（l）＝NH3（g）达到平衡时，氨蒸气压为8.57×105Pa，则其KΘ的数值为***（B）

A、8.57×105B、857C、8.75D、0.118

9．某可逆反应的ΔrHmΘ<0，当温度升高时，下列叙述不正确的是**（A）

A、正反应速率常数增大，标准平衡常数也增大

B、逆反应速率常数增大，标准平衡常数减小

C、正反应速率常数增大的倍数比逆反应速率常数增大的倍数小

D、平衡向逆反应方向移动

10．建立化学平衡的条件是***（D）

A、必须是可逆过程B、体系进行的必须是可逆反应

C、在恒温恒压条件下，体系进行的可逆反应

D、在恒温条件下，封闭体系进行的可逆反应

11．反应C（s）＋H2O（g）＝CO（g）＋H2（g）ΔrHmΘ>0，下列叙述中正确的是**（B）

A、此反应为吸热反应，升高温度则正反应速率增加，逆反应速率减小，所以平衡右移

B、增大压力不利于H2O（g）的转化

C、升高温度使其K减小

D、加入催化剂可以增加产率

12．当反应2Cl2（g）＋2H2O（g）＝4HCl（g）＋O2（g）达到平衡时，下面哪一种操作不能使平衡移动**（C）

A、增大容器体积B、降低温度C、加入催化剂D、加入氧气

13．气相反应CaCO3（s）＝CaO（s）＋CO2（g）已达平衡，在其它条件不变的情况下，若把CaCO3（s）颗粒变得极小，则平衡**（C）

A、左移B、右移C、不动D、来回不定移动

14．勒夏特列原理（平衡移动原理）适用于以下哪种情况？

**（C）

A、只适用于气体间的反应B、适用于所有化学反应

C、平衡状态下的所有体系D、所有的物理平衡

填空题

1．反应N2O4（g）＝2NO2（g），若在35℃达平衡时体系总压力为200kPa，

PNO2=66kPa，则该温度下的KΘ为0.32。

***

2．反应2SO2（g）+O2（g）＝2SO3（g）ΔrHmΘ＝－196.6kJ·mol－1。

在一密闭容器内当反

应达到平衡后，若向体系中加入O2，平衡将向右移动；若增大体系压力，平衡

将向右移动；若升高温度，平衡将向左移动；若恒压下加入惰性气

体，平衡将向左移动；若加入催化剂，平衡将不移动。

***

3．已知反应2SO2（g）+O2（g）＝2SO3（g）ΔrHmΘ<0，欲增大SO2的转化率，试给出四种可能的措施：

降低反应温度，增加p氧气，降低p三氧化硫`，增大反应压强。

**

4．合成氨反应3H2（g）+N2（g）＝2NH3（g），在673K时，KΘ＝5.7×10－4；在473

K时，KΘ＝0.61。

则873K时，KΘ＝5.3*10^（-7）。

***

5．已知823K时反应①CoO（s）＋H2（g）＝Co（s）＋H2O（g）KΘ1＝67

②CoO（s）＋CO（g）＝Co（s）＋CO2（g）KΘ2＝490

则反应③CO2（g）＋H2（g）＝CO（g）＋H2O（g）KΘ3＝。

***

6．若正反应的活化能小于于逆反应的活化能，则反应的热效应ΔH<0，升高温度时，

平衡常数减小，平衡向逆反应方向移动。

**

7．C（s）＋CO2（g）＝2CO（g），ΔrHmΘ＝＋172.5kJ·mol－1，按下述条件填表：

反应条件改变

k

k

υ

υ

KΘ

平衡移动方向

增大总压

不变

不变

增大

增大

不变

向左

升高温度

增大

增大

增大

增大

增大

向右

加催化剂

增大

增大

增大

增大

不变

不变

（填写增大、减小、不变、向左、向右）**

计算题

1．将1.00molSO2和1.00molO2的混合物在600℃和总压力为100kPa的恒压下，通过V2O5催化剂使生成SO3，达到平衡后测得混合物中剩余的氧气（O2）为0.62mol，求该反应的标准平衡常数KΘ。

**26.2

2．反应2NO（g）+F2（g）＝2NOF（g）ΔrHmΘ＝－312.96kJ·mol－1，在298K时

KΘ＝1.37×1048，求500K时的KΘ。

***代dH的时候记住把KJ化为J

3．已知反应2SO2（g）＋O2（g）＝2SO3（g）在1062K时的标准平衡常数KΘ＝0.955。

如在该温度下，某容器中充有SO2、O2和SO3三种气体，其分压分别为p（SO2）＝30.0kPa，p（O2）＝60.0kPa，p（SO3）＝25.0kPa。

通过计算判断体系中反应进行的方向。

如果反应在恒温恒压下进行，平衡时各物质的分压是多少？

****

4．五氯化磷按下式分解：

PCl5（g）＝PCl3（g）＋Cl2（g）在523K时，置于2.00dm3密闭容器中的0.700molPCl5达到平衡时有0.200mol分解。

计算该温度下分解反应的标准平衡常数KΘ。

（pΘ＝100kPa）**

酸碱平衡练习

选择题

1．根据酸碱质子理论，下列各离子中，既可做酸，又可做碱的是**（D）

A、H3O＋B、CO32－C、NH4+D、[Fe（H2O）4（OH）2]＋

2．不是共轭酸碱对的一组物质是**（B）

A、NH3、NH2－B、NaOH、Na＋C、OH－、O2－D、H3O＋、H2O

3．已知：

H3PO4的Ka1=7.1×10－3，Ka2=6.0×10－10，Ka3=4.4×10－13。

把Na2HPO4和Na3PO4溶解在水中，其物质的量浓度相同，则该溶液的H＋浓度应是***（D）

A、7.1×10－3B、6.0×10－8C、4.3×10－10D、4.4×10－13

4．根据酸碱质子理论，HNO3＋H2SO4＝H2NO3＋＋HSO4－正反应中的酸是**（C）

A、HSO4－B、HNO3C、H2SO4D、H2NO3+

5．0.20mol·L－1甲酸溶液中有3.2％的甲酸电离，则其Ka值为**（D）

A、9.6×10－3B、4.8×10－5C、6.5×10－6D、2.1×10－4

6．HX的电离常数Ka＝1×10－4，在0.05mol·L－1HX和0.50mol·L－1的KX溶液中，其[H+]近似是***（C）

A、10－3mol·L－1B、2×10－4mol·L－1C、10－5mol·L－1D、10－8mol·L－1

7．欲使1000ml0.010mol·L－1的HAc溶液pH＝5.00，需加入固体NaOH的质量（g）为***（C）

A、0.72B、0.46C、0.26D、1.12

8．加NH4Cl（s）到NH3·H2O溶液中，将使*（D）

A、Kb变大B、Kb变小C、pH值变大D、pH值变小

9．欲配制pH＝4.50的缓冲溶液，若用HAc－NaAc体系，HAc与NaAc的浓度比为***（C）

A、1.18:

1B、2.25:

1C、1.76:

1D、1:

1.54

10．将20ml0.1mol·L－1HAc溶液和20ml0.1mol·L－1NaAc溶液等体积混合，其pH＝4.8，若将此混合溶液再与等体积水混合后，pH值为*（D）

A、2.4B、9.6C、7.0D、4.8

11．1.0L0.10mol·L－1的H2CO3溶液用等体积水稀释后，溶液中的CO32－浓度为（H2CO3：

Ka1=4.3×10－7，Ka2=5.6×10－11）**（B）

A、2.8×10－2mol·L－1B、5.6×10－11mol·L－1

C、4.3×10－7mol·L－1D、7.6×10－6mol·L－1

12．向0.10mol·L－1HCl溶液中通入H2S气体至饱和（0.10mol·L－1H2S），溶液中S2－浓度为（H2S：

Ka1=9.1×10－8，Ka2=1.1×10－12）***（A）

A、1.0×10－18mol·L－1B、1.1×10－12mol·L－1

C、1.0×10－19mol·L－1D、9.5×10－5mol·L－1

13．根据质子理论关于酸碱反应本质的概念，在反应HS－＋H2O=H2S＋OH－，其中的强酸和强碱分别是**（C）

A、H2S和OH－B、H2S和HS－C、H2O和HS－D、H2S和H2O

14．根据酸碱质子理论，下列叙述中不正确的是**（C）

A、酸碱反应的方向是强酸与强碱反应生成弱酸和弱碱

B、化合物中没有盐的概念

C、酸愈强，其共轭碱也愈强

D、水溶液中的离解反应、水解反应、中和反应都属于质子的转移反应

15．在稀HAc溶液中，加入等物质的量的固体NaAc，其混合溶液中不变的是*（C）

A、pH值B、解离度C、解离常数D、OH－浓度

16．已知：

KbNH3＝1.8×10－5，在含有0.020mol∙L－1NH3∙H2O和0.010mol∙L－1KOH混合溶液中，[NH4+]为***（B）

A、9.0×10－4mol∙L－1B、3.6×10－5mol∙L－1C、0.020mol∙L－1D、6.0×10－4mol∙L－1

17．已知H3PO4的Ka1＝7.6×10－3，Ka2＝6.3×10－8，Ka3＝4.4×10－13。

若在H3PO4溶液中加入一定量NaOH使溶液的pH值为10.00，则在该溶液中下列物种中浓度最大的是***（C）

A