人教版高中化学必修二 第1章物质结构 元素周期律 单元检测.docx

1、人教版高中化学必修二 第1章物质结构 元素周期律 单元检测章末检测(一)(时间：90分钟满分：100分)一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分；每小题只有一个选项符合题意)1某元素的原子最外层只有一个电子，它与卤素结合时，所形成的化学键()A一定是离子键B一定是共价键C可能是离子键也可能是共价键D以上说法都不正确2对于X和X两种粒子，下列叙述正确的是()A质子数一定相同，质量数和中子数一定不同B化学性质几乎相同C一定都由质子、中子、电子构成D核电荷数、核外电子数一定相同3有M、R两种主族元素，已知M2与R核外电子数之和为20，则下列说法不正确的是()AM与R的质子数之和一定等于19

2、BM、R可能分别处于第二周期和第三周期CM、R可能分别处于第三周期和第二周期DM和R的质子数之差可能等于74下列变化不需要破坏化学键的是()A加热氯化铵B干冰升华C水通电分解D氯化氢溶于水5下列说法正确的是()A235 g核素U发生裂变反应： UnSrXe10n，净产生的中子(n)数为10NAB. Cl与Cl得电子能力相同C中子数为146、质子数为92 的铀(U)原子： UD. U和U是中子数不同，质子数相同的同种核素6W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为717；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的是

3、()A金属性：YZB氢化物的沸点：XWC离子的还原性：XWD原子及离子半径：ZYX7.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中位置如右图所示，若W原子最外层电子数是其内层电子总数的3/5。下列说法中，正确的是()AX只有一种氧化物B气态氢化物的稳定性ZWC原子半径由大到小的排列顺序ZYXD元素X是自然界中形成化合物种类最多的元素8某元素X最高价含氧酸的相对分子质量为98，且X的氢化物的分子式不是H2X，则下列说法正确的是()AX的最高价含氧酸的分子式可表示为H3XO4BX是第二周期A族元素CX是第二周期A族元素DX的最高正化合价为49运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是()A锂(Li)与

4、水反应比钠与水反应剧烈B砹(At)为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸C在氧气中，铷(Rb)的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂DHBrO4的酸性比HIO4的酸性强10对于XOH型化合物而言，X是除H、O以外的其他元素时，下列说法中正确的是()AXOH的水溶液不能导电B当X是金属性很强的元素时，XOH一定是强碱CXOH一定是离子化合物DXOH一定是共价化合物11下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素原子的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是()XYZWTA.X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次增大BY、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，

5、它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次增强CYX2晶体熔化、液态WX3汽化均需克服分子间作用力D根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性12根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是()AK层电子数为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等BL层电子数为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等CL层电子数为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等DM层电子数为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等13W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图。已知W的一种核

6、素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强。下列说法不正确的是()A对应简单离子半径：XWB对应简单气态氢化物的稳定性：YZC化合物XZW既含离子键也含共价键DY的氧化物能与Z或X的最高价氧化物对应的水化物反应14X、Y、Z、W为四种短周期主族元素。其中X、Z同族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价与最低负价的代数和为6。下列说法不正确的是()AY元素最高价氧化物对应水化物的化学式为HYO4B原子半径由小到大的顺序为WXAlF，离子半径：FNaAl3

7、。7D根据W原子的核外电子排布知其应为S，则Z为P、Y为N、X为C。A项，碳可形成CO、CO2两种氧化物；B项，稳定性PH3XY。8A最高价含氧酸的相对分子质量为98的是硫酸和磷酸，且磷元素的氢化物的分子式不是H2X，而是PH3，故X应为磷，在第三周期A族。9A金属性：NaLi，元素的金属性越强，对应的单质与水反应越剧烈，则钠与水反应比锂与水反应剧烈，A项错误；卤族元素的单质从上到下颜色逐渐加深，则砹(At)为有色固体，卤化银都不溶于水也不溶于硝酸，B项正确；碱金属元素从上到下元素的金属性逐渐增强，对应的单质与氧气反应的产物有氧化物、过氧化物、超氧化物等，越来越复杂，C项正确；非金属性：BrI

8、，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，则HBrO4的酸性比HIO4的酸性强，D项正确。10B当X为钠时，XOH为NaOH，A、D选项错误，B选项正确；当X为氯时，XOH为HClO，C选项错误。11D由题意可知X为O、W为S、Z为P、Y为Si、T为As。热稳定性：H2OH2SPH3，A项错误；火山口附近有游离态的硫，B项错误；SiO2属于原子晶体，C项错误；砷元素位于金属元素与非金属元素的分界处，具有半导体特性，As2O3中砷元素为3价，其化合价可以升高到5价，也可以降低到3价，D项正确。12CA中K层电子为奇数只能是1，周期表中也只有氢元素，它在 A族；B中L层电子数为奇

9、数，可以是1、3、5、7，它们分别位于第 A、A、A、A族；C中L层电子数为偶数就可以为8(L层填满)，其所在族序数与L层电子数无关；D中M层电子数为奇数的所有主族元素都在第三周期，且族序数分别是 A、A、A、A，与其M层电子数相等。13D根据题目所给信息可推出W为O、X为Na、Y为Si、Z为Cl。根据核外电子数相同的简单离子的原子序数越大，其半径越小可知，对应简单离子半径：NaCH4(3)HClO4(4)NH4NO3离子化合物(5) (6)B解析由元素在周期表中位置，可知为H；为C；为N；为O；为Na；为Mg；为Al；为P；为S；为Cl。(1)为P，有3个电子层，各层电子数为2、8、5。(2

10、)同周期元素自左而右非金属性增强，非金属性越强，对应氢化物越稳定。(3)最高价含氧酸的酸性最强的是高氯酸。(4)的气态氢化物与的最高价氧化物对应的水化物反应生成的盐是硝酸铵。(5)形成的共价化合物为HClO，分子中氧原子分别与H原子、Cl原子形成1对共用电子对。(6)可以根据单质与氢气反应的难易程度或剧烈程度、最高价含氧酸的酸性、单质之间相互置换、化合物中元素化合价等判断非金属性强弱，注意氧元素没有含氧酸。19(1)H(2)HF(3) 离子键(4)SClF(5)Mg(OH)2Mg(OH)22H=Mg22H2O(6)将Cl2通入KI溶液中溶液由无色变为棕色Cl22I=2ClI2解析(1)A、B、

11、C、D、E均为短周期的主族元素，其原子序数依次增大，A的原子电子层数等于其核外电子数，则A为H元素；D原子的M层电子数是K层电子数的3倍，则其M层电子数为6，故D为S元素；E的原子序数最大，故E为Cl；B与C可形成离子化合物CB2，则C表现2价、B表现1价，二者原子序数小于硫，故B为F元素、C为Mg。(2)非金属性：FCl，故氢化物稳定性：HFHCl。(3)C、E组成的化合物为MgCl2，其中所含化学键的类型是离子键。(4)同周期元素自左而右原子半径逐渐减小，同主族元素自上而下原子半径逐渐增大，故原子半径：SClF。(5)C的最高价氧化物的水化物是Mg(OH)2，D的最高价氧化物对应的水化物为

12、H2SO4。(6)欲证明Cl2的氧化性强于I2，可利用“氧化剂的氧化性大于氧化产物”的原理。20(1)第三周期A族(2)NH3CH4(3)HClO4HNO3H2CO3(4)Al33NH3H2O=Al(OH)33NH(5)Cl2SO22H2O=4H2ClSO解析X、Y、Z、W是短周期的四种元素，X的单质由双原子分子构成，分子中有14个电子，对应元素原子的质子数为7，X有多种氧化物，如XO、XO2、X2O4等，所以X为N元素；Y原子的次外层电子数等于最外层电子数的一半，Y能形成多种气态氢化物，则Y为C元素；Z原子的最外层电子数大于4，其为非金属元素，Z元素的最高正化合价与最低负化合价的代数和等于6

13、，则其最高正化合价为7，Z为Cl元素；W原子的最外层电子数等于(2n3)(n为原子核外电子层数)，化学反应中W原子易失去最外层电子形成Wn，则n3，所以W为Al元素。(1)Z为Cl元素，其原子序数为17，位于周期表中第三周期A族。(2)N的非金属性强于C，故氢化物的稳定性：NH3CH4。(3)非金属性：ClNC，则最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO4HNO3H2CO3。(4)X的气态氢化物的水溶液为氨水，W的氢氧化物为氢氧化铝，氨水与铝离子反应生成氢氧化铝沉淀，反应的离子方程式为Al33NH3H2O=Al(OH)33NH。(5)Z的单质为氯气，氯气与二氧化硫在水中反应生成硫酸和氯化氢，反应的离子方程式为Cl2SO22H2O=4H2ClSO。