C．X与W可以形成W2X、W2X2两种物质
D．Y、Z两元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物更稳定
15．对于核电荷数为37的元素，下列描述正确的是（ ）
A．其单质在常温下跟水反应不如钠剧烈
B．其碳酸盐易溶于水
C．其原子半径比钾原子半径小
D．其氢氧化物不能使Al（OH）3溶解
二、非选择题（本题包括5小题，共55分）
16．（10分）有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，C在空气中燃烧时呈现黄色火焰，C的单质在加热下与B的单质充分反应，可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物，试根据以上叙述回答：
（1）写出下列元素的名称：
A________，B________，C________，D________。
（2）D元素位于周期表中________周期________族。
（3）写出AB2与C2B2反应的化学方程式：
________________________________________
________________________________________________________________________。
（4）用电子式表示化合物C2D的形成过程：
___________________________________
________________________________________________________________________。
17．（6分）下列粒子（分子或离子）均含有18个电子：
粒子
A＋
B2－
C
D
E
F
组成特点
单核离子
化合物，
双核分子
单质，
双核分子
化合物，三核分子
化合物，四核分子
请回答下列问题：
（1）A的元素符号是____________，B2－的结构示意图是________。
（2）C与D混合，发生反应的化学方程式为_____________________________________
________________________________________________________________________。
（3）E的电子式是________；F的水溶液常用于消毒剂，F的化学式是________。
18．（14分）下表为元素周期表的一部分，用化学用语回答下列问题：
主族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
一
①
二
②
③
④
三
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
⑩
（1）⑧的原子结构示意图为______________________________________________。
（2）②和③气态氢化物稳定性的大小顺序：
________________________（填化学式）。
（3）③⑧⑩的最高价含氧酸的酸性最强的是________（填化学式）。
（4）③的气态氢化物与③的最高价氧化物对应的水化物反应生成的盐是____________（填化学式），它属于________（填“共价化合物”或“离子化合物”）。
（5）①④⑩三种元素的原子能形成原子数目比为1∶1∶1的共价化合物，它的电子式为______。
（6）欲比较④和⑨两种元素的非金属性强弱，可以作为验证的证据是________（填字母）。
A．比较这两种元素单质的沸点
B．比较这两种元素单质与氢气化合的难易
C．比较这两种元素的最高价氧化物对应水化物的酸碱性
D．比较这两种元素单质与酸或碱反应的难易性
19．（15分）A、B、C、D、E均为短周期的主族元素，其原子序数依次增大，A的原子电子层数等于其核外电子数，B与C可形成离子化合物CB2，D原子的M层电子数是K层电子数的3倍。
（1）A的元素符号是________。
（2）B的氢化物与E的氢化物相比，较稳定的是______（填化学式）。
（3）C、E组成的化合物的电子式是________，其中所含化学键的类型是________。
（4）B、D、E按原子半径由大到小的顺序排列为________________（填元素符号）。
（5）C的最高价氧化物对应的水化物是________，它与D的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液发生反应的离子方程式是________________________________________________
________________________________________________________________________。
（6）欲证明E2的氧化性强于I2，可进行的实验操作是________，观察到的现象是________，有关反应的离子方程式是_____________________________________________________。
20．（10分）X、Y、Z、W代表四种短周期元素，有关它们的部分结构信息及性质信息如表所示。
元素
部分结构信息
部分性质信息
X
X的单质由双原子分子构成，分子中有14个电子
X有多种氧化物，如XO、XO2、X2O4等
Y
Y原子的次外层电子数等于最外层电子数的一半
Y能形成多种气态氢化物
Z
Z原子的最外层电子数大于4
Z元素的最高正化合价与最低负化合价的代数和等于6
W
W原子的最外层电子数等于（2n－3）（n为原子核外电子层数）
化学反应中W原子易失去最外层电子形成Wn＋
请按要求回答下列问题：
（1）Z在元素周期表中的位置是________________。
（2）X、Y的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是______________（用化学式表示）。
（3）X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是_________（用化学式表示）。
（4）实验室用X的气态氢化物的水溶液制取W的氢氧化物的方法是_________________
________________________________________________________________________
（用离子方程式表示）。
（5）写出Z的单质与二氧化硫的混合气体通入水中所发生反应的离子方程式：
_________
________________________________________________________________________。
答案精析
1．C [该元素位于第ⅠA族，可以形成共价化合物如HCl，也可以形成离子化合物如NaCl、KCl等。
]
2．A [B项，一种是原子，另一种是离子，它们的化学性质不同；C项，
X若代表
H，则不含中子；D项，核电荷数相同，核外电子数不同。
]
3．D [可知M为氧、R为钠或M为硫、R为锂，则A、B、C均正确，D不正确。
]
4．B [化学变化肯定存在化学键的破坏，A、C两项发生的都是化学变化，加热NH4Cl破坏了NH4Cl内的离子键和共价键；水通电分解破坏了水分子内的共价键；D项，HCl溶于水，破坏了HCl分子内的共价键；B项，干冰升华没有化学键的破坏，只是破坏了分子间作用力。
]
5．B [A项，核素
U发生裂变反应：
U＋
n
Sr＋
Xe＋10
n，净产生的中子（
n）数为10－1＝9,235g核素
U的物质的量为1mol，则发生裂变时净产生的中子数为9NA，错误；C项，表示铀原子为
U，错误；D项，
U和
U是不同核素，错误。
]
6．B [短周期元素W的最外层电子数与核外电子总数之比为7∶17，故W为氯元素，则X为氟元素，Y的原子序数为（9＋17）÷2＝13，为铝元素，由含Z元素的物质焰色反应为黄色知其为钠元素。
根据元素周期律，Na的金属性比Al强；HF沸点比HCl高，是因为HF分子间存在氢键；Cl－的还原性比F－强；原子半径：
Na>Al>F，离子半径：
F－>Na＋>Al3＋。
]
7．D [根据W原子的核外电子排布知其应为S，则Z为P、Y为N、X为C。
A项，碳可形成CO、CO2两种氧化物；B项，稳定性PH3Z>X>Y。
]
8．A [最高价含氧酸的相对分子质量为98的是硫酸和磷酸，且磷元素的氢化物的分子式不是H2X，而是PH3，故X应为磷，在第三周期ⅤA族。
]
9．A [金属性：
Na>Li，元素的金属性越强，对应的单质与水反应越剧烈，则钠与水反应比锂与水反应剧烈，A项错误；卤族元素的单质从上到下颜色逐渐加深，则砹（At）为有色固体，卤化银都不溶于水也不溶于硝酸，B项正确；碱金属元素从上到下元素的金属性逐渐增强，对应的单质与氧气反应的产物有氧化物、过氧化物、超氧化物等，越来越复杂，C项正确；非金属性：
Br>I，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，则HBrO4的酸性比HIO4的酸性强，D项正确。
]
10．B [当X为钠时，XOH为NaOH，A、D选项错误，B选项正确；当X为氯时，XOH为HClO，C选项错误。
]
11．D [由题意可知X为O、W为S、Z为P、Y为Si、T为As。
热稳定性：
H2O>H2S>PH3，A项错误；火山口附近有游离态的硫，B项错误；SiO2属于原子晶体，C项错误；砷元素位于金属元素与非金属元素的分界处，具有半导体特性，As2O3中砷元素为＋3价，其化合价可以升高到＋5价，也可以降低到－3价，D项正确。
]
12．C [A中K层电子为奇数只能是1，周期表中也只有氢元素，它在ⅠA族；B中L层电子数为奇数，可以是1、3、5、7，它们分别位于第ⅠA、ⅢA、ⅤA、ⅦA族；C中L层电子数为偶数就可以为8（L层填满），其所在族序数与L层电子数无关；D中M层电子数为奇数的所有主族元素都在第三周期，且族序数分别是ⅠA、ⅢA、ⅤA、ⅦA，与其M层电子数相等。
]
13．D [根据题目所给信息可推出W为O、X为Na、Y为Si、Z为Cl。
根据核外电子数相同的简单离子的原子序数越大，其半径越小可知，对应简单离子半径：
Na＋]
14．D [X原子最外层电子数是核外电子层数3倍的情况只有一种，即X为氧，则Z为硫；Y为第三周期的氯；W与氧、氯不同周期，可知W为氢元素；HCl比H2S更稳定，故D项不正确。
]
15．B [37号元素的原子核外电子排布为
，所以在第五周期ⅠA族，是Rb元素，为不常见元素。
解答的关键是根据该元素所在族的其他元素的性质，找出递变规律，加以推测判断。
由于Rb与Na、K为同一主族，其性质与Na、K相似，且原子半径要比Na、K大，根据K与水反应比Na与水反应剧烈的事实，可知Rb与水反应比K更剧烈，且RbOH的碱性比NaOH、KOH更强，所以能使Al（OH）3溶解。
K2CO3的溶解度比Na2CO3大，都易溶于水，Rb2CO3应比K2CO3更易溶。
综合以上分析，正确答案为B。
]
16．
（1）碳 氧 钠 硫
（2）三 ⅥA
（3）2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2
（4）
解析 根据题意知A为C、C为Na、B为O、D为S，Na2O2与S的颜色相同。
17．
（1）K
（2）F2＋2HCl===2HF＋Cl2
（3）
H2O2
解析 根据粒子信息，A＋表示K＋，B2－表示S2－，C表示HCl，D表示F2，E表示H2S，F表示H2O2。
18．
（1）
（2）NH3>CH4 （3）HClO4
（4）NH4NO3 离子化合物 （5）
（6）B
解析 由元素在周期表中位置，可知①为H；②为C；③为N；④为O；⑤为Na；⑥为Mg；⑦为Al；⑧为P；⑨为S；⑩为Cl。
（1）⑧为P，有3个电子层，各层电子数为2、8、5。
（2）同周期元素自左而右非金属性增强，非金属性越强，对应氢化物越稳定。
（3）最高价含氧酸的酸性最强的是高氯酸。
（4）③的气态氢化物与③的最高价氧化物对应的水化物反应生成的盐是硝酸铵。
（5）形成的共价化合物为HClO，分子中氧原子分别与H原子、Cl原子形成1对共用电子对。
（6）可以根据单质与氢气反应的难易程度或剧烈程度、最高价含氧酸的酸性、单质之间相互置换、化合物中元素化合价等判断非金属性强弱，注意氧元素没有含氧酸。
19．
（1）H
（2）HF （3）
离子键 （4）S>Cl>F （5）Mg（OH）2 Mg（OH）2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O
（6）将Cl2通入KI溶液中 溶液由无色变为棕色 Cl2＋2I－===2Cl－＋I2
解析
（1）A、B、C、D、E均为短周期的主族元素，其原子序数依次增大，A的原子电子层数等于其核外电子数，则A为H元素；D原子的M层电子数是K层电子数的3倍，则其M层电子数为6，故D为S元素；E的原子序数最大，故E为Cl；B与C可形成离子化合物CB2，则C表现＋2价、B表现－1价，二者原子序数小于硫，故B为F元素、C为Mg。
（2）非金属性：
F>Cl，故氢化物稳定性：
HF>HCl。
（3）C、E组成的化合物为MgCl2，其中所含化学键的类型是离子键。
（4）同周期元素自左而右原子半径逐渐减小，同主族元素自上而下原子半径逐渐增大，故原子半径：
S>Cl>F。
（5）C的最高价氧化物的水化物是Mg（OH）2，D的最高价氧化物对应的水化物为H2SO4。
（6）欲证明Cl2的氧化性强于I2，可利用“氧化剂的氧化性大于氧化产物”的原理。
20．
（1）第三周期ⅦA族
（2）NH3>CH4
（3）HClO4>HNO3>H2CO3 （4）Al3＋＋3NH3·H2O===Al（OH）3↓＋3NH
（5）Cl2＋SO2＋2H2O===4H＋＋2Cl－＋SO
解析 X、Y、Z、W是短周期的四种元素，X的单质由双原子分子构成，分子中有14个电子，对应元素原子的质子数为7，X有多种氧化物，如XO、XO2、X2O4等，所以X为N元素；Y原子的次外层电子数等于最外层电子数的一半，Y能形成多种气态氢化物，则Y为C元素；Z原子的最外层电子数大于4，其为非金属元素，Z元素的最高正化合价与最低负化合价的代数和等于6，则其最高正化合价为＋7，Z为Cl元素；W原子的最外层电子数等于（2n－3）（n为原子核外电子层数），化学反应中W原子易失去最外层电子形成Wn＋，则n＝3，所以W为Al元素。
（1）Z为Cl元素，其原子序数为17，位于周期表中第三周期ⅦA族。
（2）N的非金属性强于C，故氢化物的稳定性：
NH3>CH4。
（3）非金属性：
Cl>N>C，则最高价氧化物对应水化物的酸性：
HClO4>HNO3>H2CO3。
（4）X的气态氢化物的水溶液为氨水，W的氢氧化物为氢氧化铝，氨水与铝离子反应生成氢氧化铝沉淀，反应的离子方程式为Al3＋＋3NH3·H2O===Al（OH）3↓＋3NH
。
（5）Z的单质为氯气，氯气与二氧化硫在水中反应生成硫酸和氯化氢，反应的离子方程式为Cl2＋SO2＋2H2O===4H＋＋2Cl－＋SO
。
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