河北大名县第一中学届高三化学专题卷含答案.docx

1、河北大名县第一中学届高三化学专题卷含答案高 三 化 学 专 题 卷 注意：1.时间：90分钟，100分，5个大题一，二，三必做，四、五题二选一；2.范围：有机、结构、化学实验三个专题；3.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 Cl35.5 K39Ca 40 Na 23 Mn 55第I卷（选择题50分）一、单选题（25小题，每题2分）1丙烯是一种常见的有机物。下列有关丙烯的化学用语中，不正确的是A实验式 CH2 B结构简式 CH2=CHCH3C球棍模型 D聚合后的结构简式2下列说法中，不正确的是A油脂水解的产物中一定含甘油 B糖类、油脂和蛋白质都属于高分子化合物C氨基酸既

2、能与盐酸反应，也能与NaOH反应D医疗上用75%的酒精消毒是因为其能使蛋白质变性3.下列说法正确的是A. H2和D2互为同位素B. 12C原子是指质子数为6，中子数是12的一种核素C. 的名称是2-乙基丁烷D. 分子式为C2H6O、C4H10的有机物均有两种同分异构体4下列说法正确的是A. 食用油和鸡蛋清水解都能生成氨基酸B. 乙酸乙酯与乙烯在一定条件下都能与水发生加成反应C. 丙烯分子中最多有8个原子共平面D. 用碳酸钠溶液可以区分乙醇、乙酸、苯和硝基苯四种有机物5下列关于有机化合物的叙述正确的是A. 分子式为C3H6Cl2的有机物有4种同分异构体B. 包装用材料聚氯乙烯分子中含有碳碳双键C

3、. 苯与液溴混合后加入铁粉发生了加成反应D. 1mol苹果酸（HOOCCHOHCH2COOH）可与3molNaHCO3发生反应6己知，下列说法错误的是A. 该反应属于加成反应 B. 可用溴水鉴别异丙烯苯和异丙苯C.异丙苯的一氯代物共有6种 D. 异丙苯是苯的同系物7下列各组中的反应，属于同一反应类型的是()A. 乙醇和乙酸制乙酸乙酯；苯的硝化反应B. 乙烷和氯气制氯乙烷；乙醇转化为乙烯C. 葡萄糖与新制氢氧化铜共热；苯与液溴反应制备溴苯D. 乙醇和氧气制乙醛；苯和氢气制环己烷8下列关于有机物的叙述正确的是A. 石油干馏可得到汽油、煤油等B. 淀粉、蛋白质完全水解的产物互为同分异构体C. 乙酸乙

4、酯、油脂与NaOH溶液反应均有醇生成D. 苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应9合成导电高分子材料PPV的反应：下列说法中正确的是A合成PPV的反应为加聚反应BPPV与聚苯乙烯具有相同的重复结构单元C和苯乙烯互为同系物D通过质谱法测定PPV的平均相对分子质量，可得其聚合度10.下列说法正确的是A. 乙醇在一定条件下能与氢气发生加成反应生成乙酸B. 质量相同时，甲醛、乙酸、葡萄糖完全燃烧需要相同物质的量的O2C. 一定条件下，苯与浓硝酸发生取代反应，能生成两种一取代硝基苯D. 乙烯和乙炔均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，是因为它们含有相同的官能团11分子式为C4H10O的醇与分子式为

5、C8H8O2且含苯环的羧酸在一定条件下反应生成酯的种类有（ ）A. 4种 B. 8种 C. 12种 D. 16种12.已知8838Sr位于IIA族，下列有关Sr的说法不正确的是 A8838Sr的中子数为38 B最高化合价为+2 C原子半径：Sr Ca D氢氧化物为强碱13短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是K层电子数的3倍，Z的焰色反应显黄色。Z和W形成化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是A. X与W属于不同周期、不同主族元素B. 简单离子半径：Xcd B. 非金属性：abC. 最高价氧化物对应的水化物碱性：dc D. b和其他3种元素均能形成离子化合物16

6、已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中只有一种金属元素，X是周期表中原子半径最小的元素，Y的最高正价与最低负价绝对值相等，W最外层电子数是最内层电子数的3倍，R是同周期元素中原子半径最小的元素。下列说法不正确的是A. 原子半径ZWRB. 对应的氢化物的热稳定性：RWYC. 单质Z可与R的最高价含氧酸发生置换反应D. W与R所形成的简单离子均能影响水的电离平衡17X、Y、Z、W是短周期元素，原子序数依次递增。X与Z位于同一主族，Y元素的单质既能与盐酸反应也能与 NaOH 溶液反应，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14。下列说法正

7、确的是A. Y的阳离子半径比O2半径大B. 最简单的气态氢化物的稳定性：ZXWC. X、Z、W最高价氧化物对应水化物酸性的强弱顺序为WZXD. Y 与W 形成的化合物的水溶液其pH 718部分短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价随原子序数的变化关系如图所示，下列说法正确的是（ ）A. x的位置是第2周期、第A 族B. 离子半径的大小顺序：e+f 3+g2hC. 由x、z、d三种元素形成的化合物可能含有离子键D. 简单气态氢化物的稳定性大小顺序： dgh19已知短周期主族元素a、b、c的原子序数依次增大,a和b同主族,且b的核电荷数是a的质子数的2倍，下列说法正确的是A. b的含氧酸

8、的酸性比c的含氧酸的酸性弱B. a与b形成的共价化合物在常温下为气体C. ba2和c2均用作漂白剂，混合使用效果会更好D. bac2在水中发生水解，可以生成两种酸20下列操作正确的是 A. 取下的分液漏斗的玻璃塞应倒放在桌面上 B. 用 pH 试纸测定某氯水的 pH 为 3 C. 用酸式滴定管量取 10.00 mL KMnO4溶液 D. 用带胶塞的试剂瓶保存 CCl421下列说法错误的是：A. 除去KNO3中的少量NaCl，可将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤B. 乙醇中含乙酸杂质，可加入碳酸钠溶液洗涤、分液除去C. 可用激光笔检验淀粉溶液的丁达尔现象D. 苯中有少量甲苯，可直接加适量酸

9、性高锰酸钾溶液，再加烧碱溶液后分液可得到苯22配制一定物质的量浓度硫酸时，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是A. 容量瓶中原有少量的水 B. 用量筒量取浓硫酸时，俯视读数C. 洗涤量取浓硫酸的量筒，把洗涤液转入容量瓶 D. 定容时，俯视容量瓶的刻度线23下列叙述中正确的是A. 能使润湿的淀粉-KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2B. 用硝酸酸化的硝酸银溶液能一次鉴别NaCl、NaBr、KI三种失去标签的溶液C. 向某溶液中加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I-D. 某浅黄色的溴水，加CCl4振荡静置后，上层显橙红色24关于下列各装置的叙述中,正确的是A. 装置可用于分离I2与NH4C

10、l的混合物B. 装置用于收集并测量Cu与浓硫酸反应产生的气体的体积C. 装置用于制取氯气D. 装置用于制取无水MgCl225下列实验操作规范且能达到目的的是目的操作A制备Fe(OH)3胶体向25mL沸腾的蒸馏水中逐滴加入6滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色B配制浓度为0.010mol/L的KMnO4溶液称取KMnO4固体0.158g,放入100mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度C除去CH3COOC2H5中的乙醇加入适量CH3COOH,加热D检验乙醇中氢的活泼性将金属钠投入到盛有医用酒精的烧杯中第II卷（非选择题50分）二、填空题（10分）26A、B、D、E、F、G是原子序数依次增大的

11、六种短周期元素。A和B能形成B2A和B2A2两种化合物，B、D、G的最高价氧化物对应水化物两两之间都能反应，D、F、G原子最外层电子数之和等于15。回答下列问题：（1） B元素在元素周期表中的位置是 ；A离子的结构示意图为 。 （2）用电子式表示化合物BG的形成过程： 。（3）D的单质与B的最高价氧化物对应水化物的溶液反应，其离子方程式为 。（4）B2A2中含有 键和 键。该物质与水反应的化学反应方程式为 。三、实验题（10分）27.NH3是一种重要的化工产品，是制造铵盐的原料。 （1） NH3的电子式为 。（2）实验室用图1所示装置制备氨气，该反应的化学反应方程式为 。检验氨气的方法是 。

12、图1 图2 图3（3）实验室也常用图2所示的简易装置制备氨气，下列说法正确的是 （填字母序号）。a锥形瓶中加入的固体物质可以是碱石灰b制得的氨气可用碱石灰来干燥c可用图3装置和试剂对氨气进行尾气处理（4）氯化铵常用作除锈剂，用化学用语表达其水溶液呈酸性的原因是 。 （5）工业上用活性炭做催化剂，在280450条件下氯化铵与甲醇反应制取一氯甲烷，该反应的化学方程式为 。四、有机化学（2题，每题15分，选有机化学做）28聚戊二酸丙二醇酯（PPG）是一种可降解的聚酯类高分子材料，在材枓的生物相容性方面有很好的应用前景。 PPG的一种合成路线如下：已知：烃A的相对分子质量为70，核磁共振氢谱显示只有一

13、种化学环境的氢；化合物B为单氯代烃：化合物C的分子式为C5H8；E、F为相对分子质量差14的同系物，F是福尔马林的溶质；回答下列问题：（1）A的结构简式为_。（2）由B生成C的化学方程式为_。（3）由E和F生成G的反应类型为_。（4）由D和H生成PPG的化学方程式为_。（5）D的同分异构体中能同时满足下列条件的共有_种（不含立体异构）：能与饱和NaHCO3溶液反应产生气体 既能发生银镜反应，又能发生皂化反应其中核磁共振氢谱显示为3组峰，且峰面积比为6：1：1的是_（写结构简式）（6）D的所有同分异构体在下列一种表征仪器中显示的信号（或数据）完全相同，该仪器是_(填标号)。a 质谱仪 b红外光谱

14、仪 c元素分析仪 d核磁共振仪29化合物G（）有广泛应用。合成G的一种路径如图。1H-NMR谱显示C结构中只有一种环境的氢，且不能发生银镜反应。D的组成为C8H10。已知1分子B可以被氧化成2分子C。(1)由A生成B的化学方程式为_。(2)C的结构简式为_。(3)由D生成E的化学方程式为_。(4)写出同时符合下列条件的F的所有同分异构体的结构简式_。1H-NMR谱显示分子中含有苯环；核磁共振氢谱为4组峰，且面积比为6:2:2:1(5)设计由苯及2-丙醇合成N-异丙基苯胺()的合成路线（流程图表示，无机试剂任选）_。五、物质结构和性质（2题，每题15分，选结构物质结构与性质做）30.砷化镓（Ga

15、As）是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。回答下列问题：（1）写出基态As原子的核外电子排布式_。（2）根据元素周期律，原子半径Ga_As，第一电离能Ga_As。（填“大于”或“小于”）（3）AsCl3分子的立体构型为_，其中As的杂化轨道类型为_。（4）GaF3的熔点高于1000，GaCl3的熔点为77.9，其原因是_。（5）GaAs的熔点为1238，密度为gcm-3，其晶胞结构如图所示。该晶体的类型为_,Ga与As以_键键合。Ga和As的摩尔质量分别为MGa gmol-1 和MAs gmol-1，原子半径分别为rGa pm和rAs pm，阿伏伽德罗常数值为NA，则

16、GaAs晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为_。31在元素周期表的前四周期元素A、B、C、D、E五种元素，其原子序数依次增大，B的p轨道上有两个未成对电子，A原子的第一电离能比B大，C原子的核外电子总数是最外层电子数的3倍,D 、E原子的最外层电子数均为1，D的单质是常见的活泼金属， E的次外层电子为全充满结构。（1）A、B、C三种元素的电负性由大到小的顺序是_（填元素符号），E原子的核外电子排布式是_，第一电离能AB，原因是_。（2）A与氢原子形成的18e-分子M的电子式是_，M中A原子的杂化形式是_。（3）C可形成多种含氧酸，其最高价含氧酸Q的酸根的空间构型是_，另一种含氧酸R的相对分子量

17、比Q小32，且0.01molR可消耗1mol/LNaOH溶液10mL，则含氧酸R的结构式是_。（已知：含氧酸中只有羟基上的氢原子可电离与碱反应）（4）E与O2、NH3可在水溶液中发生反应生成E(NH3)2+，该离子在水溶液中呈无色，该离子中E的化合价为_，若向该离子中继续通入O2，可生成E( NH3)42+，溶液变为深蓝色，请写出该反应的离子方程式_。（5）碳原子可形成多种同素异形体，C60便是其中之一，D单质可与C60分子在一定条件下发生化合反应生成一种离子化合物，其阴离子是C60-，该化合物的晶胞结构为NaC1型，则每个晶胞中含有的D+的数目是_个，已知：晶胞中最近的D+之间的距离为a p

18、m，则该物质的密度=_g/cm3（只需写出表达式即可）高三化学专题卷答案一、单选题1-5DB DDA 6-8CACDB 11-15DAABA 16-20 DBCDC 21-25BBBDA二、填空题（10分）26（1）第3周期 第IA族 （2）（3）2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2- + 3H2 （2分）（4）离子 （非极性）共价 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 （2分）三、实验题（10分）27.（1）略（1分）（2） （3分）方法1：用湿润的红色石蕊试纸检测气体，试纸变蓝，说明气体是氨气 方法2： 用一根玻璃棒蘸取浓盐酸，靠近气体，有大量白烟，说明气体是

19、氨气（3）ab （2分，漏选得1分，错选不得分）（4）NH4+ + H2O NH3H2O + H+ （2分，写等号扣1分）活性炭280450（5）NH4Cl + CH3OH = CH3Cl + NH3+ H2O （2分，写成NH3H2O扣1分， 给分） 四、有机化学（2题，每题15分，选有机化学做） 28 加成反应 （3分） 5 或 c【解析】烃A的相对分子质量为70，核磁共振氢谱显示只有一种化学环境的氢， =510，则A为C5H10，结构为；A发生光照下取代反应生成B为，B发生消去反应生成C为，化合物C的分子式为C5H8；C发生氧化反应生成D为HOOC(CH2)3COOH，E、F为相对分子质

20、量差14的同系物，F是福尔马林的溶质，则F为HCHO，可知E为CH3CHO，由信息可知E与F反应生成G为OHCH2CH2CHO，G与氢气发生加成反应生成H为OHCH2CH2CH2OH，D与H发生缩聚反应生成PPG()。(1)A的结构简式为，故答案为： ； (2)由B生成C的化学方程式为，故答案为：；(3)由E和F生成G的反应类型为加成反应，故答案为：加成反应；(4)由D和H生成PPG的化学方程式为，故答案为：；(5)D的同分异构体中能同时满足能与饱和NaHCO3溶液反应产生气体，含-COOH，既能发生银镜反应，又能发生水解反应-COOCH，D中共5个C，则含3个C-C-C上的2个H被-COOH

21、、-OOCH取代，共为3+2=5种，含其中核磁共振氢谱显示为3组峰，且峰面积比为6：1：1的是，故答案为：5；(6)D及同分异构体中元素组成相同，所以由元素分析仪显示的信号(或数据)完全相同，故选c。点睛：本题考查有机物的推断，把握合成中碳链变化、官能团变化及反应条件推断物质为解答的关键。本题的易错点为(5)中同分异构体数目的判断，需要注意官能团的性质与结构的判断，能与饱和NaHCO3溶液反应产生气体，说明含有-COOH；既能发生银镜反应，又能发生水解反应，说明属于甲酸酯类。29. 【解析】本题考查有机物的合成与推断、反应条件的选择、物质的结构简式、化学方程式、同分异构体的书写的知识。根据流程

22、图可知，A的分子式为C6H13Cl，A为己烷的一氯代物，在氢氧化钠乙醇溶液、加热条件下发生消去反应得到B，1mol B发生信息中氧化反应生成2mol C，且C不能发生银镜反应，且结构中只有一种环境的氢，则B为对称结构烯烃，且不饱和C原子没有H原子，则B为（CH3）2C=C（CH3）2，C为（CH3）2C=O，采用逆推可知A为（CH3）2CH-CCl（CH3）2，D的组成为C8H10，根据G的结构可知，D属于单取代芳烃，D为乙苯，D在浓硫酸催化条件下与硝酸发生乙基对位的取代反应生成E，E为，由F的分子式可知，E中硝基被还原为-NH2，则F为，C与F发生信息中反应，分子间脱去1分子水形成N=C双键

23、得到G，则G为。（1）根据上述推断可知A是2,3-二甲基-2-氯丁烷，A与NaOH的乙醇溶液在加热时发生消去反应得到B，B为2，3-二甲基-2-丁烯，反应的方程式为：。（2）根据上述推断，C的结构简式为。（3）D为乙苯，D与浓硝酸在浓硫酸存在下加热发生对位上的取代反应得到E，反应的化学方程式为：。（4）根据上述分析，F为，F的同分异构体中含有苯环的同分异构体一共还有19种，其中核磁共振氢谱中有4组峰，且面积比为6：2：2：1的有：。（5）由苯与丙酮合成N-异丙基苯胺，设计思路为：苯与浓硝酸在在浓硫酸存在下加热5060时发生硝化反应得到硝基苯，硝基苯在Fe和稀HCl作用下被还原为苯胺；丙醇在铜催

24、化下与氧气发生反应生成丙酮，苯胺与丙酮在一定条件下发生反应得到，与氢气发生加成反应，被还原为N-异丙基苯胺，则合成路线为。点睛：本题考查有机物的推断与合成，需要学生对给予的信息进行运用，能较好的考查学生自学能力。要充分利用合成路线中有机物的分子式，利用正、逆推法相结合进行推断。A的分子式为C6H13Cl，A为己烷的一氯代物，在氢氧化钠乙醇溶液、加热条件下发生消去反应得到B， B发生信息中氧化反应生成 C，且C不能发生银镜反应，结构中只有一种环境的氢，则B为对称结构烯烃，能推出B和C的结构简式，然后采用逆推法推出A，D的组成为C8H10，根据G的结构可知，D属于单取代芳烃，D为乙苯，D在浓硫酸催

25、化条件下与硝酸发生乙基对位的取代反应生成E，E中硝基被还原为-NH2生成F，C与F发生信息中反应生成目标产物，据此解答即可。五、物质结构和性质（2题，每题15分，选结构物质结构与性质做）30.【答案】（1）1s22s22p63s23p63d104s24p3或Ar3d104s24p3 (2) 大于小于（3）三角锥形 sp3（4）GaF3是离子晶体，GaCl3是分子晶体，离子晶体GaF3的熔沸点高；（5）原子晶体；共价键（4）由于GaF3是离子晶体，GaCl3是分子晶体，所以离子晶体GaF3的熔沸点高；（5）GaAs的熔点为1238，密度为gcm-3，其晶胞结构如图所示，熔点很高，所以晶体的类型为

26、原子晶体，其中Ga与As以共价键键合。根据晶胞结构可知晶胞中Ca和As的个数均是4个，所以晶胞的体积是。二者的原子半径分别为rGa pm和rAs pm，阿伏加德罗常数值为NA，则GaAs晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为100%。【考点定位】考查核外电子排布、电离能、原子半径、杂化轨道、空间构型以及晶胞结构判断与计算等31 O、N、P Ar3d104sl N 的p轨道为半充满结构，比较稳定，失去一个电子所需的能量大于O sp3杂化 正四面体形 +1价 4Cu(NH3)2+O2+8NH3+2H2O=4Cu(NH3)42+4OH- 4 【解析】在元素周期表的前四周期元素A、B、C、D、E五种元素

27、，其原子序数依次增大，B的p轨道上有两个未成对电子，A原子的第一电离能比B大，C原子的核外电子总数是最外层电子数的3倍，所以C应该是P，因此A是N，B是O。D 、E原子的最外层电子数均为1，D的单质是常见的活泼金属，D是K，E的次外层电子为全充满结构，E是Cu。（1）非金属性越强，电负性越大，则A、B、C三种元素的电负性由大到小的顺序是O、N、P；Cu原子的核外电子排布式是Ar3d104sl。由于N 的p轨道为半充满结构，比较稳定，失去一个电子所需的能量大于O，因此第一电离能AB。（2） A与氢原子形成的18e-分子M是N2H4，电子式是，M中N原子的价层电子对数是4，其杂化形式是sp3杂化。

28、（3）PO43中P的价层电子对数是4，且没有孤对电子，所以酸根的空间构型是正四面体形；另一种含氧酸R的相对分子量比Q小32，则R的分子式为H3PO2，且0.01molR可消耗1mol/LNaOH溶液10mL，这说明R是一元酸，所以含氧酸R的结构式是 。（4）E与O2、NH3可在水溶液中发生反应生成Cu(NH3)2+，该离子中Cu的化合价为+1，若向该离子中继续通入O2，可生成Cu( NH3)42+，该反应的离子方程式为4Cu(NH3)2+O2+8NH3+2H2O4Cu(NH3)42+4OH-。（5）根据NaC1的晶胞结构可判断每个晶胞中含有的K+的数目是4个。已知晶胞中最近的K+之间的距离为a pm，则晶胞面对