C.Y的正价与最低负价的绝对值之和为8
D.Z和W形成化合物的水溶液与Y单质反应，能生成W单质
14.下列说法不正确的是
A.溴化钙（CaBr2）只存在离子键
B.氯化氢溶于水能电离出H+与Cl-，所以氯化氢是离子化合物
C.Cl2易液化，与其分子间具有较大的作用力有关
D.干冰和石英晶体类型不同，但每个原子的最外层都达到8电子的稳定结构
15．a、b、c、d均为原子序数依次增加的短周期主族元素,L电子层的电子数分别为4、6、8、8,它们的最外层电子数之和为14。
下列说法正确的是（）
A.简单离子半径：
b>c>dB.非金属性：
a>b
C.最高价氧化物对应的水化物碱性：
d>cD.b和其他3种元素均能形成离子化合物
16．已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中只有一种金属元素，X是周期表中原子半径最小的元素，Y的最高正价与最低负价绝对值相等，W最外层电子数是最内层电子数的3倍，R是同周期元素中原子半径最小的元素。
下列说法不正确的是
A.原子半径Z>W>R
B.对应的氢化物的热稳定性：
R>W>Y
C.单质Z可与R的最高价含氧酸发生置换反应
D.W与R所形成的简单离子均能影响水的电离平衡
17．X、Y、Z、W是短周期元素，原子序数依次递增。
X与Z位于同一主族，Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14。
下列说法正确的是
A.Y的阳离子半径比O2—半径大
B.最简单的气态氢化物的稳定性：
Z＜X＜W
C.X、Z、W最高价氧化物对应水化物酸性的强弱顺序为W＜Z＜X
D.Y与W形成的化合物的水溶液其pH>7
18．部分短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价随原子序数的变化关系如图所示，下列说法正确的是（）
A.x的位置是第2周期、第ⅠA族
B.离子半径的大小顺序：
e+＞f3+＞g2－＞h－
C.由x、z、d三种元素形成的化合物可能含有离子键
D.简单气态氢化物的稳定性大小顺序：
d＞g＞h
19．已知短周期主族元素a、b、c的原子序数依次增大,a和b同主族,且b的核电荷数是a的质子数的2倍，下列说法正确的是
A.b的含氧酸的酸性比c的含氧酸的酸性弱
B.a与b形成的共价化合物在常温下为气体
C.ba2和c2均用作漂白剂，混合使用效果会更好
D.bac2在水中发生水解，可以生成两种酸
20．下列操作正确的是
A.取下的分液漏斗的玻璃塞应倒放在桌面上B.用pH试纸测定某氯水的pH为3
C.用酸式滴定管量取10.00mLKMnO4溶液D.用带胶塞的试剂瓶保存CCl4
21．下列说法错误的是：
A.除去KNO3中的少量NaCl，可将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤
B.乙醇中含乙酸杂质，可加入碳酸钠溶液洗涤、分液除去
C.可用激光笔检验淀粉溶液的丁达尔现象
D.苯中有少量甲苯，可直接加适量酸性高锰酸钾溶液，再加烧碱溶液后分液可得到苯
22．配制一定物质的量浓度硫酸时，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是
A.容量瓶中原有少量的水B.用量筒量取浓硫酸时，俯视读数
C.洗涤量取浓硫酸的量筒，把洗涤液转入容量瓶D.定容时，俯视容量瓶的刻度线
23．下列叙述中正确的是
A.能使润湿的淀粉-KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2
B.用硝酸酸化的硝酸银溶液能一次鉴别NaCl、NaBr、KI三种失去标签的溶液
C.向某溶液中加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I-
D.某浅黄色的溴水，加CCl4振荡静置后，上层显橙红色
24．关于下列各装置的叙述中,正确的是
A.装置①可用于分离I2与NH4Cl的混合物
B.装置②用于收集并测量Cu与浓硫酸反应产生的气体的体积
C.装置③用于制取氯气
D.装置④用于制取无水MgCl2
25．下列实验操作规范且能达到目的的是
目的
操作
A
制备Fe（OH）3胶体
向25mL沸腾的蒸馏水中逐滴加入6滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色
B
配制浓度为0.010mol/L的KMnO4溶液
称取KMnO4固体0.158g,放入100mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度
C
除去CH3COOC2H5中的乙醇
加入适量CH3COOH,加热
D
检验乙醇中氢的活泼性
将金属钠投入到盛有医用酒精的烧杯中
第II卷（非选择题50分）
二、填空题（10分）
26．A、B、D、E、F、G是原子序数依次增大的六种短周期元素。
A和B能形成B2A和B2A2两种化合物，B、D、G的最高价氧化物对应水化物两两之间都能反应，D、F、G原子最外层电子数之和等于15。
回答下列问题：
（1）B元素在元素周期表中的位置是；A离子的结构示意图为。
（2）用电子式表示化合物BG的形成过程：
。
（3）D的单质与B的最高价氧化物对应水化物的溶液反应，其离子方程式为。
（4）
B2A2中含有键和键。
该物质与水反应的化学反应方程式为。
三、实验题（10分）
27.NH3是一种重要的化工产品，是制造铵盐的原料。
（1）NH3的电子式为。
（2）实验室用图1所示装置制备氨气，该反应的化学反应方程式为。
检验氨气的方法是。
图1图2图3
（3）实验室也常用图2所示的简易装置制备氨气，下列说法正确的是
（填字母序号）。
a．锥形瓶中加入的固体物质可以是碱石灰
b．制得的氨气可用碱石灰来干燥
c．可用图3装置和试剂对氨气进行尾气处理
（4）氯化铵常用作除锈剂，用化学用语表达其水溶液呈酸性的原因是。
（5）工业上用活性炭做催化剂，在280~450℃条件下氯化铵与甲醇反应制取一氯甲烷，该反应的化学方程式为。
四、有机化学（2题，每题15分，选有机化学做）
28．聚戊二酸丙二醇酯（PPG）是一种可降解的聚酯类高分子材料，在材枓的生物相容性方面有很好的应用前景。
PPG的一种合成路线如下：
已知：
①烃A的相对分子质量为70，核磁共振氢谱显示只有一种化学环境的氢；
②化合物B为单氯代烃：
化合物C的分子式为C5H8；
③E、F为相对分子质量差14的同系物，F是福尔马林的溶质；
④
回答下列问题：
（1）A的结构简式为____________。
（2）由B生成C的化学方程式为___________________________。
（3）由E和F生成G的反应类型为_____________。
（4）由D和H生成PPG的化学方程式为_________________________。
（5）D的同分异构体中能同时满足下列条件的共有______种（不含立体异构）：
①能与饱和NaHCO3溶液反应产生气体
②既能发生银镜反应，又能发生皂化反应
其中核磁共振氢谱显示为3组峰，且峰面积比为6：
1：
1的是________（写结构简式）
（6）D的所有同分异构体在下列一种表征仪器中显示的信号（或数据）完全相同，该仪器是___________（填标号）。
a．质谱仪b．红外光谱仪c．元素分析仪d．核磁共振仪
29．化合物G（
）有广泛应用。
合成G的一种路径如图。
1H-NMR谱显示C结构中只有一种环境的氢，且不能发生银镜反应。
D的组成为C8H10。
已知①
②
③1分子B可以被氧化成2分子C。
（1）由A生成B的化学方程式为____________________。
（2）C的结构简式为____________________。
（3）由D生成E的化学方程式为_____________。
（4）写出同时符合下列条件的F的所有同分异构体的结构简式_________。
①1H-NMR谱显示分子中含有苯环；
②核磁共振氢谱为4组峰，且面积比为6:
2:
2:
1
（5）设计由苯及2-丙醇合成N-异丙基苯胺（
）的合成路线（流程图表示，无机试剂任选）__________________。
五、物质结构和性质（2题，每题15分，选结构物质结构与性质做）
30.砷化镓（GaAs）是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。
回答下列问题：
（1）写出基态As原子的核外电子排布式________________________。
（2）根据元素周期律，原子半径Ga_____________As，第一电离能Ga____________As。
（填“大于”或“小于”）
（3）AsCl3分子的立体构型为____________________，其中As的杂化轨道类型为_________。
（4）GaF3的熔点高于1000℃，GaCl3的熔点为77.9℃，其原因是_______
______________。
（5）GaAs的熔点为1238℃，密度为ρg·cm-3，其晶胞结构如图所示。
该晶体的类型为________________,Ga与As以________键键合。
Ga和As的摩尔质量分别为MGag·mol-1和MAsg·mol-1，原子半径分别为rGapm和rAspm，阿伏伽德罗常数值为NA，则GaAs晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为____________________。
31．在元素周期表的前四周期元素A、B、C、D、E五种元素，其原子序数依次增大，B的p轨道上有两个未成对电子，A原子的第一电离能比B大，C原子的核外电子总数是最外层电子数的3倍,D、E原子的最外层电子数均为1，D的单质是常见的活泼金属，E的次外层电子为全充满结构。
（1）A、B、C三种元素的电负性由大到小的顺序是_________________（填元素符号），E原子的核外电子排布式是________________，第一电离能A>B，原因是________________________________。
（2）A与氢原子形成的18e-分子M的电子式是__________________________，M中A原子的杂化形式是________________________________。
（3）C可形成多种含氧酸，其最高价含氧酸Q的酸根的空间构型是_____________________，另一种含氧酸R的相对分子量比Q小32，且0.01molR可消耗1mol/LNaOH溶液10mL，则含氧酸R的结构式是_______________________。
（已知：
含氧酸中只有羟基上的氢原子可电离与碱反应）
（4）E与O2、NH3可在水溶液中发生反应生成[E（NH3）2]+，该离子在水溶液中呈无色，该离子中E的化合价为___________，若向该离子中继续通入O2，可生成[E（NH3）4]2+，溶液变为深蓝色，请写出该反应的离子方程式____________________________。
（5）碳原子可形成多种同素异形体，C60便是其中之一，D单质可与C60分子在一定条件下发生化合反应生成一种离子化合物，其阴离子是C60-，该化合物的晶胞结构为NaC1型，则每个晶胞中含有的D+的数目是________个，已知：
晶胞中最近的D+之间的距离为apm，则该物质的密度ρ=___________g/cm3
（只需写出表达式即可）
高三化学专题卷答案
一、单选题1-5DBDDA6-8CACDB11-15DAABA16-20DBCDC21-25BBBDA
二、填空题（10分）
26．
（1）第3周期第IA族
（2）
（3）2Al+2OH-+2H2O===2AlO2-+3H2↑（2分）
（4）①离子（非极性）共价
②2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑（2分）
三、实验题（10分）
27.
（1）略（1分）
（2）
（3分）
方法1：
用湿润的红色石蕊试纸检测气体，试纸变蓝，说明气体是氨气
方法2：
用一根玻璃棒蘸取浓盐酸，靠近气体，有大量白烟，说明气体是氨气
（3）ab（2分，漏选得1分，错选不得分）
（4）NH4++H2O
NH3·H2O+H+（2分，写等号扣1分）
活性炭
280~450℃
（5）NH4Cl+CH3OH========CH3Cl+NH3↑+H2O
（2分，写成NH3·H2O扣1分，
给分）
四、有机化学（2题，每题15分，选有机化学做）
28．
加成反应
（3分）
5
或
c
【解析】烃A的相对分子质量为70，核磁共振氢谱显示只有一种化学环境的氢，
=5…10，则A为C5H10，结构为
；A发生光照下取代反应生成B为
，B发生消去反应生成C为
，化合物C的分子式为C5H8；C发生氧化反应生成D为HOOC（CH2）3COOH，E、F为相对分子质量差14的同系物，F是福尔马林的溶质，则F为HCHO，可知E为CH3CHO，由信息④可知E与F反应生成G为OHCH2CH2CHO，G与氢气发生加成反应生成H为OHCH2CH2CH2OH，D与H发生缩聚反应生成PPG（
）。
（1）A的结构简式为
，故答案为：
；
（2）由B生成C的化学方程式为
，故答案为：
；
（3）由E和F生成G的反应类型为加成反应，故答案为：
加成反应；
（4）由D和H生成PPG的化学方程式为
，故答案为：
；
（5）D的同分异构体中能同时满足①能与饱和NaHCO3溶液反应产生气体，含-COOH，②既能发生银镜反应，又能发生水解反应-COOCH，D中共5个C，则含3个C-C-C上的2个H被-COOH、-OOCH取代，共为3+2=5种，含其中核磁共振氢谱显示为3组峰，且峰面积比为6：
1：
1的是
，故答案为：
5；
；
（6）D及同分异构体中元素组成相同，所以由元素分析仪显示的信号（或数据）完全相同，故选c。
点睛：
本题考查有机物的推断，把握合成中碳链变化、官能团变化及反应条件推断物质为解答的关键。
本题的易错点为（5）中同分异构体数目的判断，需要注意官能团的性质与结构的判断，能与饱和NaHCO3溶液反应产生气体，说明含有-COOH；既能发生银镜反应，又能发生水解反应，说明属于甲酸酯类。
29.
【解析】本题考查有机物的合成与推断、反应条件的选择、物质的结构简式、化学方程式、同分异构体的书写的知识。
根据流程图可知，A的分子式为C6H13Cl，A为己烷的一氯代物，在氢氧化钠乙醇溶液、加热条件下发生消去反应得到B，1molB发生信息①中氧化反应生成2molC，且C不能发生银镜反应，且结构中只有一种环境的氢，则B为对称结构烯烃，且不饱和C原子没有H原子，则B为（CH3）2C=C（CH3）2，C为（CH3）2C=O，采用逆推可知A为（CH3）2CH-CCl（CH3）2，D的组成为C8H10，根据G的结构可知，D属于单取代芳烃，D为乙苯，D在浓硫酸催化条件下与硝酸发生乙基对位的取代反应生成E，E为
，由F的分子式可知，E中硝基被还原为-NH2，则F为
，C与F发生信息②中反应，分子间脱去1分子水形成N=C双键得到G，则G为
。
（1）根据上述推断可知A是2,3-二甲基-2-氯丁烷，A与NaOH的乙醇溶液在加热时发生消去反应得到B，B为2，3-二甲基-2-丁烯，反应的方程式为：
。
（2）根据上述推断，C的结构简式为
。
（3）D为乙苯，D与浓硝酸在浓硫酸存在下加热发生对位上的取代反应得到E，反应的化学方程式为：
。
（4）根据上述分析，F为
，F的同分异构体中含有苯环的同分异构体一共还有19种，其中核磁共振氢谱中有4组峰，且面积比为6：
2：
2：
1的有：
。
（5）由苯与丙酮合成N-异丙基苯胺，设计思路为：
苯与浓硝酸在在浓硫酸存在下加热50℃～60℃时发生硝化反应得到硝基苯，硝基苯在Fe和稀HCl作用下被还原为苯胺；丙醇在铜催化下与氧气发生反应生成丙酮，苯胺与丙酮在一定条件下发生反应得到
，
与氢气发生加成反应，被还原为N-异丙基苯胺，则合成路线为
。
点睛：
本题考查有机物的推断与合成，需要学生对给予的信息进行运用，能较好的考查学生自学能力。
要充分利用合成路线中有机物的分子式，利用正、逆推法相结合进行推断。
A的分子式为C6H13Cl，A为己烷的一氯代物，在氢氧化钠乙醇溶液、加热条件下发生消去反应得到B，B发生信息①中氧化反应生成C，且C不能发生银镜反应，结构中只有一种环境的氢，则B为对称结构烯烃，能推出B和C的结构简式，然后采用逆推法推出A，D的组成为C8H10，根据G的结构可知，D属于单取代芳烃，D为乙苯，D在浓硫酸催化条件下与硝酸发生乙基对位的取代反应生成E，E中硝基被还原为-NH2生成F，C与F发生信息②中反应生成目标产物，据此解答即可。
五、物质结构和性质（2题，每题15分，选结构物质结构与性质做）
30.【答案】
（1）1s22s22p63s23p63d104s24p3或[Ar]3d104s24p3
（2）大于小于（3）三角锥形sp3
（4）GaF3是离子晶体，GaCl3是分子晶体，离子晶体GaF3的熔沸点高；
（5）原子晶体；共价键
（4）由于GaF3是离子晶体，GaCl3是分子晶体，所以离子晶体GaF3的熔沸点高；
（5）GaAs的熔点为1238℃，密度为ρg·cm-3，其晶胞结构如图所示，熔点很高，所以晶体的类型为原子晶体，其中Ga与As以共价键键合。
根据晶胞结构可知晶胞中Ca和As的个数均是4个，所以晶胞的体积是
。
二者的原子半径分别为rGapm和rAspm，阿伏加德罗常数值为NA，则GaAs晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为
×100%＝
。
【考点定位】考查核外电子排布、电离能、原子半径、杂化轨道、空间构型以及晶胞结构判断与计算等
31．O、N、P[Ar]3d104slN的p轨道为半充满结构，比较稳定，失去一个电子所需的能量大于O
sp3杂化正四面体形
+1价4[Cu（NH3）2]++O2+8NH3+2H2O==4[Cu（NH3）4]2++4OH-4
【解析】在元素周期表的前四周期元素A、B、C、D、E五种元素，其原子序数依次增大，B的p轨道上有两个未成对电子，A原子的第一电离能比B大，C原子的核外电子总数是最外层电子数的3倍，所以C应该是P，因此A是N，B是O。
D、E原子的最外层电子数均为1，D的单质是常见的活泼金属，D是K，E的次外层电子为全充满结构，E是Cu。
（1）非金属性越强，电负性越大，则A、B、C三种元素的电负性由大到小的顺序是O、N、P；Cu原子的核外电子排布式是[Ar]3d104sl。
由于N的p轨道为半充满结构，比较稳定，失去一个电子所需的能量大于O，因此第一电离能A>B。
（2）A与氢原子形成的18e-分子M是N2H4，电子式是
，M中N原子的价层电子对数是4，其杂化形式是sp3杂化。
（3）PO43－中P的价层电子对数是4，且没有孤对电子，所以酸根的空间构型是正四面体形；另一种含氧酸R的相对分子量比Q小32，则R的分子式为H3PO2，且0.01molR可消耗1mol/LNaOH溶液10mL，这说明R是一元酸，所以含氧酸R的结构式是
。
（4）E与O2、NH3可在水溶液中发生反应生成[Cu（NH3）2]+，该离子中Cu的化合价为+1，若向该离子中继续通入O2，可生成[Cu（NH3）4]2+，该反应的离子方程式为4[Cu（NH3）2]++O2+8NH3+2H2O＝4[Cu（NH3）4]2++4OH-。
（5）根据NaC1的晶胞结构可判断每个晶胞中含有的K+的数目是4个。
已知晶胞中最近的K+之间的距离为apm，则晶胞面对
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