学年高中化学人教版必修一模块综合测评附答案解析.docx

1、学年高中化学人教版必修一模块综合测评附答案解析模块综合测评(时间45分钟，满分100分)一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)1(2015全国卷)我国清代本草纲目拾遗中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金其水甚强，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指()A氨水 B. 硝酸C醋 D卤水【解析】A氨水有一定的腐蚀作用，对铜的腐蚀比较强，对钢铁腐蚀比较差，对水泥腐蚀不大，氨水可以贮存于塑料、陶瓷等容器中，故A不正确。B.硝酸化学性质活泼，能与多种物质反应，它是一种强氧化剂，它可腐蚀各种金属(铂和金除外)和材料，故B正确。C.醋具有弱酸性，具有酸

2、的通性，没有强氧化性，不能腐蚀“五金八石”，醋酸也可贮存于塑料瓶，故C不正确。D.卤水又称作卤碱，其主要成分为氯化镁、氯化钠和一些金属离子，是制作食盐过程中渗滤出来的液体，在日常生活中常用于制作豆腐，大量吞服卤水可引起消化道腐蚀，镁离子被人体吸收后对心血管及神经系统均有抑制作用，故D不正确。【答案】B2下列有关说法中，不正确的是()A焰火的五彩缤纷是某些金属元素的性质的展现BSiO2可用于制造光导纤维，其性质稳定，不溶于强酸、强碱C“光化学烟雾”“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化物有关D根据分散质微粒直径大小可以将分散系分为溶液、胶体和浊液【解析】B项，SiO2可用于制造光导纤维，其性质稳定，一般

3、情况下不能与强酸反应，但能与强碱发生反应，如2NaOHSiO2=Na2SiO3H2O，错误。【答案】B3(2015广东高考)水溶液中能大量共存的一组离子是()ANH、Ba2、Br、COBCl、SO、Fe2、HCK、Na、SO、MnODNa、H、NO、HCO【解析】ABa2与CO能反应生成BaCO3沉淀，不能大量共存。B.SO与H能反应生成SO2和H2O，SO与Fe2能生成沉淀FeSO3，不能大量共存。C.离子之间不反应，可以大量共存。D.H与HCO能反应生成CO2和H2O，不能大量共存。【答案】C4(2015山东高考)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是() A向稀HNO3中滴加Na2SO

4、3溶液：SO2H=SO2H2OB向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO SO2 H2O=H2SiO3 SOC向Al2(SO4)3溶液中加入过量NH3H2O：Al34NH3H2O= Al(OH)4 4NHD向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O22Cu22H2O=4Na2Cu(OH)2O2【解析】A稀HNO3与Na2SO3发生氧化还原反应，而不是复分解反应。B.过量SO2，产物应为HSO，而不是SO。C.Al(OH)3不溶于氨水，Al2(SO4)3与过量氨水反应只能生成Al(OH)3沉淀。D.Na2O2与水反应：2Na2O22H2O=4Na4OHO2，NaOH与CuSO4反应：2OH

5、Cu2=Cu(OH)2，将两方程式合并可得：2Na2O22Cu22H2O=4Na2Cu(OH)2O2。【答案】D5(2015四川高考)下列物质在生活中应用时，起还原作用的是()A明矾作净水剂B甘油作护肤保湿剂C漂粉精作消毒剂D铁粉作食品袋内的脱氧剂【解析】A明矾中的Al3发生水解生成胶体，胶体的表面积较大，能吸附水中的杂质，所以能起到净水的作用，与氧化还原无关，A项错误；B.甘油为丙三醇，属于多羟基化合物，具有吸湿性，因此可作护肤保湿剂，与氧化还原无关，B项错误；C.漂粉精能作消毒剂是因为它能生成HClO，HClO具有强氧化性，能杀菌消毒，并不是起还原作用，C项错误；D.铁粉作食品袋内的脱氧剂

6、，防止食品被氧化，起还原作用，故D项正确。【答案】D6ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂，实验室中可通过以下反应制得：2KClO3H2C2O4H2SO42ClO2K2SO42CO22H2O。据此，下列说法不正确的是() AKClO3发生还原反应BH2C2O4在反应中被氧化CH2C2O4的氧化性强于ClO2的氧化性D每生成1 mol ClO2，转移的电子数约为6.021023【解析】题给反应中KClO3是氧化剂，发生还原反应，H2C2O4是还原剂，在反应中被氧化，每生成1 mol ClO2，转移电子的物质的量为1 mol，所以A、B、D都正确；在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于

7、氧化产物的氧化性，还原剂的还原性强于还原产物的还原性，所以H2C2O4的还原性强于ClO2的还原性，C不正确。【答案】C7V mL密度为 g/mL的某溶液中，含有相对分子质量为M的溶质m g，该溶液中溶质的质量分数为w%，物质的量浓度为c mol/L，那么下列关系式正确的是() Am BcCw% Dc【解析】A项，mVw%；B项，c；C项，w%100%；D项，c。【答案】D8下列关于胶体的说法正确的是()AFe(OH)3胶体具有吸附性，可用于净水B胶体与其他分散系的本质区别是胶体有丁达尔效应，而其他分散系没有C胶体粒子的直径小于1 nmD胶体的分散质可以通过过滤的方法与分散剂分离【解析】B项，

8、胶体与其他分散系的本质区别是胶体粒子直径大小不同；C项，胶体粒子直径在1100 nm之间；D项，胶体粒子也可以透过滤纸，不能用过滤法分离，可用渗析的方法分离。【答案】A9下列有关金属及其化合物的知识说法正确的是()A可用Na与MgCl2溶液反应制MgB金属单质导电与电解质溶液导电原因相同C常温下浓硫酸与铁不反应，故常温下可用铁制容器贮藏贮运浓硫酸D观察焰色反应实验为黄色火焰，则可证明该溶液中含有Na【解析】选项A不正确，钠极易和水反应，应该在熔融状态下冶炼；金属导电是自由电子的定向运动，而电解质溶液导电，是靠阴阳离子的定向运动，选项B不正确；常温下，铁和浓硫酸发生钝化，钝化是化学变化，选项C不

9、正确。【答案】D10在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如图所示，则原混合溶液中Al2(SO4)3与MgSO4的物质的量浓度之比为()A61 B31C21 D12【解析】由图像可知，当加入50 mL NaOH溶液时沉淀达到最大量，即溶液中Mg2、Al3全部转化为Mg(OH)2、Al(OH)3沉淀，而溶解Al(OH)3消耗10 mL NaOH溶液，则生成Al(OH)3需30 mL NaOH溶液，生成Mg(OH)2需20 mL NaOH溶液，由此可知溶液中n(Mg2)n(Al3)，则cAl2(SO4)3c(MgSO4)12，D项正

10、确。【答案】D11用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 LB25 ，1.01105 Pa,32 g O2和O3的混合气体所含原子数为2.5NAC标准状况下，11.2 L H2O含有的原子数为1.5NAD常温常压下，44 g CO2含有的原子数为3NA【解析】A项，氦为单原子分子，NA个氦原子在标准状况下的体积为22.4 L；B项，所含的氧原子数为2NA；C项，在标准状况下，水为液体。【答案】D12无色的气体甲，可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种，将100 mL甲气体经过如图所示实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎

11、无气体剩余，则甲气体的组成可能为()ANH3、NO2、N2 BNH3、NO、CO2CNH3、NO2、CO2 DNO、CO2、N2【解析】无色混合气体，证明没有NO2的存在，故A、C错误。又经过系列实验的处理得酸性溶液，且通过足量Na2O2后显红棕色，最后通入水中几乎无气体剩余，证明气体甲中无N2，应存在NH3、NO、CO2气体，故B正确。【答案】B二、非选择题(本题包括4小题，共52分)13(14分)欲用含有少量氯化钙的氯化钠固体，配制100 mL a molL1的氯化钠溶液，设计了下面的操作方案。根据方案操作步骤回答下列问题：(1)称量粗盐样品m g，在托盘天平左盘上放_，右盘上放_。(2)

12、过滤时，漏斗下端管口应_，漏斗里液面应_。(3)蒸发操作时应将液体放在_中加热，等加热至_时即停止加热。(4)在样品的溶液中加入过量的Na2CO3溶液，作用是_，反应的化学方程式是_。(5)在滤液中加入盐酸的作用是_，反应的化学方程式是_。(6)配制100 mL a molL1的NaCl溶液时，应从W g固体中称取NaCl的质量为_，配制时应在_中进行定容。【解析】(1)称量时左物右码。(2)过滤时“一贴”“二低”“三靠”。(3)蒸发在蒸发皿中进行，当加热到出现大量晶体时停止加热，用余热蒸干。(4)Na2CO3是除杂试剂，加入过量Na2CO3的目的是把杂质除尽。(5)盐酸也是除杂试剂，用于除去

13、所加的过量碳酸钠。(6)用W gNaCl配制100 mL a molL1的NaCl溶液应称取NaCl的质量为100 mL103 LmL1a molL158.5 gmol15.85a g，配制溶液时应在100 mL容量瓶中进行定容。【答案】(1)粗盐(放在称量纸上)砝码(放在称量纸上)(2)靠在烧杯内壁上低于滤纸的边缘(3)蒸发皿出现大量晶体(4)使钙离子完全形成沉淀而除去CaCl2Na2CO3=CaCO32NaCl(5)除去过量的Na2CO3Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2(6)5.85a g100 mL容量瓶14(14分)(2016衡水高一检测)某同学利用如图所示装置进行铁跟水蒸

14、气反应的实验，并继续研究铁及其化合物的部分性质。(1)试管中发生反应的化学方程式为_。(2)该同学欲确定反应一段时间后试管中固体物质的成分，设计了如下方案：待试管冷却，取其中固体少许溶于稀盐酸得溶液B；取少量溶液B滴加KSCN溶液，若溶液变红，则试管中固体是_(只有一个选项符合题意)，若溶液未变红，则试管中固体是_(只有一个选项符合题意)。A一定有Fe3O4，可能有FeB只有Fe(OH)3C一定有Fe3O4和FeD一定有Fe(OH)3，可能有FeE只有Fe3O4(3)该同学按上述方案进行了实验，溶液未变红色，原因是_(用化学方程式表示)。(4)该同学马上另取少量溶液B，使其跟NaOH溶液反应。

15、若按右图所示的操作，可观察到生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的现象，请写出与上述现象相关反应的化学方程式_。(5)一段时间后，该同学发现(3)中未变红的溶液变成红色。由此可知，实验室FeCl2溶液需现用现配的原因是_，并且配制时应加入少量_。【解析】(1)Fe在加热条件下可与H2O(g)反应生成Fe3O4和H2。(2)(3)根据Fe与H2O(g)的反应可知，试管中固体的成分可能为Fe3O4或Fe3O4与Fe的混合物，与盐酸发生反应Fe3O48HCl=FeCl22FeCl34H2O，可能的反应为2FeCl3Fe=3FeCl2，Fe2HCl=FeCl2H2；取溶液B滴加KSCN溶液，若

16、溶液变红，则试管中固体一定有Fe3O4，可能含少量Fe；若不变红，则试管中一定有Fe3O4和Fe。(4)FeCl2溶液与NaOH溶液反应生成Fe(OH)2白色沉淀，Fe(OH)2易被氧化，使沉淀发生颜色变化。(5)FeCl2易被氧化而生成Fe3，故FeCl2溶液应现用现配，并加入少量铁粉以防止被氧化。【答案】(1)3Fe4H2O(g) Fe3O44H2(2)AC(3)2FeCl3Fe=3FeCl2(4)FeCl22NaOH=Fe(OH)22NaCl；4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3(5)FeCl2易被空气氧化为FeCl3铁粉15(11分)(2016邢台高一检测)(1)维生素C又称

17、为抗坏血酸，在人体内有重要的功能。例如，帮助人体将食物中摄取的不易吸收的Fe3变为易吸收的Fe2。这说明维生素C具有_(填“氧化性”或“还原性”)。(2)2NaO2Na2O2反应中，_被氧化，_是氧化剂，氧化产物是_，过氧化钠中氧元素的化合价是_。此反应中若转移了2 mol的电子，则需要氧气_ mol。用单线桥或双线桥法表示反应中电子转移的方向和数目：_。(3)根据反应2FeCl32KI=2FeCl22KClI2，2FeCl2Cl2=2FeCl3，判断下列物质的氧化性由强到弱的顺序中，正确的是_。AFe3Cl2I2 BCl2I2Fe3CI2Cl2Fe3 DCl2Fe3I2【解析】(1)维生素C

18、可将Fe3还原为Fe2，说明维生素C具有还原性。(2)根据反应可知，Na为还原剂，O2为氧化剂，Na2O2既是氧化产物又是还原产物，Na2O2中氧元素表现1价；反应中每转移2 mol电子，消耗O2 1 mol。(3)由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，可知中氧化性Fe3I2；中氧化性Cl2Fe3，故氧化性Cl2Fe3I2。【答案】(1)还原性(2)NaO2Na2O21116(13分)(2016济南高一检测)长期存放的亚硫酸钠可能会被空气中的氧气氧化。某化学兴趣小组通过实验来测定某无水亚硫酸钠试剂的质量分数，设计了如图所示实验装置：请回答下面的问题：(1)若将虚线框内的分液漏斗换成长颈漏斗，则

19、应该怎样检查虚线框内装置的气密性？_。(2)D装置中反应的化学方程式为_。B装置中反应的离子方程式为_。(3)称量a g Na2SO3样品放入锥形瓶中，向B装置反应后的溶液中加入足量的BaCl2溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥，得白色沉淀b g，原样品中Na2SO3的质量分数为_。(4)C装置中反应的离子方程式为_。(5)现有以下试剂：蒸馏水、稀盐酸、稀硝酸、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液，请从中选择合适试剂，设计一种不同的实验方法测定试样中无水亚硫酸钠的质量分数_。【解析】(1)检验实验装置的气密性常用的做法是加热或形成液面差，以形成压强差来观察是否有气泡产生或液面是否发生变化，长颈漏斗

20、没有塞子，必须加水至漏斗内液面高于锥形瓶内液面，形成密闭系统并形成压强差，观察液面变化。(2)D为实验室制备氯气的发生装置，反应为MnO24HCl(浓) MnCl2Cl22H2O，氯气具有氧化性，二氧化硫具有还原性，在B中发生氧化还原反应生成盐酸和硫酸，反应的离子方程式为Cl2SO22H2O=4H2ClSO。(3)b g白色沉淀为BaSO4，其物质的量为mol，则原样品a g中含Na2SO3也为mol，样品中Na2SO3的质量分数为100%。(4)氯气在NaOH溶液中反应生成NaCl和NaClO，反应的离子方程式为Cl22OH=ClClOH2O。(5)亚硫酸钠中混有硫酸钠，设计实验方案时可从两

21、个角度设计：一是测定亚硫酸钠的含量，二是测定硫酸钠的含量，亚硫酸钠被氧化为硫酸钠，加入氯化钡生成硫酸钡沉淀，根据硫酸钡的质量求解硫酸钠的质量，可计算出亚硫酸钠的质量；题中从第一个角度设计，本题可从第二个角度设计，加入盐酸除去亚硫酸钠，加入氯化钡生成硫酸钡沉淀，根据硫酸钡的质量求解硫酸钠的质量，可计算出亚硫酸钠的质量。【答案】(1)关闭弹簧夹(或止水夹)a，由长颈漏斗向锥形瓶内加水至漏斗内液面高于锥形瓶内液面，过一段时间观察液面是否变化，若不变，说明气密性良好，否则，说明装置漏气(2)MnO24HCl(浓) MnCl2Cl22H2OCl2SO22H2O=4H2ClSO(3)100%(4)Cl22OH=ClClOH2O(5)称取一定质量的样品置于烧杯中，加水溶解，依次加入足量盐酸和BaCl2溶液，过滤，洗涤，干燥，称量沉淀物的质量，计算即可(其他合理答案也可)