学年高中化学人教版必修一模块综合测评附答案解析.docx
《学年高中化学人教版必修一模块综合测评附答案解析.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《学年高中化学人教版必修一模块综合测评附答案解析.docx（14页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。
学年高中化学人教版必修一模块综合测评附答案解析
模块综合测评
（时间45分钟，满分100分）
一、选择题（本题包括12小题，每小题4分，共48分）
1．（2015·全国卷Ⅰ）我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：
“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。
”这里的“强水”是指（ ）
A．氨水 B.硝酸
C．醋D．卤水
【解析】 A．氨水有一定的腐蚀作用，对铜的腐蚀比较强，对钢铁腐蚀比较差，对水泥腐蚀不大，氨水可以贮存于塑料、陶瓷等容器中，故A不正确。
B.硝酸化学性质活泼，能与多种物质反应，它是一种强氧化剂，它可腐蚀各种金属（铂和金除外）和材料，故B正确。
C.醋具有弱酸性，具有酸的通性，没有强氧化性，不能腐蚀“五金八石”，醋酸也可贮存于塑料瓶，故C不正确。
D.卤水又称作卤碱，其主要成分为氯化镁、氯化钠和一些金属离子，是制作食盐过程中渗滤出来的液体，在日常生活中常用于制作豆腐，大量吞服卤水可引起消化道腐蚀，镁离子被人体吸收后对心血管及神经系统均有抑制作用，故D不正确。
【答案】 B
2．下列有关说法中，不正确的是（ ）
A．焰火的五彩缤纷是某些金属元素的性质的展现
B．SiO2可用于制造光导纤维，其性质稳定，不溶于强酸、强碱
C．“光化学烟雾”“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化物有关
D．根据分散质微粒直径大小可以将分散系分为溶液、胶体和浊液
【解析】 B项，SiO2可用于制造光导纤维，其性质稳定，一般情况下不能与强酸反应，但能与强碱发生反应，如2NaOH＋SiO2===Na2SiO3＋H2O，错误。
【答案】 B
3．（2015·广东高考）水溶液中能大量共存的一组离子是（ ）
A．NH
、Ba2＋、Br－、CO
B．Cl－、SO
、Fe2＋、H＋
C．K＋、Na＋、SO
、MnO
D．Na＋、H＋、NO
、HCO
【解析】 A．Ba2＋与CO
能反应生成BaCO3沉淀，不能大量共存。
B.SO
与H＋能反应生成SO2和H2O，SO
与Fe2＋能生成沉淀FeSO3，不能大量共存。
C.离子之间不反应，可以大量共存。
D.H＋与HCO
能反应生成CO2和H2O，不能大量共存。
【答案】 C
4．（2015·山东高考）下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）
A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：
SO
＋2H＋===SO2↑＋H2O
B．向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：
SiO
＋SO2＋H2O===H2SiO3↓＋SO
C．向Al2（SO4）3溶液中加入过量NH3·H2O：
Al3＋＋4NH3·H2O===Al（OH）4]－＋4NH
D．向CuSO4溶液中加入Na2O2：
2Na2O2＋2Cu2＋＋2H2O===4Na＋＋2Cu（OH）2↓＋O2↑
【解析】 A．稀HNO3与Na2SO3发生氧化还原反应，而不是复分解反应。
B.过量SO2，产物应为HSO
，而不是SO
。
C.Al（OH）3不溶于氨水，Al2（SO4）3与过量氨水反应只能生成Al（OH）3沉淀。
D.Na2O2与水反应：
2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑，NaOH与CuSO4反应：
2OH－＋Cu2＋===Cu（OH）2↓，将两方程式合并可得：
2Na2O2＋2Cu2＋＋2H2O===4Na＋＋2Cu（OH）2↓＋O2↑。
【答案】 D
5．（2015·四川高考）下列物质在生活中应用时，起还原作用的是（ ）
A．明矾作净水剂
B．甘油作护肤保湿剂
C．漂粉精作消毒剂
D．铁粉作食品袋内的脱氧剂
【解析】 A．明矾中的Al3＋发生水解生成胶体，胶体的表面积较大，能吸附水中的杂质，所以能起到净水的作用，与氧化还原无关，A项错误；B.甘油为丙三醇，属于多羟基化合物，具有吸湿性，因此可作护肤保湿剂，与氧化还原无关，B项错误；C.漂粉精能作消毒剂是因为它能生成HClO，HClO具有强氧化性，能杀菌消毒，并不是起还原作用，C项错误；D.铁粉作食品袋内的脱氧剂，防止食品被氧化，起还原作用，故D项正确。
【答案】 D
6．ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂，实验室中可通过以下反应制得：
2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4
2ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O。
据此，下列说法不正确的是（ ）
A．KClO3发生还原反应
B．H2C2O4在反应中被氧化
C．H2C2O4的氧化性强于ClO2的氧化性
D．每生成1molClO2，转移的电子数约为6.02×1023
【解析】 题给反应中KClO3是氧化剂，发生还原反应，H2C2O4是还原剂，在反应中被氧化，每生成1molClO2，转移电子的物质的量为1mol，所以A、B、D都正确；在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性强于还原产物的还原性，所以H2C2O4的还原性强于ClO2的还原性，C不正确。
【答案】 C
7．VmL密度为ρg/mL的某溶液中，含有相对分子质量为M的溶质mg，该溶液中溶质的质量分数为w%，物质的量浓度为cmol/L，那么下列关系式正确的是（ ）
A．m＝
B．c＝
C．w%＝
%D．c＝
【解析】 A项，m＝Vρw%；
B项，c＝
＝
；
C项，w%＝
×100%＝
%；
D项，c＝
＝
。
【答案】 D
8．下列关于胶体的说法正确的是（ ）
A．Fe（OH）3胶体具有吸附性，可用于净水
B．胶体与其他分散系的本质区别是胶体有丁达尔效应，而其他分散系没有
C．胶体粒子的直径小于1nm
D．胶体的分散质可以通过过滤的方法与分散剂分离
【解析】 B项，胶体与其他分散系的本质区别是胶体粒子直径大小不同；C项，胶体粒子直径在1～100nm之间；D项，胶体粒子也可以透过滤纸，不能用过滤法分离，可用渗析的方法分离。
【答案】 A
9．下列有关金属及其化合物的知识说法正确的是（ ）
A．可用Na与MgCl2溶液反应制Mg
B．金属单质导电与电解质溶液导电原因相同
C．常温下浓硫酸与铁不反应，故常温下可用铁制容器贮藏贮运浓硫酸
D．观察焰色反应实验为黄色火焰，则可证明该溶液中含有Na＋
【解析】 选项A不正确，钠极易和水反应，应该在熔融状态下冶炼；金属导电是自由电子的定向运动，而电解质溶液导电，是靠阴阳离子的定向运动，选项B不正确；常温下，铁和浓硫酸发生钝化，钝化是化学变化，选项C不正确。
【答案】 D
10．在Al2（SO4）3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如图所示，则原混合溶液中Al2（SO4）3与MgSO4的物质的量浓度之比为（ ）
A．6∶1B．3∶1
C．2∶1D．1∶2
【解析】 由图像可知，当加入50mLNaOH溶液时沉淀达到最大量，即溶液中Mg2＋、Al3＋全部转化为Mg（OH）2、Al（OH）3沉淀，而溶解Al（OH）3消耗10mLNaOH溶液，则生成Al（OH）3需30mLNaOH溶液，生成Mg（OH）2需20mLNaOH溶液，由此可知溶液中n（Mg2＋）＝n（Al3＋），则cAl2（SO4）3]∶c（MgSO4）＝1∶2，D项正确。
【答案】 D
11．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L
B．25℃，1.01×105Pa,32gO2和O3的混合气体所含原子数为2.5NA
C．标准状况下，11.2LH2O含有的原子数为1.5NA
D．常温常压下，44gCO2含有的原子数为3NA
【解析】 A项，氦为单原子分子，NA个氦原子在标准状况下的体积为22.4L；B项，所含的氧原子数为2NA；C项，在标准状况下，水为液体。
【答案】 D
12．无色的气体甲，可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种，将100mL甲气体经过如图所示实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则甲气体的组成可能为（ ）
A．NH3、NO2、N2B．NH3、NO、CO2
C．NH3、NO2、CO2D．NO、CO2、N2
【解析】 无色混合气体，证明没有NO2的存在，故A、C错误。
又经过系列实验的处理得酸性溶液，且通过足量Na2O2后显红棕色，最后通入水中几乎无气体剩余，证明气体甲中无N2，应存在NH3、NO、CO2气体，故B正确。
【答案】 B
二、非选择题（本题包括4小题，共52分）
13．（14分）欲用含有少量氯化钙的氯化钠固体，配制100mLamol·L－1的氯化钠溶液，设计了下面的操作方案。
根据方案操作步骤回答下列问题：
（1）称量粗盐样品mg，在托盘天平左盘上放________，右盘上放________。
（2）过滤时，漏斗下端管口应________，漏斗里液面应________。
（3）蒸发操作时应将液体放在________中加热，等加热至________时即停止加热。
（4）在样品的溶液中加入过量的Na2CO3溶液，作用是___________________，
反应的化学方程式是______________________________________________
________________________________________________________________。
（5）在滤液中加入盐酸的作用是_____________________________________，
反应的化学方程式是_____________________________________________。
（6）配制100mLamol·L－1的NaCl溶液时，应从Wg固体中称取NaCl的质量为________，配制时应在________中进行定容。
【解析】
（1）称量时左物右码。
（2）过滤时“一贴”“二低”“三靠”。
（3）蒸发在蒸发皿中进行，当加热到出现大量晶体时停止加热，用余热蒸干。
（4）Na2CO3是除杂试剂，加入过量Na2CO3的目的是把杂质除尽。
（5）盐酸也是除杂试剂，用于除去所加的过量碳酸钠。
（6）用WgNaCl配制100mLamol·L－1的NaCl溶液应称取NaCl的质量为100mL×10－3L·mL－1×amol·L－1×58.5g·mol－1＝5.85ag，配制溶液时应在100mL容量瓶中进行定容。
【答案】
（1）粗盐（放在称量纸上）
砝码（放在称量纸上）
（2）靠在烧杯内壁上 低于滤纸的边缘
（3）蒸发皿 出现大量晶体
（4）使钙离子完全形成沉淀而除去
CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl
（5）除去过量的Na2CO3
Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑
（6）5.85ag 100mL容量瓶
14．（14分）（2016·衡水高一检测）某同学利用如图所示装置进行铁跟水蒸气反应的实验，并继续研究铁及其化合物的部分性质。
（1）试管中发生反应的化学方程式为__________________________________
________________________________________________________________。
（2）该同学欲确定反应一段时间后试管中固体物质的成分，设计了如下方案：
①待试管冷却，取其中固体少许溶于稀盐酸得溶液B；
②取少量溶液B滴加KSCN溶液，若溶液变红，则试管中固体是________（只有一个选项符合题意），若溶液未变红，则试管中固体是________（只有一个选项符合题意）。
A一定有Fe3O4，可能有Fe
B．只有Fe（OH）3
C．一定有Fe3O4和Fe
D．一定有Fe（OH）3，可能有Fe
E．只有Fe3O4
（3）该同学按上述方案进行了实验，溶液未变红色，原因是___________________________________________________________________
_____________________________________________（用化学方程式表示）。
（4）该同学马上另取少量溶液B，使其跟NaOH溶液反应。
若按右图所示的操作，可观察到生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的现象，请写出与上述现象相关反应的化学方程式________________________________________________________。
（5）一段时间后，该同学发现（3）中未变红的溶液变成红色。
由此可知，实验室FeCl2溶液需现用现配的原因是________，并且配制时应加入少量________。
【解析】
（1）Fe在加热条件下可与H2O（g）反应生成Fe3O4和H2。
（2）（3）根据Fe与H2O（g）的反应可知，试管中固体的成分可能为Fe3O4或Fe3O4与Fe的混合物，与盐酸发生反应Fe3O4＋8HCl===FeCl2＋2FeCl3＋4H2O，可能的反应为2FeCl3＋Fe===3FeCl2，Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑；取溶液B滴加KSCN溶液，若溶液变红，则试管中固体一定有Fe3O4，可能含少量Fe；若不变红，则试管中一定有Fe3O4和Fe。
（4）FeCl2溶液与NaOH溶液反应生成Fe（OH）2白色沉淀，Fe（OH）2易被氧化，使沉淀发生颜色变化。
（5）FeCl2易被氧化而生成Fe3＋，故FeCl2溶液应现用现配，并加入少量铁粉以防止被氧化。
【答案】
（1）3Fe＋4H2O（g）
Fe3O4＋4H2
（2）A C
（3）2FeCl3＋Fe===3FeCl2
（4）FeCl2＋2NaOH===Fe（OH）2↓＋2NaCl；
4Fe（OH）2＋O2＋2H2O===4Fe（OH）3
（5）FeCl2易被空气氧化为FeCl3 铁粉
15．（11分）（2016·邢台高一检测）
（1）维生素C又称为抗坏血酸，在人体内有重要的功能。
例如，帮助人体将食物中摄取的不易吸收的Fe3＋变为易吸收的
Fe2＋。
这说明维生素C具有________（填“氧化性”或“还原性”）。
（2）2Na＋O2
Na2O2反应中，
①________被氧化，________是氧化剂，氧化产物是________，过氧化钠中氧元素的化合价是________。
②此反应中若转移了2mol的电子，则需要氧气________mol。
③用单线桥或双线桥法表示反应中电子转移的方向和数目：
__________________________________________________________________。
（3）根据反应①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2，②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3，判断下列物质的氧化性由强到弱的顺序中，正确的是_______________________。
A．Fe3＋>Cl2>I2B．Cl2>I2>Fe3＋
C．I2>Cl2>Fe3＋D．Cl2>Fe3＋>I2
【解析】
（1）维生素C可将Fe3＋还原为Fe2＋，说明维生素C具有还原性。
（2）根据反应
可知，Na为还原剂，O2为氧化剂，Na2O2既是氧化产物又是还原产物，Na2O2中氧元素表现－1价；反应中每转移2mol电子，消耗O21mol。
（3）由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，可知①中氧化性Fe3＋>I2；②中氧化性Cl2>Fe3＋，故氧化性Cl2>Fe3＋>I2。
【答案】
（1）还原性
（2）①Na O2 Na2O2 －1 ②1
16．（13分）（2016·济南高一检测）长期存放的亚硫酸钠可能会被空气中的氧气氧化。
某化学兴趣小组通过实验来测定某无水亚硫酸钠试剂的质量分数，设计了如图所示实验装置：
请回答下面的问题：
（1）若将虚线框内的分液漏斗换成长颈漏斗，则应该怎样检查虚线框内装置的气密性？
___________________________________________________________
________________________________________________________________。
（2）D装置中反应的化学方程式为____________________________________。
B装置中反应的离子方程式为______________________________________。
（3）称量agNa2SO3样品放入锥形瓶中，向B装置反应后的溶液中加入足量的BaCl2溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥，得白色沉淀bg，原样品中Na2SO3的质量分数为________。
（4）C装置中反应的离子方程式为____________________________________
_______________________________________________________________。
（5）现有以下试剂：
蒸馏水、稀盐酸、稀硝酸、BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液，请从中选择合适试剂，设计一种不同的实验方法测定试样中无水亚硫酸钠的质量分数_______________________________________________________________。
【解析】
（1）检验实验装置的气密性常用的做法是加热或形成液面差，以形成压强差来观察是否有气泡产生或液面是否发生变化，长颈漏斗没有塞子，必须加水至漏斗内液面高于锥形瓶内液面，形成密闭系统并形成压强差，观察液面变化。
（2）D为实验室制备氯气的发生装置，反应为MnO2＋4HCl（浓）
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，氯气具有氧化性，二氧化硫具有还原性，在B中发生氧化还原反应生成盐酸和硫酸，反应的离子方程式为Cl2＋SO2＋2H2O===4H＋＋2Cl－＋SO
。
（3）bg白色沉淀为BaSO4，其物质的量为
mol，则原样品ag中含Na2SO3也为
mol，样品中Na2SO3的质量分数为
×100%。
（4）氯气在NaOH溶液中反应生成NaCl和NaClO，反应的离子方程式为Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O。
（5）亚硫酸钠中混有硫酸钠，设计实验方案时可从两个角度设计：
一是测定亚硫酸钠的含量，二是测定硫酸钠的含量，亚硫酸钠被氧化为硫酸钠，加入氯化钡生成硫酸钡沉淀，根据硫酸钡的质量求解硫酸钠的质量，可计算出亚硫酸钠的质量；题中从第一个角度设计，本题可从第二个角度设计，加入盐酸除去亚硫酸钠，加入氯化钡生成硫酸钡沉淀，根据硫酸钡的质量求解硫酸钠的质量，可计算出亚硫酸钠的质量。
【答案】
（1）关闭弹簧夹（或止水夹）a，由长颈漏斗向锥形瓶内加水至漏斗内液面高于锥形瓶内液面，过一段时间观察液面是否变化，若不变，说明气密性良好，否则，说明装置漏气
（2）MnO2＋4HCl（浓）
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
Cl2＋SO2＋2H2O===4H＋＋2Cl－＋SO
（3）
×100%
（4）Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
（5）称取一定质量的样品置于烧杯中，加水溶解，依次加入足量盐酸和BaCl2溶液，过滤，洗涤，干燥，称量沉淀物的质量，计算即可（其他合理答案也可）
升级会员 