第五章常见元素及其重要化合物习题练习第三节氧和硫.docx

1、第五章常见元素及其重要化合物习题练习第三节氧和硫第三节 氧和硫一、选择题1、下列说法不正确的是（ ） A、自然界中硫一种淡黄色、难溶于水的固体。 B、硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水中。 C、大量排放二氧化硫会加剧酸雨的形成。 D、硫在空气中燃烧的产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧的产物是三氧化硫 。2、硫的非金属性不如氧强，下列叙述不能说明这一事实的是（）。A.S+O2 SO2，O2是氧化剂，S是还原剂B.硫是淡黄色固体，氧气是无色气体C.硫化氢在300时分解为H2和S，水在1000时分解为H2和O2 D.氢硫酸久置于空气中易变浑浊 3、下列关于氧族元素的叙述中，不正确的是 ( )A它

2、们属于第VIA族元素B随着核电荷数的增加，它们的原子半径增大C随着核电荷数的增加，它们的非金属性增强D单质的熔点随着核电荷数的增大而升高4、下列物质过氧化钠、次氯酸、二氧化硫、活性炭、臭氧均有漂白作用，其漂白原理相同的是（）。A. B.C. D. 5、下列反应适用于实验室制氧气的是（）。高锰酸钾受热分解2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2硝酸铵受热分解2NH4NO34H2O+2N2+O2过氧化氢催化分解2H2O22H2O+O2二氧化氮受热分解2NO22NO+O2 A.只有 B.和C.和 D. 6、下列有关H2O2的说法正确的是（）。与H2O互为同位素 酸性条件下可将Fe2+氧化为Fe3+

3、利用H2O2的氧化性，可用于杀菌消毒 能被MnO4-还原A. B. C. D.全部 7、在标准状况下，有750mL含有O3的氧气，当其中O3完全分解后体积变为780mL，若将含有O3的氧气1L通入KI溶液中，假设只发生如下反应：2KI+O3+H2O=2KOH +I2+O2，则析出碘的质量是（）。A.0.91g B.0.81g C.0.71g D.0.51g 8、臭氧（O3）能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，化学反应式为：2KI+O3+H2O=2KOH+I2+O2， 根据上述反应，下列叙述中正确的是A、O3的氧化能力大于O2 B、反应中氧化产物O2与还原产物I2的物质的量之比为1:1 C、1molO

4、3在反应中得到6mole D、该反应中的还原产物是KOH9、下列实验报告记录的实验现象正确的是10、有一瓶无色气体，可能含有CO2、H2S、HCl、HBr、SO2中的一种或几种。将过量氯水倒入瓶内，振荡、静置得无色透明溶液。将该溶液分为两份：向一份中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀；向另一份中加入稀硝酸酸化的AgNO3溶液，溶液变浑浊。由此可知，正确的结论是（）。A.无色气体中一定含有HClB.无色气体中可能含有HBrC.无色气体中不可能含有CO2D.无色气体中一定含有SO2，一定无H2S 11、某气体能使石蕊试液变红，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，若通入溴水，可使溶液变浑浊。该气体是A

5、CO2 BCl2 CH2S DSO212、标准状况下，硫化氢和氧气的混合气体100mL,经点燃后反应至完全，所得气体经干燥后，恢复到原来状况时为10mL，该10mL气体可能是（ ） A、H2S SO2 B、 O2 C、 H2S D、 SO313、向如下图所示的装置中缓慢地通入气体X，若关闭活塞K，则品红溶液无变化而澄清石灰水变浑浊；若打开活塞K，则品红溶液褪色。X和Y可能是 （ ）ABCDXSO2NO2HClCl2Y饱和NaHCO3溶液水Na2SO3溶液Na2SO3溶液14、CO2气体中含有少量SO2，欲得到干燥纯净的CO2，通过如图所示的洗气瓶，(1)(2)两瓶中所装的试剂应该是()A(1)

6、NaOH(2)浓H2SO4 B(1)浓H2SO4(2)NaOHC(1)饱和NaHCO3(2)浓H2SO4 D(1)浓H2SO4(2)Na2CO315、将SO2通入BaCl2溶液中至饱和未见有沉淀生成，继续加入另一物质，仍无沉淀生成，则该物质可能为ACl2 BNH3 CH2SO4 DHCl16、向50ml 18mol/L的硫酸溶液中加入足量的铜片并加热,充分反应后,被还原的硫酸的物质的量 （） A.小于0.45mol B. 等于0.45mol C.在0.45和0.9mol之间 D.大于0.9mol17、下列关于浓硫酸的叙述正确的是A浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 B浓硫酸在常温下可迅速与铜片

7、反应放出二氧化硫气体C浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体 D浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化18、在通常情况下能大量共存，并且可以用浓硫酸干燥的一组气体是（ ）ASO2、H2S、Cl2 BNO、O2、Cl2CSO2、H2、N2 DHCl、CO、NH319、下列叙述不正确的是： （ ）A常温下浓硫酸可贮存在铁制或铝制容器中，说明常温下铁和铝与浓硫酸不反应B将等物质的量的Cl2和SO2分别通入到品红溶液中，均能使品红溶液褪色C反应AgCl + NaBr =AgBr + NaCl能在水溶液中进行，是因为AgBr比AgCl更难溶于水D硝酸银溶液通常保存在棕色试剂瓶中，是因为硝酸银见光易分

8、解二、填空题20、过氧化氢又称双氧水，它是一种二元弱酸，比碳酸的酸性还弱，且易分解，但双氧水近年来很受人们青睐，并称其为绿色氧化剂。在许多行业有着非常广泛的用途。如医药上用作温和的消毒杀菌剂，工业上用于漂白毛、丝、羽毛的含动物蛋白质的织物，实验中被广泛用作氧化剂等。 (1)写出的电子式 ，双氧水被称为绿色氧化剂的原因 是 (2) 加入二氧化锰后发生反应的化学方程式 反应中二氧化 锰的作用 。 (3)久置的油画白色部位()常会变黑(PbS)，用双氧水揩擦后又恢复原貌，有关反应的化学方程式为 。21、科学家使用普通氧分子和带正电的氧离子作用，制出了新型的氧分子O4，它的结构复杂且不太稳定。（1）下

9、列有关O4的说法正确的是： AO4晶体是原子晶体 B由O2合成O3或O4的反应都属于氧化还原反应 CO4与O3、O2都是氧的同位素 DO4能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝（2）制备含O2、O22 甚至O2+ 的化合物都是可能的，通常它们是在氧分子进行下列各种反应时生成的：上述反应中， （填序号）是氧化反应，该反应中可以用 （一种单质）做氧化剂；其中有16gO2参加反应时转移电子 mol。（3）写出O22 的电子式： （4）O2PtF6是一种含有O2+ 的化合物。请写出一种含有O2 的化合物的化学式： ，推测该物质与O2PtF6反应的化学方程式为： 22、将过量的SO2分别通入下列溶液：氢硫酸溴水品

10、红溶液澄清石灰水酸性高锰酸钾氯化钙溶液，根据要求填空。 （1）无明显现象的是 ； （2）溶液颜色褪去的是 ； （3）SO2作氧化剂的是 ； （4）SO2作还原剂的是 ； （5）先生成沉淀然后沉淀溶解的是 ； （6）有沉淀生成且沉淀不溶解的是 。23、为验证二氧化硫的某些性质，现将二氧化硫气体依次通过石蕊试液、品红溶液、溴水、烧碱溶液中，试回答下列问题： (1)通入石蕊溶液中的现象是 此实验说明二氧化硫是 气体 (2)通入品红溶液中的现象是 此实验说明二氧化硫具有 性 (3)通入溴水中的现象是 ，此实验说明二氧化硫具有 性：(4)写出二氧化硫与烧碱溶液反应的化学方程式 24、有A、B两种常温下有

11、刺激性气味的气体，将A（g）通入品红溶液中，品红溶液变为无色；将B（g）通入品红溶液中，品红溶液也变为无色；将A（g）和B（g）按1：1的体积比混合充分，通入品红溶液中，品红溶液不褪色，通入紫色石蕊试液中，溶液只变红不褪色。试回答下列问题：（1）写出A、B的化学式：_、_（2）写出A和NaOH溶液反应的化学方程式：_（3）写出B与NaOH溶液反应的离子方程式：_（4）加热通入A后变为无色的品红溶液，现象是_；加热通入B后变为无色的品红溶液，现象是_。三、推断题25、A、B、C、D、E五种物质有如图2所示的转化关系（反应条件不限）：（1）写出A、B、C、D、E五种物质的化学式：A_，B_，C_，

12、D_，E_。（2）如果A在常温下是一种淡黄色的固体，试回答下列问题：常见的A有_，它们之间的关系是_。洗涤试管壁上沾有的A可用的方法有物理方法：_；化学方法：_。写出B与C反应生成A的化学方程式：_。实验室中可用_（填试剂名称）来检验C的存在，利用了C的_性。26、某化学兴趣小组为探索铜跟浓硫酸的反应，用下图所示装置进行有关实验。请回答： I实验中甲同学取a 克 Cu 片和12ml 18mol/L浓H2SO4放人圆底烧瓶中加热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有一定量的H2SO4和Cu剩余。（1）请写出Cu与浓H2SO4反应的化学方程式：_ 。装置E中试管D内盛品红溶液，当C中气体集满后，D中有

13、可能观察到的现象是_。实验装置D有可能造成环境污染，试用最简单方法加以解决（实验用品自选）_ 。（2）装置B的作用是贮存多余的气体。当D处有明显现象后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体产生进入B，B中应放置的液体（填字母）：_A饱和Na2SO3溶液 B酸性 KMnO4溶液 C浓溴水 D饱和NaHSO3溶液（3）问题讨论：为什么有一定量的余酸但未能使Cu完全溶解呢?足量下列药品能够用来证明反应结束后的烧瓶中的确有余酸的是_。AFe粉 BBaCl2溶液 CAg D饱和NaHSO3溶液ks5u（4）实验中甲学生向A中反应后溶液中通入一种常见气体单质，使铜片全部溶解且仅生成硫酸铜

14、溶液，请问该气体单质是_ （填名称），反应方程式是_ 。27、某教师在课堂上用右图所示的装置来验证浓硫酸与铜是否发生反应，并探讨反应所产生气体的性质。请回答下列问题：（1）通过试管乙中发生的 现象说明了铜和浓硫酸发生了化学反应，并且该现象还能说明产生的气体具有 性。（2）写出试管甲中所发生反应的化学方程式，并标明电子转移方向和数目。 。（3）试管乙口部浸有碱液的棉花的作用是 ，此防范措施也说明产生的气体是（填“酸性”、“中性”或“碱性”）气体，（填“有”或“无”）毒性。（4）SO2的排放是造成酸雨的主要因素，某同学通过实验探究，得出酸雨pH随时间的增加而减小的结论。为进一步研究酸雨的成分，该同

15、学取某一时段的这种雨水V L，加入0.5 mol/L的Ba(OH)2溶液至不再产生沉淀时，恰好消耗40.00 mL Ba(OH)2溶液。请计算：该雨水中共溶解SO2的体积是 mL（标准状况）。若生成沉淀物的质量为4.50 g，则沉淀物的组成为（填写化学式）。28、4、甲、乙、丙三位同学分别以铜屑为原料制取胆矾。 (1)甲同学称取6.400g铜屑，置于烧杯中，加入98%浓H2SO4，加热到铜屑完全溶解为止，然后转移到另一仪器中，浓缩、结晶。在上述实验过程中，用到仪器有_（填写字母编号，多选扣分）。a.托盘天平 b.电子天平 c.坩埚 d.蒸发皿 (2)乙同学认为甲实验方案不符合“绿色化学”的理念

16、，主要理由是此_。 乙同学设计如下实验方案：称取同质量铜屑放在敞口坩埚中灼烧，冷却后，加100ml某浓度稀H2SO4，使之充分反应，接下的实验操作与甲相同。若恰好反应，稀H2SO4的浓度（理论值）为_mol/L (3)丙同学设计如下实验方案：称取同质量铜屑，放入烧杯中，加入与上述（2）相同浓度相同体积稀H2SO4，加热，并不断通入空气，使之充分反应，接下的实验操作与甲相同。写出上述反应的化学方程式：_。丙同学的实验方案优点在于_（填写字母编号，多选扣分）。a.制得的胆矾纯度高 b.耗酸少，无污染 c.铜的转化率高 (4)已知胆矾在不同加热温度下有不同产物生成：丙同学将制得的25.00g胆矾加热

17、，结果得到灰白色的固体10.00g。经推断可知，该固体组成成份和它们的物质的量_。参考答案一、选择题1、C 2、B 3、C 4、A 5、C 6、B 7、A 8、D 9、B 10、D 11、C 解析：某气体能使石蕊试液变红，说明呈酸性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明具有还原性；若通入溴水，可使溶液变浑浊，为S析出。则该气体是H2S12、C 13、A 14、C 15、D 16、A 17、D 18、C 19、A二、填空题20、（1）被还原的产物是无污染的(2)催化作用(或催化剂)(3) 21、（1）D （2） F2 0.5 （3） （4）KO2 ； KO2 +O2PtF6= K PtF6 +2O2

18、22、（1） （2） （3） （4） （5） （6） 23、 (1)溶液变红色 酸性 (2)溶液褪色 漂白性(3)溴水褪色 还原性 (4) 24、（1）SO2（1分）；Cl2（1分） （2）2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O（2分）（3）2OH+Cl2=Cl+ClO+H2O（2分）（4）变为红色（1分）；无现象（1分）三、推断题25、（1）S（N2）；H2S（NH3）；SO2（NO）；SO3（NO2）；H2SO4（HNO3）（只写一组给一半分）（2）斜方硫和单斜硫；互为同素异形体; 用CS2洗涤；用热的氢氧化钠溶液洗涤; 2H2S+SO2=3S+2H2O; 品红试液；漂白26、（1） C

19、u2H2SO4（浓）CuSO4SO2 +2H2O ， 品红溶液褪色 ， 用浸有NaOH溶液的棉团塞在试管口 （2）D （此空1分）（3）AD （4）氧气 ， 2Cu2H2SO4 +O22CuSO42H2O27、（1）品红溶液褪色；漂白（2）Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + SO2+ 2H2O（3）吸收SO2；酸性；有（4）448； BaSO3和BaSO4。28、答案：(1)b、d（2分）(2)放出SO2，造成污染（2分） 1mol/L（1分）(3) 2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O （2分） b（1分）(4)CuSO40.025 mol （2分）CuO 0.075 mol（2分）