第五章常见元素及其重要化合物习题练习第三节氧和硫.docx

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第五章常见元素及其重要化合物习题练习第三节氧和硫

第三节氧和硫

一、选择题

1、下列说法不正确的是（   ）

  A、自然界中硫一种淡黄色、难溶于水的固体。

  B、硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水中。

  C、大量排放二氧化硫会加剧酸雨的形成。

  D、硫在空气中燃烧的产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧的产物是三氧化硫。

2、硫的非金属性不如氧强，下列叙述不能说明这一事实的是（）。

A.S+O2 

SO2，O2是氧化剂，S是还原剂

B.硫是淡黄色固体，氧气是无色气体

C.硫化氢在300℃时分解为H2和S，水在1000℃时分解为H2和O2

D.氢硫酸久置于空气中易变浑浊

3、下列关于氧族元素的叙述中，不正确的是   （   ）

A它们属于第VIA族元素

B随着核电荷数的增加，它们的原子半径增大

C随着核电荷数的增加，它们的非金属性增强

D单质的熔点随着核电荷数的增大而升高

4、下列物质①过氧化钠、②次氯酸、③二氧化硫、④活性炭、⑤臭氧均有漂白作用，其漂白原理相同的是（）。

A.①②⑤               B.①③⑤

C.②③④               D.①②③

5、下列反应适用于实验室制氧气的是（）。

①高锰酸钾受热分解2KMnO4

K2MnO4+MnO2+O2↑

②硝酸铵受热分解2NH4NO3

4H2O+2N2↑+O2

③过氧化氢催化分解2H2O2

2H2O+O2↑

④二氧化氮受热分解2NO2

2NO+O2

A.只有①                                         B.①和②

C.①和③                                         D.①③④

6、下列有关H2O2的说法正确的是（）。

①与H2O互为同位素②酸性条件下可将Fe2+氧化为Fe3+③利用H2O2的氧化性，可用于杀菌消毒④能被MnO4-还原

A.①②                      B.②③              C.①②③            D.全部

7、在标准状况下，有750mL含有O3的氧气，当其中O3完全分解后体积变为780mL，若将含有O3的氧气1L通入KI溶液中，假设只发生如下反应：

2KI+O3+H2O=2KOH+I2+O2，则析出碘的质量是（）。

A.0.91g     B.0.81g   C.0.71g   D.0.51g

8、臭氧（O3）能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，化学反应式为：

2KI+O3+H2O=2KOH+I2+O2，根据上述反应，下列叙述中正确的是

A、O3的氧化能力大于O2 

B、反应中氧化产物O2与还原产物I2的物质的量之比为1:

1 

C、1molO3在反应中得到6mole—     

D、该反应中的还原产物是KOH

9、下列实验报告记录的实验现象正确的是

10、有一瓶无色气体，可能含有CO2、H2S、HCl、HBr、SO2中的一种或几种。

将过量氯水倒入瓶内，振荡、静置得无色透明溶液。

将该溶液分为两份：

向一份中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀；向另一份中加入稀硝酸酸化的AgNO3溶液，溶液变浑浊。

由此可知，正确的结论是（）。

A.无色气体中一定含有HCl

B.无色气体中可能含有HBr

C.无色气体中不可能含有CO2

D.无色气体中一定含有SO2，一定无H2S

11、某气体能使石蕊试液变红，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，若通入溴水，可使溶液变浑浊。

该气体是

A．CO2    B．Cl2    C．H2S    D．SO2

12、标准状况下，硫化氢和氧气的混合气体100mL,经点燃后反应至完全，所得气体经干燥后，恢复到原来状况时为10mL，该10mL气体可能是（）

 A、H2S  SO2   B、O2   C、 H2S   D、SO3

13、向如下图所示的装置中缓慢地通入气体X，若关闭活塞K，则品红溶液无变化而澄清石灰水变浑浊；若打开活塞K，则品红溶液褪色。

X和Y可能是                 （          ）

A

B

C

D

X

SO2

NO2

HCl

Cl2

Y

饱和NaHCO3溶液

水

Na2SO3溶液

Na2SO3溶液

14、CO2气体中含有少量SO2，欲得到干燥纯净的CO2，通过如图所示的洗气瓶，

（1）

（2）两瓶中所装的试剂应该是（　　）

A．

（1）NaOH　　

（2）浓H2SO4        B．

（1）浓H2SO4　　

（2）NaOH

C．

（1）饱和NaHCO3　　

（2）浓H2SO4  D．

（1）浓H2SO4　　

（2）Na2CO3

15、将SO2通入BaCl2溶液中至饱和未见有沉淀生成，继续加入另一物质，仍无沉淀生成，则该物质可能为

A．Cl2         B．NH3         C．H2SO4         D．HCl

16、向50ml18mol/L的硫酸溶液中加入足量的铜片并加热,充分反应后,被还原的硫酸的物质的量   （　）

  A.小于0.45mol           B.等于0.45mol  

 C.在0.45和0.9mol之间  D.大于0.9mol

17、下列关于浓硫酸的叙述正确的是

A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 

B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体

C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体 

D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化

18、在通常情况下能大量共存，并且可以用浓硫酸干燥的一组气体是（  ）

A．SO2、H2S、Cl2                       B．NO、O2、Cl2

C．SO2、H2、N2                         D．HCl、CO、NH3

19、下列叙述不正确的是：

                    （   ）

A．常温下浓硫酸可贮存在铁制或铝制容器中，说明常温下铁和铝与浓硫酸不反应

B．将等物质的量的Cl2和SO2分别通入到品红溶液中，均能使品红溶液褪色

C．反应AgCl+NaBr===AgBr+NaCl能在水溶液中进行，是因为AgBr比AgCl更难溶于水

D．硝酸银溶液通常保存在棕色试剂瓶中，是因为硝酸银见光易分解

二、填空题

20、过氧化氢

又称双氧水，它是一种二元弱酸，比碳酸的酸性还弱，且易分解，但双氧水近年来很受人们青睐，并称其为绿色氧化剂。

在许多行业有着非常广泛的用途。

如医药上用作温和的消毒杀菌剂，工业上用于漂白毛、丝、羽毛的含动物蛋白质的织物，实验中被广泛用作氧化剂等。

（1）写出

的电子式                         ，双氧水被称为绿色氧化剂的原因

   是                                    

（2） 加入二氧化锰后发生反应的化学方程式                       反应中二氧化

   锰的作用                         。

   （3）久置的油画白色部位（

）常会变黑（PbS），用双氧水揩擦后又恢复原貌，有关反应的化学方程式为                      。

21、科学家使用普通氧分子和带正电的氧离子作用，制出了新型的氧分子O4，它的结构复杂且不太稳定。

（1）下列有关O4的说法正确的是：

 A．O4晶体是原子晶体   

 B．由O2合成O3或O4的反应都属于氧化还原反应

       C．O4与O3、O2都是氧的同位素

       D．O4能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝

（2）制备含O2─、O22─甚至O2+的化合物都是可能的，通常它们是在氧分子进行下列各种反应时生成的：

上述反应中，  （填序号）是氧化反应，该反应中可以用    （一种单质）做氧化剂；其中有16gO2参加反应时转移电子      mol。

（3）写出O22─的电子式：

（4）O2[PtF6]是一种含有O2+的化合物。

请写出一种含有O2─的化合物的化学式：

   ，

推测该物质与O2[PtF6]反应的化学方程式为：

22、将过量的SO2分别通入下列溶液：

①氢硫酸②溴水③品红溶液④澄清石灰水⑤酸性高锰酸钾⑥氯化钙溶液，根据要求填空。

（1）无明显现象的是             ；

  （2

）溶液颜色褪去的是             ；

  （3）SO2作氧化剂的是                ；

  （4）SO2作还原剂的是               ；

  （5）先生成沉淀然后沉淀溶解的是            ；

  （6）有沉淀生成且沉淀不溶解的是              。

23、为验证二氧化硫的某些性质，现将二氧化硫气体依次通过石蕊试液、品红溶液、溴水、烧碱溶液中，试回答下列问题：

（1）通入石蕊溶液中的现象是          此实验说明二氧化硫是       气体     

（2）通入品红溶液中的现象是         此实验说明二氧化硫具有         性       

（3）通入溴水中的现象是         ，此实验说明二氧化硫具有         性：

（4）写出二氧化硫与烧碱溶液反应的化学方程式                 

24、有A、B两种常温下有刺激性气味的气体，将A（g）通入品红溶液中，品红溶液变为无色；将B（g）通入品红溶液中，品红溶液也变为无色；将A（g）和B（g）按1：

1的体积比混合充分，通入品红溶液中，品红溶液不褪色，通入紫色石蕊试液中，溶液只变红不褪色。

试回答下列问题：

（1）写出A、B的化学式：

____、____

（2）写出A和NaOH溶液反应的化学方程式：

________

（3）写出B与NaOH溶液反应的离子方程式：

________

（4）加热通入A后变为无色的品红溶液，现象是____；加热通入B后变为无色的品红溶液，现象是_____。

三、推断题

25、A、B、C、D、E五种物质有如图2所示的转化关系（反应条件不限）：

（1）写出A、B、C、D、E五种物质的化学式：

A________，B________，C________，D________，E________。

（2）如果A在常温下是一种淡黄色的固体，试回答下列问题：

①常见的A有____________，它们之间的关系是__________________。

②洗涤试管壁上沾有的A可用的方法有物理方法：

_______________；化学方法：

________________。

③写出B与C反应生成A的化学方程式：

________

_____________________。

④实验室中可用_________（填试剂名称）来检验C的存在，利用了C的_________性。

26、某化学兴趣小组为探索铜跟浓硫酸的反应，用下图所示装置进行有关实验。

请回答：

I．实验中甲同学取a克Cu片和12ml18mol/L浓H2SO4放人圆底烧瓶中加热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有一定量的H2SO4和Cu剩余。

（1）请写出Cu与浓H2SO4反应的化学方程式：

_______                                。

装置E中试管D内盛品红溶液，当C中气体集满后，D中有可能观察到的现象是____________。

实验装置D有可能造成环境污染，试用最简单方法加以解决（实验用品自选）_________    。

（2）装置B的作用是贮存多余的气体。

当D处有明显现象后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体产生进入B，B中应放置的液体（填字母）：

________

A．饱和Na2SO3溶液                    B．酸性KMnO4溶液 

C．浓溴水                             D．饱和NaHSO3溶液

（3）问题讨论：

为什么有一定量的余酸但未能使Cu完全溶解呢?

足量下列药品能够用来证明反应结束后的烧瓶中的确有余酸的是_________。

A．Fe粉             B．BaCl2溶液      C．Ag         D．饱和NaHSO3溶液ks5u

（4）实验中甲学生向A中反应后溶液中通入一种常见气体单质，使铜片全部溶解且仅生成硫酸铜溶液，请问该气体单质是___     （填名称），反应方程式是______                        。

27、某教师在课堂上用右图所示

的装置来验证浓硫酸与铜是否发生反

应，并探讨反应所产生气体的性质。

请

回答下列问题：

（1）通过试管乙中发生的　　　  　　　

现象说明了铜和浓硫酸发生了化学反应，

并且该现象还能说明产生的气体具有　　　　　　性。

（2）写出试管甲中所发生反应的化学方程式，并标明电子转移方向和数目。

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（3）试管乙口部浸有碱液的棉花的作用是　　　　　　　　　　　　　　　，此防范措施也说明产生的气体是　　　　（填“酸性”、“中性”或“碱性”）气体，　　　（填“有”或“无”）毒性。

（4）SO2的排放是造成酸雨的主要因素，某同学通过实验探究，得出酸雨pH随时间的增加而减小的结论。

为进一步研究酸雨的成分，该同学取某一时段的这种雨水VL，加入0.5mol/L的Ba（OH）2溶液至不再产生沉淀时，恰好消耗40.00mLBa（OH）2溶液。

请计算：

①该雨水中共溶解SO2的体积是　　　　　mL（标准状况）。

②若生成沉淀物的质量为4.50g，则沉淀物的组成为　　　　　　　　（填写化学式）。

28、4、甲、乙、丙三位同学分别以铜屑为原料制取胆矾。

（1）甲同学称取6.400g铜屑，置于烧杯中，加入98%浓H2SO4，加热到铜屑完全溶解为止，然后转移到另一仪器中，浓缩、结晶。

在上述实验过程中，用到仪器有___________（填写字母编号，多选扣分）。

a.托盘天平                b.电子天平            c.坩埚                d.蒸发皿

（2）乙同学认为甲实验方案不符合“绿色化学”的理念，主要理由是此________________________。

  乙同学设计如下实验方案：

称取同质量铜屑放在敞口坩埚中灼烧，冷却后，加100ml某浓度稀H2SO4，使之充分反应，接下的实验操作与甲相同。

若恰好反应，稀H2SO4的浓度（理论值）为_________mol/L

 （3）丙同学设计如下实验方案：

称取同质量铜屑，放入烧杯中，加入与上述

（2）相同浓度相同体积稀H2SO4，加热，并不断通入空气，使之充分反应，接下的实验操作与甲相同。

写出上述反应的化学方程式：

___________________________________________。

丙同学的实验方案优点在于_____________（填写字母编号，多选扣分）。

a.制得的胆矾纯度高        b.耗酸少，无污染            c.铜的转化率高

 （4）已知胆矾在不同加热温度下有不同产物生成：

丙同学将制得的25.00g胆矾加热，结果得到灰白色的固体10.00g。

经推断可知，该固体组成成份和它们的物质的量__________________________________。

参考答案

一、选择题

1、C2、B3、C4、A5、C6、B7、A8、D9、B10、D11、C 解析：

某气体能使石蕊试液变红，说明呈酸性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明具有还原性；若通入溴水，可使溶液变浑浊，为S析出。

则该气体是H2S

12、C13、A14、C15、D16、A17、D18、C19、A

二、填空题

20、

（1）

被还原的产物是无污染的

（2）

催化作用（或催化剂）

（3）

21、

（1）D   

（2）②   F2  0.5     

（3）

（4）KO2； KO2+O2[PtF6]= K[PtF6]+2O2

22、（

1）⑥ 

（2）②③⑤ （3）① （4）②⑤ （5）④ （6）①

23、  

（1）溶液变红色 酸性 

（2）溶液褪色 漂白性

（3）溴水褪色 还原性 （4）

24、

（1）SO2（1分）；Cl2（1分）  

（2）2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O（2分）

（3）2OH－+Cl2=Cl－+ClO－+H2O（2分）

（4）变为红色（1分）；无现象（1分）

三、推断题

25、

（1）S（N2）；H2S（NH3）；SO2（NO）；SO3（NO2）；H2SO4（HNO3）（只写一组给一半分）

（2）①斜方硫和单斜硫；互为同素异形体  ;②用CS2洗涤；用热的氢氧化钠溶液洗涤 ;                         ③2H2S+SO2=3S↓+2H2O ;④品红试液；漂白

26、

（1）  Cu＋2H2SO4（浓）＝CuSO4＋SO2↑+2H2O ，品红溶液褪色，  

 用浸有NaOH溶液的棉团塞在试管口       

（2）D（此空1分）

（3）AD  （4）氧气 ， 2Cu＋2H2SO4+O2＝2CuSO4＋2H2O

27、

（1）品红溶液褪色；　　漂白

（2）Cu+2H2SO4（浓）

CuSO4+SO2↑+2H2O

（3）吸收SO2；　　酸性；　　有

（4）448；　　　　BaSO3和BaSO4。

。

28、答案：

（1）b、d（2分）

（2）放出SO2，造成污染（2分） 1mol/L （1分）

（3）2Cu+2H2SO4+O2→2CuSO4+2H2O （2分） b （1分）

（4）CuSO4 0.025mol （2分） CuO0.075mol （2分）