高考化学一轮复习酸碱中和滴定曲线大全专题08导电能力曲线练习word版本.docx

1、高考化学一轮复习酸碱中和滴定曲线大全专题08导电能力曲线练习word版本专题08 导电能力曲线1已知电导率越大导电能力越强。常温下用0.100 molL-1NaOH溶液分别滴定10.00mL浓度均为0.100 molL-1的盐酸和醋酸溶液，测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法正确的是 A. 曲线代表滴定盐酸的曲线B. 滴定醋酸的过程应该选择甲基橙作为指示剂C. a、b、c三点溶液中水的电离程度：cabD. b点溶液中：c(OH-)c(H+)+c(CH3COO-)+c(CH3COOH)【答案】D【解析】醋酸是弱酸、盐酸是强酸。同浓度的盐酸、醋酸溶液，盐酸的导电能力强，所以曲线代表醋酸、曲

2、线代表盐酸，故A错误；氢氧化钠滴定醋酸，终点时溶液呈碱性，所以应该用酚酞作为指示剂，故B错误；a点表示醋酸钠溶液、c点表示氯化钠溶液、b点表示氢氧化钠与醋酸钠的混合液， b点水电离受到氢氧化钠的抑制，a点水电离受到醋酸钠的促进，c点氯化钠对水电离无影响，所以a、b、c三点溶液中水的电离程度：acb，故C错误；b点表示等浓度的氢氧化钠与醋酸钠的混合液，根据电荷守恒c(Na+)+ c(H+)= c(OH-)+c(CH3COO-)；根据物料守恒c(Na+)= 2c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)；所以c(OH-)=c(H+)+c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)，故c(OH-)c(

3、H+)+c(CH3COO-)+c(CH3COOH)，D正确。2电解质溶液电导率越大导电能力越强。常温下用0.100 mol/L盐酸分别滴定10.00mL浓度均为0.100mol/L的NaOH溶液和二甲胺(CH3)2NH溶液(二甲胺在水中电离与氨相似，常温下Kb=1.610-4)。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法错误的是 A. a、d、e三点的溶液中，水的电离程度最大的是d点B. 溶液温度c点高于d点C. b点溶液中:c(CH3)2NH2+ +c(CH3)2NHH2O=2c(Cl-)D. d点溶液中: c(H+) + c(CH3)2NHH2O=c(OH-)【答案】D 3已知

4、Kb（NH3H2O）=1.710-5，Ka（CH3COOH）=1.710-5。25时，向20mL浓度均为0.01molL-1的盐酸和醋酸的混合溶液中逐滴加入0.01molL-1的氨水，测定过程中电导率和pH变化曲线如图所示，下列说法错误的是 A. a点溶液中，c(CH3COO-)数量级约为10-5B. b点溶液中，c(NH4+) c(CH3COOH)C. c点溶液中，c(NH4+) +c(NH3H2O) = c(Cl-)+c(CH3COO-)+c(CH3COOH)D. c点水的电离程度小于d点【答案】D【解析】分析：氨水逐滴滴入盐酸和醋酸的混合液中，依次发生的反应为：HCl+NH3H2O=NH

5、4Cl、CH3COOH+NH3H2O=CH3COONH4+H2O；盐酸为强酸，随着氨水的滴入，溶液的体积变大，溶液中离子浓度变小，溶液的电导率逐渐变小，当盐酸恰好完全反应时电导率最小，b点为等浓度的NH4Cl和CH3COOH的混合液；继续滴加氨水，弱酸醋酸与氨水反应生成强电解质CH3COONH4，溶液中离子浓度变大，溶液的电导率又逐渐变大，c点为等浓度的NH4Cl和CH3COONH4的混合液；醋酸恰好完全反应后，继续滴加氨水，氨水属于弱碱水溶液，溶液中离子浓度又变小，溶液的导电率又变小。A项，由CH3COOH的电离平衡常数、盐酸和醋酸的浓度计算；B项，b点为等浓度的NH4Cl和CH3COOH的

6、混合液，根据NH3H2O的Kb计算NH4+的水解平衡常数，比较NH4+的水解平衡常数与CH3COOH的Ka；C项，c点为等浓度的NH4Cl和CH3COONH4的混合液，根据物料守恒判断；D项，分析c点和d点溶液的组成，根据酸、碱、盐对水的电离平衡的影响判断。 4电解质溶液电导率越大导电能力越强。常温下用0.100 molL-1盐酸分别滴定10.00 mL 浓度均为0.100 molL-1的NaOH 溶液和二甲胺(CH3)2NH溶液，利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示(已知常温下二甲胺的电离常数Kb=1.610-4)。下列说法正确的是 A. 曲线代表滴定二甲胺溶液的曲线，pH=7时所消

7、耗的VHCl(aq)大于10 mLB. 在a、b、c 三点溶液中，水电离出的c(H+)：aC. 曲线中c点电导率最小，原因是c点溶液中导电微粒的数目最少D. d 点溶液呈酸性，且有3c(H+)=c(Cl-)+3c(OH-)【答案】D【解析】A. 曲线代表滴定二甲胺溶液的曲线，二甲胺与盐酸反应生成的是强酸弱碱盐，根据题意要使pH=7，所消耗的VHCl(aq)小于10 mL，故A错；B. 在a点二甲胺与盐酸恰好反应，生成强酸弱碱盐，会发生水解，促进水的电离；在b点为酸过量，抑制水的电离；c点时NaOH和盐酸恰好完全反应，生成NaCl为强酸强碱盐，不水解，溶液显中性，所以a、b、c三点溶液中，水电离

8、出的c(H+)：a，故B错误；C. 曲线中c点NaOH和盐酸恰好完全反应，生成NaCl属于强电解质，完全电离，导电率大于a点，故C错误； D. 因为HCl+NaOH=NaCl+H2O，0.100 molL-1盐酸15mL与10.00 mL 浓度均为0.100 molL-1的NaOH 溶液混合，酸过量，所以溶液显酸性，溶液中存在下列电离H2OH+OH- NaCl=Na+ Cl- HCl= H+ Cl- 根据物料守和电荷守恒可得3c(H+)=c(Cl-)+3c(OH-)，故D正确。 5电解质溶液导电能力越强，电导率越大。常温下用0.1000 mol/L 盐酸分别滴定10.00 mL浓度均为0.10

9、00 mol/L的NaOH溶液和二甲胺 (CH3)2NH溶液( 二甲胺在水中电离与氨相似，已知在常温下Kb(CH3)2NHH2O =1.610-4)，利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法正确的是 A. 盐酸滴定二甲胺实验中选择酚酞做指示剂比选甲基橙误差更小B. d点溶液中：c(H+)c(OH-)+c (CH3)2NH2+C. a 点溶液与d点的溶液混合后的溶液中：c(CH3)2NH2+c(CH3)2NHH2OD. b、c、e.三点的溶液中，水的电离程度最大的是e点【答案】B【解析】假设图中最上方的曲线为，下方曲线为；加入盐酸前，浓度均为的和二甲胺溶液，是强碱，完全电离，溶液导

10、电能力较强，则曲线代表滴定溶液的曲线，曲线代表滴定溶液的曲线。盐酸滴定二甲胺所得溶液为强酸弱碱盐，溶液水解显酸性，甲基橙的变色范围为pH:3.14.4之间，酚酞的变色范围：pH:8.210之间，因此使用甲基橙误差更小，A错误；d点溶液中,溶质为,d点溶液中,存在质子守恒,即:,所以：c(H+)c(CH3)2NHH2O，C错误；由分析可以知道,曲线为的变化曲线,b点溶液中溶质为和,电离出氢氧根离子抑制水的电离,c点溶质为NaCl对水的电离无影响,d点为,水解促进水的电离,溶液e点的溶液中溶质为和HCl,HCl抑制水的电离,所以b、c、e.三点的溶液中，水的电离程度最大的是c点；D错误；正确选项B

11、。6利用电导率传感器可绘制电导率曲线图，下图为用0.1mol/LNaOH溶液滴定10mL0.lmol/L盐酸过程中的电导率曲线。下列说法错误的是 A. 电导率传感器能用于判断酸碱中和滴定的终点B. a、b、c 点的溶液中，离子浓度由大到小顺序为abcC. d点所示溶液中存在：c(Cl-) +c(OH-) =c(H+) +c(Na+)D. C点电导率最小是因为此时溶液中导电微粒数目最少【答案】D【解析】AHCl和NaOH反应方程式为HCl+NaOH=NaCl+H2O，根据图象知，从0-10mL之间，随着反应的进行，溶液中c（H+）浓度逐渐减小，溶液的电导率逐渐降低，加入溶液体积大于15mL时，溶

12、液中氢氧根离子浓度逐渐增大，溶液的电导率增大，根据图知当恰好中和时电导率最小，所以可以电导率传感器能用于酸碱中和滴定终点的判断，选项A正确；B电导率与导电性成正比，根据图知该点电导率最大，所以其导电性最强，离子浓度由大到小顺序为abc，选项B正确；C任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（Cl-）+c（OH-）=c（H+）+c（Na+），选项C正确；D溶液电导率与离子浓度成正比，c点电导率低是因为离子浓度小，而不是导电微粒数目最少，选项D错误。答案选D。7电解质溶液电导率越大导电能力越强。常温下用0.0200mol/L盐酸分别滴定10.00mL浓度均为0.0200mol/L 的NaO

13、H溶液和二甲胺(CH3)2NH溶液(二甲胺在水中电离与氨相似)。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法不正确的是 A. 曲线代表滴定NaOH溶液的曲线,在相同温度下,水的电离程度ACDBB. 常温下，测得A点溶液的pH=6，则二甲胺常温下电离常数Kb约为10-4C. 向二甲胺溶液中滴加盐酸1020mL过程中:c(Cl-)c(CH3)2NH2+ c(H+)c(OH-)D. B点溶液中:c(H+)=c(OH-)+ c(CH3)2NH2+ +2c(CH3)2NHH2O【答案】C 8常温下，向10mL0.1mol的HA溶液中逐滴滴入0.1mol的ROH溶液，所得溶液pH及导电能力的变化

14、如图，下列判断正确的是 A. ROH在溶液中的电离方程式为B. c点由电离出的浓度最小C. b点存在： D. 若升高温度，a、d两点pH增大【答案】C 9298K时,向20mL0.1molL-1MOH溶液中滴加0.1molL-1CH3COOH溶液,所得溶液的pH及导电能力变化如图所示。下列叙述正确的是（ ） A. MOH是强电解质 B. b点对应的盐不水解C. 水的离子积Kw：bca D. c点溶液中c(CH3COO-)c(M+)c(H+)c(OH-)【答案】D【解析】试题分析：由图像可知，0.1molL-1MOH溶液的pH为8而不是13，说明MOH是弱碱，故其为弱电解质。在b点，两者恰好完全

15、反应生成弱酸弱碱盐CH3COOM，该盐水解后溶液的pH=6，说明M+的水解程度大于CH3COO-的水解程度，所以在b点溶液中c(CH3COO-)c(M+)c(H+)c(OH-)。在c点，醋酸过量使溶液酸性增强，依据电荷守恒可以判断，溶液中c(CH3COO-)c(M+)c(H+)c(OH-)。在一定温度下，水的离子积是定值，其值不随溶液的pH变化而变化。综上所述，D正确，本题选D。10常温下，向10mL0.1mol/L的某酸(HA) 溶液中逐滴加入0.1mol/L的氨水，所得溶液的pH及导电能力与加入氨水的体积关系如图所示。下列说法中不正确的是 A. HA为弱酸B. b点对应溶液pH=7，此时H

16、A溶液与氨水恰好完全反应C. c点对应的溶液存在c(OH-)=c(H+)+c(HA)D. a、b、c三点中，b点对应的溶液中水的电离程度最大【答案】C【解析】ab点导电能力增强，说明反应后溶液中离子浓度增大，也证明HA在溶液中部分电离，为弱酸，A项正确；b点加入0.1mol/L氨水10mL，HA溶液与氨水恰好完全反应，NH4A为弱酸弱碱盐，b点对应溶液pH=7，说明铵根离子和R的水解程度相等，B项正确； c点为等量的NH4A和NH3H2O的混合物，其电荷守恒为：c(OH)+c(A) = c(NH4+)+c(H+)以及物料守恒为：c(NH4+)+ c(NH3H2O)=2 c(A)+2c(HA)，

17、两式相加得：c(OH) + c(NH3H2O)= c(A)+2c(HA) +c(H+)，C项错误；b点加入0.1mol/L氨水10mL，HA溶液与氨水恰好完全反应，NH4A为弱酸弱碱盐，促进水的电离，a点HA为反应完全，抑制水的电离，c点氨水过量，也将抑制水的电离，D项正确。11电解质溶液电导率越大导电能力越强。常温下用0.100 molL1盐酸分别滴定10.00 mL浓度均为0.100 molL1的NaOH溶液和二甲胺(CH3)2NH溶液 (二甲胺在水中的电离与氨相似，在常温下Kb(CH3)2NHH2O1.6104 )。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法正确的是 A. D

18、点溶液中：2c(Na)3c(Cl)B. A点溶液中：c(H)c(OH)c(CH3)2NHH2OC. 曲线代表滴定二甲胺溶液的曲线D. 在相同温度下，A、B、C、D四点的溶液中，水的电离程度最大的是C点【答案】B 12已知Ka（CH3COOH）=1.710-5，Kb（NH3H2O）=1.710-5。25时，向40ml浓度均为0.01molL-1的盐酸和醋酸（1:1）混合溶液中逐滴加入0.10molL-1的氨水，测定过程中电导率和pH变化曲线如图所示，下列说法正确的是 A. a点溶液中，c(CH3COO-)数量级约为10-5B. b点溶液中，c(NH4+) c(Cl-)+c(CH3COO-)D.

19、d点水的电离程度大于c点【答案】A【解析】a点是浓度均为0.01molL-1的盐酸和醋酸的混合溶液，c（H+）0.01 molL-1，c（CH3COO-）=，故A正确；b点溶质为等浓度的氯化铵和醋酸，Ka（CH3COOH）=1.710-5，Kh（NH4+）=，Ka（CH3COOH）Kh（NH4+），醋酸电离程度大于NH4+水解程度，所以c（NH4+）c（CH3COOH），故B错误；c点溶液呈酸性c（H+） c（OH-），根据电荷守恒，c(NH4+)+ c（H+） c(Cl-)+c(CH3COO-)+ c（OH-），所以c(NH4+) c(Cl-)+c(CH3COO-)，故C错误；c点氯化铵、醋酸铵均促进水的电离，d点还存在抑制水的电离的一水合氨，所以c点水的电离程度大于d点，故D错误。