高考化学一轮复习酸碱中和滴定曲线大全专题08导电能力曲线练习word版本.docx
《高考化学一轮复习酸碱中和滴定曲线大全专题08导电能力曲线练习word版本.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学一轮复习酸碱中和滴定曲线大全专题08导电能力曲线练习word版本.docx（13页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。
高考化学一轮复习酸碱中和滴定曲线大全专题08导电能力曲线练习word版本
专题08导电能力曲线
1．已知电导率越大导电能力越强。
常温下用0.100mol·L-1NaOH溶液分别滴定10.00mL浓度均为0.100mol·L-1的盐酸和醋酸溶液，测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。
下列说法正确的是
A.曲线①代表滴定盐酸的曲线
B.滴定醋酸的过程应该选择甲基橙作为指示剂
C.a、b、c三点溶液中水的电离程度：
c>a>b
D.b点溶液中：
c（OH-）>c（H+）+c（CH3COO-）+c（CH3COOH）
【答案】D
【解析】醋酸是弱酸、盐酸是强酸。
同浓度的盐酸、醋酸溶液，盐酸的导电能力强，所以曲线①代表醋酸、曲线②代表盐酸，故A错误；氢氧化钠滴定醋酸，终点时溶液呈碱性，所以应该用酚酞作为指示剂，故B错误；a点表示醋酸钠溶液、c点表示氯化钠溶液、b点表示氢氧化钠与醋酸钠的混合液，b点水电离受到氢氧化钠的抑制，a点水电离受到醋酸钠的促进，c点氯化钠对水电离无影响，所以a、b、c三点溶液中水的电离程度：
a>c>b，故C错误；b点表示等浓度的氢氧化钠与醋酸钠的混合液，根据电荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-）；根据物料守恒c（Na+）=2c（CH3COO-）+2c（CH3COOH）；所以c（OH-）=c（H+）+c（CH3COO-）+2c（CH3COOH），故c（OH-）>c（H+）+c（CH3COO-）+c（CH3COOH），D正确。
2．电解质溶液电导率越大导电能力越强。
常温下用0.100mol/L盐酸分别滴定10.00mL浓度均为0.100mol/L的NaOH溶液和二甲胺[（CH3）2NH]溶液（二甲胺在水中电离与氨相似，常温下Kb=1.6×10-4）。
利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。
下列说法错误的是
A.a、d、e三点的溶液中，水的电离程度最大的是d点
B.溶液温度c点高于d点
C.b点溶液中:
c[（CH3）2NH2+]+c[（CH3）2NH·H2O]=2c（Cl-）
D.d点溶液中:
c（H+）+c[（CH3）2NH·H2O]=c（OH-）
【答案】D
3．已知Kb（NH3·H2O）=1.7×10-5，Ka（CH3COOH）=1.7×10-5。
25℃时，向20mL浓度均为0.01mol·L-1的盐酸和醋酸的混合溶液中逐滴加入0.01mol·L-1的氨水，测定过程中电导率和pH变化曲线如图所示，下列说法错误的是
A.a点溶液中，c（CH3COO-）数量级约为10-5
B.b点溶液中，c（NH4+）>c（CH3COOH）
C.c点溶液中，c（NH4+）+c（NH3·H2O）=c（Cl-）+c（CH3COO-）+c（CH3COOH）
D.c点水的电离程度小于d点
【答案】D
【解析】分析：
氨水逐滴滴入盐酸和醋酸的混合液中，依次发生的反应为：
HCl+NH3·H2O=NH4Cl、CH3COOH+NH3·H2O=CH3COONH4+H2O；盐酸为强酸，随着氨水的滴入，溶液的体积变大，溶液中离子浓度变小，溶液的电导率逐渐变小，当盐酸恰好完全反应时电导率最小，b点为等浓度的NH4Cl和CH3COOH的混合液；继续滴加氨水，弱酸醋酸与氨水反应生成强电解质CH3COONH4，溶液中离子浓度变大，溶液的电导率又逐渐变大，c点为等浓度的NH4Cl和CH3COONH4的混合液；醋酸恰好完全反应后，继续滴加氨水，氨水属于弱碱水溶液，溶液中离子浓度又变小，溶液的导电率又变小。
A项，由CH3COOH的电离平衡常数、盐酸和醋酸的浓度计算；B项，b点为等浓度的NH4Cl和CH3COOH的混合液，根据NH3·H2O的Kb计算NH4+的水解平衡常数，比较NH4+的水解平衡常数与CH3COOH的Ka；C项，c点为等浓度的NH4Cl和CH3COONH4的混合液，根据物料守恒判断；D项，分析c点和d点溶液的组成，根据酸、碱、盐对水的电离平衡的影响判断。
4．电解质溶液电导率越大导电能力越强。
常温下用0.100mol·L-1盐酸分别滴定10.00mL浓度均为0.100mol·L-1的NaOH溶液和二甲胺[（CH3）2NH]溶液，利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示（已知常温下二甲胺的电离常数Kb=1.6×10-4）。
下列说法正确的是
A.曲线①代表滴定二甲胺溶液的曲线，pH=7时所消耗的V[HCl（aq）]大于10mL
B.在a、b、c三点溶液中，水电离出的c（H+）：
a＜ｃ＜ｂ
C.曲线中c点电导率最小，原因是c点溶液中导电微粒的数目最少
D.d点溶液呈酸性，且有3c（H+）=c（Cl-）+3c（OH-）
【答案】D
【解析】A.曲线①代表滴定二甲胺溶液的曲线，二甲胺与盐酸反应生成的是强酸弱碱盐，根据题意要使pH=7，所消耗的V[HCl（aq）]小于10mL，故A错；B.在a点二甲胺与盐酸恰好反应，生成强酸弱碱盐，会发生水解，促进水的电离；在b点为酸过量，抑制水的电离；c点时NaOH和盐酸恰好完全反应，生成NaCl为强酸强碱盐，不水解，溶液显中性，所以a、b、c三点溶液中，水电离出的c（H+）：
ｂ＜ｃ＜a，故B错误；C.曲线中c点NaOH和盐酸恰好完全反应，生成NaCl属于强电解质，完全电离，导电率大于a点，故C错误；D.因为HCl+NaOH=NaCl+H2O，0.100mol·L-1盐酸15mL与10.00mL浓度均为0.100mol·L-1的NaOH溶液混合，酸过量，所以溶液显酸性，溶液中存在下列电离H2O
H++OH-NaCl=Na++Cl-HCl=H++Cl-根据物料守和电荷守恒可得3c（H+）=c（Cl-）+3c（OH-），故D正确。
5．电解质溶液导电能力越强，电导率越大。
常温下用0.1000mol/L盐酸分别滴定10.00mL浓度均为0.1000mol/L的NaOH溶液和二甲胺[（CH3）2NH]溶液（二甲胺在水中电离与氨相似，已知在常温下Kb[（CH3）2NH·H2O]=1.6×10-4），利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。
下列说法正确的是
A.盐酸滴定二甲胺实验中选择酚酞做指示剂比选甲基橙误差更小
B.d点溶液中：
c（H+）C.a点溶液与d点的溶液混合后的溶液中：
c[（CH3）2NH2+]D.b、c、e.三点的溶液中，水的电离程度最大的是e点
【答案】B
【解析】假设图中最上方的曲线为②，下方曲线为①；加入盐酸前，浓度均为
的
和二甲胺[
]溶液，
是强碱，完全电离，溶液导电能力较强，则曲线①代表滴定
溶液的曲线，曲线②代表滴定
溶液的曲线。
盐酸滴定二甲胺所得溶液为强酸弱碱盐，溶液水解显酸性，甲基橙的变色范围为pH:
3.1~4.4之间，酚酞的变色范围：
pH:
8.2~10之间，因此使用甲基橙误差更小，A错误；d点溶液中,溶质为
d点溶液中,存在质子守恒,即:
所以：
c（H+）其量为0.001mol，两溶液混合后，溶质变为
和氯化钠的混合液，溶液显酸性，所以c[（CH3）2NH2+]>c[（CH3）2NH·H2O]，C错误；由分析可以知道,曲线②为
的变化曲线,b点溶液中溶质为
和
电离出氢氧根离子抑制水的电离,c点溶质为NaCl对水的电离无影响,d点为
水解促进水的电离,溶液e点的溶液中溶质为
和HCl,HCl抑制水的电离,所以b、c、e.三点的溶液中，水的电离程度最大的是c点；D错误；正确选项B。
6．利用电导率传感器可绘制电导率曲线图，下图为用0.1mol/LNaOH溶液滴定10mL0.lmol/L盐酸过程中的电导率曲线。
下列说法错误的是
A.电导率传感器能用于判断酸碱中和滴定的终点
B.a、b、c点的溶液中，离子浓度由大到小顺序为a>b>c
C.d点所示溶液中存在：
c（Cl-）+c（OH-）=c（H+）+c（Na+）
D.C点电导率最小是因为此时溶液中导电微粒数目最少
【答案】D
【解析】A．HCl和NaOH反应方程式为HCl+NaOH=NaCl+H2O，根据图象知，从0-10mL之间，随着反应的进行，溶液中c（H+）浓度逐渐减小，溶液的电导率逐渐降低，加入溶液体积大于15mL时，溶液中氢氧根离子浓度逐渐增大，溶液的电导率增大，根据图知当恰好中和时电导率最小，所以可以电导率传感器能用于酸碱中和滴定终点的判断，选项A正确；B．电导率与导电性成正比，根据图知该点电导率最大，所以其导电性最强，离子浓度由大到小顺序为a>b>c，选项B正确；C．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（Cl-）+c（OH-）=c（H+）+c（Na+），选项C正确；D．溶液电导率与离子浓度成正比，c点电导率低是因为离子浓度小，而不是导电微粒数目最少，选项D错误。
答案选D。
7．电解质溶液电导率越大导电能力越强。
常温下用0.0200mol/L盐酸分别滴定10.00mL浓度均为0.0200mol/L的NaOH溶液和二甲胺[（CH3）2NH]溶液（二甲胺在水中电离与氨相似）。
利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。
下列说法不正确的是
A.曲线②代表滴定NaOH溶液的曲线,在相同温度下,水的电离程度A>C>D>B
B.常温下，测得A点溶液的pH=6，则二甲胺常温下电离常数Kb约为10-4
C.向二甲胺溶液中滴加盐酸10~20mL过程中:
c（Cl-）>c[（CH3）2NH2+]>c（H+）>c（OH-）
D.B点溶液中:
c（H+）=c（OH-）+c[（CH3）2NH2+]+2c[（CH3）2NH·H2O]
【答案】C
8．常温下，向10mL0.1mol·
的HA溶液中逐滴滴入0.1mol·
的ROH溶液，所得溶液pH及导电能力的变化如图，下列判断正确的是
A.ROH在溶液中的电离方程式为
B.c点由
电离出的
浓度最小
C.b点存在：
D.若升高温度，a、d两点pH增大
【答案】C
9．298K时,向20mL0.1mol·L-1MOH溶液中滴加0.1mol·L-1CH3COOH溶液,所得溶液的pH及导电能力变化如图所示。
下列叙述正确的是（）
A.MOH是强电解质B.b点对应的盐不水解
C.水的离子积Kw：
b>c>aD.c点溶液中c（CH3COO-）>c（M+）>c（H+）>c（OH-）
【答案】D
【解析】试题分析：
由图像可知，0.1mol·L-1MOH溶液的pH为8而不是13，说明MOH是弱碱，故其为弱电解质。
在b点，两者恰好完全反应生成弱酸弱碱盐CH3COOM，该盐水解后溶液的pH=6，说明M+的水解程度大于CH3COO-的水解程度，所以在b点溶液中c（CH3COO-）>c（M+）>c（H+）>c（OH-）。
在c点，醋酸过量使溶液酸性增强，依据电荷守恒可以判断，溶液中c（CH3COO-）>c（M+）>c（H+）>c（OH-）。
在一定温度下，水的离子积是定值，其值不随溶液的pH变化而变化。
综上所述，D正确，本题选D。
10．常温下，向10mL0.1mol/L的某酸（HA）溶液中逐滴加入0.1mol/L的氨水，所得溶液的pH及导电能力与加入氨水的体积关系如图所示。
下列说法中不正确的是
A.HA为弱酸
B.b点对应溶液pH=7，此时HA溶液与氨水恰好完全反应
C.c点对应的溶液存在c（OH-）=c（H+）+c（HA）
D.a、b、c三点中，b点对应的溶液中水的电离程度最大
【答案】C
【解析】a～b点导电能力增强，说明反应后溶液中离子浓度增大，也证明HA在溶液中部分电离，为弱酸，A项正确；b点加入0.1mol/L氨水10mL，HA溶液与氨水恰好完全反应，NH4A为弱酸弱碱盐，b点对应溶液pH=7，说明铵根离子和R—的水解程度相等，B项正确；c点为等量的NH4A和NH3•H2O的混合物，其电荷守恒为：
c（OH—）+c（A—）=c（NH4+）+c（H+）以及物料守恒为：
c（NH4+）+c（NH3•H2O）=2c（A—）+2c（HA），两式相加得：
c（OH—）+c（NH3•H2O）=c（A—）+2c（HA）+c（H+），C项错误；b点加入0.1mol/L氨水10mL，HA溶液与氨水恰好完全反应，NH4A为弱酸弱碱盐，促进水的电离，a点HA为反应完全，抑制水的电离，c点氨水过量，也将抑制水的电离，D项正确。
11．电解质溶液电导率越大导电能力越强。
常温下用0.100mol·L－1盐酸分别滴定10.00mL浓度均为0.100mol·L－1的NaOH溶液和二甲胺[（CH3）2NH]溶液（二甲胺在水中的电离与氨相似，在常温下Kb[（CH3）2NH·H2O]＝1.6×10－4）。
利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。
下列说法正确的是
A.D点溶液中：
2c（Na＋）＝3c（Cl－）
B.A点溶液中：
c（H＋）＝c（OH－）＋c[（CH3）2NH·H2O]
C.曲线②代表滴定二甲胺溶液的曲线
D.在相同温度下，A、B、C、D四点的溶液中，水的电离程度最大的是C点
【答案】B
12．已知Ka（CH3COOH）=1.7×10-5，Kb（NH3·H2O）=1.7×10-5。
25℃时，向40ml浓度均为0.01mol·L-1的盐酸和醋酸（1:
1）混合溶液中逐滴加入0.10mol·L-1的氨水，测定过程中电导率和pH变化曲线如图所示，下列说法正确的是
A.a点溶液中，c（CH3COO-）数量级约为10-5
B.b点溶液中，c（NH4+）C.c点溶液中，c（NH4+）>c（Cl-）+c（CH3COO-）
D.d点水的电离程度大于c点
【答案】A
【解析】a点是浓度均为0.01mol·L-1的盐酸和醋酸的混合溶液，c（H+）≈0.01mol·L-1，c（CH3COO-）=
，故A正确；b点溶质为等浓度的氯化铵和醋酸，Ka（CH3COOH）=1.7×10-5，Kh（NH4+）=
，Ka（CH3COOH）>Kh（NH4+），醋酸电离程度大于NH4+水解程度，所以c（NH4+）>c（CH3COOH），故B错误；c点溶液呈酸性c（H+）>c（OH-），根据电荷守恒，c（NH4+）+c（H+）>c（Cl-）+c（CH3COO-）+c（OH-），所以c（NH4+）
升级会员 