百强校届天津市静海县第一中学高三学生学业能力调研化学试题.docx

1、百强校届天津市静海县第一中学高三学生学业能力调研化学试题静海一中2018-2019第一学期高三化学（12月）学生学业能力调研试卷考生注意：1. 本试卷分第卷基础题（80分）和第卷提高题（20分）两部分，共100分。2. 试卷书写规范工整，卷面整洁清楚，酌情减2-3分，并计入总分。相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 知识技能习惯养成总分内容电化学化学平衡及能量溶液中离子平衡卷面整洁100分数3535302-3第卷 基础题（80分）一、选择题: （每小题只有一个正确选项，每题2分，共20分）1下列生产、生活等实际应用，能用勒夏特列原理解释的是A加入催化剂有利于合成氨的反应 B500

2、 比室温更有利于合成氨的反应（已知合成氨反应是放热反应）C由H2(g)、I2(g)和HI(g)组成的平衡体系加压后颜色变深D阴暗处密封有利于氯水的储存2用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是 A2.3g金属钠与过量的氧气反应，无论加热与否转移电子数均为0.1NA B1molNa2CO3晶体中含CO32数目一定为NA C常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体中含有原子数为6 NA D惰性电极电解食盐水，若电路中通过NA个电子，则阳极产生气体11.2L3下列说法正确的是A恒温恒压容器中，反应A(s)+2B(g)2C(g)达平衡后，再通入气体C，平衡不移动，气体B的浓度保持不变B恒

3、温恒容容器中，通入一定量的N2O4，反应 N2O4 (g) 2NO2 (g)达平衡后，再通入N2O4，平衡正向移动，再达平衡时N2O4的转化率增大C恒温下，向密闭容器中加入NH2COONH4固体，反应NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)达平衡后，缩小容器的容积，再达平衡时，CO2的浓度不变D恒温恒容容器中，N2(g)+3H2(g)2NH3(g)达平衡后，改变条件使平衡正向移动，再达平衡时NH3的体积分数一定增大4在某一恒温体积可变的密闭容器中发生如下反应：A（g）+B（g）2C（g）H0，t1时刻达到平衡后，在t2时刻改变某一条件，其反应过程（I、）如图所示。下列说法中不正确的

4、是 At0t1时，v(正)v(逆) BI、两过程分别达到平衡时，A的体积分数= Ct2 时刻改变的条件可能是向密闭容器中加A物质 D、两过程达到平衡时，平衡常数=5常温下，下列溶液中各离子浓度关系正确的是 ApH2的醋酸溶液与pH12的氢氧化钠溶液等体积混合： c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)B浓度为0.1 molL1的碳酸氢钠溶液c(Na) c(H)c(HCO3)c(OH)C浓度为0.1 molL1的(NH4)2CO3溶液：c(NH4)2c(CO32)2c(HCO3)2c(H2CO3)D浓度均为0.1 molL1的醋酸溶液与NaOH溶液混合后一定有：c(OH)c(H)c(CH3

5、COOH)6为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。其反应原理如下：电池：Pb(s)PbO2(s)2H2SO4(aq)=2PbSO4(s)2H2O(l)电解池：2Al3H2OAl2O33H2电解过程中，以下判断正确的是电池电解池AH移向Pb电极H移向Pb电极B每消耗3 mol Pb生成2 mol Al2O3C正极：PbO24H2e=Pb22H2O阳极：2Al3H2O6e=Al2O36HD7常温下，向20 mL0.1 mol L1氨水中滴加某浓度的硫酸溶液，溶液中水电离的氢离子浓度随加入硫酸的体积变化如图。下列说法错误的是A若a等于1

6、.01011 mol L1，则此时氨水的电离度为1%Bc点时氨水与硫酸恰好完全反应C. c点所示溶液中： c(H)c(OH)c(NH3H2O)D.若b、d对应的水电离的氢离子浓度为 1.0107 mol L1，此时两溶液中都存在：c(NH4)2c(SO42)8下列说法正确的是A.图甲表示H2(g) +Cl2(g) =2HCl(g)的能量变化，则该反应的反应热H =+183 kJ/mol B.图乙表示室温时用0.1 mol/L盐酸滴定20 mL 0.1 mol/LNaOH溶液，溶液pH变化C.图丙表示向恒容绝热的密闭容器中通入A和B,发生2A (g)B (g)2C(g)反应, 其正反应速率随时间

7、变化的示意图,则该反应为吸热反应D.图丁表示在恒温密闭容器中, 2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g)达到平衡,t0时刻将容器体积缩小为原来的1/2，体系重新达到平衡过程体系压强的变化9.下列实验能达到实验目的的是序号实验内容实验目的 A盛有酸性溶液的两只试管，一只加入溶液，另一只加入溶液探究浓度对反应速率的影响B用石墨电极电解、的混合液比较确定铜和镁的金属活动性强弱C在容积可变的密闭容器中发生反应：2NO2(g)N2O4(g)，把容器的体积缩小一半正反应速率加快，逆反应速率减慢D向2支试管中各加入相同体积、相同浓度的3溶液，再分别加入不同体积相同浓度的稀硫酸，分别放入冷水和热水中探究温度

8、对反应速率的影响10一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的硝酸中，收集到气体VL（标准状况），向反应后的溶液中（存在Cu2+和SO42-）加入足量的NaOH溶液，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到24.0gCuO。若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为1：1，则V可能为 A22.40L B26.88L C29.12L D35.84L2、填空题：（60分）11.规律提炼题组(1)电极反应式的书写Mg、Si与NaOH溶液构成的原电池，负极反应式为 正极反应式为 。离子液体是一种室温熔融盐，为非水体系，由有机阳离子、Al2Cl和AlCl组成的离子液体作电解液时，可在钢制品上电镀铝。钢制品

9、应接电源的_极，已知电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应，阴极电极反应式为_。若改用AlCl3水溶液作电解液，则阴极产物为_。以石墨为电极，电解FeI2溶液，阳极电极反应式为_(2)方程式的书写H3PO2（已知H3PO2是一种一元中强酸）的电离方程式 铵根离子在重水中水解的离子方程式 泡沫灭火器的原理用离子方程式表示 已知H2CO3的第二级电离常数K25.610-11,HClO的电离常数K3.010-8），将少量Cl2通入到过量的Na2CO3溶液中的离子方程式 少量CO2通入到过量的NaClO溶液中的离子方程式 12.易混易错题组水煤气法制取甲醇（CH3OH）的反应及其反应的焓变

10、、平衡常数如下： CH4(g) + 1/2 O2(g)CO(g) + 2H2(g) H1 =35.4kJmol1 平衡常数K1 CO(g) + 2H2(g) CH3OH (g) H2 =90.1 kJmol1 平衡常数K2 2CH4(g) + O2(g) 2CH3OH(g) H3 平衡常数K3(1)在25、101kPa下，1g液态甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为 (2)依据盖斯定律求出反应 2CH4(g) + O2(g) 2CH3OH(g) H3 =_kJmol1，相同温度下K3=_（用含K1、K2代数式表示）。(3)下列关于化学反应中的能量及变

11、化理解错误的是（填字母序号）_。a.反应中活化能的作用是使反应物活化，从而启动反应或改变反应速率b.化学键的断裂与形成一定伴随着电子的转移和能量变化c.在一定条件下，某一化学反应是吸热反应还是放热反应，由生成物与反应物的焓值差即焓变（H）决定d.氯化钠晶体熔化时，离子键被破坏，吸收能量，发生化学变化e.200、101kPa时，1 mol H2和碘蒸气作用生成HI的反应，热化学方程式表示如下： H2(g)I2(g) = 2HI(g) H3 = -14.9 kJmol1f.燃烧热定义中“生成稳定的氧化物”，意味着这些氧化物不能再燃烧了(4)一定的条件下，合成氨反应为：N2(g)+3H2(g）2NH

12、3(g)。图1表示在2L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时间的变化曲线。图2表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响。图1 图2由图1分析，从11min起其它条件不变，压缩容器的体积为1L，则n(N2)的变化曲线为 (填“a”或“b”或“c”或“d”)。图2 a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是 点，温度T1 T2（填“”或“=”或“ c(HSO3) c(SO32) c(H) = c(OH) 14. 用合成气制备二甲醚的反应原理为：2CO(g) + 4H2(g) CH3OCH3(g) + H2O(g)已知一定条件下，该反应中CO的平衡转化率

13、随温度、投料比n(H2) / n(CO)的变化曲线如下左图：(1)a、b、c按从大到小的顺序排序为_ 该反应的H_0（填“”或“P2，T3T2 B. P1P3，T1T3 C. P2P4，T4T2 D. P1P4，T2T3(3)在恒容密闭容器里按体积比为1 ：2充入一氧化碳和氢气，一定条件下反应达到平衡状态。当改变反应的某一个条件后，下列变化能说明平衡一定向逆反应方向移动的是 ；A. 正反应速率先增大后减小 B. 逆反应速率先增大后减小C. 化学平衡常数K值减小 D. 氢气的转化率减小(4)某温度下，将4.0molCO和8.0molH2充入容积为2L的密闭容器中，反应达到平衡时，测得二甲醚的体积

14、分数为25%，则该温度下反应的平衡常数K=_15.某工业废料含SiO2、FeS和CuS等物质，采用如下实验方案进行回收利用。请回答下列问题：（1）已知步骤中发生的化学反应为非氧化还原反应，写出产生气体的电子式 ，该气体可用足量的NaOH溶液吸收，该反应的离子方程式是 （2）步骤的操作依次为 、 、过滤、洗涤、干燥。滤渣2的主要成分是SiO2和S，写出步骤涉及的化学方程式 。（3）所得硫酸亚铁晶体中，用铁氰化钾检验Fe2+的实验现象为 ， 该反应的离子方程式为 。第 卷 提高题（20分）16.以稀硫酸为电解质溶液，利用电解原理将CO2转化为乙烯。已知：该电解池的工作原理如图所示。（1）M极上的电

15、极反应式为 ；（2）已知铅蓄电池放电时发生的反应为：PbO2+ Pb + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O。若铅蓄电池中消耗1molH2SO4，理论上能产生标准状况下C2H4 L（结果保留两位小数）。（2）反应一段时间后，停止通电并撤掉交换膜使溶液充分混合。此时和电解前相比，硫酸溶液的pH （选填变大、变小或不变 ）。17核心实验考查：焦亚硫酸钠（Na2S2O5）在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。回答下列问题：(1)生产Na2S2O5，通常是由NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得。写出该过程的化学方程式 。(2)利用烟道气中的SO2生产Na2S2O5的工艺为：pH=4.1时，

16、中为 溶液（写化学式）。工艺中加入Na2CO3固体、并再次充入SO2的目的是 。(3)制备Na2S2O5也可采用三室膜电解技术，装置如图所示，其中SO2碱吸收液中含有NaHSO3和Na2SO3。阳极的电极反应式为 ；电解后，_室的NaHSO3浓度增加（用a获b填空）。将该室溶液进行结晶脱水，可得到Na2S2O5。(4)Na2S2O5可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量时，取50.00 mL葡萄酒样品，用0.01000 molL?1的碘标准液滴定至终点，消耗10.00 mL。滴定反应的离子方程式为_，指示剂为 ，滴定终点现象为 ,该样品中Na2S2O5的残留量为_gL?1（

17、以SO2计）。(5)下列操作中可能使测定结果偏低的是_(填字母)。A滴定管未用标准液润洗就直接注入标准液B.滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定后有气泡C读取标准液时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数静海一中2018-2019第一学期高三化学（12月）学生学业能力调研试卷答题纸得分框知识技能学习能力习惯养成总分第卷 基础题（共80分）一、 选择题: 每小题2分，共20分。 每小题只有一个正确选项。题号12345678910答案二、填空题：(60分)11.(1) _ (2) 12.(1) (2) (3) (4) 13.(1) pH=_ (2) (3) 14.(1) _ (2) (3) (4)_1

18、5.(1) _ _(2) (3) _ _ 第 卷 提高题（20分）16.(1) (2) (3) 17.(1) (2) (3) (4) (5) 参考答案1-5DDCCA 6-10DDDBA11.(共18分)答案略(1) 4分1+2+2分2分（2）1+1+1+2+2分 12.(共12分)(1)CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO 2(g)+2H2O(l) H-725.76kJmol-1（2分）(2) -251（2分） K12K22（2分）(3) b d e（3分）(4) d C 小于 （3分） 13. (共12分)（1）略（2分） 9（2分） （2）c(NO3) c(NO2) c(CH3COO

19、) （2分） AD（2分）（3）A（2分） 14. (共9分) abc； (1分） B、D B、C 2.25 其余2分15(共9分) （1） （1分）； H2S + 2OH-= S2- + 2H2O （1分） （2）蒸发浓缩 降温结晶 （2分）； CuS+H2O2+H2SO4CuSO4+ S +2H2O （2分）；（3）蓝色沉淀 1分 离子方程2分16. (共6分) （1）2CO2+12e- +12H+ = C2H4 + 4H2O（2分）；（2）1.87 （2分） （3）变小（2分）17（共14分）（1）2NaHSO3Na2S2O5+H2O 2分 （2） NaHSO3 1分 得到NaHSO3过饱和溶液 1分 （3） 2H2O4e4H+O21分 a 1分 （4）S2O52+2I2+3H2O2SO42+4I+6H 2分 淀粉 1分 现象略 1分 0.128 2分 BC 2分