百强校届天津市静海县第一中学高三学生学业能力调研化学试题.docx
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百强校届天津市静海县第一中学高三学生学业能力调研化学试题
静海一中2018-2019第一学期高三化学（12月）
学生学业能力调研试卷
考生注意：
1.本试卷分第Ⅰ卷基础题（80分）和第Ⅱ卷提高题（20分）两部分，共100分。
2.试卷书写规范工整，卷面整洁清楚，酌情减2-3分，并计入总分。
相对原子质量：
H：
1C：
12N：
14O：
16
知识技能
习惯养成
总分
内容
电化学
化学平衡及能量
溶液中离子平衡
卷面整洁
100
分数
35
35
30
2-3
第Ⅰ卷基础题（80分）
一、选择题:
（每小题只有一个正确选项，每题2分，共20分）
1．下列生产、生活等实际应用，能用勒夏特列原理解释的是
A．加入催化剂有利于合成氨的反应
B．500℃比室温更有利于合成氨的反应（已知合成氨反应是放热反应）
C．由H2（g）、I2（g）和HI（g）组成的平衡体系加压后颜色变深
D．阴暗处密封有利于氯水的储存
2．用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是
A．2.3g金属钠与过量的氧气反应，无论加热与否转移电子数均为0.1NA
B．1molNa2CO3晶体中含CO32ˉ数目一定为NA
C．常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体中含有原子数为6NA
D．惰性电极电解食盐水，若电路中通过NA个电子，则阳极产生气体11.2L
3．下列说法正确的是
A．恒温恒压容器中，反应A（s）+2B（g）
2C（g）达平衡后，再通入气体C，平衡不移动，气体B的浓度保持不变
B．恒温恒容容器中，通入一定量的N2O4，反应N2O4（g）
2NO2（g）达平衡后，再通入N2O4，平衡正向移动，再达平衡时N2O4的转化率增大
C．恒温下，向密闭容器中加入NH2COONH4固体，反应NH2COONH4（s）
2NH3（g）+CO2（g）达平衡后，缩小容器的容积，再达平衡时，CO2的浓度不变
D．恒温恒容容器中，N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）达平衡后，改变条件使平衡正向移动，再达平衡时NH3的体积分数一定增大
4．在某一恒温体积可变的密闭容器中发生如下反应：
A（g）+B（g）
2C（g）
H＜0，t1时刻达到平衡后，在t2时刻改变某一条件，其反应过程
（I、Ⅱ）如图所示。
下列说法中不正确的是
A．t0～t1时，v（正）＞v（逆）
B．I、Ⅱ两过程分别达到平衡时，A的体积分数Ⅰ=Ⅱ
C．t2时刻改变的条件可能是向密闭容器中加A物质
D．Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，平衡常数Ⅰ=Ⅱ
5．常温下，下列溶液中各离子浓度关系正确的是
A．pH＝2的醋酸溶液与pH＝12的氢氧化钠溶液等体积混合：
c（CH3COO－）＞c（Na＋）＞c（H＋）＞c（OH－）
B．浓度为0.1mol·L－1的碳酸氢钠溶液c（Na＋）＋c（H＋）＝c（HCO3－）＋c（OH－）
C．浓度为0.1mol·L－1的（NH4）2CO3溶液：
c（NH4＋）＝2c（CO32－）＋2c（HCO3－）＋2c（H2CO3）
D．浓度均为0.1mol·L－1的醋酸溶液与NaOH溶液混合后一定有：
c（OH－）＝c（H＋）＋c（CH3COOH）
6．为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。
其反应原理如下：
电池：
Pb（s）＋PbO2（s）＋2H2SO4（aq）===2PbSO4（s）＋2H2O（l）
电解池：
2Al＋3H2O
Al2O3＋3H2↑电解过程中，以下判断正确的是
电池
电解池
A
H＋移向Pb电极
H＋移向Pb电极
B
每消耗3molPb
生成2molAl2O3
C
正极：
PbO2＋4H＋＋2e－===Pb2＋＋2H2O
阳极：
2Al＋3H2O－6e－===Al2O3＋6H＋
D
7．常温下，向20mL 0.1mol•L－1氨水中滴加某浓度的硫酸溶液，溶液中水电离的氢离子浓度随加入硫酸的体积变化如图。
下列说法错误的是
A．若a等于1.0×10－11mol•L－1，则此时氨水
的电离度为1%
B．c点时氨水与硫酸恰好完全反应
C.c点所示溶液中：
c（H＋）－c（OH－）＝c（NH3•H2O）
D.若b、d对应的水电离的氢离子浓度为1.0×10－7mol•L－1，此时两溶液中都存在：
c（NH4＋）＝2c（SO42－）
8．下列说法正确的是
A.图甲表示H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）的能量变化，则该反应的反应热
△H=+183kJ/mol
B.图乙表示室温时用0.1mol/L盐酸滴定20mL0.1mol/LNaOH溶液，
溶液pH变化
C.图丙表示向恒容绝热的密闭容器中通入A和B,发生2A（g）＋B（g）
2C（g）反应,其正反应速率随时间变化的示意图,则该反应为吸热反应
D.图丁表示在恒温密闭容器中,2BaO2（s）
2BaO（s）+O2（g）达到平衡,t0时刻将容器体积缩小为原来的1/2，体系重新达到平衡过程体系压强的变化
9.下列实验能达到实验目的的是
序号
实验内容
实验目的
A
盛有
酸性溶液的两只试管，一只加入
溶液，另一只加入
溶液
探究浓度对反应速率的影响
B
用石墨电极电解
、
的混合液
比较确定铜和镁的金属活动性强弱
C
在容积可变的密闭容器中发生反应：
2NO2（g）
N2O4（g），把容器的体积缩小一半
正反应速率加快，逆反应速率减慢
D
向2支试管中各加入相同体积、相同浓度的
3溶液，再分别加入不同体积相同浓度的稀硫酸，分别放入冷水和热水中
探究温度对反应速率的影响
10．一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的硝酸中，收集到气体VL（标准状况），向反应后的溶液中（存在Cu2+和SO42-）加入足量的NaOH溶液，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到24.0gCuO。
若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为1：
1，则V可能为
A．22.40LB．26.88LC．29.12LD．35.84L
2、填空题：
（60分）
11.规律提炼题组
（1）电极反应式的书写
Mg、Si与NaOH溶液构成的原电池，负极反应式为
正极反应式为。
离子液体是一种室温熔融盐，为非水体系，由有机阳离子、Al2Cl
和AlCl
组成的离子液体作电解液时，可在钢制品上电镀铝。
钢制品应接电源的_____极，已知电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应，阴极电极反应式为__________。
若改用AlCl3水溶液作电解液，则阴极产物为________。
③以石墨为电极，电解FeI2溶液，阳极电极反应式为_______________
（2）方程式的书写
H3PO2（已知H3PO2是一种一元中强酸）的电离方程式
铵根离子在重水中水解的离子方程式
③泡沫灭火器的原理用离子方程式表示
已知H2CO3的第二级电离常数K2＝5.6×10-11,HClO的电离常数K＝3.0×10-8），将少量Cl2通入到过量的Na2CO3溶液中的离子方程式
少量CO2通入到过量的NaClO溶液中的离子方程式12.易混易错题组
水煤气法制取甲醇（CH3OH）的反应及其反应的焓变、平衡常数如下：
①CH4（g）+1/2O2（g）
CO（g）+2H2（g）
H1=－35.4kJ·mol－1平衡常数K1
②CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）
H2=－90.1kJ·mol－1平衡常数K2
③2CH4（g）+O2（g）
2CH3OH（g）
H3平衡常数K3
（1）在25℃、101kPa下，1g液态甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。
则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为
（2）依据盖斯定律求出反应¢Û2CH4（g）+O2（g）
2CH3OH（g）
H3=_____kJ·mol－1，相同温度下K3=______（用含K1、K2代数式表示）。
（3）下列关于化学反应中的能量及变化理解错误的是（填字母序号）______。
a.反应中活化能的作用是使反应物活化，从而启动反应或改变反应速率
b.化学键的断裂与形成一定伴随着电子的转移和能量变化
c.在一定条件下，某一化学反应是吸热反应还是放热反应，由生成物与反应物的焓值差即焓变（
H）决定
d.氯化钠晶体熔化时，离子键被破坏，吸收能量，发生化学变化
e.200℃、101kPa时，1molH2和碘蒸气作用生成HI的反应，热化学方程式表示如下：
H2（g）＋I2（g）===2HI（g）
H3=-14.9kJ·mol－1
f.燃烧热定义中“生成稳定的氧化物”，意味着这些氧化物不能再燃烧了
（4）一定的条件下，合成氨反应为：
N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）。
图1表示在2L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时间的变化曲线。
图2表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响。
图1图2
①由图1分析，从11min起其它条件不变，压缩容器的体积为1L，则n（N2）的变化曲线为（填“a”或“b”或“c”或“d”）。
②图2a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是点，温度T1T2（填“>”或“=”或“<”）。
13．NaOH溶液可用于多种气体的处理。
（1）CO2是温室气体，可用NaOH溶液吸收得到Na2CO3或NaHCO3。
①Na2CO3俗称纯碱，因CO32－水解而使其水溶液呈碱性，写出等浓度的Na2CO3和NaHCO3混合溶液中各离子浓度大小关系为。
②已知25℃时，CO32－第一步水解的平衡常数Kh=2×10-4mol/L，当溶液中
c（HCO3－）：
c（CO32－）=20∶1时，溶液的pH=________。
（2）金属与浓硝酸反应产生的NO2可用NaOH溶液吸收，反应方程式为：
2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O。
含0.2molNaOH的水溶液与0.2molNO2恰好完全反应得1L溶液A，溶液B为0.lmol·L-1CH3COONa溶液，则两份溶液中c（NO3－）、c（NO2－）和c（CH3COO－）由大到小的顺序为______________（已知HNO2的电离常数Ka=7.1×10-4mol·L-1，CH3COOH的电离常数Ka=1.7×10-5mol·L-1）。
可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是_________。
A．向溶液A中加适量NaOH B．向溶液A中加适量水
C．向溶液B中加适量NaOH D．向溶液B中加适量水
（3）烟气中的SO2会引起酸雨，可利用氢氧化钠溶液吸收。
吸收SO2的过裎中，溶液中H2SO3、HSO3－、SO32－三者所占物质的量分数（a）随pH变化的关系如下图所示：
图中pH=7时，溶液中离子浓度关系正确的是_______
A．c（Na+）＝2c（SO32－）+c（HSO3－）
B．c（Na＋）=c（SO32－）+c（HSO3－）+c（H2SO3）
C．c（OH－）=c（H＋）+c（H2SO3）+c（HSO3－）
D．c（Na＋）>c（HSO3－）>c（SO32－）>c（H＋）=c（OH－）
14.用合成气制备二甲醚的反应原理为：
2CO（g）+4H2（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）已知一定条件下，该反应中CO的平衡转化率随温度、投料比[n（H2）/n（CO）]的变化曲线如下左图：
（1）a、b、c按从大到小的顺序排序为______该反应的△H____0（填“>”或“<”）
（2）某温度下，将2.0molCO（g）和4.0molH2（g）充入容积为2L的密闭容器中，反应到达平衡时，改变压强和温度，平衡体系中CH3OCH3（g）的物质的量分数变化情况如上图所示，关于温度和压强的关系判断正确的是；
A.P3>P2，T3>T2B.P1>P3，T1>T3C.P2>P4，T4>T2D.P1>P4，T2>T3
（3）在恒容密闭容器里按体积比为1：
2充入一氧化碳和氢气，一定条件下反应达到平衡状态。
当改变反应的某一个条件后，下列变化能说明平衡一定向逆反应方向移动的是；
A.正反应速率先增大后减小B.逆反应速率先增大后减小
C.化学平衡常数K值减小D.氢气的转化率减小
（4）某温度下，将4.0molCO和8.0molH2充入容积为2L的密闭容器中，反应达到平衡时，测得二甲醚的体积分数为25%，则该温度下反应的平衡常数K=__________
15.某工业废料含SiO2、FeS和CuS等物质，采用如下实验方案进行回收利用。
请回答下列问题：
（1）已知步骤①中发生的化学反应为非氧化还原反应，写出产生气体的电子式，该气体可用足量的NaOH溶液吸收，该反应的离子方程式是
（2）步骤②的操作依次为、、过滤、洗涤、干燥。
滤渣2的主要成分是SiO2和S ，写出步骤③涉及的化学方程式。
（3）所得硫酸亚铁晶体中，用铁氰化钾检验Fe2+的实验现象为，
该反应的离子方程式为。
第¢ò卷提高题（20分）
16.以稀硫酸为电解质溶液，利用电解原理将CO2转化为乙烯。
已知：
该电解池的工作原理如图所示。
（1）M极上的电极反应式为；
（2）已知铅蓄电池放电时发生的反应为：
PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。
若铅蓄电池中消耗1molH2SO4，理论上能产生标准状况下C2H4L（结果保留两位小数）。
（2）反应一段时间后，停止通电并撤掉交换膜使溶液充分混合。
此时和电解前相比，硫酸溶液的pH（选填¡°变大¡±、¡°变小¡±或¡°不变¡±）。
17．核心实验考查：
焦亚硫酸钠（Na2S2O5）在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。
回答下列问题：
（1）生产Na2S2O5，通常是由NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得。
写出该过程的化学方程式。
（2）利用烟道气中的SO2生产Na2S2O5的工艺为：
①pH=4.1时，Ⅰ中为溶液（写化学式）。
②工艺中加入Na2CO3固体、并再次充入SO2的目的是。
（3）制备Na2S2O5也可采用三室膜电解技术，装置如图所示，其中SO2碱吸收液中含有NaHSO3和Na2SO3。
阳极的电极反应式为；
电解后，__________室的NaHSO3浓度增加（用a获b填空）。
将该室溶液进行结晶脱水，可得到Na2S2O5。
（4）Na2S2O5可用作食品的抗氧化剂。
在测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量时，取50.00mL葡萄酒样品，用0.01000mol·L?
1的碘标准液滴定至终点，消耗10.00mL。
滴定反应的离子方程式为_____________，指示剂为，滴定终点现象为,该样品中Na2S2O5的残留量为_______g·L?
1（以SO2计）。
（5）下列操作中可能使测定结果偏低的是________（填字母）。
A．滴定管未用标准液润洗就直接注入标准液
B.滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定后有气泡
C．读取标准液时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
静海一中2018-2019第一学期高三化学（12月）
学生学业能力调研试卷答题纸
得分框
知识技能
学习能力
习惯养成
总分
第Ⅰ卷基础题（共80分）
一、选择题:
每小题2分，共20分。
每小题只有一个正确选项。
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
二、填空题：
（60分）
11.
（1）
________
③
（2）
③
12.
（1）
（2）（3）
（4）①②
13.
（1）①②pH=________
（2）
（3）
14.
（1）_______
（2）
（3）（4）_________
15.
（1）_____________________
（2）
（3）
______________________
第¢ò卷提高题（20分）
16.
（1）
（2）（3）
17.
（1）
（2）①②
（3）
（4）
（5）
参考答案
1-5DDCCA6-10DDDBA
11.（共18分）答案略
（1）
4分
1+2+2分③2分
（2）1+1+1+2+2分
12.（共12分）
（1）CH3OH（l）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）ΔH＝-725.76kJ·mol-1（2分）
（2）-251（2分）K12·K22（2分）
（3）bde（3分）
（4）dC小于（3分）
13.（共12分）
（1）略（2分）9（2分）
（2）c（NO3－）>c（NO2－）>c（CH3COO－）（2分）AD（2分）
（3）A（2分）
14.（共9分）
①a＞b＞c；＜（1分） B、D B、C 2.25其余2分
15（共9分）
（1）
（1分）；H2S+2OH-=S2-+2H2O（1分）
（2）蒸发浓缩降温结晶（2分）；CuS+H2O2+H2SO4
CuSO4+S+2H2O（2分）；
（3）蓝色沉淀1分离子方程2分
16.（共6分）
（1）2CO2+12e-+12H+=C2H4+4H2O（2分）；
（2）1.87（2分）（3）变小（2分）
17．（共14分）
（1）2NaHSO3＝Na2S2O5+H2O2分
（2）NaHSO31分得到NaHSO3过饱和溶液1分
（3）2H2O－4e－＝4H＋+O2↑1分a1分
（4）S2O52－+2I2+3H2O＝2SO42－+4I－+6H＋2分
淀粉1分现象略1分0.1282分BC2分
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