届河南省洛阳市高三上学期尖子生第二次联考化学试题 及答案模板.docx

1、届河南省洛阳市高三上学期尖子生第二次联考化学试题 及答案模板20172018学年上学期尖子生第二次联考高三化学试题（考试时间：90分钟 试卷满分：100分）注意事项：1答卷前，考生务必将自己的班级、姓名、考号填在答题卡上。 2选择题答案选出后，直接填在答卡上。非选择题的答案用0.5毫米黑色签字笔直接填写到答题卡上对应的空白处。答在试题卷上无效。可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Cl：35.5第卷 选择题 （共40分）一、选择题（每个小题只有一个选项符合题意，选对得2分，共40分。）12017年10月5日，中国女科学家屠呦呦获2017年诺贝尔医学奖，成为首位获得诺奖

2、科学类奖项中国人。获奖理由是“因为发现青蒿素一种用于治疗疟疾的药物，挽救了全球特别是发展中国家的数百万人的生命”。青蒿素结构如图所示，则下列说法不正确的是A青蒿素分子式为C15H22O5B青蒿素有OO键具有较强的氧化性C青蒿素易溶于水、乙醇、苯D青蒿素在碱性条件下易发生水解反应2太空服以多种金属和胶黏剂做辅料，其中某种金属R可形成离子R2。已知该离子的原子核内有n个中子，R原子的质量数为m。则w g该离子共含有的电子为A mol B mol C mol D mol 3在有机反应中会出现CH3+、CH3CH2-等中间体，(CH3)2CH+在NaCl与NaBr的混合溶液中反应不可得到的有机物是AC

3、H3-CH2-CH3 B(CH3)2CHCl C(CH3)2CHOH D(CH3)2CHBr4汽车安全气囊是在发生撞车时、产生二次碰撞前能够自动膨胀保护乘员的装置，碰撞时发生反应：10NaN32KNO3K2O5Na2O16N2。下列判断正确的是AN2既是氧化剂又是还原剂 BNaN3中N元素被还原 C每生成16 molN2转移30 mole D还原产物与氧化产物质量之比为1155不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是序号甲CO2HClCO2NO2CO2乙SO2CO2SO2SO2NH3丙石灰水石灰水Ba(NO3)2BaCl2CaCl2A B C D6

4、向含有Fe2、I、Br的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如下图所示。有关说法不正确的是A线段BC代表Fe3物质的量的变化情况B原混合溶液中c(FeBr2)6 molL1C当通入Cl2 2 mol时，溶液中已发生的离子反应可表示为：2Fe22I2Cl22Fe3I24ClD原溶液中n(Fe2)n(I)n(Br)2137根据下列实验或实验操作和现象，所得结论正确的是 实验或实验操作现象实验结论A用大理石和盐酸反应制取CO2 气体，立即通入一定浓度的Na2SiO3 溶液中出现白色沉淀H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性强B向某溶液先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液出现白色沉淀原溶液中

5、含有SO42-、SO32-、HSO3-中的一种或几种C将纯Zn片与纯Cu片用导线连接，浸入到稀硫酸溶液中Cu片表面产生大量气泡金属性：ZnCuD左边棉球变为橙色，右边棉球变为蓝色氧化性：Cl2Br2I28黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：S(s)2KNO3(s)3C(s)K2S(s)N2(g)3CO2(g) Hx kJmol1已知：碳的燃烧热：H1a kJmol1S(s)2K(s)K2S(s) H2b kJmol12K(s)N2(g)3O2(g)2KNO3(s) H3c kJmol1则x为 A3abc Bc3ab Cabc Dcab9下列解释事实的化学方程式或离子方程式不

6、正确的是A在燃煤时加入石灰石，可减少SO2的排放：2CaCO3O22SO22CaSO42CO2B用食醋除去暖水瓶中的水垢：2CH3COOHCaCO3Ca2+2CH3COOCO2H2OC在盐碱地（含较多NaCl、Na2CO3）上通过施加适量CaSO4，可降低土壤的碱性：CaSO4Na2CO3CaCO3Na2SO4D自然界各种原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后产生的硫酸铜，遇到难溶的PbS，慢慢转变为铜蓝（CuS）：Cu2+PbSCuSPb2+10A、B、C、D、E是五种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A的最高正价与最低负价的代数和等于0，B、E是同一主族元素，C元素的原子半径大于所在同

7、周期中其它主族元素的原子半径，D元素的最外层电子数等于其电子层数，E元素的最外层电子数是次外层电子数的0.75倍，则下列说法正确是AB、C、D形成的简单离子，半径最小的是BBE形成最简单氢化物稳定性比B的强CA、C、D形成的最高价氧化物的水化物两两间可相互反应DA、B形成的化合物与B、E形成的化合物化学键类型相同1125时，两种酸的电离平衡常数如下表：Ka1Ka2H2A1.31026.3104H2B4.21075.61011下列叙述中正确的是AH2A的电离方程式：H2A2HA2B常温下，在水中Na2B的水解平衡常数为：Kb1C相同pH的Na2A、Na2B溶液中物质的量浓度c(Na2A)c(Na

8、2B)D向Na2B溶液中加入少量H2A溶液，可发生反应：B2H2AA2H2B 12硫酸锌是制造锌钡白和锌盐的主要原料，也可用作印染媒染剂，医药上用于催吐剂。已知25 时，KspZn(OH)21.01017， KspAg2SO41.2105，则下列说法正确的是A在水中加入少量ZnSO4固体时,水的电离平衡向正反应方向移动, Kw减小B在ZnSO4溶液中各离子的浓度关系为：c(Zn2)c(H)c(OH)c(SO42)C在0.5 L 0.10 molL1的ZnSO4溶液中加入等体积的0.02 molL1的AgNO3溶液，即可生成Ag2SO4沉淀D常温下，要除去0.20 molL1 ZnSO4溶液中的

9、Zn2，至少要调节pH813阿司匹林是日常生活中应用广泛的医药之一。它可由下列方法合成：下列说法正确的是A邻羟基苯甲醛分子中所有的原子不可能在同一平面B用酸性KMnO4溶液直接氧化邻羟基苯甲醛可实现反应C反应中加入过量的NaHCO3有利提高阿司匹林的产率D与邻羟基苯甲酸互为同分异构体，苯环上一氯代物仅有2种且能发生银镜反应的酚类化合物共有3种14下列实验误差分析错误的是A用湿润的pH试纸测定稀酸的pH，测定值偏大B测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小 C中和滴定前滴定管尖嘴处有气泡，终点读数时无气泡，所测溶液体积偏大 D用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小1

10、5在不同温度下，向V L密闭容器中加入0.5 mol NO和0.5 mol活性炭，发生反应：2NO(g)C(s)N2(g)CO2(g) HQ kJmol-1 （Q0），达到平衡时的数据如下：温度n(C)/moln(CO2)/molT10. 15T20. 375下列有关说法正确的是A由上述信息可推知：T1T2BT2 时，若反应达平衡后再缩小容器的体积，c(N2)c(NO)增大CT1 时，若开始时反应物的用量均减小一半，平衡后NO的转化率增大DT1 时，该反应的平衡常数K16镁及其化合物一般无毒(或低毒)、无污染，且镁原电池放电时电压高而平稳，越来越成为人们研制绿色原电池的关注焦点。其中一种镁原电

11、池的反应为：xMgMo3S4MgxMo3S4，下列说法正确的是A电池放电时，Mg2+向负极迁移B电池放电时，正极反应为Mo3S4+2xe+xMg2+=MgxMo3S4C电池充电时，阴极发生还原反应生成Mo3S4D电池充电时，阳极反应为xMg2xe=xMg2+17实验室用含有杂质(FeO、 Fe2O3)的废CuO制备胆矾晶体，经历了下列过程（已知 Fe3+在 pH=5时沉淀完全）。其中分析错误的是 A步骤发生的主要反应为：2Fe2+ +H2O2 +2H+ = 2Fe3+ + 2H2OB步骤可用氯水、硝酸等强氧化剂代替 H2O2C步骤用 CuCO3代替CuO也可调节溶液的pHD步骤的操作为：向漏斗

12、中加入少量冷水至浸没晶体，待水自然流下，重复操作 2 3次18电解法是处理工业废水的一种重要方法。如酸性含（Cr2O72-）废水就可以采用电解法进行无害化处理。电解时采用Fe作阳极，惰性电极作阴极。已知：氧化性：Cr2O72-Fe3+ ；Cr2O72-被还原生成Cr3+；KspCr(OH)3=6.310-31。下列说法正确的是A阳极材料也可以是CuB阴极每产生3 molH2，则有1 mol Cr2O72-被还原C一段时间后溶液中发生反应Cr2O72-+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2OD电解最后阶段需要加碱，使溶液中的阳离子转化为沉淀19海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产

13、资源，下图为海水利用的部分过程。下列有关说法不正确的是A过程中除去粗盐中的SO、Ca2、Mg2、Fe3等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液过滤后加盐酸B过程中应先通入NH3再通入CO2气体C过程中结晶出的MgCl26H2O要在HCl氛围中加热脱水制得无水MgCl2D从第步的目的是浓缩、富集溴单质20已知t ，p kPa时，在容器甲（保持恒温恒压）和容器乙（保持恒温恒容）中分别充入1 molA和1 molB，发生反应：A(g)+B(g)C(g)；H0，反应过程中温度保持不变。已知起始时V乙V甲，当反应达平衡时，测得甲中C的体积分数为40%。下列说法不正确的是A容器

14、甲、乙中反应的平衡常数相等B容器甲、乙中反应的起始速率不等 C达平衡时，容器甲、乙中各组分的体积分数不相等 D达平衡时，容器甲、乙中放出的热量相等第卷 非选择题 （共60分）二、非选择题（本题包括五个小题，共60分）21（10分）氨基甲酸铵（NH2COONH4）是一种白色固体，受热易分解。某小组模拟制备氨基甲酸铵的反应为：2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s) H0。（温度对反应的影响比较灵敏）（1）如用下图装置和选用的试剂制取氨气，其中错误的是_。（2）制备氨基甲酸铵的装置如下图所示，把NH3和CO2通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵的小晶体悬浮在CCl4中。 当悬

15、浮物较多时，停止制备。（注：CCl4与液体石蜡均为惰性介质。）发生器用冰水冷却的原因是 ；液体石蜡鼓泡瓶的作用是 ；双通玻璃管的作用是 。从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是 （填写操作名称）。为了得到干燥产品，应采取的方法是_（填写选项序号）。a常压加热烘干 b高压加热烘干 c减压40以下烘干（3）制得的氨基甲酸铵可能含有碳酸氢铵、碳酸铵中的一种或两种。请利用下列试剂，设计实验方案，对制得的氨基甲酸铵中的杂质进行成分探究。限选试剂：蒸馏水、稀HNO3、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、稀盐酸。22（14分）过氧化氢是用途很广的绿色氧化剂，它的水溶液俗称双氧水，常用于消毒、杀菌、

16、漂白等。试回答下列问题：（1）请写出H2O2的电子式 。（2）经测定H2O2为二元弱酸，酸性比碳酸还弱，其K11.6710 -12，不稳定易分解。已知Na2O2中通入干燥的CO2不反应，但通入潮湿的CO2却可以产生O2，试用化学方程式表示这一过程 。已知常温下1 L的H2O2相当于48.3 mol，则该温度下H2O2中c(H+)约为 mol/L，写出它与足量Ba(OH)2反应的化学方程式为 。（3）用 H2O2和H2SO4混合溶液可溶解印刷电路板中的金属铜。请写出铜溶解的离子方程式_。在提纯后的CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加热，生成CuCl沉淀，该反应中氧化产物和还

17、原产物物质的量之比为 。（4）下图是一种用电解原理来制备过氧化氢并用产生的H2O2处理废氨水的装置。电源的正极为 (填“A”或“B”)。阴极室中发生的反应依次为 、 。理论上电路中每转移3 mol电子，最多可以处理NH3H2O的物质的量为 mol。23（11分）甲醇是一种重要的化工原料，广泛应用于化工生产，也可以直接用作燃料。（1）工业上可通过CO和H2化合来制备甲醇。已知某些化学键的键能数据如下表：化学键CCCHHHCOCOHO键能/kJmol13484134363581072463工业通过CO和H2化合来制备甲醇的热化学方程式为 ；（2）工业上由甲醇制取甲醛的两种方法如下（有关数据均为在2

18、98 K时测定）：反应I：CH3OH(g)HCHO(g)H2(g) H192.09 kJ/mol，K13.921011反应II：CH3OH(g)1/2O2(g)HCHO(g)H2O(g) H2149.73 kJ/mol，K24.351029从原子利用率看，反应 （填“I”或“II”。下同）制甲醛的原子利用率更高。从反应的焓变和平衡常数K值看，反应 制甲醛更有利。（3）工业废气二氧化碳催化加氢也可合成甲醇：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g） H。在密闭容器中投入1 molCO2和2.75 molH2，在不同条件下发生反应，实验测得平衡时甲醇的物质的量随温度、压强的变化如图所示。

19、二氧化碳合成甲醇正反应的H 0 (填“”、“”或“=”，下同）。M、N两点时化学反应速率：v(N) v(M)。为提高CO2的转化率除可改变温度和压强外，还可采取的措施是 。图中M点时，容器体积为10 L，则N点对应的平衡常数K= (填数值，保留2位小数）。（4）一定条件下，向容积不变的某密闭容器中加入a molCO2和b molH2发生反应：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)，欲使整个反应过程中CO2的体积分数为恒定值，则a与b的关系是 。24（13分）辉钼（MoS2)在纳米电子设备制造领域比硅或富勒烯(如C60)更有优势。回答下列问题：（1）钼位于第五周期VIB族。与钼相邻

20、的上一周期同族元素的符号为 ；该元素基态原子的电子最后排布的能级为 ，该能级上总的电子数为 。（2）碳和硫有关数据如下表：元素原子半径电负性第一电离能C67 pm2.551125.8 kJ/molS88 pm2.581036.7 kJ/mol由上述数据可以得出，碳元素的非金属性比硫 （填“强”或“弱”）。写出能证明该结论的化学方程式 。（3）从不同角度观察MoS2的晶体结构如下图，根据MoS2的晶体结构回答：钼的配位数为 。Mo与S之间的化学键为 (填序号）。A极性键 B非极性键 C配位键 D金属键 E范德华力辉钼纳米粒子的润滑性能非常优异，其原因是 。（4）硅与碳在高温下反应可得到金刚砂（S

21、iC），其结构与金刚石结构相似，若将金刚石晶体中一半的C原子换成Si原子且同种原子不成键，则得的金刚砂（SiC）结构。如果我们以一个硅原子为中心，设SiC晶体中硅原子与其最近的碳原子的最近距离为d，则与硅原子次近的第二层有 个原子，其离中心原子的距离是 。25（12分）一种重要的有机化工原料有机物X，下面是以它为初始原料设计出如下转化关系图（部分产物、合成路线、反应条件略去）。Y是一种功能高分子材料。已知：X为芳香烃，其相对分子质量为92烷基苯在高锰酸钾的作用下，侧链被氧化成羧基：（苯胺，易被氧化）请根据本题所给信息与所学知识回答下列问题：（1）X的分子式为_。（2）的名称为_；（3）反应的反

22、应类型是_；已知A为一氯代物，则E的结构简式是_；（4）反应的化学方程式为_；（5）阿司匹林有多种同分异构体，满足下列条件的同分异构体有_种：含有苯环；既不能发生水解反应，也不能发生银镜反应；1 mol该有机物能与2 molNaHCO3完全反应。（6）参照上述合成路线，结合所学知识，设计一条以A为原料制备的合成路线。(无机试剂任用)20172018学年上学期尖子生第二次联考高三化学参考答案1C 2C 3A 4D 5C 6B 7C 8A 9D 10D 11C 12D13D 14D 15D 16B 17B 18C 19A 20C21（10分）（1）AC（2分）（2）降低温度，提高反应物转化率（或降

23、低温度，防止因反应放热造成产物分解）；（1分） 通过观察气泡，调节NH3与CO2通入比例（或通过观察气泡，控制NH3与CO2的反应速率）（1分） 防止倒吸（1分） 过滤（1分） c（1分）（3）取少量固体样品于试管中，加入蒸馏水至固体溶解，向试管中加入过量的BaCl2溶液，若溶液不变浑浊，证明固体中不含碳酸铵，否则含有碳酸铵；取试管中的上层清液，滴加澄清石灰水，若变浑浊，证明固体中含有碳酸氢铵，否则不含碳酸氢铵。 （3分）22（14分）（1） （1分）（2）Na2O2+H2CO3 = H2O2+2Na2CO3 2H2O2= 2H2O + O2（2分）910-6 （1分） Ba(OH)2+ H2

24、O2=2H2O+ BaO2（2分）（3）Cu+2H+H2O2=Cu2+2H2O (2分) 12（1分）（4）B（1分） O2+2H+2e-=H2O2 3H2O2+2NH3H2O= N2+7H2O（2分） 1 （2分）23（11分）（1）CO(g)2H2(g) CH3OH(g) H1116 kJ/mol（2分）（2）（1分）（1分）（3）（1分） （1分） 增大氢碳比n(H2)/n(CO2)(或其它合理答案) （1分） 1.04（2分）（4）ab（2分）24（13分）（1）Cr （1分）； 3d（1分） 5（1分）（2）弱（1分） H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+CO2+H2O（1分）（3）6（1分） AC（1分） MoS2具有层状结构，Mo与S同层间以共价键结合，层与层之间通过范德华力结合，外力作用层与层易发生相对滑动。（2分）（4）12（2分） 2dsin或d或d（2分）25（12分）（1）C7H8（1分）（2）邻羟基苯甲酸（1分）（3）还原反应（1分）；（1分）（4） (2分)（5）10（2分）（6）（4分，其他合理答案给分）