届河南省洛阳市高三上学期尖子生第二次联考化学试题 及答案模板.docx
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届河南省洛阳市高三上学期尖子生第二次联考化学试题及答案模板
2017—2018学年上学期尖子生第二次联考
高三化学试题
（考试时间：
90分钟试卷满分：
100分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的班级、姓名、考号填在答题卡上。
2．选择题答案选出后，直接填在答卡上。
非选择题的答案用0.5毫米黑色签字笔直接填写到答题卡上对应的空白处。
答在试题卷上无效。
可能用到的相对原子质量：
H：
1C：
12O：
16Na：
23Cl：
35.5
第Ⅰ卷选择题（共40分）
一、选择题（每个小题只有一个选项符合题意，选对得2分，共40分。
）
1．2017年10月5日，中国女科学家屠呦呦获2017年诺贝尔医学奖，成为首位获得诺奖科学类奖项中国人。
获奖理由是“因为发现青蒿素——一种用于治疗疟疾的药物，挽救了全球特别是发展中国家的数百万人的生命”。
青蒿素结构如图所示，则下列说法不正确的是
A．青蒿素分子式为C15H22O5
B．青蒿素有—O—O—键具有较强的氧化性
C．青蒿素易溶于水、乙醇、苯
D．青蒿素在碱性条件下易发生水解反应
2．太空服以多种金属和胶黏剂做辅料，其中某种金属R可形成离子R2＋。
已知该离子的原子核内有n个中子，R原子的质量数为m。
则wg该离子共含有的电子为
A．
molB．
mol
C．
molD．
mol
3．在有机反应中会出现CH3+、CH3CH2-等中间体，（CH3）2CH+在NaCl与NaBr的混合溶液中反应不可得到的有机物是
A．CH3-CH2-CH3B．（CH3）2CHClC．（CH3）2CHOHD．（CH3）2CHBr
4．汽车安全气囊是在发生撞车时、产生二次碰撞前能够自动膨胀保护乘员的装置，碰撞时发生反应：
10NaN3＋2KNO3＝K2O＋5Na2O＋16N2↑。
下列判断正确的是
A．N2既是氧化剂又是还原剂 B．NaN3中N元素被还原
C．每生成16molN2转移30mole－ D．还原产物与氧化产物质量之比为1∶15
5．不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是
序号
①
②
③
④
⑤
甲
CO2
HCl
CO2
NO2
CO2
乙
SO2
CO2
SO2
SO2
NH3
丙
石灰水
石灰水
Ba（NO3）2
BaCl2
CaCl2
A．①③④B．③④⑤C．①②③④D．①②④
6．向含有Fe2＋、I－、Br－的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如下图所示。
有关说法不正确的是
A．线段BC代表Fe3＋物质的量的变化情况
B．原混合溶液中c（FeBr2）＝6mol·L－1
C．当通入Cl22mol时，溶液中已发生的离子反应可表示为：
2Fe2＋＋2I－＋2Cl2＝2Fe3＋＋I2＋4Cl－
D．原溶液中n（Fe2＋）∶n（I－）∶n（Br－）＝2∶1∶3
7．根据下列实验或实验操作和现象，所得结论正确的是
实验或实验操作
现象
实验结论
A
用大理石和盐酸反应制取CO2气体，立即通入一定浓度的Na2SiO3溶液中
出现白色沉淀
H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性强
B
向某溶液先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液
出现白色沉淀
原溶液中含有SO42-、SO32-、HSO3-中的一种或几种
C
将纯Zn片与纯Cu片用导线连接，浸入到稀硫酸溶液中
Cu片表面产生大量气泡
金属性：
Zn＞Cu
D
左边棉球变为橙色，右边棉球变为蓝色
氧化性：
Cl2＞Br2＞I2
8．黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：
S（s）＋2KNO3（s）＋3C（s）＝K2S（s）＋N2（g）＋3CO2（g）ΔH＝xkJ·mol－1
已知：
碳的燃烧热：
ΔH1＝akJ·mol－1
S（s）＋2K（s）＝K2S（s）ΔH2＝bkJ·mol－1
2K（s）＋N2（g）＋3O2（g）＝2KNO3（s）ΔH3＝ckJ·mol－1
则x为
A．3a＋b－cB．c＋3a－bC．a＋b－cD．c＋a－b
9．下列解释事实的化学方程式或离子方程式不正确的是
A．在燃煤时加入石灰石，可减少SO2的排放：
2CaCO3＋O2＋2SO2＝2CaSO4＋2CO2
B．用食醋除去暖水瓶中的水垢：
2CH3COOH＋CaCO3＝Ca2+＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O
C．在盐碱地（含较多NaCl、Na2CO3）上通过施加适量CaSO4，可降低土壤的碱性：
CaSO4＋Na2CO3＝CaCO3＋Na2SO4
D．自然界各种原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后产生的硫酸铜，遇到难溶的PbS，慢慢转变为铜蓝（CuS）：
Cu2+＋PbS＝CuS＋Pb2+
10．A、B、C、D、E是五种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A的最高正价与最低负价的代数和等于0，B、E是同一主族元素，C元素的原子半径大于所在同周期中其它主族元素的原子半径，D元素的最外层电子数等于其电子层数，E元素的最外层电子数是次外层电子数的0.75倍，则下列说法正确是
A．B、C、D形成的简单离子，半径最小的是B
B．E形成最简单氢化物稳定性比B的强
C．A、C、D形成的最高价氧化物的水化物两两间可相互反应
D．A、B形成的化合物与B、E形成的化合物化学键类型相同
11．25℃时，两种酸的电离平衡常数如下表：
Ka1
Ka2
H2A
1.3×10－2
6.3×10－4
H2B
4.2×10－7
5.6×10－11
下列叙述中正确的是
A．H2A的电离方程式：
H2A
2H＋＋A2－
B．常温下，在水中Na2B的水解平衡常数为：
Kb1＝
C．相同pH的Na2A、Na2B溶液中物质的量浓度c（Na2A）＞c（Na2B）
D．向Na2B溶液中加入少量H2A溶液，可发生反应：
B2－＋H2A＝A2－＋H2B
12．硫酸锌是制造锌钡白和锌盐的主要原料，也可用作印染媒染剂，医药上用于催吐剂。
已知25℃时，Ksp［Zn（OH）2］＝1.0×10－17，Ksp［Ag2SO4］＝1.2×10－5，则下列说法正确的是
A．在水中加入少量ZnSO4固体时,水的电离平衡向正反应方向移动,Kw减小
B．在ZnSO4溶液中各离子的浓度关系为：
c（Zn2＋）＋c（H＋）＝c（OH－）＋c（SO42－）
C．在0.5L0.10mol·L－1的ZnSO4溶液中加入等体积的0.02mol·L－1的AgNO3溶液，即可生成Ag2SO4沉淀
D．常温下，要除去0.20mol·L－1ZnSO4溶液中的Zn2＋，至少要调节pH≥8
13．阿司匹林是日常生活中应用广泛的医药之一。
它可由下列方法合成：
下列说法正确的是
A．邻羟基苯甲醛分子中所有的原子不可能在同一平面
B．用酸性KMnO4溶液直接氧化邻羟基苯甲醛可实现反应①
C．反应②中加入过量的NaHCO3有利提高阿司匹林的产率
D．与邻羟基苯甲酸互为同分异构体，苯环上一氯代物仅有2种且能发生银镜反应的酚类化合物共有3种
14．下列实验误差分析错误的是
A．用湿润的pH试纸测定稀酸的pH，测定值偏大
B．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小
C．中和滴定前滴定管尖嘴处有气泡，终点读数时无气泡，所测溶液体积偏大
D．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小
15．在不同温度下，向VL密闭容器中加入0.5molNO和0.5mol活性炭，发生反应：
2NO（g）＋C（s）
N2（g）＋CO2（g）ΔH＝－QkJ·mol-1（Q>0），达到平衡时的数据如下：
温度／℃
n（C）/mol
n（CO2）/mol
T1
0.15
T2
0.375
下列有关说法正确的是
A．由上述信息可推知：
T1>T2
B．T2℃时，若反应达平衡后再缩小容器的体积，c（N2）∶c（NO）增大
C．T1℃时，若开始时反应物的用量均减小一半，平衡后NO的转化率增大
D．T1℃时，该反应的平衡常数K＝
16．镁及其化合物一般无毒（或低毒）、无污染，且镁原电池放电时电压高而平稳，越来越成为人们研制绿色原电池的关注焦
点。
其中一种镁原电池的反应为：
xMg＋Mo3S4
MgxMo3S4，下列说法正确的是
A．电池放电时，Mg2+向负极迁移
B．电池放电时，正极反应为Mo3S4+2xe﹣+xMg2+=MgxMo3S4
C．电池充电时，阴极发生还原反应生成Mo3S4
D．电池充电时，阳极反应为xMg﹣2xe﹣=xMg2+
17．实验室用含有杂质（FeO、Fe2O3）的废CuO制备胆矾晶体，经历了下列过程（已知Fe3+在pH=5时沉淀完全）。
其中分析错误的是
A．步骤②发生的主要反应为：
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
B．步骤②可用氯水、硝酸等强氧化剂代替H2O2
C．步骤③用CuCO3代替CuO也可调节溶液的pH
D．步骤⑤的操作为：
向漏斗中加入少量冷水至浸没晶体，待水自然流下，重复操作2~3次
18．电解法是处理工业废水的一种重要方法。
如酸性含（Cr2O72-）废水就可以采用电解法进行无害化处理。
电解时采用Fe作阳极，惰性电极作阴极。
已知：
①氧化性：
Cr2O72->Fe3+；②Cr2O72-被还原生成Cr3+；③Ksp[Cr（OH）3]=6.3×10-31。
下列说法正确的是
A．阳极材料也可以是Cu
B．阴极每产生3molH2，则有1molCr2O72-被还原
C．一段时间后溶液中发生反应Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
D．电解最后阶段需要加碱，使溶液中的阳离子转化为沉淀
19．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。
下列有关说法不正确的是
A．过程①中除去粗盐中的SO
、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等杂质，加入的药品顺序为：
Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸
B．过程②中应先通入NH3再通入CO2气体
C．过程③中结晶出的MgCl2·6H2O要在HCl氛围中加热脱水制得无水MgCl2
D．从第⑤～⑥步的目的是浓缩、富集溴单质
20．已知t℃，pkPa时，在容器甲（保持恒温恒压）和容器乙（保持恒温恒容）中分别充入1molA和1molB，发生反应：
A（g）+B（g）
C（g）；ΔH﹤0，反应过程中温度保持不变。
已知起始时V乙＝
V甲，当反应达平衡时，测得甲中C的体积分数为40%。
下列说法不正确的是
A．容器甲、乙中反应的平衡常数相等
B．容器甲、乙中反应的起始速率不等
C．达平衡时，容器甲、乙中各组分的体积分数不相等
D．达平衡时，容器甲、乙中放出的热量相等
第Ⅱ卷非选择题（共60分）
二、非选择题（本题包括五个小题，共60分）
21．（10分）
氨基甲酸铵（NH2COONH4）是一种白色固体，受热易分解。
某小组模拟制备氨基甲酸铵的反应为：
2NH3（g）+CO2（g）
NH2COONH4（s）ΔH＜0。
（温度对反应的影响比较灵敏）
（1）如用下图装置和选用的试剂制取氨气，其中错误的是________。
（2）制备氨基甲酸铵的装置如下图所示，把NH3和CO2通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵的小晶体悬浮在CCl4中。
当悬浮物较多时，停止制备。
（注：
CCl4与液体石蜡均为惰性介质。
）
①发生器用冰水冷却的原因是；液体石蜡鼓泡瓶的作用是；双通玻璃管的作用是。
②从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是（填写操作名称）。
为了得到干燥产品，应采取的方法是________（填写选项序号）。
a．常压加热烘干b．高压加热烘干c．减压40℃以下烘干
（3）制得的氨基甲酸铵可能含有碳酸氢铵、碳酸铵中的一种或两种。
请利用下列试剂，设计实验方案，对制得的氨基甲酸铵中的杂质进行成分探究。
限选试剂：
蒸馏水、稀HNO3、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、稀盐酸。
22．（14分）
过氧化氢是用途很广的绿色氧化剂，它的水溶液俗称双氧水，常用于消毒、杀菌、漂白等。
试回答下列问题：
（1）请写出H2O2的电子式。
（2）经测定H2O2为二元弱酸，酸性比碳酸还弱，其K1≈1.67×10-12，不稳定易分解。
①已知Na2O2中通入干燥的CO2不反应，但通入潮湿的CO2却可以产生O2，试用化学方程式表示这一过程。
②已知常温下1L的H2O2相当于48.3mol，则该温度下H2O2中c（H+）约为mol/L，写出它与足量Ba（OH）2反应的化学方程式为。
（3）用H2O2和H2SO4混合溶液可溶解印刷电路板中的金属铜。
①请写出铜溶解的离子方程式_________________________________________。
②在提纯后的CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加热，生成CuCl沉淀，该反应中氧化产物和还原产物物质的量之比为。
（4）下图是一种用电解原理来制备过氧化氢并用产生的H2O2处理废氨水的装置。
①电源的正极为（填“A”或“B”）。
②阴极室中发生的反应依次为、。
③理论上电路中每转移3mol电子，最多可以处理NH3·H2O的物质的量为mol。
23．（11分）
甲醇是一种重要的化工原料，广泛应用于化工生产，也可以直接用作燃料。
（1）工业上可通过CO和H2化合来制备甲醇。
已知某些化学键的键能数据如下表：
化学键
C—C
C—H
H—H
C—O
C≡O
H—O
键能/kJ·mol－1
348
413
436
358
1072
463
工业通过CO和H2化合来制备甲醇的热化学方程式为；
（2）工业上由甲醇制取甲醛的两种方法如下（有关数据均为在298K时测定）：
反应I：
CH3OH（g）＝HCHO（g）＋H2（g） ΔH1＝＋92.09kJ/mol，K1＝3.92×10－11
反应II：
CH3OH（g）＋1/2O2（g）＝HCHO（g）＋H2O（g） ΔH2＝－149.73kJ/mol，K2＝4.35×1029
从原子利用率看，反应（填“I”或“II”。
下同）制甲醛的原子利用率更高。
从反应的焓变和平衡常数K值看，反应制甲醛更有利。
（3）工业废气二氧化碳催化加氢也可合成甲醇：
CO2（g）＋3H2（g）
CH3OH（g）＋H2O（g）ΔH。
在密闭容器中投入1molCO2和2.75molH2，在不同条件下发生反应，实验测得平衡时甲醇的物质的量随温度、压强的变化如图所示。
①二氧化碳合成甲醇正反应的ΔH0（填“>”、“<”或“=”，下同）。
②M、N两点时化学反应速率：
v（N）v（M）。
③为提高CO2的转化率除可改变温度和压强外，还可采取的措施是。
④图中M点时，容器体积为10L，则N点对应的平衡常数K=（填数值，保留2位小数）。
（4）一定条件下，向容积不变的某密闭容器中加入amolCO2和bmolH2发生反应：
CO2（g）＋3H2（g）
CH3OH（g）＋H2O（g），欲使整个反应过程中CO2的体积分数为恒定值，则a与b的关系是。
24．（13分）
辉钼（MoS2）在纳米电子设备制造领域比硅或富勒烯（如C60）更有优势。
回答下列问题：
（1）钼位于第五周期VIB族。
与钼相邻的上一周期同族元素的符号为；该元素基态原子的电子最后排布的能级为，该能级上总的电子数为。
（2）碳和硫有关数据如下表：
元素
原子半径
电负性
第一电离能
C
67pm
2.55
1125.8kJ/mol
S
88pm
2.58
1036.7kJ/mol
①由上述数据可以得出，碳元素的非金属性比硫（填“强”或“弱”）。
②写出能证明该结论的化学方程式。
（3）从不同角度观察MoS2的晶体结构如下图，根据MoS2的晶体结构回答：
①钼的配位数为。
②Mo与S之间的化学键为（填序号）。
A．极性键B．非极性键C．配位键D．金属键E．范德华力
③辉钼纳米粒子的润滑性能非常优异，其原因是。
（4）硅与碳在高温下反应可得到金刚砂（SiC），其结构与金刚石结构相似，若将金刚石晶体中一半的C原子换成Si原子且同种原子不成键，则得的金刚砂（SiC）结构。
如果我们以一个硅原子为中心，设SiC晶体中硅原子与其最近的碳原子的最近距离为d，则与硅原子次近的第二层有个原子，其离中心原子的距离是。
25．（12分）
一种重要的有机化工原料有机物X，下面是以它为初始原料设计出如下转化关系图（部分产物、合成路线、反应条件略去）。
Y是一种功能高分子材料。
已知：
①X为芳香烃，其相对分子质量为92
②烷基苯在高锰酸钾的作用下，侧链被氧化成羧基：
③
（苯胺，易被氧化）
请根据本题所给信息与所学知识回答下列问题：
（1）X的分子式为______________。
（2）
的名称为____________________；
（3）反应③的反应类型是________；已知A为一氯代物，则E的结构简式是____________；
（4）反应④的化学方程式为__________________________________________；
（5）阿司匹林有多种同分异构体，满足下列条件的同分异构体有________种：
①含有苯环；
②既不能发生水解反应，也不能发生银镜反应；
③1mol该有机物能与2molNaHCO3完全反应。
（6）参照上述合成路线，结合所学知识，设计一条以A为原料制备
的合成路线。
（无机试剂任用）
2017—2018学年上学期尖子生第二次联考
高三化学参考答案
1．C2．C3．A4．D5．C6．B7．C8．A9．D10．D11．C12．D
13．D14．D15．D16．B17．B18．C19．A20．C
21．（10分）
（1）AC（2分）
（2）①降低温度，提高反应物转化率（或降低温度，防止因反应放热造成产物分解）；（1分）通过观察气泡，调节NH3与CO2通入比例（或通过观察气泡，控制NH3与CO2的反应速率）（1分）防止倒吸（1分）②过滤（1分）c（1分）
（3）取少量固体样品于试管中，加入蒸馏水至固体溶解，向试管中加入过量的BaCl2溶液，若溶液不变浑浊，证明固体中不含碳酸铵，否则含有碳酸铵；取试管中的上层清液，滴加澄清石灰水，若变浑浊，证明固体中含有碳酸氢铵，否则不含碳酸氢铵。
（3分）
22．（14分）
（1）
（1分）
（2）①Na2O2+H2CO3=H2O2+2Na2CO32H2O2=2H2O+O2↑（2分）
②9×10-6（1分）Ba（OH）2+H2O2=2H2O+BaO2（2分）
（3）①Cu+2H++H2O2==Cu2++2H2O（2分）②1∶2（1分）
（4）①B（1分）②O2+2H++2e-=H2O23H2O2+2NH3·H2O=N2+7H2O（2分）
③1（2分）
23．（11分）
（1）CO（g）＋2H2（g）
CH3OH（g）ΔH1＝－116kJ/mol（2分）
（2）Ⅰ（1分） Ⅱ（1分）
（3）①<（1分）②<（1分）
③增大氢碳比［n（H2）/n（CO2）］（或其它合理答案）（1分）
④1.04（2分）
（4）a＝b（2分）
24．（13分）
（1）Cr（1分）；3d（1分）5（1分）
（2）①弱（1分）②H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+CO2↑+H2O（1分）
（3）①6（1分）②AC（1分）③MoS2具有层状结构，Mo与S同层间以共价键结合，层与层之间通过范德华力结合，外力作用层与层易发生相对滑动。
（2分）
（4）12（2分）2dsin
或d
或
d（2分）
25．（12分）
（1）C7H8（1分）
（2）邻羟基苯甲酸（1分）
（3）还原反应（1分）；
（1分）
（4）
（2分）
（5）10（2分）
（6）
（4分，其他合理答案给分）
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