高三化学基础强化训练 第10章 第2单元 物质的检验分离和提纯.docx

1、高三化学基础强化训练 第10章 第2单元 物质的检验分离和提纯对接高考高考命题常设误区汇总设误选项摘录设误角度诊断1.向某溶液中依次加入BaCl2溶液和稀盐酸产生白色沉淀，则该溶液中一定含有SO (2011石家庄模拟)检验SO时，忽视Cl的干扰而导致错误2.某钾盐溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则该钾盐是K2CO3或KHCO3(2011太原模拟)误认为只有CO2气体能使澄清石灰水变浑浊3.除去KCl溶液中的K2CO3杂质，可加入过量的HNO3进行酸化(2011济宁模拟)除杂时易忽视杂质离子的引入4.利用饱和Na2CO2溶液能够除去CO2中的HCl(2011大连模拟)除杂时忽视被

2、提纯物与除杂试剂的反应5.乙酸和乙醇的混合溶液可利用分液漏斗进行分离(2011日照模拟)不能根据物质的性质选择分离方法随堂强化落实1下列仪器常用于物质分离的是()量筒普通漏斗滴定管容量瓶分液漏斗蒸馏烧瓶A BC D解析：普通漏斗用于过滤；分液漏斗用于分液；蒸馏烧瓶用于蒸馏(或分馏)，以分离沸点不同的液体混合物。答案：C2(2011华师附中模拟)利用下列实验方法或试剂不能达到实验目的的是()A鉴别SO2和CO2气体：用酸性KMnO4溶液B证明溶液中含有NH：用浓NaOH溶液和蓝色石蕊试纸C鉴别Br和I用双氧水和淀粉溶液D鉴别NO2和溴蒸气：用蒸馏水解析：A项，鉴别SO2和CO2气体可以利用SO2

3、的还原性，使酸性KMnO4溶液褪色的是SO2；B项，证明溶液中含有NH，应该使用浓NaOH溶液和红色石蕊试纸；C项，鉴别Br和I可以利用淀粉遇I2变蓝的特性，故可以使用双氧水和淀粉溶液；D项，NO2和溴蒸气都是红棕色气体，鉴别时可以利用二者在水中溶解时现象的不同。答案：B来源:Z+xx+k.Com3下列实验操作中正确的是()A蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B蒸馏操作时，应使温度计的水银球插入蒸馏烧瓶溶液中C分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出来源:Zxxk.ComD萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大解析：蒸发操作时，当在蒸发皿

4、中出现较多固体时停止加热；蒸馏操作时，温度计的水银球应放在蒸馏烧瓶的支管口处 ；萃取操作时，有机萃取剂应与水互不相溶，其密度可大于水也可以小于水。答案：C4为提纯下列物质(括号内的物质是杂质)，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是()被提纯的物质除杂试剂分离方法A.溴化钠溶液(NaI)溴水蒸馏B.氯化铵溶液(FeCl3)氢氧化钠溶液过滤C.二氧化碳(CO)O2点燃D.淀粉(KCl)H2O置于半透膜袋中漂洗解析：A中加入溴水将NaI转化为I2后，应用CCl4萃取，分液除去碘，A错误；B中加入的氢氧化钠在除去铁离子的同时会与NH反应，且引入了钠离子杂质，很难除去，B错误；C中少量杂质CO难以燃烧，

5、且易引入杂质O2，C错误；D中淀粉属于胶体，不能通过半透膜而留在袋中，KCl则可以通过半透膜被洗去，D正确。答案：D5(2011潍坊模拟)下列说法正确的是()ASO2能使品红溶液、酸性KMnO4溶液褪色，加热后溶液颜色都能复原B用铂丝蘸取某溶液，在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察到火焰颜色为紫色，说明原溶液中不含Na来源:学科网C用滴加BaCl2溶液，观察有无白色沉淀生成的方法来鉴别K2CO3和NaHCO3D少量CO2通入CaCl2溶液中能生成白色沉淀，CO2过量时白色沉淀溶解解析：SO2使品红溶液褪色过程中发生的是非氧化还原反应，SO2使酸性KMnO4溶液褪色过程中发生的是氧化还原反应，

6、前者加热后红色复原，后者不能复原。B项只能确定溶液中含有K，不能确定溶液中是否含有Na。C中BaCl2不与NaHCO3反应，与K2CO3反应可生成白色沉淀，C正确。D中CO2不与CaCl2溶液反应。答案：C6我国青海查尔汗盐湖蕴藏着丰富的食盐资源。经分析知道，该湖水中含有高浓度的Na、K、Mg2及Cl等。利用盐湖水可得到某些物质。其主要工业流程如下：请根据上述流程，回答下列问题：请根据上述流程，回答下列问题：(1)利用湖水得到晶体(A)的方法是_结晶法(填“降温”或“蒸发”)。(2)操作的名称为_，此操作适用于分离_。(3)本流程中分别采用条件1和条件2获得不同晶体，所依据的物理量是_。a摩尔

7、质量b溶解度c溶解性d熔沸点(4)检验钾肥中是否含有Na的实验方法是_，若含有Na，能观察到的现象是_。若需得到高纯度的钾肥，可以采用的提纯方法为_。解析：(1)天然湖水应采用蒸发的方法使溶质结晶。(2)固体和液体混合物的分离，应用过滤的方法。(3)由流程图可知，条件1和条件2温度不同，是利用物质在不同温度下的溶解度的大小不同而进行分离的。(4)检验Na、K等应用焰色反应。答案：(1)蒸发(2)过滤固体和液体混合物(3)b(4)焰色反应火焰呈黄色重结晶法提能综合检测一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1从海带中提取碘的实验过程中，涉及下列操作，其中正确的是()A将海带灼烧成灰

8、B过滤得含I的溶液C放出碘的苯溶液 D分离碘并回收苯解析：海带灼烧成灰应在坩埚中进行；过滤时应用玻璃棒引流；碘的苯溶液在分液漏斗中位于上层，应待下层液体放出后从上口倒出；分离碘并回收苯应用蒸馏的方法，用水浴加热能控制温度不至于太高而防止碘的升华。答案：D2下列关于某无色溶液所含离子检验的方法和结论正确的是()A加入NaOH溶液产生红褐色沉淀，则原溶液中一定有FeCl3B加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中一定有CO或SOC先通入少量Cl2，再加入淀粉溶液，溶液变蓝，说明有ID往溶液中加入BaCl2溶液和稀HNO3，有白色沉淀生成，说明一定有SO解析：A选项中题干为无色溶液，所以无

9、Fe3；B选项中HCO或HSO加入盐酸也能产生能使澄清石灰水变浑浊的气体；D选项中可能有Ag、SO。答案：C3(2011济南模拟)下列检验物质的试剂和现象都正确的是()编号实验内容试剂或操作现象或结论A.检验饼干中的淀粉KI溶液饼干变蓝，含有淀粉B.纤维素加硫酸水解后是否有葡萄糖新制Cu(OH)2悬浊液加热砖红色沉淀，有葡萄糖生成C.鸡蛋清浓硝酸变黄色且有沉淀析出，发生了颜色反应并变性D.油脂水解加稀硫酸油层消失，发生了皂化反应解析：检验淀粉要用I2而不是I，A错。葡萄糖与新制氢氧化铜悬浊液反应必须是在碱性条件下，纤维素加硫酸水解后溶液显酸性，所以必须先用氢氧化钠中和，B错。油脂在碱性条件下的

10、水解才称为皂化反应，D错。答案：C4(2011济南质检)用下列实验装置完成对应实验(部分仪器已省略)，操作正确并能达到实验目的的是()解析：A项中I2受热升华，NH4Cl受热分解，冷却后又化合，故不能用加热法分离。C项中未用玻璃棒引流，D项应“长进短出”。B项正确。答案：B5下列物质的鉴别和分离方法正确的是()A用氨水鉴别Al3、Mg2和AgB用Ba(NO3)2溶液鉴别Cl、SO和COC从碘水中提取单质碘时，可以用无水乙醇代替CCl4D实验室中提纯混有少量乙酸的乙醇，可采用先加生石灰，过滤后再蒸馏的方法解析：A项，氨水与Al3、Mg2和Ag都能产生白色沉淀，且氨水过量时，Al(OH)3、Mg(

11、OH)2沉淀都不会消失，无法鉴别；B项，Ba(NO3)2溶液与SO和CO都能产生白色沉淀，无法鉴别；C项，乙醇与水互溶，不能萃取碘水中的碘；D项，乙酸与生石灰反应生成盐，过滤后再蒸馏可以得到无水乙醇。答案：D6(2010潍坊模拟)为提纯下列物质(括号内为含有的少量杂质)，选用的除杂试剂和分离方法都正确的是()被提纯的物质除杂试剂分离方法A.NaBr溶液(NaI)氯水、CCl4萃取、分液B.NH4Cl溶液(FeCl3)NaOH溶液过滤C.CO2(CO)CuO粉末通过灼热的CuO粉末D.SiO2(Al2O3)NaOH溶液过滤解析：A项中引入了NaCl杂质，应选择Br2、CCl4；B项中引入了NaC

12、l杂质，应选择氨水；D项中NaOH与SiO2、Al2O3均能发生反应，应选择稀盐酸或稀硫酸。答案：C7(2011太原模拟)下列根据实验事实得出的结论，正确的是()A试液KSCN溶液颜色无变化(氯水)溶液变红色，证明试液中含有Fe2B试液(AgNO3溶液)产生黄色沉淀，证明试液中含有IC试液(石蕊)溶液呈蓝色，证明试液一定是碱溶液D混合气体(通过澄清石灰水)变浑浊，证明混合气体中一定含有二氧化碳解析：B项黄色沉淀不一定是AgI，也可能是S；C项溶液也可能是强碱弱酸盐溶液；D项也可能含有SO2气体。答案：A8双选题(2010广东高考)对实验的实验现象预测正确的是()A实验：液体分层，下层呈无色B实

13、验：烧杯中先出现白色沉淀，后溶解C实验：试管中溶液颜色变为红色D实验：放置一段时间后，饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体解析：本题考查化学实验，意在考查考生对化学实验的操作和分析能力。实验中振荡静置，由于碘在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度，又CCl4的密度大于水的密度且二者互不相溶，故上层为水，几乎无色，下层为碘的四氯化碳溶液，显紫红色，A项错误；实验中NH4Cl和Ca(OH)2共热时生成NH3，NH3通入AlCl3溶液中产生Al(OH)3白色沉淀，但沉淀不溶于氨水，B项错误；实验中Fe3遇到SCN显红色，C项正确；实验中右边试管中CaO能够吸收左边试管中的水蒸气并与水反应，因此左边试管中

14、饱和硫酸铜溶液中有蓝色晶体析出，D项正确。答案：CD9双选题为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：测定溶液的pH，溶液显强碱性。取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性气味、能使澄清石灰水变浑浊的气体。在上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀。来源:学科网取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。根据实验以下推测正确的是()A一定有SO离子B一定有CO离子C不能确定Cl离子是否存在D不能确定HCO离子是否存在解析：由实验知，该溶液中不含有与OH反应的弱碱阳离子和弱酸的酸式酸根等，排除D选项；由实验可知溶液中一定含有CO，而一定不含S

15、O或HSO，由实验知溶液中一定含有SO，由实验知中所得溶液中含有Cl，可能是原溶液中含有的，也可能不是(因中加入了HCl)，故本题答案为B、C。答案：BC10(2011惠州调研)为除去某物质中所含的杂质，所选用的试剂或操作方法正确的是()序号物质杂质除杂质应选用的试剂或操作方法KNO3溶液KOH滴入稀HNO3，同时用pH试纸测定至溶液呈中性FeSO4溶液CuSO4加入过量铁粉并过滤H2CO2依次通过盛有NaOH溶液和浓硫酸的洗气瓶NaNO3CaCO3溶解、过滤、蒸发、结晶A BC D解析：KOH与硝酸反应生成KNO3和H2O；CuSO4与铁粉反应生成FeSO4和Cu；CO2可以与NaOH溶液反

16、应；CaCO3不溶于水。答案：D二、非选择题(本题包括4小题，共50分)11(12分)(2011嘉定模拟)某研究小组在实验室用重晶石(主要成分为BaSO4)对工业过程进行模拟实验，其焙烧过程的主要反应为：BaSO4(s)4C(s) 4CO(g)BaS(s)(1)高温焙烧所产生的气体必须处理，其装置为_。 (2)重晶石高温焙烧产生的固体在用盐酸溶解时所产生的气体必须用CuSO4溶液吸收，吸收反应的化学方程式为_。(3)在实验室进行过滤操作时所使用的玻璃仪器除了烧杯外，还有_、_。(4)无论在工业上还是在实验室里，从滤液中获得目标产物BaCl2，采用的方法一般都是加热蒸发、_、洗涤、干燥，而不是直

17、接将溶液蒸干，其理由是_。(5)在实验室里，BaCl2常用于检验溶液中是否存在SO，为了避免Ag、CO、SO等阴、阳离子的干扰，可先向溶液中加入_。解析：(1)高温焙烧所产生的气体是CO，CO有毒、不溶于水且具有可燃性，尾气处理用燃烧法。来源:Zxxk.Com(2)重晶石高温焙烧产生的固体与盐酸反应所产生的气体是H2S，它与CuSO4溶液反应的化学方程式为：H2SCuSO4=CuSH2SO4。来源:学#科#网(3)实验室进行过滤操作时所使用的玻璃仪器除了烧杯外，还有玻璃棒和漏斗。(4)从滤液中获得晶体的方法是结晶法，操作步骤为：加热蒸发配制热饱和溶液，冷却结晶得到晶体，过滤将晶体从母液中分离出

18、来，然后洗涤、干燥；不能通过直接将溶液蒸干的方法获得晶体，因为滤液中还有其他杂质，蒸干溶剂，杂质会留在晶体中。(5)检验溶液中是否存在SO时，应先加盐酸，目的是排除Ag、CO、SO等离子的干扰，若无任何现象，再加BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则溶液中一定存在SO。答案：(1)D(2)H2SCuSO4=CuSH2SO4(3)玻璃棒漏斗(4)结晶过滤滤液中还有其他杂质，蒸干溶剂，杂质会留在BaCl2中(5)盐酸12(12分)(2011巢湖模拟)氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途。下图是模拟工业制备氢溴酸粗品并精制流程：根据上述流程回答下列问题：(1)混合中发生反应的化学方程式为_。(2)混合中使

19、用冰水的目的是_。(3)操作和操作的名称分别是_、_。操作一般适用于分离_混合物。(选填编号)a固体和液体 b固体和固体c互不相溶的液体 d互溶的液体(4)混合中加入Na2SO3的目的是_。(5)纯净的氢溴酸应为无色液体，但实际工业生产中制得的氢溴酸(工业氢溴酸)带有淡淡的黄色，于是甲乙丙同学设计了简单实验加以探究：甲同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为含Fe3，则用于证明该假设所用的试剂为_，若假设成立，可观察到的现象为_。乙同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为_，其用于证明该假设所用的试剂为_。解析：(1)SO2具有还原性，Br2具有氧化性，能发生反应SO2Br22H2O=2HBrH2SO4。(2

20、)降低体系温度，可以增大SO2气体在水中的溶解性，同时防止溴挥发。(3)操作是分离固体和溶液，采用过滤；操作是分离相互溶解的液体，采用蒸馏的方法。(4)Na2SO3具有还原性，可以将溴单质还原为溴离子，从而除去粗品中未反应完的溴。(5)Fe3、Br2的检验方法。答案：(1)SO2Br22H2O=2HBrH2SO4(2)降低体系温度，防止溴挥发，使反应完全(3)过滤蒸馏d(4)除去粗品中未反应完的溴来源:Zxxk.Com(5)KSCN溶液溶液变成红色含有Br2CCl413(13分)(2011杭州模拟)铁在冷的浓硫酸中能发生钝化。某兴趣小组的同学发现将一定量的铁与浓硫酸加热时，观察到铁完全溶解得到

21、溶液A，并产生大量气体B。实验室现有下列试剂：0.01 mol/L酸性KMnO4溶液、0.1 mol/L KI溶液，3%H2O2溶液、淀粉溶液、蒸馏水。请你协助他人探究所得溶液和气体的成分。提出猜想.所得溶液中的金属离子可能含有Fe2和Fe3中的一种或两种；.所得气体可能含有_中的一种或两种。实验操作预期现象结论验证猜想步骤：取少量0.01 mol/L酸性KMnO4溶液，滴入所得溶液来源:学科网ZXXK来源:学科网步骤含有Fe3验证猜想将所得气体通入如下装置含有两种气体实验探究问题讨论有同学提出，若另外选用KSCN溶液，则仅利用KSCN和H2O2两种溶液即可完成猜想的所有探究，判断该方法是否正

22、确并进行评价：_。解析：铁与热的浓H2SO4反应时，其还原产物为SO2气体，但随着反应的进行，硫酸的浓度降低，Fe与稀H2SO4反应产生的气体为H2，故气体B的成分为SO2或SO2与H2的混合气体。实验探究Fe3具有氧化性，能使KI淀粉溶液变蓝；Fe2具有还原性，能使酸性KMnO4溶液褪色，SO2具有还原性，能使酸性KMnO4溶液褪色。答案提出猜想.SO2、H2溶液紫红色褪去含有Fe2另取少量所得溶液，滴加KI淀粉溶液溶液变为蓝色甲中KMnO4溶液褪色，乙中KMnO4溶液颜色不变，试管中收集到气体问题讨论不正确，若溶液中含有Fe3，则无法检验原溶液中是否含有Fe2。14(13分)(2010安徽

23、高考)锂离子电池的广泛应用使回收利用锂资源成为重要课题。某研究性学习小组对废旧锂离子电池正极材料(LiMn2O4、碳粉等涂覆在铝箔上)进行资源回收研究，设计实验流程如下： (1)第步反应得到的沉淀X的化学式为_。(2)第步反应的离子方程式是_。(3)第步反应后，过滤Li2CO3所需的玻璃仪器有_。若过滤时发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度给出两种可能的原因：_。(4)若废旧锂离子电池正极材料含LiMn2O4的质量为18.1 g，第步反应中加入20.0 mL 3.0 molL1的H2SO4溶液，假定正极材料中的锂经反应和完全转化为Li2CO3，则至少有_g Na2CO3参加了反应。解析：本题

24、主要考查无机物的分离与提纯，意在考查考生的实验能力。(1)锂离子电池正极材料中的铝箔与NaOH溶液反应生成NaAlO2，在滤液中通入过量CO2时，NaAlO2与CO2反应生成Al(OH)3沉淀。(2)第步为LiMn2O4在酸性条件下与氧气反应，该反应中氧气是氧化剂，反应生成硫酸锂、二氧化锰和水。(3)过滤所用的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒。若滤液浑浊，则可能是漏斗中液面高于滤纸边缘了，或者是玻璃棒紧靠的不是三层滤纸处，滤纸破损了。(4)LiMn2O4的物质的量为0.1 mol，最终生成0.05 mol Li2CO3；加入H2SO4一共0.06 mol，与LiMn2O4反应后有剩余；加入的Na2CO3先与剩余的硫酸反应，再与Li反应生成Li2CO3。答案：(1)Al(OH)3(2)4LiMn2O44HO2=8MnO24Li2H2O(3)烧杯、漏斗、玻璃棒玻璃棒下端靠在滤纸的单层处，导致滤纸破损，漏斗中液面高于滤纸边缘(其他合理答案均可)(4)6.4(或6.36)