高三珠海一模化学试题及参考答案.docx

1、高三珠海一模化学试题及参考答案2018年高三珠海一模化学试题可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27 Cl 35.5 Cu 647. 化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是A.在燃放烟花爆竹时，硫燃烧生成SO3B.六水氯化钙可用作食品干燥剂C.太阳能电池板的材料是二氧化硅D.乙烯可做水果的催熟剂8.设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NA B含2 mol H2SO4的浓硫酸和足量的Cu反应可生成NA个SO2分子C标准状况下，224L N2和H2混合气中含4NA个原子D过氧化钠与水反应时，生成0.

2、1mol氧气转移的电子数为0.2NA9W、X、Y、Z是短周期元素，原子序数依次递增。W与Y位于同一主族，X的单质既能与盐酸反应也能与 NaOH 溶液反应，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，X、Y、Z原子的最外层电子数之和为14。下列说法正确的是AX的阳离子半径比O2半径大B最简单的气态氢化物的稳定性：YWZCW、Y、Z最高价氧化物对应水化物酸性的强弱顺序为：ZYWDX与Z 形成的化合物的水溶液其pH 710乙醇、A、B都是重要的有机化工原料，其中A、B是常见的不饱和烃，B分子中含碳量最高，各物质的转化关系图如下，则下列说法不正确的是A由题目推出：A是乙烯，B是乙炔 B反应、的反应类型相

3、同CA、B、D、E均能使酸性KMnO4溶液褪色D有机物F中所有原子一定在同一平面上 11用下图装置模拟制备氮化钙（化学式为Ca3N2，极易与H2O反应），下列说法不正确的是A. 打开活塞K通入N2，试管A内有气泡产生，说明装置气密性良好B. U形管中盛放的干燥剂可以是碱石灰，但不能用浓硫酸C. 反应结束后，先熄灭酒精灯，待反应管冷却至室温后再关闭活塞KD. 将产物Ca3N2放入盐酸中，能得到CaCl2和NH4Cl两种盐12最近科学家利用下图装置成功地实现了CO2和H2O合成CH4。下列叙述错误的是A.电池工作时，实现了将太阳能转化为电能B.铜电极为正极，电极反应式为CO2+8e-+8H+=CH

4、4+2H2OC.电池内 H+ 透过质子交换膜从右向左移动D.为提高该人工光合系统的工作效率，可向装置中加入少量稀硫酸13.常温下，向20mL0.2molL-1的H2SO3溶液中滴加0.2molL-1 NaOH溶液，含硫微粒的物质的量（n）变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是A曲线代表H2SO3的浓度 Ba、b、c三个交点处水的电离程度大小：abcC当V(NaOH)=20 mL时，溶液中各离子浓度的大小顺序为：c(Na+)c(HSO3-)c(SO32-) c(H+)c(OH-)D若c点pH=6.5，则K2(H2SO3)=107.526.（15分）甲醛（HCHO），无色气体，易溶于水，有特殊的刺

5、激气味，对人眼、鼻等有刺激作用。40%甲醛溶液沸点为96，易挥发。甲醛在碱性溶液中具有极强的还原性。为探究过量甲醛和新制Cu(OH)2反应的产物成分，进行如下研究：（1）在下图装置中进行实验，向a中加入0.5 molL-1CuSO4溶液50mL和5 molL-1NaOH溶液100mL，振荡，再加入40%的甲醛溶液50mL，缓慢加热a，在65时回流20分钟后冷却至室温。反应过程中观察到有棕色固体生成，最后变成红色，并有气体产生。仪器b的名称是 ，仪器c的作用为 ，能说明甲醛具有还原性的实验现象是 。（2）查阅资料发现气体产物是副反应产生的。为确认气体产物中含H2不含CO，将装置A和如下图所示的装

6、置连接后进行实验。依次连接的合理顺序为：AB G，装置B的作用是 ，确认气体产物中含H2而不含CO的现象是 。（3）已知：。证明a中甲醛的碳元素未被氧化成+4价的实验方案为：取少量a中反应后的清液， ，则说明甲醛的碳元素未被氧化成+4价。（4）为研究红色固体产物的组成，进行如下实验（以下每步均充分反应）；已知：. 2Cu+8NH3H2O+O2=2Cu(NH3)42+4OH-+6H2O通过上述实验，可以得出红色固体产物主要是 。27.（14分）用氟硅酸（H2SiF6）制备冰晶石（Na3AlF6）的工艺流程如下所示：（1）氟硅酸（H2SiF6）酸性强于硫酸，通常由四氟化硅经水吸收制得，其化学方程式

7、为 。（2）反应为脱硅工艺，滤渣是 。（3）向NaF溶液中加入Al2(SO4)3溶液发生反应的离子方程式为 ；NaF溶液呈碱性，在加入Al2(SO4)3溶液前，需先用硫酸将NaF溶液的pH下调至5左右，否则可能产生副产物 。 （4）干燥前，检验冰晶石是否洗涤干净的实验方法是 。（5）从母液中可循环利用的物质是 。（6）碳酸化法也是工业制取冰晶石的一种方法：在偏铝酸钠及氟化钠溶液中，通入足量二氧化碳即可，请写出该反应的化学方程式 。28(14分)金属钒被誉为“合金的维生素”，常用于催化剂和新型电池。钒(V)在溶液中主要以VO43-(黄色)、VO2+(浅黄色)、VO2+(蓝色)、V3+(绿色)、V

8、2+(紫色)等形式存在。回答下列问题：（1）已知：4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s) H1 4V(s)+5O2(g)=2V2O5(s) H2写出V2O5与A1反应制备金属钒的热化学方程式_ _。（反应热用H1、 H2 表示）（2）V2O5具有强氧化性，溶于浓盐酸可以得到蓝色溶液(含有VO2+)，试写出V2O5与浓盐酸反应的化学反应方程式：_。（3）VO43-和V2O74-在PH13的溶液中可相互转化。室温下，1.0 molL-1的Na3VO4溶液中c(VO43-)随c(H+)的变化如图所示。溶液中c(H+)增大，VO43-的平衡转化率 (填“增大”“减小”或“不变”)。根据A点数据

9、，计算该转化反应的平衡常数的数值为_ _。（4）全钒液流电池是一种优良的新型蓄电储能设备，其工作原理如图2所示：放电过程中，A电极的反应式为_ _。充电过程中，B电极附近溶液颜色变化为_。若用放电的电流强度I=2.0A，电池工作10分钟，电解精炼铜得到铜mg，则电流利用效率为 （写出表达式，不必计算出结果。已知：电量Q=It，t为时间秒；电解时Q=znF ，z为每摩尔物质得失电子数、法拉弟常数F=96500C/mol， ）。35化学选修3：物质结构与性质（15分）（1）固体可分为晶体、非晶体和准晶体三大类，可通过 方法区分晶体、非晶体和准晶体。以色列科学家丹尼尔-谢赫特曼因发现锰的化合物准晶体

10、而独享了2011年诺贝尔化学奖。基态Mn原子的电子排布式为 。（2）PCl3的立体构型为，中心原子的杂化轨道类型（3）硼的卤化物在工业中有重要作用，硼的四种卤化物的沸点如下表所示。BF3BCl3BBr3BI3沸点/K172285364483四种卤化物沸点依次升高的原因是_。B、C、N、O三种元素第一电离能由小到大的顺序为_。用BF3分子结构解释反应BF3(g)+NH4F(s)=NH4BF4 (s)能够发生的原因：_。（4）碳元素的单质有多种形式，下图依次是C60、石墨和金刚石的结构图：回答下列问题： 石墨晶体中，层内CC键的键长为142 pm，而金刚石中CC键的键长为154 pm，其原因是金刚

11、石中只存在CC间的_共价键，而石墨层内的CC间存在_键。 金刚石晶胞含有_个碳原子。若碳原子半径为r，金刚石晶胞的边长为a，列式表示碳原子在晶胞中的空间占有率_(不要求计算结果)。36化学选修5：有机化学基础（15分）希夫氏碱主要是指含有亚胺或甲亚胺特性基团（RC=N）的一类有机化合物，常用作有机合成试剂和液晶材料。通常希夫碱是由胺和活性羰基缩合而成。某席夫碱类化合物 G的一种合成路线如下：已知以下信息：1molB经上述反应可生成2molC，且C能发生银镜反应D属于单取代芳烃，其相对分子质量为92核兹共振氢谱显示F苯环上有两种化学环境的氢 回答下列问题：（1）由A生成B的化学方程式为 ，反应类

12、型为 。（2）D的名称是 ，由D生成E的化学方程式为_。（3）G的结构简式为 。（4）C8H11N的同分异构体中含有苯环的共有 种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱为4组峰，且面积比为6:2:2:1的是 (写出其中一种的结构简式)。 (5)上述合成路线，设计一条由苯及化合物C合成乙基苯胺的合成路线： _2018届高三珠海一模理综考试化学参考答案及评分标准一、选择题（包括7道小题，每题6分，共42分。每小题有且只有一个正确选项）题号78910111213答案DDBCACB二、非选择题（包括4道小题，共58分,26-28为必做题，35,36为选做题）26.（15分）（1）恒压漏斗 （1分） 冷凝

13、回流（1分） A中出现红色物质（2分）（2）EFDC （2分） 吸收甲醛蒸气，防止其干扰后续检验（2分） F中颜色由黑变红，D中变蓝，C中澄清石灰水不变浑浊（3分）（3）滴入过量的浓盐酸，未见气泡产生，说明甲醛的碳元素未被氧化成+4（2分） (4) Cu（2分）27.（14分，每空2分）（1）3SiF4+3H2O=2H2SiF6+H2SiO3（2）SiO2（3）6F+Al3+3Na+ =Na3AlF6 Al（OH）3（4）取洗涤后的溶液，向其中滴加BaCl2溶液，无现象，说明已经洗涤干净；若有白色沉淀生成，说明没有洗涤干净。（其他方法合理给分）（5）Na2SO4（6）6NaF+4CO2+NaA

14、lO2+2H2O=Na3AlF6+4NaHCO328. （14分）（1）10Al(s)+3V2O3（s）=5Al2O3(s)+6V(s) H=1/2(5H2-3H1)kJ/mol（2分）（2）V2O5+6HCl=2VOCl2+Cl2+3H2O（2分）（3）增大（2分） 0.4（2分）（4） VO2+2H+e-=VO2+H2O（2分） 溶液由绿色变为紫色（2分） （2分） 35(15分)（1）X-射线衍射（1分） 1S22S22P63S23P63d54S2或Ar3d54S2（2分）（2）三角锥形（1分） sp3 （1分） （3）分子结构相似，相对分子质量增大，分子间作用力逐渐增强（1分） BCON（1分） BF3分子中硼原子有空轨道，F-有孤对电子，能通过配位键形成BF4- （2分） （4）（1分）、(或大或p-p)（1分） 8（2分） =（2分）36.（15分）(1) 消去反应（2分，1分共3分）（2） （3） （4）20 (3分，1分，共4分)（5）